会东县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

2018-2019学年⾼⼆上学期第⼀次⽉考化学试题（附参考答案）2018-2019学年度⾼⼆化学第⼀次⽉考卷⼀：单项选择题（每⼩题3分，共60分）1、下列有关化学⽤语的说法正确的是( )A. 氯原⼦的结构⽰意图：B. 中⼦数为8、质⼦数为6的碳原⼦：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原⼦电⼦层数等于最外层电⼦数。

下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最⾼价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的⾮⾦属性⽐Z的弱D. 原⼦半径⽐较: X3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原⼦序数依次增⼤。

X原⼦的最外层电⼦数是其内层电⼦数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电⼦层结构。

下列说法正确的是( )A. 原⼦半径⼤⼩顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性⽐W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的⽓态简单氢化物的热稳定性⽐Y的强4、下⾯有关离⼦化合物的说法正确的是( )A.离⼦化合物中⼀定含有⾦属元素,含⾦属元素的化合物⼀定是离⼦化合物B.离⼦键只存在于离⼦化合物中,离⼦化合物中⼀定含有离⼦键C.离⼦化合物中不可能含有共价键D.离⼦化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发⽣还原反应C. 该装置⼯作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表⽰的是钢铁在海⽔中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该⾦属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发⽣的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发⽣的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在⼀定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增⼤B. 不变C. 减少D. ⽆法判断9、LiFePO4电池⼴泛⽤于电动车。

2019学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol 水中，中子数比为2：1D．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同3．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸4．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH25．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－17．在一定条件下，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，反应达到平衡后，下列说法正确的是( )A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动B．增大压强，平衡正向移动C．减小反应物浓度，平衡正向移动D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动8．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)。

会东县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列有关图示实验的说法正确的是（ ）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI —淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b 极流向a 极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2与NaOH 溶液反应 2． 下列常见物质的分类不正确．．．的是（ ） A ．CO 2是酸性氧化物 B ．氨水是混合物 C ．冰醋酸是电解质D ．纯碱是碱3． 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

下列物质属于电解质的是 A. 铁 B. 氯化钠 C. 酒精 D. 蔗糖 4． 用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N 5． 下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩的是6．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3·H2O溶液，下列说法不正确．．．A．两溶液中存在的微粒种类：a>bB．c（NH4+）：a>bC．c（OH-）：a<bD．水电离出的c（H+）：a<b7．【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维9．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面10．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD11．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣的是12．下列比较不正确．．．A. 氧化性Cl2>Br2B.还原性Na>MgC. 酸性H2SO4>H3PO4D.稳定性HBr>HCl13．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。

会东县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。

己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B．可以将B中药品换成NaOH 溶液C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾的是（）2．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确．．．A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物3．下列溶液中，可以大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－4．下列说法正确的是A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚> 乙酸乙酯C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼5．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。

下列有关说法不正确的是（）A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确6．一定温度下，将一定质量的纯醋酸．．．的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：的是7．下列说法不正确．．．A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物8．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2与NaOH 溶液反应 9． 下列说法正确的是 A ．乙醇的沸点低于丙烷B ．油脂和蛋白质都是高分子化合物C ．CH 2=C （CH 3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D ．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰 10．缺铁会引起下列哪些症状（ ）A 、侏儒症B 、骨质疏松症C 、甲亢D 、贫血 11．下列叙述正确的是A ．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH 溶液至pH=7，V (CH 3B ．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c (Cl -)>C ．CH 3COONH 4溶液显中性，所以CH 3COONH 4对水的电离不影响D ．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11 12．下列说法正确的是A ．符合分子通式C n H 2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B ．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C ．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D ．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品 13．下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A ．用半透膜除去淀粉胶体中的Na ＋、Cl － B ．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm 之间 C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D ．用滤纸能分离胶体和溶液14．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O 2的质量和生成水的质量不变的是（ ）A ．CH 4 C 2H 2B ．C 2H 6 C 3H 6 C ．C 2H 4 C 3H 6D ．C 2H 4 C 3H 4 15．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是D Fe FeCl3FeCl216．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变17．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应18．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A．物质a的分子式为C5H6B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种19．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

2016-2017学年江西省吉安市遂川中学高二（上）第一次月考化学试卷一.选择题（共16题，每小题只有一个选项符合题意，48分）1. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A . 常温时不能发生的过程都是非自发过程B . 体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大C . 所有自发进行的化学反应都是放热反应D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2. 反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A .B . 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C . 升高温度，不影响活化分子百分数D . 使用催化剂使该反应的反应热发生改变3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . 和反应的中和热，则和反应的中和热B . 由（，红磷）（，白磷）：可知，白磷的热稳定性比红磷大C . 己知：；及：，则D . 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4. 氨气是重要的化工原料已知：则的反应热为（）A .B .C .D .5. 一定温度下有可逆反应：．现将和加入一体积为的密闭容器中，反应至时，改变某一条件，的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 在内，正反应速率逐渐增大B . 反应从起始至时，的转化率为C . 时的平衡常数与时的平衡常数不等D . 第时，的体积分数为6. 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：，若的浓度由降到需要，那么的浓度由降到所需的反应时间（）A . 等于B . 等于C . 小于D . 大于7. 密闭容器中反应达到平衡后，下列措施能使增大的是（）A . 升高温度B . 保持容器的体积不变充入C . 将水蒸气从体系中分离出D . 增大容器容积，减小压强8. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：．的平衡物质的量浓度与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（）A . 反应的B . 在时，若反应处于状态，则一定有ν正 ν逆C . 平衡状态与相比，平衡状态的小D . 若、时的平衡常数分别为、，则9.用来表示可逆反应：的正确图象是图中的（）A .B .C .D .10. 一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：．能表明该反应已达到平衡状态的是（）A . 正逆B . 单位时间消耗，同时生成C . 容器内气体的分子数目不变D . 的转化率达到最大值11. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）B .C .D .12. 下列叙述正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B . 用相同的盐酸中和体积，物质的量浓度均相同的氢氧化钠和氨水溶液，所需盐酸的量相等C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的浓度均减少到原来的D . 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是氨水的两倍，则氢氧化钠的浓度也是氨水溶液的两倍13. 氨水，加蒸馏水稀释到后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大② 增大③ 数目增多④ 增大⑤导电性增强⑥增大．A ①②③B ①③⑤C ①③⑥D ②④⑥14. 将和充入恒容密闭容器，恒温下发生反应，平衡时的转化率为；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时的转化率为．与的关系是（）A .B .C .D . 无法确定15. 某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：，反应达到平衡时，测得容器中各物质均为，现欲使的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施不可行的是（）A . 将容器体积变为原来一半B . 压强变为原来一半C . 加入，D . 加入和16. 根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图知，反应在、处达到平衡，且该反应的B . 由图知，反应在时，体积分数最大C . 由图知，时采取降低反应温度的措施D . 在容器、时反应，由图知，到时，反应放出的热量二、非选择题（共52分）17. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？集气瓶中有和的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________；熔化的放出气泡很慢，撒入少量很快产生气体：________；夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：________；同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：________．18. （1）是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在键．已知转化为气态硫原子吸收能量，断裂．键需吸收的能量分别为、．则的反应热为________汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式：________．②已知该反应的﹦．试判断该反应在常温时________（填“能”或“不能”）自发进行．19. 某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示．该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和________写出该反应的热化学方程式（中和热为）：________取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表．近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容．则中和热________ （取小数点后一位）．如果用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，中和热实验数值________．（填“偏高”，“无影响”或“偏低”）20. 某探究小组用酸性溶液与溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性溶液的浓度可选择・、・，催化剂的用量可选择、，实验温度可选择、．每次实验酸性溶液的用量均为、溶液・的用量均为．请完成以下实验设计表：某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）计算用・酸性溶液进行实验时的平均反应速率________（忽略混合前后溶液体积的变化）．若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？________．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案________．21. 在密闭容器中，使和混合发生下列反应：保持其他条件不变，改变容器的体积使压强变为原来的倍，混和气体的平均相对分子质量________，密度________．（填“变大”、“变小”或“不变”），容器内压强________（填“大于”“小于”或“等于”）原来的倍．当达到平衡时，保持其他条件不变，加入少量，氮气转化率将________．（填“变大”、“变小”或“不变”）当达到平衡时，将、、同时减小一倍，平衡将向________移动．（填“左”，“右”或“不移动”）．22. 在一定条件下，发生反应： “ “ ，其化学平衡常数和温度的关系如表所示：依据图表判断该反应________ （填“ ”或“ ”）．（2），固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为，，，则反应开始时，的消耗速率比生成速率________ （填“大”、“小”或“不能确定”）．23. 在恒定温度，恒容密闭容器中发生反应，容器中、、物质的量变化如图所示，回答下列问题：该化学方程式中为________，时该反应的化学平衡常数的值为________．（保留位小数）据图判断，反应进行至时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达），平衡向________移动（填“左”，“右”或“不移动”），反应重新达平衡时，的体积分数将________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）到的曲线变化的原因可能是________．答案1. 【答案】B【解析】利用时反应不能自发进行，时反应自发进行分析，其中表示的是物质的混乱度；注意反应条件与反应能否自发进行没有必然关系，据此进行解答．【解答】解：．自发与否由焓变与熵变共同决定，时反应自发进行，能够自发进行的反应在常温下一定发生，如氢气的燃烧，故错误；．在同一条件下不同物质有不同的熵值，体系的无序性越高，其混乱度越大，熵值越大，故正确；．自发与否由焓变与熵变共同决定，所以自发进行的化学反应不一定为放热反应，故错误；．熵值表示混乱度的大小，混乱度越大，熵值越大，同一物质的固态、液态、气态混乱度依次增大，故错误；故选．2. 【答案】B【解析】．焓变等于正逆反应的活化能之差；．该反应为放热反应；．升高温度，活化分子百分数增大；．催化剂对焓变无影响．【解答】解：．焓变等于正逆反应的活化能之差，则，故错误；．该反应为放热反应，则反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故正确；．升高温度，活化分子百分数增大，故错误；．催化剂对焓变无影响，则使用催化剂使该反应的反应热不变，故错误；故选．3. 【答案】C【解析】．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成水时所放出的热量；．物质具有的能量越高，其稳定性越弱，结合该反应为吸热反应分析；．气态硫具有的能量较高，则前者放出的热量较大，结合焓变为负值分析；．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水；【解答】解：．中和热与生成水的物质的量多少无关，则和反应的中和热，由于反应生成硫酸钙沉淀，则硫酸与氢氧化钙的反应热，故错误；（，红磷）（，白磷），该反应为吸热反应，说明白磷具有的能量较高，则红磷的热稳定性大于白磷，故错误；．反应及，气态硫具有的能量较高，则前者放出热量较多，由于焓变为负值，则，故正确；．燃烧热中生成氧化物必须为稳定氧化物，水在液态时较稳定，应该生成液态水，故错误；故选．4. 【答案】A【解析】若① ，② ，③由盖斯定律可知，①②③得到，以此计算反应热．【解答】解：若① ，② ，③由盖斯定律可知，①②③得到，则，故选．5. 【答案】D【解析】、在内，正反应速率逐渐减小；、反应从起始至时，处于平衡状态，根据的浓度计算出反应消耗的的转化浓度为，再计算出的转化率；、平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；、反应至时，改变某一条件，的物质的量浓度变为，且平衡不移动，该反应是体积不变的反应，说明缩小了容器容积．【解答】解：、在内，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故错误；、反应从起始至时，的浓度为，反应消耗的的浓度为：，反应前的浓度为：，的转化率为，故错误；、时与时反应温度相同，化学平衡常数只与温度有关，所以时的平衡常数与时的平衡常数相等，故错误；、反应至时，改变某一条件，的物质的量浓度为，且的浓度不再变化，该反应仍然处于平衡状态，说明是缩小了容器的容积，由于该反应是体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，各组分的浓度变为原先的倍，但是各组分的含量不变；原平衡中的物质的量为，则反应消耗了，达到平衡时含有，的体积分数为：，故正确；故选．6. 【答案】D【解析】随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．【解答】解：的浓度由降到需要，即的浓度变化为，的浓度由降到，即的浓度变化为，若反应速率不变，则所需时间为，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于，故选．7. 【答案】C【解析】能使增大，则平衡正向移动，结合该反应为放热且气体体积减小及温度、浓度、压强对平衡移动的影响来解答．【解答】解：．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则减小，故不选；．保持容器的体积不变充入，平衡不移动，则不变，故不选；．将水蒸气从体系中分离出，生成物浓度减小，平衡正向移动，能使增大，故选；．该反应为气体体积减小的反应，增大容器容积，减小压强，平衡逆向移动，则减小，故不选；故选．8. 【答案】C【解析】、由图可知，温度越高平衡时越大，说明升高温度平衡向正反应移动；、时反应进行到状态，高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；、根据温度对平衡的影响，分析的浓度；、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响．【解答】、由图可知，温度越高平衡时越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即，故正确；、时反应进行到状态，高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有（正）（逆），故正确；、平衡状态与相比，点温度高，已知，升高温度平衡正移，浓度减小，所以点浓度大，故错误，、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故，故正确；9. 【答案】C【解析】根据反应是放热反应，压强一定时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动来分析反应物的物质的量分数；升高温度正、逆反应速率都增大；温度一定时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动等原理对四张图像进行分析。

高二上学期化学1月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下述实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的A 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB 向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

下列说法正确的是（）A . 实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1B . Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O32-＋2H2O H2S2O3＋2OH－C . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ，要进一步确认还需加入稀硝酸验证D . 实验②说明Na2S2O3具有还原性4. （2分）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。

第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。

氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。

煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。

太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。

2018---2019高二上学期第一次月考试卷化学试卷考试范围：选修4第一章第二章考试时间：100分钟注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。

第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。

答案写在试卷上均无效，不予记分。

第I卷（选择题）(50分)一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.下列图示变化为吸热反应的是2.3.下列关于反应速率的说法正确的是A. 是指1 s内某物质的物质的量浓度为B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显C. 化学反应速率只是对可逆反应才适用D. 根据反应速率的大小，可以知道反应进行的相对快慢4.下列有关能量转换的说法正确的是A. 原电池是将电能转化为化学能的过程B. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程C. 动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5.相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是A. 固态B. 液态C. 气态D. 冰水共存态6.下列关于化学反应方向的叙述中正确的是A. ，的反应肯定是自发的B. ，的反应肯定是自发的C. ，的反应肯定是自发的D. ，的反应肯定是自发的7.能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是A. 升高温度B. 减小压强C. 增大压强D. 增大浓度8.在一可变容积的密闭容器中进行反应：，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是A. 增加的量B. 增加的量C. 将容器的体积缩小一半D. 保持压强不变，充入，使容器的体积变大9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：，分别向1L 的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为、、，它们的关系正确的是A. B.C. D.10.下列说法不正确的是A. 需要加热的反应不一定是吸热反应B. 反应物的总能量高于生成物的总能量，发生放热反应C. 氯分子变成2个Cl原子时会放出能量D. 生石灰投入水中的反应是放热反应11.某温度下反应正反应为吸热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是加压时体积变小，将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许，将使正反应减小；保持体积不变，加入少许，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动．A. B. C. D.12.在不同条件下，分别测得反应的速率如下，其中最快的是A. B.C. D.13.某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：，，，则该反应的反应式可表示为A. B.C. D.14.已知299K时，合成氨反应，将此温度下的1mol 和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为忽略能量损失A. 一定大于B. 一定等于C. 一定小于D. 不能确定15.在容积不变的密闭容器中进行反应，己知反应中X、Y 的起始浓度分别为、，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是A. X为B. Y为C. Z为D. W为16.在密闭容器中，将CO与10mol 混合加热到，达到下列平衡：则CO转化为的转化率A. B. C. D.17.已知：则的为A. B.C. D.18.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图,下列判断正确的是A. 图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高B. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C. 图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低D. 图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低19.在一定条件下，反应紫红色，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是增大氢气的浓度升高温度降低温度缩小体积增大HI的浓度减小压强．A. B. C. D.20.化学平衡，如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）A. 正反应吸热，B. 正反应吸热，C. 正反应放热，D. 正反应放热：21.下列事实不能用勒沙特原理解释的是：(A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B. 加入催化剂可以加快合成氨的速率C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率22.已知键能为，键能为，根据化学方程式：，计算氮氮三键的键能为A. B. C. D.23.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定C. 已知中和热为，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D. 已知；，则24.可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时，生成2n mol NO用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D.25.把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3molC，并测得D的平均反应速率为下列计算结果正确的是A. x的数值是2B. A的转化率为C. B的平衡浓度为D. 反应前后混合气体的压强之比为22：2526.某恒容密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A. 间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的，正反应为吸热反应C. 30min 时条件的变化是降低压强，40 min 时条件的变化是升高温度D. 前8 min A 的平均反应速率为第II卷（非选择题） (50分)二、填空题（本大题共3小题，共40分）27.某温度下，在密闭容器中、、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应，的正、逆反应速率的影响如图所示：加催化剂对反应速率影响的图象是 ______ 填序号，下同，平衡 ______ 移动．升高温度对反应速率影响的图象是 ______ ，平衡向 ______ 方向移动．增大反应容器体积对反应速率影响的图象是 ______ ，平衡向 ______ 方向移动．增大的浓度对反应速率影响的图象是 ______ ，平衡向 ______ 方向移动．28.在密闭容器内，使1mol 3mol 混合发生下列反应：当反应达到平衡时，和的浓度比是______．保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子是质量______，密度______填增大、减少或不变，第题填“正向”、“逆向”或“不”当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将______移动．当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动．当达到平衡时，充入气，并保持压强不变，平衡将______移动．当达到平衡时，将、、同时增大1倍，平衡将______移动．29.一个的密闭容器中，发生反应，其中的变化如图所示：用表示内该反应的平均速率______；时反应达平衡状态，此时的转化率为______；升高温度，该反应的反应速率将______填“增大”、“减小”或“不变”；k值将______填“增大”、“减小”或“不变”能说明该反应已达到平衡状态的是______A.：：：2：容器内压强保持不变C. D.容器内密度保持不变。

2016-2017学年山东省淄博市桓台二中高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 反应，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A .B .C .D .2. 在密闭容器中加入和，发生以下反应：．若经后，剩下的是，则的反应速率是（）A .B .C .D .3. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A . 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C . 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢4. 下列说法正确的是（）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率A ①②B ②③C ③④D ①④5. 对于化学反应，下列反应速率关系中，正确的是（）A .B .C .D .6. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应，一定达到化学平衡状态的是（）① 、、的物质的量之比为② 、、的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成，同时生成．A ①②B ①④C ②③D ③④7. 可逆反应达到平衡的根本原因是（）A . 反应混合物中各组分的浓度相等B . 正逆反应都还在继续进行C . 正逆反应的速率均为零D . 正逆反应的速率相等8. 已知反应；，，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B . 的正反应速率是的逆反应速率的倍C . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D . 若平衡时、的转化率相等，说明反应开始时、的物质的量之比为9. 下列是位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A . 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B . 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品10. 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A . 提高反应物的平衡转化率B . 以同样程度改变正逆反应的速率C . 增大正反应速率，减小逆反应速率D . 改变平衡混合物的组成11. 如图是关于反应（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A . 升高温度，同时加压B . 降低温度，同时减压C . 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D . 增大反应物浓度，同时使用催化剂12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深13. 在一密闭容器中进行反应： ≒ ，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A . 为、为B . 为C . 、均为D . 为14. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A .B .C .D .15. 下列反应一定能自发进行的是（）A . 放热反应B . 熵增加的反应C . 熵增加的吸热反应D . 熵增加的放热反应16. 下，将蔗糖溶解在水中，此溶解过程中体系的和的变化情况是（）A . ，B . ，C . ，D . ，17. 某温度下，反应的平衡常数，在同一温度下，反应的平衡常数的值为（）A .B .C .D .18. 已知是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，则如图中关于该反应不正确的是（）A .B .C .D .二、填空（本题包括4个小题，共46分）19. 化学平衡常数表示可逆反应的进行程度，值越大，表示________，值大小与温度的关系是：温度升高，值________。

山东省高二上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上·北京期中) 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述错误的是（）A . 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B . 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C . 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D . 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准2. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应B . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3KJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热△H=2×（﹣57.3）KJ/molC . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多3. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列叙述不正确的是（）A . 干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B . 碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C . 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 共价化合物中一定只含共价键4. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO35. （2分）家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是A . O2和O3互为同素异形体B . O3具有较强的氧化性C . O2比O3稳定D . 植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒6. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3 mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +3B . +4C . +5D . 07. （2分）管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷．相应的热化学反应方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍（）A . 0.8B . 1.3C . 3.1D . 0.328. （2分）已知Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（s）反应的焓变为△H1 ， Ba（OH）2•8H2O分解的热焓变为△H2 ，Ba（OH）2与NH4Cl（s）反应的热焓变△H3＜0．则（）A . △H1＜0B . △H1＞△H2C . △H2═△H1+△H3D . △H2＞|△H3|9. （2分） (2018高三上·安平期中) 已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/molC(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）A . －332B . －118C . ＋350D . ＋13010. （2分）分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A . 2A（g）+B（g）=2C（g）△H＜0B . 2A（g）+B（g）=2C（g）△H＞0C . 2A+B=2C△H＜0D . 2C=2A+B△H＜011. （2分）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 1：412. （2分）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来13. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列说法正确的是（）A . 测定HCl和NaOH反应中和热，应测量盐酸、NaOH起始温度和反应后终止温度B . 1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热ΔH＝＋285.8kJ/molC . 1molC与O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molD . 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ14. （2分） (2018高二上·兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（）A . 283 kJ·mol-1B . -283 kJ·mol-1C . -566 kJ·mol-1D . 566kJ·mol-115. （2分） (2016高一下·河北期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A . 10℃20mL3 mol•L﹣1的X溶液B . 20℃30 mL 2 mol•L﹣1的X溶液C . 20℃10 mL 4 mol•L﹣1的X溶液D . 10℃10 mL 2 mol•L﹣1的X溶液16. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 已知：A（s）+B（g）⇌2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强17. （2分） (2018高一下·江苏期末) 在一定条件下，将N2和H2按体积比1∶3混合充入某密闭容器，发生反应：N2＋3H2 2NH3。