2020_2021学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡1化学反应速率课时作业含解析新人教版选修4
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- 1 - 化学反应速率
1.下列关于化学反应速率的说法错误的是( )
A.化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0
C.决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质
D.增大反应物浓度,提高反应体系的温度都能增大化学反应速率
2.反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1,下列有关说法正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.6mol·L-1·min-1
B.若分别用B、C、D表示反应的速率,则其比是1:2:1
C.2min末时的反应速率用反应物B来表示0.3mol·L-1·min-1
D.在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的
3.在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol 2SO和一定量2O,发生反应:2232SOg+Og2SOg,若反应进行到4min时,测得n(2SO)=0.4mol,当反应进行到2min时,容器中2SO的物质的量( )
A.等于1.6mol B.等于1.2mol C.小于1.2mol D.大于1.6mol
4.对于化学反应3Wg+2Xg=4Yg+3Zg,下列反应速率关系中,正确的是( )
A.(W)3(Z)vv B.2(X)3(Z)vv C.2(X)(Y)vv D.3(W)2(X)vv
5.反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为( )
①v(A)=0.02mol·L-1·s-1;
②v(B)=0.6mol·L-1·min-1;
③v(C)=0.3mol·L-1·min-1;
④v(D)=1.2mol·L-1·min-1
其中表示该反应速率最慢的是( )
A.① B.② C.③ D.④ - 2 - 6.一定温度下,向一个装有催化剂的容积为2L的真空密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,发生如下反应:N2+3H22NH3,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的9/10,则在此段时间内用H2表示的化学反应速率v(H2)为( )
A.0.2mol·L-1·min-1 B.0.6mol·L-1·min-1
C.0.1mol·L-1·min-1 D.0.3mol·L-1·min-1
7.一定温度下,浓度均为1mol·L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器中反应生成气体C,反应达到平衡后,测得:c(A2)=0.58mol·L-1,c(B2)=0.16mol·L-1,c(C)=0.84mol·L-1,则该反应的正确表达式为( )
A.2A2+B22A2B
B.A2+B22AB
C.A2+B2A2B2
D.A2+2B22AB2
8.在298K时,实验测得溶液中的反应H2O2+2HI=2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1、c(H2O2) =0.400mol·L-1时的反应速率为( )
实验编号 1 2 3 4 5
1()cHImolL 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
221()cHOmolL 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300
11vmolLs 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228
A.0.038mol·L-1·s-1 B.0.152mol·L-1·s-1
C.0.608mol·L-1·s-1 D.0.760mol·L-1·s-1
9.一定量的2CO与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 2C(s)+CO(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示: - 3 -
已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( )
A.550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后2CO的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的2CO和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p24.0Kp总
10.对于可逆反应3?AgBg22?CgDg,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是( )
A. 10.5minvAmolL1
B. 111.2vBmolLs
C. 10.4minvDmolL1
D. 110.1vCmolLs
11.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是（ ）
①v(N2)＝0.3 mol·(L·min) -1 ②v(NH3)＝0.9 mol·(L·min) -1
③v(H2)＝0.6 mol·(L·min) -1 ④v(H2)＝0.022 5 mol·(L·s) -1
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
12.在恒温恒容的容器中进行反应: 22()3()NgHg 32()NHg,若氮气浓度由0. 1 1molL降到0. 06 1molL需2 s,那么由0.06 1molL降到 0.024 1molL需要的时间( )。
A.等于1.8s
B.等于1.2s - 4 - C.大于1.8 s
D.小于1.8 s
13.将等物质的量的A、B混合放入2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)。经5 min后反应达到平衡,此时测得D的浓度为0.5 mol·L-1,[A]:[B]=3:5,v(C)=0.1
mol·L-1·min-1。则:
1.x=__________。
2.前5 min内用B表示的反应速率v(B)=__________。
3.若升高温度,其他条件不变,平衡时测得D的浓度为1.5 mol·L-1,则该反应的H__________(填“>”“<”或“=”)0。
4.平衡时A的转化率为__________。
14.已知反应aA(g)＋bB(g)Cgc，某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为
。
（2）经测定，前4 s内11C0.05 molLsv－－＝，则该反应的化学方程式为 。
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测量三个容器中的反应速率分别为甲：11A0.3 molLsv－－＝，乙：11B0.12 molLsv－－＝，丙：11C9.6 molLminv－－＝。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
15.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 - 5 -
（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为________。
（2）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______________。
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。
（4）下表所列数据是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中数据判断H1 ０(填“>”“=”或“<”)；
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器，充分反应，达平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 (从上表中选择)
（5）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三 种催化剂进行了如下实验(其他条件相同)
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1> T2> T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是 。
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答案以及解析
1.答案：B
解析：化学平衡是动态平衡,可逆反应达到化学平衡状态时, 正、逆反应都在进行,正、逆反应速率相等且不为0,A错误;决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质,例如:钾和水反应比钠和水反应快,是因为钾比钠的金属性强,B正确;反应速率用于衡量化学反应进行的快慢,C正确;增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率,D正确
2.答案：B
解析：反应物A是固体,通常不用其表示反应的速率,A项错误;同一反应中,用各物质表示的反疢速率之比等于对应物质的化学计量数之比,B项正确;v(B)=0.6mol·L-1/2min=0.3mol·L-1·min-1是2min内的平均反应速率,而不是2min末时的瞬时反应速率,C项错误;反应方程式中B和C的化学计量数不同,表示的反应速率的值不同,D项错误。
3.答案：C
解析：随着反应的进行,反应物浓度减小,化学反应速率减小。0~2min反应速率大于2~4min反应速率,设2min时2SO物质的量浓度为c,则1mol/L-c-0.2mol/L2min2minc,解得c<0.6mol/L,所以2SO物质的量小于1.2mol。
4.答案：C
解析：速率之比等于方程式的计量系数之比。A项,(W)(Z)vv;B项3(X)2(Z)vv;C项,2(X)(Y)vv;D项,2(W)3(X)vv。
5.答案：C
解析：
6.答案：C
解析：
