甘肃省兰州第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题理

兰州一中2022-2023-2学期期中考试试题高二化学说明：本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分．考试时间75分钟．答案涂写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Si -28 Cl -35.5 Ti -48第I 卷（选择题，共48分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，1-6题每题2分，7-18题每题3分）1．对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，错误的是（ ）A ．电子云形状相同B ．自旋方向相同C ．能量相同D ．原子轨道取向相同 2．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论．下列类推结论中正确的是（ ） A ．3NH 分子中N 的杂化方式为3sp ，则3PH 分子中P 的杂化方式也为3sp B ．甲烷的键角是10982'︒，白磷4(P )的键角也是10982'︒ C ．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键 D ．干冰2(CO )是分子晶体，则2SiO 也是分子晶体 3．下列说法正确的是（ ）A ．乙醇分子和水分子间只存在范德华力B ．X HY —三原子不在一条直线上时，也能形成氢键C ．2H O 比2H S 稳定是因为水分子间存在氢键D ．可燃冰42(CH 8H O)⋅中甲烷分子与水分子间形成了氢键 4．下列叙述中错误的是（ ）A ．2CS 的熔沸点比2CO 高，与分子间的范德华力大小有关系B ．2I 易溶于2CS ，可用相似相溶原理解释C ．乙醛酸(HOCCOOH)分子中σ键与π键个数比为3:1D ．3AB 型的分子空间结构都是平面三角形 5．下列说法中正确的是（ ）A ．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同B ．由酸性23FCH COOH CH COOH >，可知酸性23ClCH COOH CH COOH >C ．由AgCl 和AgBr 都能溶于氨水中，而AgI 不能溶解在氨水中，可知AgI 在水中的溶解度最大D ．干冰采取分子非密堆积，冰采取分子密堆积6．下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是（ ） 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 四氯化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 碳酸氢铵 白磷 C 金刚石 尿素 冰 D铁烧碱冰醋酸A ．AB ．BC ．CD ．D7．2023年春节期间，国产科幻电影《流浪地球》火遍全网，电影中涉及很多有趣的知识．下列说法错误的是（ ）A ．影片幻想了太阳氦闪，地球将被摧毁．氦气属于稀有气体、是空气的成分之一B ．电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化C ．固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管（如图），碳纳米管与60C 互为同素异形体D ．建造行星发动机需要耐高温材料，这种材料很可能是一种共价晶体 8．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1mol 基态2Fe +中未成对电子数为A 6N B ．常温常压下，32.24L NH 中含有A N 个电子 C ．12g 金刚石中含有A 2N 个C C —键D ．0.1mol 硫酸铝铵[]442NH Al(O )S 中，正四面体形的离子共有A 0.1N 个 9．下列化学用语正确的是（ ） A ．二氧化碳的电子式：O C O ∶∶∶∶B ．2H O 分子间的氢键表示为：O H O ——C ．基态2Mn +的价电子轨道表示式：D ．P 的原子结构示意图为：10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 核外有13种运动状态不同的电子，基态时Z 原子3p 原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等．下列说法正确的是（ ）A ．3XW 的VSEPR 模型为平面三角形B ．2ZW 是含有极性键的非极性分子C ．Z 的简单气态氢化物的稳定性比W 的弱D ．元素Y 、W 形成的化合物属于离子晶体11．我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M ，广泛应用于有机合成，M 的结构式如图所示．其中R 、X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 和W 位于同族．下列说法正确的是（ ） ||||X Z Y Y ZR Y ZW ｜｜————A ．化合物2WY 是一种直线形分子B ．不考虑端位原子，M 中Y 、W 、X 三种原子采用的杂化方式均不相同C ．M 中含有极性键、非极性键、σ键和π键D ．将M 中Z 元素替换为短周期同主族其他元素，M 酸性减弱 12．下列叙述中正确的是（ ）A ．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键B ．单质分子中含有共价键一定是非极性共价键C ．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力D ．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键 13．维生素C 可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．维生素C 的分子式为646C H OB ．维生素C 分子中含有3个手性碳原子C ．维生素C 分子中C 原子有2sp 、3sp 两种杂化方式 D ．维生素C 含碳原子较多，故难溶于水14．以下关于物质状态的叙述中不正确的是（ ） A ．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质B ．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形C ．X 射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法D ．新型材料石墨烯可作为电源的电极材料15．下列有关物质结构叙述的说法不正确的是（ ） A ．晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有自范性B ．金属材料具有良好导电性、导热性及延展性都可以用电子气理论来解释 C．某晶体可能不属于四种典型类型中的任何一种D ．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性16．干冰晶胞结构如图所示，8个2CO 分子占据立方体的顶点，且在6个面的中心又各有一个2CO 分子．若立方体棱长为a ，则干冰晶体中每个2CO 分子周围距离为2a 2的2CO 分子有（ ）A ．4个B ．8个C ．12个D ．6个17．铜金合金可作为2CO 转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图．下列说法正确的是（ ）A ．该晶胞的体积为3363a 10cm -⨯B ．Au 和Cu 原子数之比为3:1C ．晶胞中相邻Cu 原子可以围成正八面体D ．Au 和Cu 之间的最短距离为1apm 218．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效．下列说法错误的是（ ）A ．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为2sp 、3sp B ．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团 C ．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物 D ．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N第II 卷（非选择，共52分）19．（14分）下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：族周期ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3⑤⑥⑦⑧（1）元素⑧的原子结构示意图为________，其基态原子的价电子排布式为________． （2）34号元素Se 与④同主族，则Se 在元素周期表中的位置为________．（3）元素④⑤能够组成原子个数比为1:1的化合物，其电子式为________________，该化合物中含有的化学键类型包括________________（填化学键类型）（4）由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是________________．（填离子符号）（5）元素②、③、④分别形成的气态氢化物的沸点由高到低顺序是________________．（填分子式） 20．（15分）钒（V ）是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到．某种由钒精矿（含25V O 及少量MgO 、2SiO 等杂质）提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示．（1）钒精矿磨细的目的是________________．浸出液中含有钒酸钠34(Na VO )，34VO -与34PO -的空间构型相同，均为________________形．（2）净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到固体43NH VO ，经煅烧后得到25V O ，煅烧过程中发生反应的化学方程式是________________．（3）五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中σ键与π键个数之比是________．（4）催化剂25V O 溶于NaOH 溶液中，可得到偏钒酸钠，偏钒酸钠的阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出偏钒酸钠的化学式________________．（5）钒在周期表中的位置是________________．单质钒的晶胞结构如图所示，若晶胞的棱长为a nm ，密度为3g cm ρ-⋅，阿伏加德罗常数的值为A N ，钒的相对原子质量为________________（列出计算式即可）．21．（13分）全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G 技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输．请回答下列问题：（1）5G 芯片主要材质是高纯硅．基态Si 原子价层电子的运动状态有________种．高纯硅制备过程中会生成3SiHCl 、4SiCl 等中间产物．这两种物质的沸点：3SiHCl ________4SiCl （填“>”或“<”）．（2）已知电负性：H Si >，则3SiHCl 充分水解的化学方程式为________________．（3）复兴号高铁车体材质用到Mn 、Co 等元素．Mn 的一种配合物化学式为[]53Mn(CO)(CH CN)，下列说法正确的是________（填字母标号）．A ．3CH CN 与Mn 原子配位时，提供孤电子对的是C 原子B ．Mn 原子的配位数为6C ．3CH CN 中C 原子的杂化类型为2sp 、3sp D ．3CH CN 中σ键与π键数目之比为5:2（4）时速600公里的磁浮列车需用到超导材料．超导材料TiN 具有NaCl 型结构（如图），晶胞参数（晶胞边长）为10a 10m -⨯，则最近的两个3Ti +间的距离为________m ；阿伏伽德罗常数的值为A N ，则该氮化钛的密度________________3g cm -⋅（列出计算式即可）．22．（10分）某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究．已知铜离子的配位数通常为4．（1）X 试剂为________________；（2）写出c 试管中浑浊液溶解成深蓝色溶液的离子方程式________________．（3）目前，印刷电路板的腐蚀多采用碱氨蚀刻液（氯化铵和氨水的混合液），使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来，写出腐蚀的化学方程式________________．（4）由上述实验能说明3NH 、OH -与2Cu +形成蓝色配离子的稳定性强弱为：________>________（填化学式）．兰州一中2022-2023-2期期中考试高二化学参考答案单选题（1-6题每题2分，7-18题每题3分）1 D2 A3 B4 D5 B6 B7 B8 C9 D 10 C 11 D 12 D 13 C 14 A 15 A 16C17C18C19．（每空2分，共14分）（18）253s 3p（2）第四周期ⅥA 族（3）2Na O O Na -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶∶ 离子键，（非极性）共价键 （4）323NO Al --+>> （5）234H O NH CH >>20．（方程式3分，其余每空2分，共13分）（1）增大接触面积，加快反应速率和提高V 的浸出率 正四面体（2）4325322NH VO V O 2NH H O +↑+煅烧（3）3:2（4）第四周期第ⅤB 族 322A 5a N 10ρ-⋅⋅⨯（或321A 1/2a N 10ρ-⋅⋅⋅⨯）（5）3NaVO21．（方程式3分，其余每空2分，共15分） （1）4 <（2）32232SiHCl 3H O H SiO 3HCl H +=++ （3）BD （4）102a 102-⨯ 83A (4(4814)N a )10-⨯+⨯（或324A 462N a 10-⨯⨯⨯，或243A 24810N a ⨯⨯） 22．（方程式3分，其余每空2分，共10分） （1）无水乙醇（2）[]22334Cu(OH)4NH Cu(H 2)N OH +-+=+（3）43234222Cu 4NH Cl 4NH O 2Cu(NH C )l 2H O +++=+ （4）[][]22344Cu(NH Cu )(OH)+->。

兰州一中2019-2020-1学期高二年级期中考试试题化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100 分钟。

答案写在答题卡，交卷时只交答题卡。

可能使用的相对原子质量：H—1 N—14 O—16第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥2．250℃和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应3．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A． pH＝4. 5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍B． pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=85．已知分解1 mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H 2O2＋ I－→H2O ＋IO－（慢） H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－（快）下列有关反应的说法正确的是A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98k J·mol－1 D．v (H2O2)= v (H2O)= v (O2)6．下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考数学试题说明：本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，满分150分，考试时间120分钟.答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡.第I 卷(选择题)一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分.在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1.已知直线的倾斜角为，方向向量，则( )B.C.2.已知等比数列的前项和为，且，则( )A.4B.3C.2D.13.过点且与直线垂直的直线方程是( )A. B. C. D.4.已知数列满足，则( )A. B. C. D.5.如图所示,直线与的图象可能是( )A. B.C. D.6.点到直线的距离最大时,其最大值以及此时的直线方程分别为( )l 30︒(3,)a y =y =32{}n a n n S 22nn S λ=⋅-λ=(0,1)210x y -+=210x y -+=220x y +-=220x y +-=210x y --={}n a ()*111,,41nn n a a a n a +==∈+N na=1n a n=121n a n =-2143n n a n -=-143n a n =-1:0l ax y b ++=2:0(0,)l bx y a ab a b -+=≠≠(2,1)P --:(13)(1)240(R)l x y λλλλ+++--=∈250x y +-=40x y +-=7.已知等比数列有项，，所有奇数项的和为85，所有偶数项的和为42，则( )A.2B.3C.4D.58.已知两点,直线与线段AB 有公共点,则实数的取值范围是( )A. B. C. D.二、多项选择题：(本大题共3小题，每小题6分，共18分.在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求.全部选对得6分，部分选对得部分分，有选错的得0分.)9.已知直线,则下列结论正确的是( )A.直线的一个法向量为 B.若直线,则C.点到直线的距离是2D.过与直线10.在古希腊,毕达哥拉斯学派把1,3,6,10,15,21,28,36,45，…这些数叫作三角形数.设第个三角形数为，则下面结论正确的是( )A. B. C.1024是三角形数D.11.已知数列的各项均为正数，其前项和满足，则( )A. B.为等比数列C.为递减数列 D.中存在小于的项第II 卷(非选择题)二、填空题(本大题共3小题,每小题5分,共15分)12.经过两直线与的交点,且在两坐标轴上的截距互为相反数的直线方程是_________.13.在数列中,,求的通项公式____________.14.设,过定点的动直线和过定点的动直线交于点则的最大值____________.四、解答题(本大题共5小题，共计77分.解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤.)15.(13分)已知直线与直线.(1)当为何值时，与平行，并求与的距离;310x y -+=310x y -+={}n a 21n +11a =n =(1,2),(3,1)A B -:10l ax y a ---=a 1,[1,)4⎛⎤-∞-⋃+∞ ⎥⎝⎦1,14⎡⎤-⎢⎥⎣⎦3,12⎡⎤-⎢⎥⎣⎦3,[1,)2⎛⎤-∞-⋃+∞ ⎥⎝⎦:10l y -+=l :10m x +=l m⊥l l 40y --=n n a 1(2)n n a a n n --=≥20210a =123111121n n a a a a n ++++=+ {}n a n n S 4(1,2,)n n a S n ⋅== 21a =-{}n a {}n a {}n a 110000210x y +-=20x y --={}n a 23135213n a a a na n ++++=- {}n a R m ∈A 10x my ++=B 230mx y m --+=(,),P x y ||||PA PB ⋅1:(4)(6)160l m x m y +++-=2:6(1)80l x m y +--=m 1l 2l 1l 2l(2)当为何值时,与垂直.16.(15分)数列满足.(1)求数列的通项公式;(2),求数列的前项和.17.(15分)已知直线,点.求:(1)直线关于点对称的直线的方程;(2)直线关于直线的对称直线的方程.18.(17分)已知直线.(1)求证:直线过定点;(2)若直线不经过第二象限,求实数的取值范围;(3)若直线与两坐标轴的正半轴围成的三角形面积最小,求的方程.19.(17分)定义:从数列中随机抽取项按照项数从小到大的顺序依次记为，将它们组成一个项数为的新数列，其中，若数列为递增数列，则称数列是数列的“项递衍生列”;(1)已知数列满足，数列是的“3项递增衍生列”，写出所有满足条件的(2)已知数列是项数为的等比数列,其中,若数列为1,16,81,求证:数列不是数列的“3项递增衍生列”;(3)已知首项为1的等差数列的项数为14,且，数列是数列的“项递增衍生列”，其中.若在数列中任意抽取3项，且均不构成等差数列，求的最大值.m 1l 2l {}n a *111,34,n n a a a n +==+∈N {}n a ()()232log 2n n n b a a =++{}n b n n T :2310l x y -+=(1,2)A --l (1,2)A --l ':3260m x y --=l m ':(1)(23)1l a y a x -=-+l l a l l {}n a m ()1212,,,m k k k m a a a k k k <<< m {}n b (1,2,,)i i k b a i m == {}n b {}n b {}n a m {}n a 42,1,3,52,2,4,6n n n n a n -=⎧⎪=⎨⎪=⎩{}n b {}n a {};n b {}n a m 3m ≥{}n b {}n b {}n a {}n a 141105ii a==∑{}n b {}n a m 114m ≤≤{}n b m兰州一中2024-2025-1学期10月月考高二数学答案一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分)1.A2.C3.B4.D5.C6.A7.B 8.D二、多项选择题：(本大题共3小题，每小题6分，共18分.在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求.全部选对得6分，部分选对得部分分，有选错的得0分.)9.CD10.ABD11.ACD三、填空题(本大题共3小题，每小题5分，共15分)12.或13.14.9四、解答题(本大题共5小题，共计77分.解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤.)15.【详解】(1)由直线与平行,则,解得,所以此时直线,………………………………………………………5分所以与……………………………………………………………………8分(2)由直线与垂直，则，解得或-9.………………………13分16.【详解】(1)数列满足,整理得,又,即,所以数列是以3为首项,3为公比的等比数列.故，得………………………………………………………………………6分(2)由于,所以,所以①,②,①-②得:,所以……………………………………………………………………………………15分17.【详解】(1)设为上任意一点,0x y +=20x y --=()213n n a n N +-=∈1l 2l (1)(4)6(6)6(16)(8)(4)m m m m -+=+⎧⎨⨯-≠-⨯+⎩5m =-124:160,:03l x y l x y -+=--=1l 2l 1l 2l 6(4)(6)(1)0m m m +++-=2m =-111,34n n a a a +==+()*1232,n n a a n ++=+∈N 123a +=1232n n a a ++=+{}2n a +12333n n n a -+=⋅=32n n a =-32n n a =-()()232log 29nn n n b a a n =++=⋅219299nn T n =⋅+⋅++⋅ 231919299n n T n +=⋅+⋅++⋅ ()()121199189999991n nn n n T n n ++--=+++-⋅=-⋅- 198196464n n n T +-=+⋅(,)Q x y l '则关于点的对称点为,因为在直线上,所以,即直线的方程为.…………………………………………………………………………7分(2)在直线上取一点，如，则关于直线的对称点必在上，设对称点为,则,解得,即,设与的交点为,则由,解得,即,又经过点,故,所以直线的方程为,即.………………………………………15分18.【详解】1)由,即,则,解得,所以直线过定点;(2)如图所示，结合图像可知，当时,直线斜率不存在,方程为,不经过第二象限,成立;当时,直线斜率存在,方程为,(,)Q x y (1,2)A --(2,4)Q x y '----Q 'l 2(2)3(4)10x y -----+=l '2390x y --=m (2,0)M (2,0)M l m '(,)M a b '2023*********a b b a ++⎧⨯-⨯+=⎪⎪⎨-⎪⨯=-⎪-⎩6133013a b ⎧=⎪⎪⎨⎪=⎪⎩630,1313M '⎛⎫ ⎪⎝⎭m l N 23103260x y x y -+=⎧⎨--=⎩43x y =⎧⎨=⎩m '303913646413m k '-=-m '93(4)46y x -=-9461020x y -+=:(1)(23)1l a y a x -=-+(2)310a x y x y --++=20310x y x y -=⎧⎨-++=⎩12x y =⎧⎨=⎩(1,2)1a =1x =1a ≠23111a y x a a -=+--又直线不经过第二象限,则,解得;综上所述…………………………………………………………………………………9分(3)已知直线,且由题意知,令,得,得,令,得,得,则,所以当时,s 取最小值,此时直线的方程为,即.……………………………17分19.【详解】(1)由题意得，数列为1,8,3,4,5,2,若是数列的“3项递增衍生列”，且则为1,3,4或1,3,5或1,4,5或3,4,5.…………………………………………………………………3分(2)设等比数列的公比为q.假设数列是数列的“3项递增衍生列”，则存在，使，所以,则,所以.因为,所以为有理数,但为无理数,所以(*)式不可能成立.综上，数列不是数列的“3项递增衍生列”.……………………………………………………………9分(3)设等差数列的公差为.由,又，所以，故数列为.2301101a a a -⎧>⎪⎪-⎨⎪≤⎪-⎩1a <1a ≤；:(1)(23)1l a y a x -=-+1a ≠0x =101y a =>-1a >0y =1032x a =>-32a <22111112132410651444S a a a a a =⨯⨯==---+-⎛⎫--+⎪⎝⎭54a =l 55123144y x ⎛⎫⎛⎫-=⨯-+⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭240x y +-=1345<<<1231k k k m ≤<<≤1231,16,81k k k a a a ===31212131,k k k k k k k k a a a a q --==312116,81k k k k q q --==||3116221||log 81log 81log 3(*)log 16q q k k k k -===-*2131,k k k k --∈N 3121k k k k --2log 3d 14111491105ii aa d ==+=∑11a =1d =1,2,3,4,5,,14…令,因为数列中各项均为正整数,故;(若，则，成等差数列)同理,且,所以,同理,且,所以,这与已知条件矛盾，所以,此时可以构造数列为1,2,4,5,10,11,13,14，其中任意三项均不构成等差数列.综上所述，的最大值为8. ……………………………………………………………………17分i i k b a =313k k a a -≥312k k a a -=123,,k k k a a a 533k k a a -≥5331k k k k a a a a -≠-513k k a a -≥957k k a a -≥9551k k k k a a a a -≠-9115k k a a -≥8i k ≤m。

考点化学平衡图像1．（2019江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=2222242c(NO)0.5)c(NO)c(O)0.5)(5100.5)aa a-=⋅⨯⨯-((>41510-⨯=2000，故D正确；故选BD。

1．（2018江苏）根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 图甲是CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小【答案】C【解析】A项，升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH0，A项正确；B项，根据图像，随着时间的推移，c（H 2O2）变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；C项，根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX为一元弱酸，C项错误；D项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc（SO 42-）越小，-lgc （Ba2+）越大，说明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D项正确；答案选C。

兰州一中2017-2018-1学期期中考试试题高一化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

相对原子质量： H -1 C-12 O -16 N-14 S-32 Cl-35.5 K -39 He-4Fe-56 Na-23第Ⅰ卷（共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗2.兰州地区进入秋冬季节后，经常早晨有雾。

从物质的分类来看雾属于胶体，他区别于溶液等其他分散系的本质特征是A. 胶体有丁达尔效应B. 胶体是混合物C. 胶体的粒子直径在1—100nm之间D. 胶体的分散剂为气体3.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是A． B． C D．4.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是电子的转移。

②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。

③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。

④溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。

⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。

⑦在同温、同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A.①②③④B.②③⑥⑦⑧ C .①⑤⑦⑧ D.④⑤⑦⑧5.想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类A．75％的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆6.下列反应不能用离子方程式：CO32-+2H＋= CO2↑+H2O来表示的是A．BaCO3+HCl B．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3 D．(NH4)2CO3+HCl7．苹果汁是人们喜欢的饮料。

兰州一中2020-2021-2学期高一年级期中考试试题化学命题人：雍雪审题人：高云说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64第Ⅰ 卷（选择题，共50 分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．中华传统文化中蕴藏着很多化学原理。

下列对古文或古诗词的说明不正确的是（）2．2020年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。

下列有关说法不正确的是（）A．“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应B．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大C．月壤中可能含有未来能源材料3He，其中子数为1D．3He与4He互为同位素3．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．最外层电子数相同的元素不一定在同一族B．在元素周期表左下角可以寻找制备新型农药材料的元素C．元素周期表第二周期的元素形成化合物的种类最多D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素4．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①硝酸铵溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使如下图所示U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是（）A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤5．关于能源和能量转化，下列说法正确的是（ ） A ．太阳能电池的能量转化：光能→化学能→电能B ．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)C ．化学反应过程中，除了物质变化外，可能伴有能量变化D ．燃气灶具中的能量转化：化学能全部转化为热能6．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（ ）A ．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强和催化剂B ．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显C ．用Zn 和稀硫酸反应制备H 2时，增大硫酸浓度一定可以加快产生H 2的速率D ．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 7．下列有关微粒间相互作用说法正确的是（ ）A ．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键B ．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．H 2O 热稳定性强于H 2S ，是因为水分子间存在氢键 8．下列说法正确的是（ ）A ．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B ．凡是需要加热的反应都是吸热反应C ．灼热的炭与CO 2的反应既是氧化还原反应又是放热反应D ．干冰易升华，这与分子中C=O 键的键能大小有关9．氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。

甘肃省兰州市兰州新区高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题1.胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A. 胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B. 分散质粒子直径在1nm–100nm 之间 C. 产生丁达尔效应D. 胶体在一定条件下能稳定存在『答案』B 『解析』【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm 之间，溶液的粒子直径1nm 小于 ，浊液的粒子直径100nm 大于。

故A 、C 、D 错误，B 正确。

『答案』选B 。

2.离子方程式H ++OH -=H 2O 可表示的化学反应是（ ） A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应 C. 硫酸和氢氧化钡的反应D. 盐酸和氢氧化铜反应『答案』A 『解析』【详解】离子方程式H ++OH -=H 2O 表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应。

A.盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示，选项A 正确；B.硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示，选项B 错误；C.硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O ，硫酸钡是难溶于水的盐，选项C 错误；D.盐酸强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示，选项D 错误；『答案』选A 。

3.氧化还原反应的实质是（ ） A. 氧元素的得与失 B. 化合价的升降 C. 电子的转移D. 分子中原子重新组合『答案』C 『解析』【详解】氧化还原反应是有化合价升降的反应，它的本质是有电子的转移；『答案』选C。

4.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是( ）A. Cl2B. HClC. NH3D. H2SO4『答案』D『解析』【详解】根据n=mM及N=nN A，可知等质量的物质中，所含分子数最少也即物质的量最小，所以该物质的摩尔质量最大，在所给四种物质中摩尔质量最大的是硫酸，摩尔质量是98g/mol，『答案』选D。

甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考物理试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物理量不属于国际单位制中基本物理量是A．质量B．长度C．时间D．力2．下列说法中正确的是（）A．坐在火车上的乘客看到铁路旁的电线杆迎面向他飞奔而来，乘客是以地面为参考系的B．研究“神舟飞船”在太空的轨迹时，“神舟飞船”可以视为质点C．描述物体运动时所说的“在5s内”指的是物体在第4s末到第5s初这1s的时间D．物体沿直线向某一方向运动时，通过的路程就是位移3．诗句“满眼波光多闪灼，看山恰似走来迎，仔细看山山不动，是船行”中，“看山恰似走来迎”和“是船行”所选的参考系分别是（）A．船和山B．山和船C．地面和山D．河岸和流水4．在国家宏观政策调控下，近期房价上涨出现减缓趋势。

若将房价的“上涨”类比成运动学中的“加速”，将房价的“下跌”类比成“减速”，你认为“房价上涨出现减缓趋势”可以类比成运动学中的（）A．速度增加，加速度增大B．速度增加，加速度减小C．速度减小，加速度增大D．速度减小，加速度减小5．关于曲线运动，下列说法正确的是()A．曲线运动可能不是变速运动B．曲线运动不可能是匀变速运动C．做曲线运动的物体速度大小可能不变D．做曲线运动的物体可能没有加速度6．某汽车在启用ABS刹车系统和不启用该刹车系统紧急刹车时，其车速与时间的变化关系分别如图中的①、①图线所示，由图可知，启用ABS后()A．t1时刻车速更小B．0～t3时间内加速度更小C．加速度总是比不启用ABS时大D．刹车后前行的距离比不启用ABS短7．质量为2kg的物体被一根细绳悬吊在天花板下保持静止(g取9.8N/kg)。

则以下说法正确的是（）A．物体的各部分中，只有重心处受重力B．细绳所在直线可能与天花板不垂直C．物体对绳的拉力与物体重力的大小、方向均相同，所以它们是同一个力D．剪断细绳后，物体不受任何力的作用8．如图所示，一个空心均匀球壳里面注满水，球的正下方有一小孔，在水由小孔缓慢流出的过程中，空心球壳和水的共同重心将会（）A．先降低后升高B．一直上升C．先升高后降低D．一直下降9．2019年12月1日，乒乓球男子世界杯决赛中，中国选手樊振东以4:2击败张本智和，成功卫冕世界杯冠军。

兰州一中 2024—2025—1学期阶段检测试题地理学科说明：本试卷分为第Ⅰ卷 (选择题) 和第Ⅱ卷 (非选择题) 两部分。

满分为 100 分，考试时间 75 分钟。

请将答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

第Ⅰ卷 (单项选择题共60分)下图为世界不同纬度人口分布示意图。

读图，完成1~2小题。

1.世界人口集中分布在 ( )A.北半球中低纬度地区B.北半球高纬度地区C.南半球中低纬度地区D.南半球高纬度地区2.世界人口集中分布地区的自然环境特征可能是( )A.高寒气候B.地势陡峭C.炎热少雨D.温暖湿润“铁锈八州”是美国传统制造业的集聚地，而“加德佛三州”则以先进制造业和现代服务业为主。

1970年后，随着西欧、日本和中国的崛起，美国传统制造业逐渐走向衰落，大量人口从“铁锈八州”向“加德佛三州”转移。

读“铁锈八州”和“加德佛三州”位置示意图, 完成3~4小题。

3.导致人口大量从“铁锈八州”向“加德佛三州”转移的主要影响因素是 ( )A.气候B.自然灾害C.教育D.经济4.大量人口迁出对“铁锈八州”的影响是( )A.加剧环境污染B.经济增长乏力C.人地矛盾突出D.产品品质下降中国和印度是世界人口大国，但人口年龄结构差异明显。

某中学地理学习小组以“中印人口差异”为课题开展项目式学习。

下图示意2022年中印两国人口年龄组成状况。

据此完成5~6小题。

5.关于两国人口发展的说法正确的是 ( )A.中国人口快速增长B.中国人口青少年占比大C.印度人口老龄化水平高D.印度人口增速较快6.该课题小组拟计算近两年两国人口数量变化，需要查找的数据有 ( )①人口基数②人口自然增长率③人口性别比④人口国内迁移率A.①②B.①③C.②④D.③④环境承载力相对剩余量(EBC) 是指一定区域内，某一时期该地区环境承载力(ECC)与实际的环境承载量(ECQ) 之间的差值。

下表为成都市某年单要素环境承载力相对剩7.成都市 ( )A.人口最高容量为109万人B.经济总量ECC为826万人C.提升森林资源利用率可提升环境承载力D.限制环境承载力的主要因素是水资源8.近年来，各省市人才争夺“硝烟不断”，成都作为西部地区经济贸易中心也不甘示弱。

兰州一中2019-2020-1学期高二年级期中考试试题化学(理科)说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题包括25小题，1～10题每题1分，11～24题每题2分，共38分。

每小题只有一个选项符合题意)1．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C) C．2v(B)＝3v(C) D．3v(B)＝v(D) 2．某化学反应的ΔH＝－122 kJ/mol，ΔS＝+231 J/(mol·K)，下列说法正确的是A．此反应在任何温度下都能自发进行 B．此反应仅在低温下自发进行C．此反应仅在高温下自发进行 D．此反应在任何温度下都不能自发进行3．一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH > 0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的A．①②③④B．①③ C．④② D．①③④4．在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤5．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质。

下列说法不正确的是A．该反应是氧化还原反应B．该反应的△H＜0C．生成新物质的化学式为Fe2S 3D．生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量6．下列热化学方程式正确的是A．表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋32O2(g)＝SO3(g)；ΔH＝－315 kJ/molB．表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/molC．表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/molD．表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ/mol7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色C．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深D．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅9．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。