高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.1 化学反应速率课件高二选修4化学课件

一、焓变与熵变的定义：

1．焓变：焓变是指体系内能的变化，焓变为正值说明反应放热体系能量减小，焓变为负值说明反应吸热体系能量增加．

2．熵变：熵变是指体系混乱程度的变化，熵变为正值说明体系的混乱程度增加，熵变为负值说明混乱程度减小．

二、焓变与化学反应方向的关系

体系总是趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系往往会对外做功或释放能量)．这一经验规律是能量判断的依据，即焓变是决定一个化学反应能否自发进行的一个重要因素；

1．多数能自发进行的化学反应是放热反应．

2．有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下却能自发进行．例如：在室温和较高温度下均为吸热过程的CaCO3的分解反应．

3．有不少吸热反应在室温条件下也能自发进行．

结论：反应放热有利于反应自发进行，反应吸热也有可能自发进行，这说明反应的焓变只是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素．

三、熵变与化学反应方向的关系

在同一条件下，不同的物质熵值不同，且一物质的熵与其聚集状态及外界条件还有关，一般来说，S(g)＞S(l)＞S (s)．在密闭的条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向，该变化过程体系的熵增大．熵值越大，体系的混乱程度越大．

1．许多熵增加的反应在常温、常压下可以自发进行．产生气体或气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值，为熵增加反应．

2．有些熵增加的反应在常温、常压下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行．例如：CaCO3(s) 高温

CaO(s)+CO2(g)

3．有不少熵减小的反应，在一定条件下也可自发进行．

例如：2Al(s)+Fe2O3(s) 高温

Al2O3(s)+2Fe(s)

结论：熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应，在一定条件下也可自发进行．故熵增原理是解释反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素． 由此可见，焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变．

K12教育资料（小初高学习）

K12教育资料（小初高学习） 2-3-1 化学反应速率

1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示

C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1·s－1

D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度

【答案】D

【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量，D正确。故答案D。

2.甲、乙两个容器内都在进行AB+C的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,则两容器中的反应 ( )

A.甲快 B.乙快

C.相等 D.无法确定

【答案】D

【解析】反应的快慢是用单位时间的浓度变化量表示的。故答案D。

3. 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末生成0.2 mol W,若以Z的浓度变化来表示,则平均速率为0.01 mol·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 ( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】A

【解析】先求Z气体的物质的量变化值Δn(Z)=Δc(Z)·V=v(Z)·Δt·V=0.01 mol·L-1·min-1×5 min×2 L=0.1 mol,再根据=,得n===1。故答案A。

4．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )

A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

【答案】C

【解析】对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A错误；3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。故答案C。

高中化学选修4第二章：化学反应速率和化学平衡教案

一.教学内容：

化学反应速率和化学平衡

二. 教学要求：

1. 掌握化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。

2. 理解浓度、压强温度和催化剂条件对化学反应速率的影响。

3. 建立化学平衡的观点。

4. 理解化学平衡的特征。

5. 理解浓度、压强和温度等反应条件对化学平衡的影响。

6. 理解平衡移动原理，学会平衡移动原理的应用。

三. 教学重点：

1. 外界条件对化学反应速率的影响。

2. 化学平衡观点的建立。

3. 浓度、压强和温度对化学平衡的影响。

四. 知识分析：

1. 判断可逆反应达到平衡的标志：

（1）直接判断法：

从“化学平衡状态”概念得出：

a. 正反应速率等于逆反应速率。

b. 各组分的浓度保持不变。

（2）间接判断法：

a. 各物质的百分含量物质的量 不变。

b. 各气体的体积分压不随时间的改变而改变。

（3）特例判断法：

只适用于反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆反应，混合气体的总压、总体积、总物质的量、平均摩尔质量、平均相对分子质量不随时间的改变而改变，则可以判断达到平衡。而对于反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应，则不能以判断达到平衡。

2. 平衡移动方向的判断：

化学平衡建立的实质是逆正vv，故凡能不同程度地影响正v、逆v的因素都使平衡发生移动，实际生产中常采用改变温度、浓度、压强（指气体）的方法，使平衡朝着所需的方向移动，其判断依据是勒沙特列原理。应注意：

（1）催化剂对化学平衡没有影响。因此催化剂能同等程度地改变正、逆两反应速率，且在速率改变的过程中，始终保持着。只不过催化剂的使用能使平衡及早建立。

（2）对于反应前后气态物质的总体积不变的反应，如：gIgH22 gHI2，逆正vv增大压强或减小压强都不能使化学平衡移动，此时，压强改变能同等程度地改变正、逆反应速率，并始终保持着逆正vv。

用心 爱心 专心 第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题

第一部分 选择题（共５６分）

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

2．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

４．下列变化过程中，ΔS＜0的是

A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl

C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)

５．在一定温度不同压强（P1＜P2＝下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是