高二化学《乙醇醇类》B0703117姓名

第1课时 乙醇1．认识乙醇的结构及其主要性质与应用。

2．理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系。

一、乙醇的物理性质和分子结构 1．乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，并能与水以任意比例互溶。

通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物。

应在体积分数为95%的乙醇中先加生石灰，再蒸馏。

2．乙醇的组成与结构分子式结构式结构简式球棍模型C 2H 6OCH 3CH 2OH 或C 2H 5OH乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基3．烃的衍生物和官能团(1)烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

(2)官能团烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因分子中取代基团的存在而不同。

决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团，羟基就是醇类物质的官能团。

二、乙醇的化学性质及应用 1．乙醇与钠反应(1)实验探究——乙醇与钠反应 ①实验操作：②实验现象：a.钠开始沉于试管底部，有无色无味气泡产生，钠被气体带着上浮，慢慢变小直至消失；b.点燃，火焰呈淡蓝色；c.试管内壁有液滴产生；d.向试管中加入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊。

③实验结论：乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ (2)反应实质：钠置换了羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠。

与钠和H 2O 反应比较，剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球。

说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

2．乙醇的氧化反应(1)燃烧化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。

(2)乙醇的催化氧化 ①乙醇的催化氧化实验实验操作实验现象红色的铜丝――→加热变为黑色―――→插入乙醇中变为红色，反复几次，闻到刺激性气味实验结论乙醇在加热和有催化剂(如铜或银)存在的条件下被空气中的氧气氧化为乙醛，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O在实验中铜丝参与了化学反应，后来又生成了铜，铜丝在反应中起到催化作用。

乙醇 醇类教学目标：1、使学生掌握乙醇的主要化学性质；体会官能团在有机物中的作用；2、常识性介绍乙醇的生理作用和乙醇的工业制法；3、使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途。

教学重点：乙醇的化学性质。

教学难点：化学性质与分子结构的关系。

教学方法：用实验—探究的方法学习乙醇的性质；用阅读归纳的方法学习醇类。

教学过程：第一课时写出溴乙烷水解反应、消去反应的化学方程式：溴乙烷与水的反应是一个取代反应，产物中的乙醇是又一种烃的衍生物，本节将学习它的结构与有关性质。

一、乙醇的物理性质和分子结构1、乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，请同学们根据已知的有关酒精的知识，描述乙醇的物理性质。

酒精是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，可以以任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。

工业酒精约含乙醇96%（体积分数）。

含乙醇99.5%以上的酒精叫无水酒精，制无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。

各种饮用酒里也都含有酒精。

2、乙醇的分子结构a 、化学式：C 2H 6Ob 、结构式：c 、官能团：—OH （羟基） 电子式： ；说明：羟基与氢氧根离子不同d 、结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，可看作由两个部分组成C 2H 5—OH乙醇可以看作—OH 取代乙烷的产物。

通过卤代烃的学习我们知道，卤代烃的性质主要是由官能团卤素原子决定的，卤代烃发生反应时，断裂的都是C —X 键；那么，乙醇的化学性质是不是由—OH 决定的呢？它发生反应时，化学键又从哪断裂呢？［演示实验6—2］现象：钠放入乙醇中，沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表H —C —C —O —HH HH H ·O :H面，钠块形状不变，体积逐渐减小，最后消失，产生的气体是H 2。

二、乙醇的化学性质1、乙醇与钠反应2CH 3CH 2—OH +2Na →2CH 3CH 2ONa +H 2↑与乙醇的反应中，断裂的是什么键？我们再来看一下钠与水的反应。

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学第二节 乙醇 醇类人教版【本讲教育信息】 一. 教学内容：第二节 乙醇 醇类 二. 学习目标：1. 掌握乙醇主要化学性质2. 了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途 三. 教学重点、难点：乙醇的化学性质 四. 知识分析：1. 乙醇的结构及官能团 （1）结构：（2）官能团：乙醇的官能团是羟基（—OH ），它与氢氧根的区别见下表。

2. 乙醇的化学性质官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基（—32CH CH ）对羟基也有影响。

在H O C --结构中，O C -键和H O -键都有断裂的可能。

乙醇是非电解质，是极性分子。

（1）跟金属的反应：↑+→+22323222H ONa CH CH Na OH CH CH注：乙醇与金属钠的反应没有水与金属钠的反应剧烈，这是因为乙醇比水难电离。

注：活泼金属如K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等与乙醇均能反应，断裂H O -键。

（2）氧化反应① 燃烧：O H CO O OH CH CH 22223323+−−→−+点燃② 脱氢：∆+−−−→−+O H CHO CH O OH CH CH 23223222催化剂（工业制乙醛） 现象：氧化铜由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味。

注：上述氧化过程中，乙醇分子断裂H O -键和H C -键。

（3）脱水反应① 分子内脱水（消去反应）： 注：与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上的H 原子和—OH 才能发生分子内脱水反应。

② 分子间脱水（取代反应）：乙醇在170℃和140℃都能脱水，这是由于乙醇分子中存在羟基的缘故。

在170℃发生的是分子内脱水，在140℃发生的是分子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不相同。

3. 乙醇的工业制法（1）发酵法：葡萄糖水解OH H C O H nC O H C n 5261265106)(→−−→−（2）乙烯水化法：===2CH 加热、加压催化剂OH CH CH OH H CH 232−−−−→−-+注：有机化学反应中除经常用催化剂外，有时用到的是加热、加压。