【新】高考化学第一轮人教版复习专题 《从实验学化学》测试卷(含答案)

专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AB． 25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AC．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热转移电子数为0.2N AD． 25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3N A2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．如果5.6 L N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．标准状况下，22.4 L空气中含有N A个单质分子C． 60 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为4N AD． 1 mol Cl2参与反应转移电子数一定为2N A3.质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为()A．等于2c mol·L－1B．大于2c mol·L－1C．小于2c mol·L－1D．在c～2c mol·L－1之间4.对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是()A． AB． BC． CD． D5.配制100 mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀6.下列装置或实验操作正确的是()A． ℃用pH试纸测某溶液的酸碱性B． ℃吸收氨气制氨水C． ℃探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2D． ℃中和滴定实验7.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此判断下列说法正确的是()A．向此硫酸中加入等体积的水后溶质质量分数为49%B．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLC．浓硫酸稀释后直接转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏低D．用该硫酸配制 1 mol/L稀硫酸时，需要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒8.某Na2CO3样品中含有KCl和NaCl杂质。

绝密★启用前高三化学一轮复习《从实验学化学》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A．在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1N AB． 1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4N AC．标准状况下,22.4 L戊烷所含分子数为N AD．在1 L 1.0 mol/L NaCl溶液中含有N A个NaCl分子2.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶。

下列各组操作顺序合理的是()A．②④⑤①③⑥B．⑤②④①③⑥C．④②⑤①③⑥D．②⑤④③①⑥3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A． 6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2N AB． 6.2 g白磷分子中含P—P键为0.05N AC．将含有NO2与N2O4分子共约N A个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4 LD．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2N A4.将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．等于4.6%B．等于8.0%C．大于8.0%D．小于8.0%5.利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示装置制取干燥的氨气B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体C．用图3所示装置将溶液定容到100 mLD．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体6.配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切7.铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A． 0.5 molB． 1 molC． 1.5 molD． 2 mol8.已知NH3难溶于CCl4。

专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A． 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC． 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A2.某地酸雨经检验除含H＋外[c(OH－)可忽视]还有Na＋、Cl－、NH、SO其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝1.05×10－5mol/L，则该地酸雨的pH为( )A． 3B． 4C． 5D． 63.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是( )A． 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2N AB． 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol·L-1C． 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1D． 500 mL溶液中NO3﹣物质的量为0.2 mol4.海带中含碘元素。

从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带灼烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

合理的操作顺序是( )A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④5.Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(N A为阿伏加德罗常数的值)。

下列说法正确的是( )A． Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下,1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应,转移电子数目为N AC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快D．在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等6.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N,13C18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同7.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

高中化学高考第一轮专题复习专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A． 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D． 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子2.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大3.将标准状况下a L NH3溶解于1 000 g水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L－1，则该氨水的密度为()A．g·cm－3在两个等体积的密闭容器中B．g·cm－3C．g·cm－3D．g·cm－34.下列物质的保存方法中正确的是()①少量金属钠保存在四氯化碳中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④硅酸钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带橡胶塞的棕色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．②③④⑤B．③④⑥C．③④D．①③④5.某含铬(Cr2O72-)废水用FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(硫酸亚铁铵)处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到nmol FeO·Fe y Cr x O3。

不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是()A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB．废水中Cr2O72-的物质的量为molC．反应中发生转移的电子为3nxmolD．在FeO·Fe y Cr x O3中,3x=y6.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A． 20℃时，A，B两种物质形成的溶液溶质质量分数相等B． 30℃时，25g A物质溶解在100g水中可得125g饱和溶液C．将一定质量A的溶液从30℃降温到20℃时，一定会析出晶体D．固体A中有少量固体B，最好采用蒸发溶剂的方法提纯A7.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L盐酸溶液反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图，则下列说法错误的是()A．x＝2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象8.N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A． 60克SiO2含有2N A个Si－O共价键B． 1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC． 8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1N AD．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g9.下列有关实验装置的说法中正确的是()A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积10.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．铁与足量稀硝酸反应，1 mol Fe失去电子数为3n AB．常温常压下，22.4L 乙烯中含极性共价键数目为5n AC． 1 L 1 mol·L-1的NH4Cl中有n A个NH4+D． 1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为n A11.实验是化学研究的基础，下列是在实验室中完成的不同的化学实验，其中能达到实验目的是（）A．制取并收集乙炔气体B．除去溴苯中的苯C．测定中和热D．检验装置的气密性12.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

高中化学高考第一轮专题复习专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为() A． 1∶1B． 2∶3C． 3∶2D． 2∶12.设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2 L SO2含有的分子数少于0.5N AB． 1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2N AC．标准状况下，2.24 L四氯化碳中“C—Cl”键为0.4N AD． 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子3.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是()A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液4.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24 L苯中含有的C－H键的数目为0.6N AB．标准状况下，由H2O2制得4.48 L O2转移的电子数目为0.8N AC． 14 g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为N AD．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02N A5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是 ()A．如图实验制取少量的Fe(OH)3胶体B．如图实验试管中溶液吸收NH3，并防止倒吸C．如图实验用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液D．可用如图实验装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质6.下列实验操作或有关叙述正确的是( )ⅠⅡⅢⅣA．用装置Ⅰ在实验室制备少量乙烯B．用装置Ⅱ来除去氯气中含有的HCl气体C．装置Ⅲ中，充分振荡后静置，下层溶液颜色保持不变D．用装置Ⅳ来探究NaHCO3的热稳定性7.常温下，下列有关试剂保存正确的是（）A．用无色试剂瓶盛放浓硝酸B．用铁质容器盛放浓硫酸C．用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸D．用带橡胶塞的试剂瓶盛放苯8.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为4N AB．若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为N A，则Na＋的数目大于N AC．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6N AD．标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5N A10.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()A． (-)mol·L-1B． (2b-a)mol·L-1C． (5b-)mol·L-1D． (10b-5a)mol·L-111.设N A为阿伏加德罗常数的值。

2018-2019学年人教版高中化学高考第一轮专题复习专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.根据溶解度曲线，在80℃时含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先分析出的是（）A．氯化钾B．硝酸钠C．氯化钠D．硝酸钾2.在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价3.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。

下列说法不正确的是()A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 molB．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 molC．若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 molD．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol4.下列实验操作能达到目的的是()A． AB． BC． CD． D5.N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )A．在18 g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C． 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为2 mol·L－1 6.利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是()A． AB． BC． CD． D7.下列操作中仪器使用不正确的是()A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B．用铁坩埚灼烧烧碱C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D．加热蒸发皿时不用石棉网8.某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：℃H2℃Cl2℃CH4℃HCl℃NH3℃NO ℃NO2℃SO2，下列操作正确的是() A．烧瓶是干燥的，由A进气收集℃℃℃B．烧瓶是干燥的，由B进气收集℃℃℃℃℃C．在烧瓶中充满水，由A进气收集℃℃℃℃D．在烧瓶中充满水，由B进气收集℃9.设N A为阿伏加德罗常数的值。

2018-2019学年春季学期人教版高中化学高考第一轮专题复习专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A． 1mol苯乙烯(C6H5CH＝CH2)中含有的碳碳双键数目为4N AB．加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7.1g Cl2，转移的电子数目为0.2N AC．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5N AD．常温下，1 L 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中含有的H＋数目为0.1N A2.在甲、乙两个密闭容器中,分别充入相同质量的CO，CO2气体,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是()A． CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C． CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小3.如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于()①2∶7②5∶4③4∶5④7∶2A．①②B．②④C．③④D．①③4.用下图所示实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()A． AB． BC． CD． D5.N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2N A时，阴极析出4 g金属B． 0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8N AC．常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 LD．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A6.下列实验操作或结论正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥,不漏水B．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液,配制时应称量氢氧化钠固体38.4 gC．25℃时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度可能增大,也可能不变D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用天平称27.8 g绿矾,放入500 mL容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀7.等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应(均未配平),得到氯气物质的量最多的是()已知:Mn+H++Cl-Mn2++Cl2↑+H2O;Cl+H++Cl-Cl2↑+H2O;ClO-+H++Cl-Cl2↑+H2O。

专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是()A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①2.用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是()A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中3.现有t①时质量分数为a%的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1：2的甲、乙两份溶液．甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g．则t①时，KNO3溶解度为（）A． 41.7 gB． 50 gC． 43 gD． 60 g4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC． 1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A5.下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离①除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏①除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶①除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①6.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01N AB．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4N AC．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N AD． 1 L 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1N A7.根据溶解度曲线，在80①时含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先分析出的是（）A．氯化钾B．硝酸钠C．氯化钠D．硝酸钾8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A． 1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AB． 7.1 g Cl2完全参加反应，转移的电子数一定为0.1N AC．电解饱和食盐水，生成1 mol氢氧化钠，转移的电子数为2N AD．标准状况下，22.4 L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2N A9.下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①10.下列实验操作正确的是()A．做过硫升华的试管可用酒精洗涤B．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码11.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A． 6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2N AB． 6.2 g白磷分子中含P—P键为0.05N AC．将含有NO2与N2O4分子共约N A个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4 LD．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2N A12.在t①时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol/LC．溶液中c(OH－)＝mol/L＋c(H＋)D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w13.设N A代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为B．将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2N AC．常温常压下，3.0 g 含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AD． 2.24L的CH4中含有的C﹣H键数为0.4N A14.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是()A． C2H4B． CH4C． CO2D． NO15.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 1.5 mol·L－1C． 2 mol·L－1D． 2.5 mol·L－1二、实验题(共3小题)16.实验室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。

2019届人教版高中化学高考第一轮复习第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是()A． AB． BC． CD． D2.实验室中配制250 mL 0.10 mo1·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是()A． AB． BC． CD． D3.N A代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是( )A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N AB．常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．分子数为N A的CO，C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD． 3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N A4.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 ()A．在16 g18O2中含有N A个氧原子B． 16 g CH4中含有4N A个C—H键C． 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L-15.某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（）A．肯定没有硝酸钾B．肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠C．肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾D．肯定没有碳酸钠和硝酸钡6.N A代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( )A．所含共用电子对数目为(a/7+1)N AB．所含碳氢键数目为aN A/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD．所含原子总数为aN A/147.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A． 23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B． 1mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D． 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子8.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A．molB． 1 molC． 2 molD．mol9.下列说法正确的是()A．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用氢氧化钠溶液冲洗B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处10.铵明矾是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如下。

人教版2020年高考一轮复习复习从实验学化学一、单选题1.下图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断( )A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B．该盐酸含HCl的质量为600 gC．配制100 mL 0.2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D．该盐酸的物质的量浓度为12.0 mol/L2.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L3.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是()A． C2H4B． CH4C． CO2D． NO4.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6 L SO3中含有硫原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子的数目为N AC． 1.0 L 0.1mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2N AD． 1mol Cl2在20℃时的体积一定大于22.4 L5.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)()A．dB．dC．dD．d6.取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。

该金属的相对原子质量为()A． 24B． 40C． 56D． 657.在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有g HNO3被还原，则a∶b不可能为()A． 2∶1B． 3∶1C． 4∶1D． 9∶28.标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是()A． 22.4 LB． 44.8 LC． 11.2 LD． 4.48 L9.下列说法正确的是()A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数之比为2∶110.铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A． 0.5 molB． 1 molC． 1.5 molD． 2 mol二、多选题11.（多选）25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。