《第十一单元 盐和化肥》复习课
复习目标
1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；
2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；
3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；
4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法
复习重点
1．几种常见盐的性质和用途；
2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；
复习方法
讨论、归纳、练习
教学过程
梳理知识网络
第一课时 盐
主要内容回顾
一、盐
盐的概念：由 和 构成的化合物。
1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 颜色、状态、溶解性及水溶液酸碱性 白色固体、易溶于水、水溶液呈中性 白色粉末、易溶于、水溶液呈碱性 白色粉于、易溶于水、水溶液呈碱性 白色固体、难溶于水
用途 作调味品、制生理盐水、工业原料、融化积雪等. 制洗涤剂、生产玻璃、造纸。 制发酵粉、治疗胃酸过多。 作建筑材料、制补钙剂等。
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为：
①碳酸钙：____________________________、
②碳酸钠：____________________________ 、
③碳酸氢钠：________________________ 。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。
3、CO32-的检验
①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水
②检验方法：
取样于试管中有气泡产生, 石灰水变浑浊
探究： 纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。请你帮她将下列实验报告填写完整。
快点拿起纸笔复习一下吧！
1、盐的概念：由金属阳离子 (或 NH4+) 和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子 (或
NH4+) 和酸根离子的化合物。
2、常见的盐：
物
质俗
称物
理
性
质用 途
氯
化
钠
N
a
Cl食
盐白
色
粉
末
，
水
溶
液
有
咸
味
，
溶
解
度（1）作调味品
（2）作防腐剂
（3）消除积雪
（降低雪的熔
点）
（4）农业上用
NaCl 溶液来选种
（5）制生理盐水
（0.9% NaCl 溶
液）
Na+ 维持细胞内
外的水分分布，
促进细胞内外物
质交换 Cl- 促生
受
温
度
影
响
不
大盐酸、帮助消
化，增进食欲
碳
酸
钠
N
a
2
C
O
3纯碱
（因
水溶
液呈
碱
性）
、苏
打白
色
粉
末
状
固
体
，
易
溶
于
水用于玻璃、造
纸、纺织、洗
涤、食品工业等
碳
酸小苏
打白
色
晶制糕点所用的发
酵粉
氢
钠
N
a
H
C
O
3体
，
易
溶
于
水医疗上，治疗胃
酸过多
碳
酸
钙
C
a
C
O
3石灰
石、
大理
石白
色
固
体
难
溶
于
水建筑材料、补钙
剂
备
注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯
化钙等杂质，易吸收空气中的
水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会
结合一定数目的水分子，化学式为 Na
2CO
3·10H
2O。
碳酸钠晶体
Na
2CO
3·10H
2O（纯净物），
俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一
段时间后，失去结晶水而变成
粉末。（化学变化）
Na
2CO
3·10H
2O=
Na
2CO
3+10H
2O
3、2Na H CO
3
Na
2CO
3+ H
2O+ CO
2↑
NaHCO
3+HCl===NaCl+
H
2O+ CO
2↑
3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
(1) 实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发
(2) 实验仪器：
实
验
步
骤实验仪器其中玻璃棒
的作用研
磨研磨钵/
溶
解烧杯、玻璃棒加速溶解
过
滤铁架台（带铁
圈）、漏斗、烧
杯、玻璃棒引流，防止
液体溅出漏
斗外
蒸
发铁架台（带铁
圈）蒸发皿、酒
精灯、玻璃棒使液体受热
均匀，防止
液体飞溅
4、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1）、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：2HCl + CaCO
专题09盐和化肥
考点01常见盐
考点02离子共存
考点03盐的化学性质
考点04粗盐提纯
考点05化肥
考点01常见盐
1．（2024·广东·中考真题）“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化
的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下列小题。
蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是（）
A．易溶于水B．可作补钙剂C．高温不分解D．属于有机物【答案】B
【解析】A、CaCO3基本上不溶于水，A选项错误；
B、CaCO3含有钙元素，可作补钙剂，B选项正确；
C、CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C选项错误；
D、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，含有碳元素但不属于有机物的化合物
主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，碳酸钙属于无机物，D选项错误；
故选：B；2．（2024·广西·中考真题）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡
献。纯碱是指（）A．NaOHB．Ca(OH)2C．Na2CO3D．CaCO3【答案】C【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A错误；B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故B错误；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故C正确；
D、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，故D错误。
故选C。3．（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是（）
A．Na2CO3——配制生理盐水B．NaCl——用作调味品
C．CaCO3——用作补钙剂D．NaHCO3——焙制糕点【答案】A
【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项A说法错误；B、氯化钠可用作调味品，故选项B说法正确；
C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项C说法正确；
D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，
课时15 常见的盐和化肥
基础强化
1．(2018丹东)下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是( )
选项 俗称 化学式 类别 常见用途
A 消石灰 Ca(OH)2 碱 用作建筑材料
B 石灰石 CaO 氧化物 用作食品干燥剂
C 小苏打 NaHCO3 酸 用于焙制糕点
D 纯碱 Na2CO3 碱 用于玻璃、洗涤剂的生产
2.(2018南京)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是( )
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
3．(2018天津改编)下列有关化肥和农药的叙述中不正确的是( )
A．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
B．草木灰(有效成分为K2CO3)不能与铵态氮肥混合施用
C．氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料
D．为了减小污染，应根据作物生长状况、虫害的特点按规定合理施用化肥和农药
4．(2018福建)《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”的主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为________________。
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是__________(填字母)。
A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液
C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液
(4)将60 kg含10% NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为__________kg。
