高三化学下学期每日一练习题(附答案)

高三化学下学期每日一练习题

学校：

___________

注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上

第1卷

一、单选题

A ．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化

B ．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属

C ．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃

D ．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )

A. 0.2L 31mol L ⋅－的4NH Cl 溶液与0.3L 21mol L ⋅－的4NH

Cl 溶液中+

4NH 的数目均为0.6A N B. 标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3A N C. 常温下，1L pH=13的()2Ba OH 溶液中含有的OH －数目为0.1A N D. a g 某气体所含分子数为b 个，则c g 该气体的体积为

A

22.4bc

L a N 3.某种利用垃圾渗透液发电的装置示意图如下。工作时,下列说法中不正确的是( )

A.盐桥中-Cl 向Y 极移动

B.化学能转变为电能

C.电子由X 极沿导线流向Y 极

D.Y 极发生的反应为--+3222NO +10e +12H N +6H O =, 周围pH 增大

4.短周期主族元素m 、n 、p 、q 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为18，3- n 与2+p 具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是( ) A.p 单质可以在n 单质中燃烧 B.简单离子半径的大小：q > n > p

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：q > n > m

D.m 、n 、p 分别与q 形成的二元化合物均含有共价键 5.下列有关实验能达到相应实验目的的是( )

A.实验①用于实验室制备氯气

B.实验②用于制备干燥的氨气

C.实验③用于石油分馏制备汽油

D.实验④用于制备乙酸乙酯

6.草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25 ℃时,向H 2C 2O 4溶液中

滴加NaOH 溶液,混合溶液中lgX[X 表示24224(HC O )(H C O )c c -或22424(HC O )(HC O )

c c -

-]随溶液pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是

( )

A.直线Ⅱ中X 表示的是

24224(HC O )

(H C O )c c -

B.当pH=3.22时,溶液中24224(HC O )

(H C O )

c c -

=100：1

C.0.1 mol •L -1 NaHC 2O 4溶液中:c(Na +)>c(24HC O -)>c(H 2C 2O 4)>c(224C O -

)

D.已知碳酸的电离常数1

74.310a K -=⨯,2

115.610a K -=⨯,则向Na 2CO 3溶液中加入等浓度、等体积草酸

溶液,反应的子方程式为23CO -+ H 2C 2O 4=24HC O -+3HCO -

7.t ℃时,AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是

( )

A.曲线Y 表示+(-lgc Ag )与-(-lgc Cl )的变化关系

B.t ℃时,向Z 点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为曲线X 对应的饱和溶液

C.t ℃时,()()()()--AgCl s +I aq AgI s +Cl aq ƒ的平衡常数3K=110⨯

D.t ℃时,向浓度均为-10.1mol L ⋅的KI 与KCl 混合溶液中加入3AgNO 溶液,当-Cl 刚好完全沉淀时,此时--11-1c I =110mo (l )L ⨯⋅ 评卷人 得分

二、实验题

8.铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件（主要含BeO 、CuS ，还含少量FeS 和2SiO ）中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：Ⅰ. 铍、铝元素化学性质相似；2BeCl 熔融时能微弱电离。

Ⅱ. 常温下：()()-20-38

sp sp 23K Cu OH =2.210K Fe OH =4.010⎡⎤⎡⎤⎣⨯⎦⎣⎦⨯，，

()-13sp 2K Mn OH =2.110⎡⎤⎣⎦⨯。 回答下列问题：

（1）滤液A 的主要成分出NaOH 外，还有____________________________（填化学式）；写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________。

（2）滤液C 中含NaCl 、BeCl 2和少量HCl ，为得到较纯净的2BeCl 溶液，下列实验操作步骤最合理的顺序是_____________________________（填序号）； ① 加入过量的NaOH 溶液； ② 加入过量的氨水； ③ 加入适量的盐酸； ④ 过滤；

⑤ 洗涤。

电解熔融2BeCl 制备金属铍时，需要加入NaCl ，其作用是__________________________。 （3）反应Ⅱ中CuS 的氧化产物为S 单质，则该反应的化学方程式为____________。

（4）常温下，若滤液D 中()2+c Cu =2.2 mol/L 、()3+c Fe =0.008 mol/L 、()

2+c Mn =0.21 mol/L ，向其中逐滴加入稀氨水，生成的沉淀F 是_______________；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G 的pH 最大值不超过__________。（忽略溶液体积的变化） 9.在工业上以天然气或二氧化碳为原料均可以合成甲醇。

（1）目前科学家正在研究将天然气直接氧化合成甲醇：()()()4231

CH g +O g CH OH g 2ƒ

Δ= -146kJ/mol H 。

已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

（2）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：()()()()2232CO g +3H g CH OH g + H O g ƒ。在密闭容器中投入1 mol CO 2和2.75 mol 2H ，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质