吉林省白山市第一中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题

2013——2014年度第一学期期末考试试题高一年级化学试题（卷）说明：1.考试时间90分钟，满分100分。

2.可能用到的相对原子质量：H－1；C—12；O－16；N—14；Na—23；S—32；C1—35.5；Fe—56一．填空题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题。

每小题3分，共48分）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

下列关于“Na2CO3”的分类错误的是A．电解质B．碳酸盐C．钠盐D．碱2. 金刚石、石墨、C60都是碳元素的同素异形体，其性质有所不同，这是因为（）A. 构成原子不同B. 原子的各自排列方式不同C. 具有不同的几何外形D. 硬度不同3. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D．漂白粉密封保存4. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AB．18g NH4+所含的电子数目为N AC．在常温常压下11.2L氢气所含的原子数目为N AD．在常温常压下44g二氧化碳气体所含的原子数目为3N A5. 关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（）A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B. NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C. 在一定条件下，Na2CO3可转化成NaHCO3，NaHCO3也可转化为Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＜NaHCO36. 下列离子方程式正确的是（）A. 氯气通入氢氧化钠溶液制消毒液：C12+2OH－=C1O+C1－+H2OB. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C. 碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D. 二氧化碳气体通入过量氢氧化钠溶液：OH－+ CO22-＝HCO3-7 下列说法错误的是（）A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸8.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是（）2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu(A)Fe3+ > Fe2+ > Cu2+(B)Fe3+ > Cu2+ > Fe2+(C)Cu2+ > Fe3+ > Fe2+(D)Fe2+ > Cu2+ > Fe3+9. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试化学试题班级姓名学号说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，共100分。

2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。

可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出3、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是()A．酚酞试液 B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液4、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）。

A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. NA 个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶15、在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()A．XY3B．XYC．X3Y D．X2Y36、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．N2 C．CH4D．NO7．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的8、下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )A．0.5mol/L H2SO4溶液50mLB．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/L NaCl溶液70mLD．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL9、下列离子方程式正确的是（）。

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绝密★启用前吉林一中2013--2014学年度上学期高一期末考试化学测试试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明一、单项选择1. 下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 ( )A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被还原D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色2. 下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是（）A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中3. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）Cl中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟A.灼热的铜丝在2B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度4. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3＋，同时又析出0.1 mol Ag。

则下列结论中不正确的是（）A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋5. 某无色透明的溶液,一定能大量共存的离子组是（）A．Cl-、SO42-、Na+、K+ B．K+、CO32-、Ca2+、NO3-C．HCO3-、Na+、NO3-、H+D．NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+6. 某溶液中有银离子、镁离子、亚铁离子和铝离子，若向其中通入过量的氨气，水浴加热后并搅拌后过滤出沉淀，再向沉淀中加入足量的盐酸，则所得新溶液中数目大量减少且在上述条件下能形成沉淀的阳离子是（）A．银离子 B．亚铁离子 C．镁离子 D．铝离子7. 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。

2013-2014学年高一第一学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 Fe 56 Cu 64S 32一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分25题，每题2分，共50分）。

1．在日常生活中会接触到许多物质。

下列物质中属于酸性氧化物的是A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇2．下列物质中属于电解质的是A．液氯B．金属铜C．二氧化硫D．醋酸钠3．盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶24．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化铁胶体5．下列说法中不正确的是A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量6．欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是A．100 mL容量瓶B．蒸馏烧瓶C．玻璃棒D．胶头滴管7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头8.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B．往FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低9．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。

当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。

吉林省白山市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④2. （2分）下列说法正确的是（）A . 19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念B . 自然界存在或不存在的有机物都可以利用人工合成出来C . 有机化合物的定量分析法最早由瑞典化学家贝采里乌斯提出的D . 著名的有机合成化学家李比希曾说：“有机合成的威力体现为在老的自然界旁边再建立起一个新的自然界．”3. （2分） (2017高一上·成都期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一上·番禺期中) 将5mL物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸加入水中，稀释成100mL 溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是（）A . 0.46mol/LB . 0.92mol/LC . 4.6mol/LD . 5mol/L5. （2分） (2017高二上·大连期末) 在实验室中，下列事故处理或实验操作正确的是（）A . 有大量的氯气泄漏时，用烧碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触6. （2分） (2020高一下·北京期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . NaOH溶液B . KCl溶液C . Fe(OH)3胶体D . K2SO4溶液7. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+B . OH﹣、Na+、Mg2+、HCO3﹣C . Na+、Cl﹣、H+、Ag+D . Na+、SiO32﹣、H+、Cl﹣8. （2分） (2018高一上·通榆月考) 当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1：3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A . ＋1B . ＋2C . ＋3D . ＋49. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列实验“操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是（）A . 浓硝酸B . 氢氟酸C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸银固体11. （2分）将足量的稀盐酸加入到下列固体中，不能发生离子反应的是（）A . Na2CO3B . Fe（NO3）2C . NaHSO4D . NaClO12. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列判断合理的是①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌（）A . 只有②④⑥B . 只有③④⑥C . 只有①③⑤D . 只有①②⑤13. （2分）(2016·上栗模拟) 已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（）①CO2、NaOH 溶液②NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 ④Na、O2 ⑤CuO，C ⑥AlCl3 溶液、NH3•H2O．A . ②③④⑤B . ①③④⑤⑥C . ①②③⑤⑥D . ①③⑤14. （2分） (2016高一上·武汉期中) V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L15. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是（）A . 1﹕3B . 1﹕2C . 1﹕1D . 2﹕1二、二.填空题 (共4题；共22分)16. （5分） (2018高三上·承德期末) 利用化肥生产中的废催化剂(主要成分为Al2O3、K2O、少量的CoO、SiO2等)来制取明矾的工艺流程如图所示。

绝密★启用前吉林一中2013--2014学年度上学期高一11月考试化学测试试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明一、单项选择1. 把质量比等于摩尔质量比的Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH ，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）A ．NaB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．NaOH2. 下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A ．仅有③不正确B ．仅有④不正确C ．仅有⑤不正确D ．全正确3. 金属单质钠的化学性质非常的活泼，它放在空气中很容易变质，还可以和冷水发生剧烈反应。

（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中 （填“得”或“失”）电子，表现出 ____________性（填“氧化”或“还原”）。

（2）少量的金属钠应该保存在 中。

（3)写出钠与水反应的化学方程式 。

（4）当有0.2mol 电子发生转移时，生成氢气的体积为 （标准状况）4. 将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L ；另一份加入足量NaOH 溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L 。

则原合金样品中镁的物质的量为（ ） A ．0.2mol B ．0.25mol C ．0.4mol D ．0.5mol5. 向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（） ①溶液中的Na ＋总数不变 ②单位体积内的OH －数目减少 ③溶质的物质的量浓度不变 ④溶液的质量不变 ⑤有晶体析出 ⑥有气泡产生 A ．①③⑥ B ．②⑤⑥ C ．③⑤⑥ D ．①③④ 6. 被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为( ) A ．一定只含有Fe 2+ B.可能只含Cu 2+ C ．一定有Fe 2+和Cu 2+ D.可能有Cu 2+和Fe 2+ 第II 卷（非选择题） 二、实验题第3页 共10页 ◎ 第4页 共10页7. 将一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol·L －1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。

2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（11）一、单项选择．N O2（NO）：通入足量O2充分反应C O2（SO2）：通过饱和Na2CO3溶液2．（2014春•新疆校级期中）某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种．现将此无色混合气体通过品红溶液，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．下列对原混合气体成分的判断，正确的是（）6．（2011秋•沈河区校级月考）向BaCl2溶液中通入SO2没有沉淀产生，但若先加入一种试剂，二、实验题7．为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示．（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是．写出A烧杯中发生反应的化学方程式：．如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是．实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：①写出装置D中总反应的化学方程式：．②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol﹣1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为．（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是，通入氧气后，可能观察到的实验现象是，写出反应的化学方程式：．（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为，写出有关反应的离子方程式．8．（2014秋•平阳县校级期末）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1装置：（1）实验室常用装置E制各Cl2，写出该反应的离子方程式．指出该反应中浓盐酸所表现出的性质．（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B．D．（3）装置C的作用是．（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：．（用离子方程式进行说明）②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的．．三、计算题9．（2012秋•中山期末）硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O．（1）该电池工作时正极应通入．（2）该电池的负极电极反应式为：．（3）该电池工作时负极区溶液的pH（填“升高”“不变”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物．实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计．0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液，1mol•L﹣1﹣1﹣1﹣1﹣1（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH 56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度．（假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）四、推断题10．某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成．室温下50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色．则原混合气体中一定含有气体，其同温同压下的体积比为．此混合气体中一定不含有气体，其理由是．11．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，请根据图示回答问题．（1）写出下列物质的化学式：A，G，写出反应C+E﹣→F+乙的化学方程式：．每生成1mol乙气体，需要转移mol电子．（2）气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得，M的化学式是，M与B反应的化学方程式为．五、填空题12．下列叙述正确的是．①溴水中加入足量碘化钾固体，溶液褪成无色②氢气在氯气中燃烧，有白雾生成③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用⑤如果发生了氯气泄漏，可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离⑥硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料⑦C可以把SiO2中的Si和H2O中的H还原出来⑧S在过量氧气中燃烧生成SO3⑨在自然界中无游离态的硅，但有游离态的氧⑩附着在试管内壁的碘单质可以用酒精清洗．13．研究“可持续发展”是全球经济发展的共同课题，“珍惜地球，保护环境”已成为我国的基本国策．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2和NO等物质）是我市空气的污染源，治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2催化氧化．（1）写出CO与NO在催化剂作用下的反应方程式：．（2）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是．（3）控制城市空气污染源方法可行的有A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具．14．化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成．X、Y、Z之间的转化关系如下图所示（无被省略的物质）．又知：X、N、W常温下均为液态物质，且X与N的组成元素相同，X、Z有着相同的相对分子质量．根据以上信息，试完成下列问题：（1）上述转化关系图中涉及的基本反应类型是．（2）X、Y、Z、W的化学式依次是：X、Y、Z、W．（3）写出X与Y、X与Z反应的化学方程式：X+Y：；X+Z：．15．试完成下列各题．（1）SO2溶于水后，可与水反应，其化学方程式为：，其水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），其中含有的离子有，含有的分子有．（2）二氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物以及部分盐反应，请写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）．①将SO2通入Ba（OH）2溶液中至SO2过量：．②生石灰与SO2反应：．③SO2与NaHCO3溶液反应：．（3）SO2、H2SO3及亚硫酸盐中的硫都为+4价，易被氧化剂氧化成硫酸根．试写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）．①SO2与氧气反应：；H2SO3与氧气反应：；Na2SO3在空气中部分变质：．②SO2通入到溴水中：；将Na2SO3加入到溴水中：．③SO2通入到FeCl3溶液中：；将Na2SO3加入到FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：．16．（2013秋•湖北期末）将V mLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B．试回答：（1）A气体是，B气体是．（2）A气体的体积是mL．（3）V的取值范围是．17．如将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽中，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则混合气体中NO2和O2体积比可能是．2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（11）参考答案与试题解析一、单项选择C O2（SO2）：通过饱和Na2CO3溶液2．（2014春•新疆校级期中）某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种．现将此无色混合气体通过品红溶液，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．下列对原混合气体成分的判断，正确的是（）226．（2011秋•沈河区校级月考）向BaCl2溶液中通入SO2没有沉淀产生，但若先加入一种试剂，二、实验题7．为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示．（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是NO2（或A）．写出A烧杯中发生反应的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是溶液都变红色．实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：①写出装置D中总反应的化学方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为mol/L．（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，通入氧气后，可能观察到的实验现象是红色由浅变深，写出反应的化学方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为出现白色沉淀，写出有关反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+Cl﹣、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．c=计算；c===8．（2014秋•平阳县校级期末）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1装置：（1）实验室常用装置E制各Cl2，写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．指出该反应中浓盐酸所表现出的性质酸性、还原性．（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B溶液恢复红色．D溶液不恢复红色．（3）装置C的作用是吸收SO2和Cl2，防止污染空气．（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl ﹣．（用离子方程式进行说明）②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的．控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于1：1）．Mn﹣三、计算题9．（2012秋•中山期末）硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O．（1）该电池工作时正极应通入空气（或氧气）．（2）该电池的负极电极反应式为：2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O 或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O．（3）该电池工作时负极区溶液的pH降低（填“升高”“不变”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物．实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计．0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液，1mol•L﹣1﹣1﹣1﹣1﹣1液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度 5.000 mol•L﹣1．（假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）=0.0500mol四、推断题10．某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成．室温下50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色．则原混合气体中一定含有NH3、CO2、NO气体，其同温同压下的体积比为1：2：2．此混合气体中一定不含有HCl、O2气体，其理由是NH3会与HCl反应生成白色固体NH4Cl，所以有NH3就一定不含HCl；NO遇O2会变色，而混合气体无色，所以有NO 就一定无O2．11．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，请根据图示回答问题．（1）写出下列物质的化学式：A H2SO4，G Na2CO3，写出反应C+E﹣→F+乙的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2．每生成1mol乙气体，需要转移2mol电子．（2）气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得，M的化学式是H2S，M与B反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O．五、填空题12．下列叙述正确的是②③⑤⑦⑨⑩．①溴水中加入足量碘化钾固体，溶液褪成无色②氢气在氯气中燃烧，有白雾生成③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用⑤如果发生了氯气泄漏，可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离⑥硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料⑦C可以把SiO2中的Si和H2O中的H还原出来⑧S在过量氧气中燃烧生成SO3⑨在自然界中无游离态的硅，但有游离态的氧⑩附着在试管内壁的碘单质可以用酒精清洗．+2C CO+HSi+2CO↑CO+H13．研究“可持续发展”是全球经济发展的共同课题，“珍惜地球，保护环境”已成为我国的基本国策．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2和NO等物质）是我市空气的污染源，治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2催化氧化．（1）写出CO与NO在催化剂作用下的反应方程式：2CO+2NO2CO2+N2．（2）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是SO2转化为SO3，SO3与水形成H2SO4的酸雾．（3）控制城市空气污染源方法可行的有ABA．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具．2CO2CO14．化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成．X、Y、Z之间的转化关系如下图所示（无被省略的物质）．又知：X、N、W常温下均为液态物质，且X与N的组成元素相同，X、Z有着相同的相对分子质量．根据以上信息，试完成下列问题：（1）上述转化关系图中涉及的基本反应类型是化合反应．（2）X、Y、Z、W的化学式依次是：X H2O2、Y SO2、Z H2S、W H2SO4．（3）写出X与Y、X与Z反应的化学方程式：X+Y：H2O2+SO2=H2SO4 ；X+Z：H2O2+H2S=S↓+2H2O．15．试完成下列各题．（1）SO2溶于水后，可与水反应，其化学方程式为：SO2+H2⇌H2SO3，其水溶液显酸性（填“酸”、“碱”或“中”），其中含有的离子有H+、HSO3、SO3、OH，含有的分子有H2O、H2SO3、SO2．（2）二氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物以及部分盐反应，请写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）．①将SO2通入Ba（OH）2溶液中至SO2过量：Ba2++2OH﹣+SO2═BaSO3↓+H2O，BaSO3+SO2+H2O═Ba2++2HSO3﹣．②生石灰与SO2反应：SO2+CaO═CaSO3．③SO2与NaHCO3溶液反应：SO2+2HCO3═SO32﹣+H2O+2CO2．（3）SO2、H2SO3及亚硫酸盐中的硫都为+4价，易被氧化剂氧化成硫酸根．试写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）．①SO2与氧气反应：2SO2+O22SO3；H2SO3与氧气反应：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣；Na2SO3在空气中部分变质：2SO32﹣+O2═2SO42﹣．②SO2通入到溴水中：SO2+Br2+2H2O═4H+2Br+SO42﹣；将Na2SO3加入到溴水中：SO322﹣+2Br+2H．﹣+Br2+H2O═SO4③SO2通入到FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+；将Na2SO3加入到FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：SO3+2Fe+H2O═SO4+2Fe+2H+．2216．（2013秋•湖北期末）将V mLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B．试回答：（1）A气体是NO，B气体是O2．（2）A气体的体积是20mL．（3）V的取值范围是20＜V＜60．17．如将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽中，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则混合气体中NO2和O2体积比可能是若剩余的5mL 气体是O2，原混合气体中NO2和O2体积比为18：7；若剩余的5mL气体是NO，原混合气体中NO2和O2体积比为43：7．35mL×=7mL45mL×。

2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（12）一、单项选择4．为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的负作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是（）CuOCuO24、、二、实验题7．甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO42﹣离子，且都认为自己的试样中含有SO42﹣离子，其方案如下：甲：试样X 无色溶液白色沉淀沉淀不溶解乙：试样Y 无色溶液白色沉淀沉淀不溶解回答以下问题：（1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲；乙（填“严谨”或“不严谨”），并说明理由：．（2）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案．8．（2009•兖州市模拟）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选择所需用的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁管、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并完成表格相应内容三、计算题9．有200mL物质的量浓度为0.5mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：（1）产生标况下NO气体的体积．（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量．四、推断题10．（2012•湖南校级学业考试）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．已知：A 是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：（1）写出A和C的名称或化学式：A，C；（2）在上图D→C的过程中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是．11．黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是由两种气体组成的混合气体．（1）由此可以推断（写化学式）：A为，B为，X为，C为，E为．（2）写出D与F反应的化学方程式．五、填空题12．（2009秋•本溪期末）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是发生反应的化学方程式是（2）B中加入的物质是，其作用是（3）实验时在C中观察到得现象是发生反应的化学方程式是；（4）实验时在D中观察到得现象是D中收集到的物质是检验该物质的方法和现象是．13．（2014春•罗源县校级月考）1.28g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是．14．（2012•城关区校级模拟）请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2、H2两种气体，所需要试剂自选（1）在下面的方框中，画出实现上述实验目的装置示意图（仪器选自于图I，夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出，也不必标出装置内试剂，需要加热的仪器下方用△标出，），按气流流向在每件仪器下方标出字母A、B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下（2）根据方框中的装置图，填写下表片有剩余，为测量反应中，生成SO2硫酸的最低浓度c（H2SO4），需要重新设计相应的装置，有人设想用图II中装置（试剂是足量的）代替（1）中方框内装置，你认为要达到目的，则至少还需要测量的数据是，用你所测量出的数据求出的表示出（若不能，此两空可不答）．15．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O2⇌2SO3△H＜0，已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%．试回答：（1）在生产中常用过量的空气是为了．（2）加热到400～500℃是由于．（3）压强采用，原因是．（4）常用浓硫酸来吸收SO2而不用水，因为．16．a mol某单质M与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应．（1）若M为Cu，则被还原的HNO3的物质的量一定是mol．（用含a、b的式子表示）（2）若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标准状况下的气体22.4L，则此时b=．17．（1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是．（2）用过量铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长时间（只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是．而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是．（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为．利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为．以上两种方法（填“前”或“后”）者好，原因是．2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（12）参考答案与试题解析一、单项选择）CO+H2+11O2+11O24．为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的负作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是（）CuOCuO24、、二、实验题7．甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO42﹣离子，且都认为自己的试样中含有SO42﹣离子，其方案如下：甲：试样X 无色溶液白色沉淀沉淀不溶解乙：试样Y 无色溶液白色沉淀沉淀不溶解回答以下问题：（1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲不严谨；乙不严谨（填“严谨”或“不严谨”），并说明理由：甲没有排除Ag+干扰，乙没有排除SO32﹣、HSO3﹣干扰．（2）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO42﹣，且避免了Ag+、SO32﹣等离子的干扰．8．（2009•兖州市模拟）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选择所需用的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁管、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并完成表格相应内容三、计算题9．有200mL物质的量浓度为0.5mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：（1）产生标况下NO气体的体积．（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量．=0.03mol0.03mol×=0.02mol四、推断题10．（2012•湖南校级学业考试）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．已知：A 是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：（1）写出A和C的名称或化学式：A N2，C NO2；（2）在上图D→C的过程中，D表现出强氧化性（填“氧化性”或“还原性”）；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是H++OH﹣=H2O．11．黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是由两种气体组成的混合气体．（1）由此可以推断（写化学式）：A为C，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，E为NO．（2）写出D与F反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．五、填空题12．（2009秋•本溪期末）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是固体NH4Cl和Ca（OH）2发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是除去氨气中的水蒸气（3）实验时在C中观察到得现象是黑色粉末逐渐变为红色发生反应的化学方程式是2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu；（4）实验时在D中观察到得现象是出现无色液体D中收集到的物质是氨水检验该物质的方法和现象是用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．2CaCl2N13．（2014春•罗源县校级月考）1.28g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体896 mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是0.04mol．==0.02mol14．（2012•城关区校级模拟）请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2、H2两种气体，所需要试剂自选（1）在下面的方框中，画出实现上述实验目的装置示意图（仪器选自于图I，夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出，也不必标出装置内试剂，需要加热的仪器下方用△标出，），按气流流向在每件仪器下方标出字母A、B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下（2）根据方框中的装置图，填写下表片有剩余，为测量反应中，生成SO2硫酸的最低浓度c（H2SO4），需要重新设计相应的装置，有人设想用图II中装置（试剂是足量的）代替（1）中方框内装置，你认为要达到目的，则至少还需要测量的数据是测出洗气瓶在实验前后的质量差（m）或氢气的体积（设标准状况下体积为VL），用你所测量出的数据求出的表示出（若不能，此两空可不答）（18﹣）mol/L或者（mol/L）．．ZnSO消耗硫酸的物质的量为：，）=（15．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O2⇌2SO3△H＜0，已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%．试回答：（1）在生产中常用过量的空气是为了增大氧气浓度，提高成本较高的SO2的转化率．（2）加热到400～500℃是由于在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内SO3的产率．（3）压强采用常压，原因是因常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已达91%，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压实际意义不大．（4）常用浓硫酸来吸收SO2而不用水，因为用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率．2SO16．a mol某单质M与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应．（1）若M为Cu，则被还原的HNO3的物质的量一定是b﹣2a mol．（用含a、b的式子表示）（2）若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标准状况下的气体22.4L，则此时b= 2.2．=+0.6 mol×17．（1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是由于Zn过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反应产生H2．（2）用过量铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长时间（只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是由反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O知，0.2 mol H2SO4全部反应时才能生成0.1 mol SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸与铜不反应．而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸能始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止．（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为2Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2H2O．利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．以上两种方法前（填“前”或“后”）者好，原因是制得1 mol CuSO4，前者只需1 mol H2SO4，而后者则要用2 molH2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染，所以前者好．CuSO22CuSOCuSO4+SO2↑+2H2O，若制得1 mol CuSO4，前者只需1 mol H2SO4，而后者则要2。