2003-2004学年第二学期无机化学期终试卷

湛江市一中2003-2004学年度下学期期中考试高二化学(基础卷)说明：本试卷分为第一卷和第二卷两部分，共6页。

全卷100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H：1 C:12 N：14 O：16 Na:23 Hg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80第Ⅰ卷选择题(共60分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．从石油中提取的矿物燃料燃烧后，产生的气体对环境会造成污染。

为减少汽车尾气对大气的污染，1998年我国成功地制造出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种新燃料是( )A．甲醇 B．90号汽油 C．97号汽油 D．0号柴油2．工业上利用皂化反应来制取肥皂。

肥皂的主要成分是( )A．油脂 B．硬脂酸甘油酯 C．高级脂肪酸的钠盐 D．甘油3．人造丝和蚕丝( )A．都是蛋白质 B．都是高分子化合物C．都是纤维素 D．灼烧时都有烧焦羽毛的气味4．下列有机物的制取过程中，发生了酯化反应的是( )A．由淀粉制取葡萄糖 B．蛋白质水解得到氨基酸C．由乙醇制乙酸乙酯 D．由乙醛制乙酸5．下列物质在常温下呈气态的是( )A．乙烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳6．下列物质中属于醇类且发生消去反应的是( )A．CH3OH B．CH2OHC．CH3CH(OH)CH3 D．OH CH37．某同学在给有机物命名时，写出下列名称，其中不正确的是( ) A．2，3，3－三甲基丁烷 B．2－甲基戊烷 C．1－丁烯 D．氨基乙酸8．下列各原子或原子团，不属于官能团的是( )A．OH－ B．－Br C．－NO2 D．>C＝C<9．下列物质中，在一定条件下能发生水解的高分子化合物是( )A．肥皂 B．乙醇 C．纤维素 D．甲酸甲酯10．下列不含碳碳双键的物质是( )A．乙烯 B．丁烯 C．聚乙烯 D．2—戊烯11．有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原为乙，1mol乙与足量钠反应产生氢气22.4L(标准状况下)，据此推断乙可能是( )A．CH3—CH2—OH B．CH3—CH2—CH2—OHC．HO—CH2—CH2—CH2—OH D．12．常温、常压，1 mol下列各烃，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( ) A．甲烷 B．乙烯 C．丙炔 D．苯13．下列以等物质的量混合的气体，其含碳的质量分数比乙烯高的是( )A．甲烷和丙烷 B．乙烷和乙烯 C．乙炔和丙烯 D．乙烯和丙烯14．在标准状况时密度为2.5 g / L的是( )A．C4H8 B．C2H4C．C2H2 D．CH415．①苯②甘油③乙醛④酒精⑤汽油⑥溴苯⑦硝基苯⑧四氯化碳⑨醋酸⑩乙酸乙酯，难溶于水且密度小于水的是( )A．①②④⑤ B．①⑤⑩ C．⑥⑦⑧ D．②③④⑨16．有关苯酚的叙述，错误的是( )A．纯净的苯酚是无色晶体，65℃以上时能与水互溶B．苯酚水溶液呈酸性，但比碳酸的酸性弱C．苯酚易溶于乙醇等有机溶剂D．苯酚无毒，苯酚的稀溶液可直接作防腐剂和消毒剂17．相同物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量的金属钠反应，放出氢气最多的是( ) A．乙醇 B．乙二醇 C．丙三醇 D．相等18．下列物质中属于纯净物的是( )A．石炭酸 B．福尔马林 C．淀粉 D．石油19．鉴别乙醛溶液和乙醇溶液，使用的试剂是( )A．金属钠 B．浓硫酸 C．银氨溶液 D．氢氧化钠20．下列说法中错误的是( )A ．油脂没有固定的熔点和沸点B ．油脂属于酯类C ．油脂的氢化也叫油脂的硬化D ．油脂常温都呈固态 21．不能用分液漏斗分离的是( )A ．油脂和水B ．溴苯和水C ．酒精和醋酸D ．乙酸乙酯和水22．做乙醛被Cu(OH)2氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5 mL 乙醛溶液；②加入2% 硫酸铜溶液4～5滴；③加入10% NaOH 溶液2 mL ；④加热至沸腾。

2004至2005第二学期无机化学期末考试题院系：化学化工与材料学院 化学、应化、环境专业一、 选择题（每题1分，共 13分）1、下列氧化物中，颜色为白色的是（ ）(A)、PbO (B)、ZnO (C)、CuO (D)、HgO 2、在强酸介质中，五价钒的主要存在形式为 （ ） (A)、V 5+ (B)、VO 3+ (C)、VO 2+ (D)、V 2O 53、下列离子的溶液与Na 2S 溶液反应，生成黄色沉淀的一组是（ ）(A)、Fe 3+，Bi 3+ (B)、Cd 2+，Fe 3+ (C)、Pb 2+，As 3+ (D)、Sn 4+，Cd 2+4、下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（ ）(A)、HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 (B)、HBrO 4>HClO 4>H 5IO 6 (C)、HClO >HClO 3>HClO 4 (D)、HBrO 3>HClO 3>HIO 3 5、加热分解可以得到金属单质的是（ ）(A)、Hg(NO 3)2 (B)、Cu(NO 3)2 (C)、KNO 3 (D)、Mg(NO 3)2 6、下列含氧酸中酸性最弱的是（ ）(A)、HClO (B)、HIO (C)、HIO 3 (D)、HBrO7、关于s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是 （ ）(A)、由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。

题 号 一 二 三 四 五 六 总 分 评卷人分 数 2 100 得 分得 分 评卷人(B)、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。

(C)、s区元素的单质都有很强的还原性。

(D)、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料。

8、欲除去CuSO4酸性溶液中少量的Fe3+，最好加入（）(A)、NH3⋅H2O (B)、Na2S (C)、 Cu粉 (D)、Cu2(OH)2CO39、下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是（）(A)、PbO2 (B)、NaBiO3 (C)、K2Cr2O7 (D)、TlCl310、下列配合物中，还原能力最强的是（）(A)、Fe(H2O)62+(B)、Fe(CN)64-(C)、Co(NH3)62+(D)、Co(H2O)62+11、下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是（）(A)、FeCl3 (B)、SO3 (C)、KI (D)、SO212、如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其Eθ一定（）(A)、变小 (B)、变大 (C)、不变 (D)、由具体情况决定13、下列化合物中，不水解的是（）(A)、SiCl4 (B)、CCl4 (C)、BCl3 (D)、PCl5得分评卷人二、填空题（每空1分，共30分）1、给出下列物质的分子式。

厦门大学2004级无机化学二期中考试试题厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业试卷类型：（A卷）班级姓名分数一、选择题 ( 共18题 35分 )1. 2 分InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为…………………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+32. 2 分下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（）(A) LiAlH4 (B) CaH2 (C) SiH4 (D) NH33. 2 分和水反应得不到H2O2的是……………………………………………………………（）(A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO34. 2 分下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是…………………………………………（）(A) Mg3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl35. 2 分有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6. 2 分下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS7. 2 分下列化合物中最稳定的是……………………………………………………………（）(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O28. 2 分1 mol 下列各物质溶于1 dm3水中，生成的溶液中H+ 浓度最高的是……………（）(A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH29. 2 分对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（）(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用10. 2 分下列分子式中错误的是………………………………………………………………（）(A) SF2 (B) SF3 (C) SF4 (D) SOF411. 2 分可作为……………………………………………………………………………（）(A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可12. 2 分下列含氧酸根中，属于环状结构的是………………………………………………（）(A) (B) (C) (D)13. 2 分BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是………………………………………（）(A) HF和H3BO3 (B) HBF4和B(OH)3(C) NaBF4和NaB(OH)4 (D) HF和B4O314. 2 分下列含氧酸中酸性最弱的是…………………………………………………………（）(A) HClO3 (B) HBrO3 (C) H2SeO4 (D) H6TeO615. 2 分下列各组物质氧化性变化次序不正确的是…………………………………………（）(A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 (B) HBrO3 > HClO3 > HIO3(C) H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4 (D) HClO4 > H2SO4 > H3PO416. 2 分锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成………………………………………………………（）(A) Na2S2O4 (B) Na2S2O3 (C) Na2SO3 (D) Na2SO417. 2 分用于制备K2S2O8的方法是……………………………………………………………（）(A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化(B) 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气(C) 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用(D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O318. 1 分鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为…………………………………………………（）(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)二、填空题 ( 共8题 25分 )19. 5 分比较下列各物质的性质：(1) BeCl2和CaCl2的沸点，前者______________后者；(2) NH3和PH3的碱性，前者______________后者；(3) NaOCl和NaClO3的氧化性，前者______________后者；(4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者______________后者；(5) TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。

江苏省南通中学2003-2004年度第二学期期末考试高二（化学班）化学试卷可能用到的原子量：H—1 O—16 C—12 N—12 S—12 Fe—56 Cu—64Ⅰ卷（共72分）一、选择题（本题共8小题，每题4分，共32分。

每题只有一个正确答案。

）1、关于氢键，下列说法正确的是：A、每一个水分子中平均含有四个氢键B、水是非常稳定的化合物是氢键所致C、冰、液态水、水蒸气内都存在氢键D、冰能浮于水面上的原因可用氢键来解释2、从工业生产过程的化学原理看，下列化工生产不涉及氧化还原反应的是A、接触法制硫酸B、金属铝的冶炼C、工业合成氨D、玻璃的制备3、据最新《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍适用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是A、硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是最安全的燃料B、自然界中存在大量的单质硅C、硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D、自然界中硅易开采，且可再生4、中学教材上介绍的干冰晶体是一种面心立方结构，即每8个CO2构成立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各一个，在每个CO2周围距离√2a/2（其中a为立方体棱长）的CO2有A、4个B、8个C、12个D、6个5、在接触法生产硫酸的过程中，对“废气”、“废水”、“废渣”、“废热”的处理正确的是①尾气用氨水吸收②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸汽、供热或发电A、只有①②B、只有①③④C、只有①②③D、①②③④6、向含有下列离子的溶液中分别加入少量的SO3固体后，溶液中下列离子个数不会减少的是A、SO32—B、CO32—C、Ba2+D、Mg2+7、下列变化过程中，属于吸热的是A、H+H→H2B、H+Cl→HClC、I2→I+ID、S+O2→SO28、下列各组物质的处理方法正确的是①苯和苯酚用分液法②碘与氯化铵固体用加热法③淀粉溶液中含有NaCl，用渗析法分离④乙酸乙酯中含有少量乙酸、乙醇，用饱和的碳酸钠溶液除去⑤NaCl和KNO3用重结晶的方法分离⑥除去NaF溶液中少量的NaCl，可向溶液中通入F2A、②③④B、③④⑤C、①③⑥D、全部二、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分。

03-04二学期030911无机化学期终考试答案一、选择题 ( 共16题 16分 )1．(D)；2．(A)；3．(A)； 4．(B)；5．(B)；6．(C)；7．(D)；8. (D)；9．(C)； 10．(B)；11．(B)； 12．(C)；13．(A)；14．(B)；15． (D)； 16．(A)二、填空题 ( 共 6题 20分 ) 1． Li 2O ，Na 2O 22. Zn(OH)2和Cd(OH)23. (1) 紫色；(2) 浅黄色；(3) 浅紫色；(4) 蓝色。

4. (1) (A)；(2) (B)，(C)；(3) (C)；(4) (B)；(5) (A)，(B)，(C)，(D)5. BaCO 3↓，Cu 2(OH)2CO 3↓，Al(OH)3↓6．六； 七； IIIB ； f 区或内过渡元素。

三、问答题 ( 共 5题 42分 )1.（10分）(a) Cu (b) Zn (c) Na (d) Hg (e) Al(f) Ni (g) Fe (h) Au (i) Ag (j) Sn2.（6分） ϕ(-4MnO / Mn 2+) =523.12695.13⨯+⨯= 1.51 Vϕ(-3IO /I -) =6535.01196.15⨯+⨯= 1.09 V 由上述计算可知： ϕ(-4MnO / Mn 2+) > ϕ(-3IO /I 2) > ϕ(I 2 / I -)(1) 当KI 过量时，因 ϕ(-3IO /I 2) > ϕ(I 2 / I -)，-4MnO 首先将I -氧化成I 2，由于KMnO 量不够，不能将I - 氧化成-3IO 离子：2-4MnO +10I - + 16H + =2Mn 2+ + 5I 2 + 8H 2O(2) 当KMnO 4过量时，首先将I -氧化成I 2，继而将I 2氧化成-3IO ： 2-4MnO + I 2 + 4H + =2Mn 2++ 2-3IO + 2H 2O又由于 ϕ(-4MnO / MnO 2) > ϕ(MnO 2 / Mn 2+)，多余的-4MnO 还可将上述反应中生成的Mn 2+再氧化为MnO 2：2-4MnO + 3Mn 2+ + 2H 2O =5MnO 2 + 4H+3.（5分）有气泡和棕褐色沉淀产生。

无机化学第二学期期终考试试卷（F）一、选择题（20%）1．下列哪个氯化物在室温下不水解（）A. PCl3B. SnCl2C. AlCl3D. MgCl2E. CCl42．最硬的金属是（）A. WB. CrC. MnD. La3．常温下为二聚体的气体是（）A. NH3B. HFC. H2OD. AlCl34．FeF63-的磁矩是5.92波尔磁子，所以Fe的3d轨道中不成对的电子数是（）A. 1 B. 3 C. 5 D. 65．下列各物质遇水后能放出气体并生成沉淀的是（）A. SnCl2B. Bi(NO3)3C. Mg3N2D. (NH4)2SO46．K2MnO4能较稳定地存在于A. 水中B. 浓碱溶液中C. 稀酸溶液中7．在正方形配体场中，3d轨道将分裂成（）个能级A.1B. 2C. 3D. 48．分离Zn2+（aq）和Al3+（aq），应选用的最佳试剂为（）A. NH3•H2OB. NaOHC. H2SD. Na2CO39．在下列硫化物中，溶于Na2S溶液的是（）A. CuSB. Au2SC. ZnSD. HgS10．不能氧化浓盐酸的物质是（）A. PbO2B. MnO2C. Fe(OH)3D. Co(OH)3二、填空题（10%）三、解释题（20%）1．变色硅胶为什么干燥时呈蓝色，吸水后显粉红色？2．用价键理论解释为什么CuCl2-是反磁性的而CuCl42-却是顺磁性的？3．写出NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4的熔点变化情况，并解释之。

4．FeCl3溶液可用来腐蚀印刷线路铜板，而铁又可用来回收该腐蚀液中含有的铜离子，试解释之。

5．为什么向Hg2(NO3)2溶液中通入H2S气体生成的是HgS和Hg，而不是Hg2S？四、写出并配平下列反应方程式（15%）1．PbO2 + Mn2+ + SO42- + H+ ==2．K2Cr2O7 + Zn + H+ ==3．HgCl2 + SnCl2 + 2HCl ==4．Cu2+ + Cl- + SO2 + H2O ==5．Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH ==五、计算题（20%）1．在1升1.00mol•L-1NH3水溶液中加入0.0010mol的NiSO4，此溶液中Ni2+和Ni(NH3)62+的浓度各是多少？如果此溶液加入Na2S使溶液中[S2-]为0.10mol•L-1，NiS会不会沉淀出来？已知：K sp, NiS = 1.00⨯10-24, K稳[Ni(NH3)6]2+= 10 8.742．向FeCl3溶液中加入NaF，然后再加入SnCl2，通过计算说明氧化还原反应能否发生？已知：ϕθ Fe3+/Fe2+ = 0.77V, ϕθ Sn4+/Sn2+ = 0.15V, K稳[FeF6]3- = 1.1⨯1012六、其他题（15%）1．设计方案分离Fe3+、Al3+、Cr3+离子。

二零零三年基础无机化学期终考试试题（B卷）北京师范大学化学系2003.9姓名学号年级题号一二三四总分分数一．选择填空题（请将合理答案的题号写在题首的括号内，每题只有一种答案）（13分）（）1. 下列化合物中不存在卤桥键的是①三氟化铝；②固体二氯化铍；③四氯化硅；④三氯化铝；（）2. 由于6S2惰性电子对效应，下列物种中还原性最弱的是①Hg（s）;②Pb（s）; ③Bi（s）; ④Sb（s）;（）3.在下列离子中，与氨水作用不能形成配离子的是：①Ag+;②Fe3+;③Co2+;④Ni2+;（）4. 在酸性介质中，下列哪些离子对不能共存①[Fe(H2O)5OH]2++Cl-;②NH4++HCr2O7-;③H2PO4-+HS-;④MnO4-+HNO2( ) 5. 在pH<1的强酸性溶液中，哪种主要物种存在形式的写法是错误的①VO2+;②HF;③TiO2+;④MnO42-;( )6.下列哪种试剂可以在强酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-?①ClO-;②NaBiO3;③S2O72-;④H2O2.( )7.在空气中加热金属镁，反应产物为下列哪组化合物？①MgO2;Mg3N2;②MgO;Mg3N2;③MgCO3; Mg3N2④MgCO3; MgO;( ) 8.下列哪组试剂能够分离PbCrO4和BaSO4混合物？①浓NH4Ac溶液;②6mol/L的HNO3溶液;③NaOH稀溶液;④浓HCl溶液;( ) 9指出下列为一元酸的物种是①H3BO3;②H3PO3;③H3AsO3;④HPO3;( ) 10. 下列哪组中的每个分子都具有2个π34离域πp-p键：①N3-, N2O, SO2；②NO3-,BO33-,SO32-;③CN-,CO,N2；④N3-；N2O;CO2.( ) 11.已硼烷具有哪种多中心键？①π32离域πp-p键;②π34离域πp-p键;③3c-2eσ键;④π34离域πd-p键.二、完成并配平下列反应方程式（14分）1．写出(NH4)2Cr2O7的热分解反应;2．由方铅矿粉(PbS)制备高纯金属铅（注明条件）；三、简述下列各题（37分）1.分别向硝酸铜（Cu(NO3)2）和硝酸汞(Hg(NO3)2)的溶液中，加入过量的碘化钾溶液，写出化学反应方程式。

南京市2003-2004学年第二学期期中联考试卷高二化学出卷人________ 审核人________注意事项：答题前考生必须将学校、姓名、班级、学科写在答卷纸的密封线内。

每题答案写在答卷纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。

考试结束，将答卷纸交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16第 卷（共45分）一.选择题(本题包括9小题，每小题2分，共18分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 为了减少空气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料.目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG).这两类燃料的主要成分都是( B )A碳水化合物B碳氢化合物C氢气D醇类2下列各对物质中,互为同系物的是( )A.CH4 C8H16B.CH4C3H8OHC.C2H6C4H10D.CH3COOH C3H83.下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是（）A．2-甲基丙烷B．异戊烷C．丙烷D．新戊烷4. 化学式为CF2Cl2的物质可以看作甲烷的衍生物.其商业名称为氟里昂－12.下列有关其叙述错误的是( )A. CF2Cl2分子只有一种结构B. CF2Cl2有两种同分异构体C. CF2Cl2分子的空间构型不是正四面体D.CF2Cl2能破坏大气臭氧层5. 下列物质中，属于一元醇的是( )A、C H 3CH2 CH2O HB、HO- NO2C、CH2—O HD、CH2—CH —CH2┃┃┃┃CH2—O H O H O H O H6.甲苯与苯相比较,下列叙述中不正确的是A、常温下都是液体B、都能在空气中燃烧C、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D、都能发生取代反应7．具有单双键交替长链(如: —CH=CH—CH=CH—CH=CH—…)的高分子有可能成为导电塑料。

2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的三位科学家。

下列高分子可能成为导电塑料的是（）A．聚乙烯 B. 聚氯乙烯 C. 聚苯乙烯 D.聚乙炔8下列关于烷烃和烯烃的说法中不正确的是A．它们所含元素种类相同，但通式不同B．均能与氯气发生反应C．烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1 D．含碳原子数相同的烷烃和烯烃互为同分异构体9. 在卤代烃R－CH2－CH2－X中，化学键如图所示，则下列说法正确的是A当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键是①②B当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①③C当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键是④D当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①④二. 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

【同步教育信息】一. 本周教学内容2004年高二化学期末考试试卷【模拟试题】第Ⅰ卷（选择题 共50分）相对原子质量：1H 12C 14N 16O 32S 5.35Cl 65Zn 108Ag 24Mg 27Al一. 选择题（本题包括17个小题，每小题2分，共34分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列各组中，属于同素异形体的是（ ）A. 2O 和3OB. CO 和2COC. C 12和C 14D. 42H C 和63H C2. 下列说法中，正确的是（ ）A. O 、Na 、S 元素的原子半径依次增大B. KOH 、2)(OH Mg 、2)(OH Ba 的碱性依次增强C. 42SO H 、43PO H 、4HClO 的酸性依次增强D. 2F 、2Cl 、2Br 、2I 的氧化性依次减弱3. 已知R 原子有3个电子层，最外层电子数是其K 、L 两电子层上电子数之和的1/2，则R 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是（ ）A. 3)(OH RB. 32RO HC. 43RO HD. 42RO H4. 下列说法中，正确的是（ ）A. 碳族元素都是非金属元素B. 金刚石、石墨、70C 都是碳的同素异形体C. 二氧化硅不能与任何强酸、强碱反应D. 高温下，二氧化硅不能与碳单质反应5. 关于硫和氯的下列说法中，不．正确的是（ ） A. 硫元素比氯元素的非金属性强 B. 与氢气化合时，氯气比硫单质容易C. 与铁化合时，生成不同价态的铁的化合物D. 氯元素的原子半径比硫元素的原子半径小6. 只用一种试剂，就可区别42SO Na 、4MgSO 、3AlCl 、Cl NH 4四种溶液，这种试剂是（ ）A. 盐酸B. 2BaClC. 3AgNOD. NaOH7. 取两份铝屑，一份与足量的盐酸反应，另一份与足量的氢氧化钠溶液反应，在同温、同压下产生气体的体积比是2:1，则两份铝屑的质量比为（ ）A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 4:18. 等体积、等浓度的MOH （强碱）与HA （弱酸）混合后，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（ ）A. )()()()(+--+>>>H c A c OH c M cB. )()()()(+--+>>>H c OH c A c M cC. )()()()(-+-+>>>OH c H c A c M cD. )()()()(-++->>>OH c H c M c A c9. 某有机物加氢反应的产物是323|CH OH CHCH CH ，原有机物是（ ） A. 乙醇的同系物 B. 丙醇的同分异构体C. 丙醛的同分异构体D. 乙醛的同系物10. 只用一种试剂，可区别42SO Na 、4MgSO 、3AlCl 、Cl NH 4四种溶液，这种试剂是（ ）A. HClB. 2BaClC. 3AgNOD. NaOH11. 下列物质在一定条件下能发生水解的是（ ）① 淀粉 ② 葡萄糖 ③ 蛋白质 ④ NaCl ⑤ Cl NH 4A. 全部B. ①②③C. ①③⑤D. ②③⑤12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. +4NH 、-Cl 、+Na 、-OHB. +H 、-3NO 、+K 、-23CO C. +2Cu 、-Cl 、+Ag 、-3NO D. +Na 、-OH 、+K 、-24SO13. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）A. 加水、将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂14. 相同条件下，溶质的物质的量浓度均为L mol /2.0的下述溶液：① 3HNO ② 42SO H ③ COOH CH 3 ④ 2)(OH Ba ⑤ COONa CH 3 ⑥ Cl NH 4，这些溶液的pH 由小到大的顺序是（ ）A. ①②③④⑤⑥B. ②①③④⑤⑥C.②①③⑥⑤④D.④⑤⑥③①②15. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 铁与稀硫酸反应：↑+===+++233262H Fe H FeB. 碳酸钙与稀盐酸反应：O H CO Ca H CaCO 22232+↑+===+++C. 钠与水反应：↑++===+-+2222H OH Na O H NaD. 氯气与氢氧化钠溶液反应：O H ClO Cl OH Cl 22++===+---16. 下列反应达平衡后，增大压强或升高温度，化学平衡都向正反应方向移动的是（ ）A. )(22gNO 42O N )(g （正反应为放热反应）2443C. -4MnO 、+K 、+Na 、-24SO D. +Na 、-24SO 、-Cl 、+K 20. 将下列各组内等体积、等物质的量浓度的溶液相混合，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，继续加入3AgNO 溶液又有白色沉淀生成的是（ ）A. 32CO Na 和2)(OH CaB. 32CO Na 和2CaClC. 23)(HCO Ca 和NaOHD. 42SO Na 和23)(NO Ba21. m ol 1某气态烃完全燃烧，生成23CO mol 和O H mol 22，此烃是（ ）A. 43H CB. 63H CC. 83H CD. 104H C22. 关于有机物HCH CH O C CH C CH C CH 333|||===-===-===-性质的下列说法中，正确的是（ ）A. 它能发生银镜反应B. 它与氢气发生加成反应最终产物是O H C 168C. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 它能与乙醇发生酯化反应23. 对于达到平衡状态的可逆反应：223H N+32NH （正反应为放热反应），下列叙述中正确的是（ ）A. 反应物和生成物的浓度相等B. 反应物和生成物的浓度不再变化C. 降低温度，平衡混合物里3NH 的浓度减小D. 增大压强，不利于氨的合成24. A 、B 、C 都是金属，把A 放入C 盐溶液时，A 的表面附着一层C ；A 与B 组成原电池，A 为电池的正极。

2003-2004学年第二学期《无机化学》考试试题一、 选择题（30分）1、 溶于NH 3·H 2O 中生成配合物的是（）A Cd(OH)2B Pb(OH)2. C. Fe(OH)3 D Ag 2S2、在碱金属元素中，熔沸点范围相差最大的元素是（）A. LiB. NaC. KD. Rb3、某金属离子在八面体强场中的磁矩与在八面体弱场中的磁矩几乎相等，则该离子可能是（）A Mn 2+ B. Cr 3+ C. Mn 3+ D.Fe 3+4、下列含氧酸的酸性排列次序正确的是（）A HClO 3> HIO 3> HClO> HIO B. HClO 3> HClO > HIO 3 > HIOC. HClO>HClO 3> HIO >HIO 3D. HIO 3> HClO 3> HIO> HClO5、下列分解反应中有氨气放出的是（）ABCD 6、下列物质中还原性最强的是（）A AsH 3 B. SiH 4 C.GeH 4 D HBr7、下列各对元素中，化学性质最相似的是（）A Be 与Mg B. Al 与Mg C Be 与Li D Be 与Al8、下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（）A Mn(OH)2 B. Fe(OH)2 C.Co(OH)2 D Ni(OH)29、 下列碳酸盐中溶解度最小的是（）A NaHCO 3 B. Li 2CO 3 C Na 2CO 3 D K 2CO 310、 与AgNO 3溶液作用观察到白色沉淀的是（）A Na 2HPO 4 B.K 2CrO 4 C. kI D Na 4P 2O 711、下列盐的热稳定次序正确的是（）A KClO 3> K 3PO 4> KNO 3> AgNO 3 B. K 3PO 4>KClO 3> KNO 3> AgNO 3C. K 3PO 4> KClO 3> AgNO 3> KNO 3D. K 3PO 4> KNO 3> KClO 3> AgNO 312、FeCl 3溶液遇KSCN 溶液变红，欲使红色褪去，可加入试剂（）⑴ Fe 粉 ⑵SnCl 2 ⑶CoCl 2 ⑷ NH 4FA ⑴⑵⑶B ⑴⑵⑷C ⑵⑶⑷D ⑴⑶⑷13、下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是（）A Co 2+ B. Ni 2+ C Fe 2+ D.Mn 2+14、Ca 、Sr 、Ba 的铬酸盐在水中的溶解度与其草酸盐相比（）A 前者逐渐增加，后者逐渐减少B 前者逐渐减少，后者逐渐增加C. 两者递变规律相同 D 无一定规律NH 4Cr 2O7()2NH 4NO 2NH 4SO 4()2NH 4NO15、将有关离子浓度增大五倍，电极电势值保持不变的电极反应是（） AB .C D二、解释说明题（25分）⒈ 向Cr 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液，先有灰蓝色沉淀生成，后沉淀溶解得绿色溶液。