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课下能力提升(八) 化学反应的速率一、选择题1．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )A ．盐酸的浓度B ．铝条的表面积C ．溶液的温度D ．加少量Na 2SO 4固体2．(2016· )3．反应4NH 322蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的速率可表示为( )A ．v (NH 3)＝0.01 mol/(L·s)B ．v (O 2)＝0.001 mol/(L·s)C ．v (NO)＝0.001 mol/(L·s)D ．v (H 2O)＝0.045 mol/(L·s)4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉5．在2 L 密闭容器中，在一定条件下发生A ＋，在10 s 内反应物A 的浓度由 1 mol/L 降到0.6 mol/L ，则v (C)为( )A ．0.04 mol/(L·s)B ．0.08 mol/(L·s)C ．0.4 mol/(L·s)D ．0.8 mol/(L·s)6．(2016·山东淄博高一检测)在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1 L 密闭容器中，反应按下式进行：x A 2(g)＋y B 2，2 s 后测得反应速率如下：v (A 2)＝0.4 mol/(L·s)，v (B 2)＝1.2 mol/(L·s)，v (C)＝0.8 mol/(L·s)，则该x 和y 的值分别为( )A ．2和3B ．3和2C ．3和1D ．1和37．将N 2、H 2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v (H 2)＝3 mol/(L·min)；乙：v (N 2)＝2 mol/(L·min)；丙：v (NH 3)＝1 mol/(L·min)。
化学反应的速率学习目标核心素养建构1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2．了解影响化学反应速率的因素。
初步了解控制化学反应速率的方法。
[知识梳理]一、化学反应速率1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
(1)计算公式：v(A)＝Δc AΔt。
(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。
3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
【自主思考】1．甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲每分钟减少4 mol，乙每分钟减少2 mol，甲中的反应比乙中快吗提示不一定。
因为容器的体积不确定。
二、外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为热水＞常温＞冷水实验结论其他条件不变时，温度越高，反应速率越大(2)催化剂对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象产生气泡的速率的相对大小为②＞①，③＞①实验结论催化剂能加大H2O2分解的反应速率2.【自主思考】2．实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
原因是什么提示固体物质溶于水后，增大了接触面积，从而提高了化学反应速率。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)由v＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )(4)化学反应速率为mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为mol·L－1( )(5)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大( )(6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液( )(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_________________。
疱丁巧解牛知识·巧学一、化学反应速率1.常见化学反应进行的快慢炸药爆炸:快；金属锈蚀:慢；食物腐败:较快；离子反应:快；塑料老化:慢；溶洞形成:慢。
要点提示 在生活中,有些反应我们希望它快一点,如炼钢炼铁;有些反应我们希望它慢一点,如金属锈蚀、食物腐败、塑料老化等。
2.化学反应速率化学上通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示化学反应速率。
要点提示 其单位是浓度单位与时间单位的组合，常用的有:mol/ (L·min)(mol·L -1·min -1)、mol/（L·s ）(mol·L -1·s -1)等。
3.化学反应速率的计算（1）定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
（2）基本公式为:v(B)=tB c ∆∆)(。
公式中v(B)为用B 物质表示的化学反应速率；Δc(B)为B 物质浓度在Δt 时间内的变化值；Δt 为时间的改变量。
要点提示 此公式是计算反应速率的基本方法之一。
化学反应速率始终为正值，没有负值。
因为反应物的减少量、生成物的增加量均为正值。
4.影响反应速率的因素要点提示 温度的高低，能够影响化学反应速率的大小，比如冰箱内温度远低于常温，食物腐败的速率远小于常温下的速率，所以冰箱里的食物可贮存很久。
（2）实验探究：催化剂对反应速率的影响2O 的物质。
催化剂只能改变化学反应速率，但不能使本来不发生的反应发生。
注意：①催化剂在反应前后化学性质和质量不变，但物理性质可以发生改变。
②催化剂能对这个反应起催化作用，对另一个反应不一定有催化作用。
没有万能的催化剂。
③催化剂可以大幅度提高化学反应速率。
④生物体中的酶也是一种高效的催化剂。
(3)反应速率与温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度的关系 ①温度是影响化学反应速率的因素。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
②固体的表面积大小也是影响化学反应速率的因素。
第三节 化学反应的速率和限度第1课时 化学反应的速率1．了解化学反应速率的含义及表示方法。
2．理解影响化学反应速率的因素。
一、化学反应速率 1．意义用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2．表示方法用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
3．表达式若以v 表示反应速率，Δc (绝对值)表示物质浓度的变化量，Δt 表示变化的时间，则指定物质的化学反应速率的计算公式为v ＝ΔcΔt 。
4．单位mol /(L·s)或mol/(L·min)。
二、外界条件对化学反应速率的影响 1．探究温度对化学反应速率的影响试管中均为2 mL ～3 mL 相同浓度的滴有FeCl 3溶液的H 2O 2溶液2．探究催化剂对化学反应速率的影响实验操作实验影响化学反应速率的因素除温度和催化剂外，还有反应物浓度、反应物的状态、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。
人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
1．日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是( )解析：炸药爆炸瞬间即可发生，溶洞形成需上千万年，铁桥生锈需上百年时间，牛奶变质只需几天，故A 项反应速率最快。
答案：A2．(2018·福建五校联合体期中)在一个2 L 的容器中，放入2 mol 气体A, 5 min 后，测得这种气体A 还剩余0.5 mol ，该反应中气体A 的化学反应速率是( )A ．1.5 mol /(L·min)B ．0.15 mol/(L·min)C ．0.75 mol /(L·min)D ．0.075 mol/(L·min)解析：v ＝ΔcΔt ＝2 mol －0.5 mol2 L 5 min ＝0.15 mol/(L·min)，B 正确。
答案：B3．(2018·湖南师大附中期中)定容容器中发生反应I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是( )A ．升高温度B ．使用催化剂C ．充入稀有气体，增大体系压强D ．增加I 2和H 2的起始量解析：升高温度，化学反应速率加快，A 不符合题意；使用催化剂使反应速率大大加快，B 不符合题意；充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，化学反应速率不变，C 符合题意；增加I 2和H 2的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快，D 不符合题意。
高一化学第八章知识点归纳化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律，对于理解和应用化学原理具有重要意义。
高一化学的第八章主要涵盖了化学反应速率与化学平衡的相关内容。
本文将对这一章节的知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地理解和记忆这些知识。
一、化学反应速率1. 反应速率的定义和计算方法反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。
可以通过测量物质的质量变化、体积变化或浊度变化来计算反应速率。
2. 影响反应速率的因素包括温度、浓度、物质的物理状态、催化剂等因素。
温度的升高会增加反应速率，浓度的增加也会提高反应速率。
3. 速率方程和速率常数速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
速率常数是速率方程中的比例系数，反映了反应的快慢程度。
二、化学平衡1. 平衡态和平衡常数平衡态是指化学反应在一定条件下反应物浓度和生成物浓度保持恒定的状态。
平衡常数是指在特定温度下，反应物浓度和生成物浓度的比值。
2. 平衡的移动与影响因素根据Le Chatelier原理，当外界条件改变时，平衡会向着能够抵抗这种变化的方向移动。
温度、压力、浓度等因素都会影响平衡的位置。
3. 骨干方法之平衡法则平衡法则是通过平衡反应物和生成物的物质的摩尔比例来建立平衡化学方程式的方法。
三、离子在溶液中的平衡1. 酸碱平衡酸碱平衡是指涉及溶解度、pH值、酸碱中和等方面的平衡。
涉及到强酸、强碱、中强酸、弱酸和弱碱等物质的性质和行为。
2. 氧化还原平衡氧化还原平衡是指涉及电子转移与氧化态变化的平衡。
常见的氧化还原反应包括金属与非金属的反应、金属与酸的反应等。
四、反应热学1. 反应焓变与反应热反应热是指在恒定压力下，化学反应过程中所放出或吸收的热量。
反应焓变是反应热关于摩尔反应物的焓变量。
2. 脱水反应和水合反应脱水反应是指有机物或无机物失去结晶水的反应，水合反应是指某物质与水反应生成水合物的反应。
综上所述，高一化学第八章的知识点主要涵盖了化学反应速率、化学平衡、离子在溶液中的平衡以及反应热学等内容。
高一必修二化学反应速率和限度1．可逆反应：3A(g)+ B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是( ) A．v (A) = mol·L-1·min-1B．v (B) = mol·L-1·min-1C．v (C) = mol·L-1·min-1D．v (D) = mol·L-1·min-1【答案】B【解析】{【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.0.63=；B.0.31=；C.0.52=；D.0.22=；显然B中比值最大，反应速率最快，故合理选项是B。
【点睛】本题考查化学反应速率的比较，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力，注意比值法应用及速率单位统一。
2．可逆反应达到化学平衡的标志是?A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等【答案】D【解析】【分析】【详解】A．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，错误；B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，所以反应物的浓度不为0，错误；%C．正逆反应都还在继续进行时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，错误；D．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，正确。
3．已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：，据此可推算出a∶b∶c是（）A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1【答案】B【解析】【详解】根据上表数据可知，△n（A）=，△n（Y）=，△n（Z）=，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，故选B。
