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华师物化实验报告 凝固点的测定测定

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华 南 师 范 大 学 实 验 报 告

学生姓名 学 号

专 业 年级、班级

课程名称 实验项目 凝固点降低法测定物质的相对分子质量

实验类型 □验证 □设计 ■综合 实验时间 年 月 日

实验指导老师 实验评分

一、实验目的：

1、明确溶液凝固点的定义及获得凝固点的正确方法。

2、测定环己烷的凝固点降低值，计算萘的相对分子质量。

3、掌握凝固点降低法测分子量的原理，加深对稀溶液依数性的理解。

4、掌握贝克曼温度计的使用。

二、实验原理：

物质的相对分子质量是了解物质的一个最基本而且重要的物理化学数据，其测定方法有多种。凝固点降低法成的物质的相对分子质量是一个简单又比较准确的方法，在溶液理论研究和实际应用方面都具有重要的意义。

凝固点降低是稀溶液的一种依数性，这里的凝固点是指在一定压力下，溶液中纯溶剂开始析出的温度。由于溶质的加入，使固态纯溶剂从溶液中析出的温度fT比纯溶剂的凝固点*fT下降，其降低值ffTTT*f与溶液的质量摩尔浓度成正比，即fT=mKf

式中，fT为凝固点降低值；m为溶质质量摩尔浓度；fK为凝固点降低常数，它与溶剂的特性有关。

表1 几种溶剂的凝固点降低常数值

溶剂 水 醋酸 苯 环己烷 环己醇 萘 三溴甲烷

T*f/K 273.15 289.75 278.65 279.65 297.05 383.5 280.95

Kf/(K·kg·mol-1) 1.86 3.90 5.12 20 39.3 6.9 14.4

若称取一定量的溶质BW(g)和溶剂AW（g），配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度Bm为

3ABBB10WMWmmol/kg

式中，BM为溶质的相对分子质量。则3AfBfB10WTWKMg/mol

若已知某溶剂的凝固点降低常数fK值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值fT，即可计算溶质的相对分子量BM。

通常测凝固点的方法有平衡法和贝克曼法（或步冷曲线法）。本实验采用后者。其基本原理是将纯溶剂或溶液缓慢匀速冷却，记录体系温度随时间的变化，绘出步冷曲线（温度-时间曲线），用外推法求得纯溶剂或稀溶液中溶剂的凝固点。

纯溶剂步冷曲线：纯溶剂逐步冷却时，体系温度随时间均匀下降，到某一温度时有固体析出，由于结晶放出的凝固热抵消了体系降温时传递给环境的热量，因而保持固液两相平衡，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变。在步冷曲线上呈现出一个平台；当全部凝固后，温度又开始下降。从理论上来讲，对于纯溶剂，只要固液两相平衡共存，同时体系温度均匀，那么每次测定的凝固点值应该不变。但实际上由于过冷现象存在，往往每次测定值会有起伏。当过冷现象存在时，纯溶剂的步冷曲线如图1-1（1）所示。即先过冷后足够量的晶体产生时，大量的凝固热使体系温度回升，回升后在某一温度维持不变，此不变的温度作为纯溶剂的凝固点。

稀溶液的步冷曲线：稀溶液凝固点测定也存在上述类似现象。没有过冷现象存在时，溶液首先均匀降温，当某一温度有溶剂开始析出时，凝固热抵消了部分体系向环境的放热，在步冷曲线上表现为一转折点，此温度即为该平衡浓度稀溶液的凝固点，随着溶剂析出，凝固点逐渐降低。但溶液的过冷现象普遍存在。当某一浓度的溶液逐渐冷却成过冷溶液，通过搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热抵消了体系降温时传递给环境的热量，当凝固放热与体系散热达到平衡时，温度不再回升。此固液两相共存的平衡温度即为溶液的凝固点。

通常测定凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，使其结晶。但是，实际上溶液冷却到凝固点，往往并不析出晶体，这是因为新相形成需要一定的能量，故结晶并不析出，这就是所谓过冷现象。然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热，使体系温度回升。

从相律看，溶剂与溶液的冷却曲线形状不同。对纯溶剂，固－液两相共存时，自由度f=1-2+1=0，冷却曲线出现水平线段。对溶液，固－液两相共存时，自由度f=2-2+1=1，温度仍可下降，但由于溶剂凝固时放出凝固热，使温度回升，回升到最高点又开始下降，所以冷却曲线不出现水平线段，此时应加以校正。

本实验通过测定纯溶剂与溶液的温度与冷却时间的关系数据，绘制冷却曲线，从而得到两者的凝固点之差∆Tf，进而计算待测物的摩尔质量。

三、仪器与试剂：

仪器：凝固点测定仪 1套 贝克曼温度计 1支 烧杯2个

普通温度计（0—50℃）1支 移液管（50mL） 1支

试剂：环己烷（AR）萘（AR）、冰

四、实验步骤：

1、仪器安装：连接凝固点测定仪、精密数字温度温差仪等；

2、调节寒剂温度：调节寒剂温度为4℃左右。

3、溶剂凝固点的测定：

仪器装置如图所示。用移液管向清洁、干燥的凝固点管内加入20mL环己烷，插入贝克曼温度计探头，不要碰壁与触底。

先将盛环己烷的凝固点管直接插入寒剂中，均匀搅拌，使环己烷的温度逐渐降低，当冷到6.6℃左右，要快速搅拌(以搅棒下端擦管底)，幅度要尽可能的小，待温度回升后，恢复原来的搅拌速度，同时观察贝克曼温度计读数，直到温度回升稳定为止，此温度即为水的近似凝固点。 同时每隔15秒记录一个温度读数。

取出凝固点管，用手捂住管壁片刻，同时不断搅拌，使管中固体全部熔化，将凝固点管放在空气套管中，缓慢搅拌，使温度逐渐降低，当温度降至近似凝固点时，自支管加入少量晶种，并快速搅拌(在液体上部)，待温度回升后，再改为缓慢搅拌。直到温度回升到稳定为止，记下稳定的温度值，重复测定二次，每次之差不超过0.006℃，二次平均值作为环己烷的凝固点。

4、溶液凝固点的测定：

取出凝固点管，如前将管中冰溶化，用分析天平精确称重0.1722 g萘，加入凝固点管中，待全部溶解后，测定溶液的凝固点。测定方法与环己烷的相同，先测近似的凝固点，再精确测定，但溶液凝固点是取回升后所达到的最高温度。重复二次，取平均值。

五、实验数据与处理：

数据记录：室温：22.8℃ 大气压：101.810kPa

纯环己烷26.5ml[ρ=0.778~0.779g/mL(20℃) ] 萘0.3100g

环己烷 第一次

次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

温度/℃ 12.684 11.38 10.151 9.187 8.474 7.944 7.461 7.133 6.905 6.631 6.556 6.501

次数 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

温度/℃ 6.461 6.433 6.414 6.389 6.42 6.444 6.455 6.453 6.448 6.436 6.426 6.414

次数 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

温度/℃ 6.402 6.39 6.378 6.37 6.361 6.357 6.357 6.355

环己烷 第二次

次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

温度/℃ 13.099 11.658 10.297 9.266 8.503 7.937 7.52 7.216 6.99 6.784 6.657 6.556

次数 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

温度/℃ 6.491 6.435 6.395 6.368 6.348 6.334 6.323 6.315 6.308 6.3 6.289 6.279

次数 25 26 27 28 29 30 31 32

33 34 35 36

温度/℃ 6.268 6.258 6.244 6.232

环己烷 第三次

次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

温度/℃ 12.936 11.848 10.788 9.241 8.54 7.823 7.545 7.317 7.093 6.91 6.749 6.638

次数 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

温度/℃ 6.56 6.501 6.432 6.433 6.444 6.444 6.444 6.443 6.441 6.435 6.427

环己烷+萘 第一次

次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

温度/℃ 11.189 9.786 8.675 7.78 7.043 6.377 5.829 5.412 5.109 4.868 4.526 4.313

次数 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

温度/℃ 4.168 4.03 3.927 3.851 3.794 3.75 3.71 3.669 3.639 3.606 3.576

环己烷+萘 第二次

次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

温度/℃ 13.267 12.085 10.967 10.016 9.246 8.55 7.944 7.436 6.96 6.531 6.146 5.813

次数 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

温度/℃ 5.496 5.107 4.792 4.653 4.597 4.528 4.444 4.35 4.249 4.206 4.152 4.094

次数 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

温度/℃ 4.026 3.965 3.913 3.866 3.826 3.795

环己烷+萘 第三次

次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

温度/℃ 13.317 13.3 12.572 11.612 10.612 9.725 9.003 8.361 7.811 7.328 6.692 6.532 6.181

次数 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26

温度/℃ 5.878 5.589 5.309 4.955 4.705 4.519 4.384 4.269 4.184 4.119 4.061 4.008 3.973

次数 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39

温度/℃ 3.941 3.915 3.89 3.865 3.841 3.818 3.798 3.778 3.756 3.734 3.714

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(完整版)华师大版科学中考复习知识点,推荐文档

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科学中考复习用书(分册知识点归纳)

(深圳浙江等地使用浙教版初中科学教材)

一、考试要点

单 元考 试 内 容考

试

要

求

第3节　长度和

体积的测量１.会用刻度尺测量物体的长度

２.会用量筒测量物体的体积b

b

第4节　温度的

测量１.会用温度计测量物体的温度b第

一

册

第

一

章第5节　质量的

测量1.会用天平称物体的质量b

第3节　常见的

植物1．了解被子植物和裸子植物的概念

a

第4节　细胞1.概述洋葱鳞茎表皮、人体口腔上皮等动植物细胞的基本结构（光学

显微镜水平）

2．掌握显微镜的操作方法\用显微镜观察微小生物和装片b

a第

一

册

第

二

章第7节　生物的

适应性和多样性1．描述我国生物保护与自然保护的意义和措施

2．形成保护生物多样性的意识a

a

第2节　地球仪

和地图 1．能在地球仪和地图上确定地理位置

2．学会绘制简单平面示意图 b

a

第3节　太阳和

月球１．了解太阳和月球的基本概况

２．了解太阳活动对人类的影响

3．了解人类飞向太空的历程和人类对月球与行星的探测 a

a

a第

一

册

第

三

章第5节　月相1、知道星图上的方位（上北下南左东右西） 2、识别月相（新月、上弦月、满月、下弦月）

３．知道月相变化与农历的关系 a

a

a

第1节　熔化与

凝固１． 描述晶体熔化图线

２． 描述晶体熔化和凝固过程中的特点

３． 说出熔点、凝固点的含义，能说出冰的熔点为00Ca

b

a

第2节　汽化与

液化１．说出液体汽化的二种方式：蒸发和沸腾

２．描述液体蒸发和沸腾时的特点

３．说出标准大气压下水的沸点1000Ca

a

a

第4节　物质的

构成１．分子是构成物质的一种微粒

２．分子运动论的基本内容

３．用分子观点解释物态的变化a

a

c

第5节　物质的

溶解性１．了解固体、液体、气体的溶解情况

１．溶解过程中的吸热与放热

２．探究影响物质溶解快慢的因素（液体、气体不作要求）a

a

a第

一

册

第

四

章

物

质

的

特

性

第6节　物理性

质与化学性质１．描述物理变化和化学变化

２．区别物质的物理变化和化学变化

３．描述物质的物理性质和化学性质

8年级上册科学华师版 第6章 物质的构成测试卷 含答案

8年级上册科学华师版 第6章 物质的构成测试卷 含答案

第6章 测试卷

一、选择题(每题2分，共40分)

1．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是( )

A．氯、碳、钙、铜 B．氢、汞、铁、银

C．钠、镁、氧、氮 D．锰、硫、锌、钡

2．下列符号中，既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还可用来表示一个原子的是( )

A．H B．O C．He D．CO

3．作为相对原子质量基准的1个碳-12原子的质量为1.993×10－26 kg，某种氢原子1个原子的质量为3.348×10－27 kg，则该氢原子的相对原子质量约为( )

A．1 B．2 C．3 D．4

4．科学家用有机分子和球形笼状分子，首次制成了“纳米车”(如图)。“纳米车”底盘和轮轴由一种有机分子构成，而轮轴末端是四个球形笼状的C60分子制成的轮子。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料或药物。下列有关“纳米车”的说法不正确的是(

)

(第4题)

A．C60是一种新型的非金属单质

B．“纳米车”是混合物

C．“纳米车”运输单个的有机分子的过程肉眼可见

D．“纳米车”研制成功说明人类操纵分子技术又进入一个新的阶段

5．当你打开试卷时，可能会闻到一些油墨的气味，这主要是因为构成物质的微粒( )

A．质量很小 B．在不断运动 C．体积很小 D．之间有空隙

6．下列各组物质中，都由分子构成的一组是( )

A．金和金刚石 B．水和氨气

C．汞和氯化钠 D．干冰和硫酸铜 7．在我们身边的物质中，属于单质的是( )

A．水 B．食盐 C．氧气 D．空气

8．白枇杷汁多、味甜，口感好，含锌、铁、钙、硒等。这里的锌、铁、钙、硒是指( )

A．原子 B．分子 C．元素 D．离子

9．由同种元素组成的物质一定不是( )

A．纯净物 B．单质 C．化合物 D．混合物

10．有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子集团的是( )

凝固点测定摩尔质量的实验报告

凝固点测定摩尔质量的实验报告

凝固点测定摩尔质量的实验报告

实验目的：

通过测定不同溶液的凝固点，确定溶质的摩尔质量。

实验原理：

根据Raoult定律，溶液的凝固点降低与溶质的摩尔浓度成正比。凝固点下降（ΔT）与溶质的摩尔浓度（mol/kg）之间的关系可以用以下公式表示：

ΔT = K × m

其中，ΔT为凝固点下降，K为凝固点常数，m为溶质的摩尔浓度。由于m = n/V，其中n为溶质的物质量，V为溶液的体积，因此，m可以表示为m = (n/M)/V，其中M为溶质的摩尔质量。

实验步骤：

1. 准备不同浓度溶液：根据需求，准备不同摩尔质量的溶质，称取适量的溶质并加入适量的溶剂，搅拌溶解均匀，得到不同浓度的溶液。

2. 测定溶液的凝固点：将准备好的溶液分别放入凝固点测定仪器中，测定其凝固点。注意记录溶液的凝固点和浓度。

3. 绘制凝固点与浓度的关系曲线：根据测定得到的凝固点和浓度数据，绘制凝固点与浓度的关系曲线。

4. 根据曲线确定溶质的摩尔质量：通过曲线确定不同浓度溶液的凝固点下降（ΔT），然后利用ΔT = K × m，计算得到不同浓度溶液的摩尔浓度（m）。由于所用的溶质量和溶液体积都是已知的，因此可以通过计算得到不同浓度溶液的摩尔质量（M）。

实验结果：

根据测定得到的凝固点和浓度数据，绘制凝固点与浓度的关系曲线，如下图所示。

[插入图片]

根据曲线确定不同浓度溶液的凝固点下降（ΔT），如下表所示：

浓度（mol/L） 凝固点下降（ΔT）（℃）

------------------------------------

0.1 1.2

0.2 2.5

0.3 3.8

0.4 5.1

0.5 6.4

根据ΔT = K × m，计算得到不同浓度溶液的摩尔浓度（m）如下表所示：

浓度（mol/L） 摩尔浓度（mol/kg）

凝固点-物化实验报告

凝固点-物化实验报告

.

. 实验7 凝固点降低法测定摩尔质量

姓名：憨家豪；学号：2012012026；班级：材23班；同组实验人员：赵晓慧

实验日期：2014-3-8；提交报告日期：2014-3-15

带实验的助教姓名：袁斌

1. 引言

1.1 实验目的

1．用凝固点降低法测定尿素的摩尔质量。

2．学会用步冷曲线对溶液凝固点进行校正。

3．通过本实验加深对稀溶液依数性的认识。

1.2 实验原理

稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现，它与溶液质量摩尔浓度的关系为：

*×ffffBTTTKb

式中：fT为凝固点降低值，*fT、fT分别为纯溶剂、溶液的凝固点，Bb为溶液质量摩尔浓度，fK为凝固点降低常数，它只与所用溶剂的特性有关。如果稀溶液是由质量为Bm的溶质溶于质量为Am的溶剂中而构成，则上式可写为：

1000××BffAmTKMm

即

310BffAmMKTm

式中： fK为溶剂的凝固点降低常数（单位为K·kg·mol-1）；M为溶质的摩尔质量（单位为g·mol-1）。

如果已知溶液的fK值，则可通过实验测出溶液的凝固点降低值 fT，利用上式即可求出溶质的摩尔质量。

常用溶剂的fK值见下表1。

表1 常用溶剂的fK值

溶 剂 *fT/K fK/ K·kg·mol-1 .

.

实验中，要测量溶剂和溶液的凝固点之差。对于纯溶剂如图1所示，将溶剂逐渐降低至过冷（由于新相形成需要一定的能量，故结晶并不析出），温度降低至一定值时出现结晶，当晶体生成时，放出的热量使体系温度回升，而后温度保持相对恒定。对于纯溶剂来说，在一定压力下，凝固点是固定不变的，直到全部液体凝固成固体后才会下降。相对恒定的温度即为凝固点。

对于溶液来说，除温度外还有溶液浓度的影响。当溶液温度回升后，由于不断析出溶剂晶体，所以溶液的浓度逐渐增大，凝固点会逐渐降低。因此，凝固点不是一个恒定的值。如把回升的最高点温度作为凝固点，这时由于已有溶剂晶体析出，所以溶液浓度已不是起始浓度，而大于起始浓度，这时的凝固点不是原浓度溶液的凝固点。要精确测量，应测出步冷曲线，按图1（b）所示方法，外推至fT校正。