江西省宜春市奉新县第一中学2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试题
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江西省宜春市奉新县第一中学2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试题考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 H 1 Mg 24 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷（选择题共 48 分）本卷为选择题，每题只有一个答案符合题意，每题3分。
请将答案填涂在答题卡上。
1．标准状况下，某气态有机物密度为3.125g/L，则该有机物的实验式可能是（）A．C H B．CH2 C．CH3 D．CH2O2．19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl—与H 2 O个数比为（）A . 4∶90B . 4∶45C . 2∶45D . 19∶813．下列说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B．NO2为酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物，Mg3N2为盐C．Na2O为电解质，因为Na2O的水溶液能导电D．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物4．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是①蔗糖②麦芽糖③丙酸丙酯④甲酸乙酯（）A．①② B．① C．③ D．①④5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料6．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 N AB．28 g乙烯所含共用电子对数目为4 N AC．0.1molC n H2n+2中含有的C—C键数为0.1n N AD．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A7．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．甘油（水）：用分液漏斗分离C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是（）9．利用下图实验装置，能得出相应实验结论的是10．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：C有关上述反应物和产物的叙述不正确．．．的是（）A．上述三种有机物中共有四种含氧官能团B．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子C．贝诺酯与足量NaOH（aq）共热，最多消耗NaOH 4molD．可用FeCl3（aq）区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚11．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是A． B．HOOC-COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH12．一溴代烃A经水解后再氧化得到有机物B ，A 的一种同分异构体经水解得到有机物C ，B 和C 可发生酯化反应生成酯D ，则D 可能是（）A．（CH3）2CHCOOCH （CH3）2B．（CH3）2CHCOOCH（CH3）CH2CH3C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2 D． CH3（CH2）2COOCH2（CH2）2CH3 13．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是（）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C．有机物A的核磁共振氢谱有7个峰D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH14. 将COONaOOCCH3转变为COONaOH的方法为（）A．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3 B．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2 C．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH D．与足量NaO H溶液共热后，再加入稀硫酸15．下列有关有机物的叙述正确的是（）CH3CHCOOHA．高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍B．分子中只存在羧基、羟基两种官能团Ｃ． PETG的结构简式为：合成PETG的单体有4种D ．分子中至少有16个原子共平面16．分子式为C7H12O2的有机物X，在一定条件下与NaOH溶液反应，获得两种含碳的产物，其中一种具有一个五元环。
则X的结构有（）A．6种 B．5种 C．4种 D．3种第II卷非选择题（共52分）17．（5分）石灰在工农业生产和建筑业有着重要用途。
用于生产石灰的主要原料是石灰石（其主要成份为A），在石灰窑中加热焙烧石灰石得到B并放出气体C．生石灰在建筑业上主要用黏合剂，一般先使它“熟化”成D，D与沙子混合成“沙灰”用于砌筑砖墙。
经过一段时间后，“沙灰”中的D又变成A．（1）上述A、B、D三种物质所属的类别依次是A．酸、碱、盐 B．碱、盐、氧化物C．盐、碱性氧化物、酸性氧化物 D．盐、碱性氧化物、碱（2）A→B+C的化学方程式为：；（3）新抹上“沙灰”的墙易“出汗”（即有水滴附着在墙上），请用学过的化学知识解释这一现象：（写化学方程式）。
18．（10分）（1）下列说法正确的是A只由一种元素组成的物质一定是纯净物B金属氧化物一定是碱性氧化物C酸酐一定是氧化物DAgI胶体在电场中自由运动E向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀后沉淀渐渐溶解F向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色制备Fe（OH）3胶体G渗析实验可以证明胶体粒子比溶液中溶质直径大（2）在同温同压下，2gCO2的体积为1120m L，而2gX气体的体积为770mL，则气体X的摩尔质量为。
（3）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，只得B 18g，C49g，还有D生成。
已知D的式量为106。
现将22gA和11gB混合反应，能生成D的物质的量是。
（4）按系统命名法右列有机物的名称是__________。
（5）某化合物的分子式为C5H11Cl，其核磁共振氢谱图中显示三种峰且面积之比为6:4:1，则该物质的结构简式为______ _；19．（10分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。
回答下列问题：（1）H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为。
②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：（填化学式）。
③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
原因是（用离子方程式表示）。
20．（14分）有机物A的相对分子质量小于150，其中含氧的质量分数为23．5%，完全燃烧只生成二氧化碳和水。
有机物之间的相互转化如图（部分反应条件略）。
请回答下列问题：（1）H 的结构简式： 。
D 中所含官能团的名称________________。
（2）有机物G 能发生的反应类型有____________________（填字母）。
A ．取代反应B ．加成反应C ．消去反应D ．加聚反应E ．氧化反应（3）以M 表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是______________（填字母）。
A ．M （A ） = M （B ） + M （C ） B ．M （D ） = M （G ） + 14 C ．2M （F ）+ 18 = M （D ）+ M （G ） D ．M （D ）> M （F ）> M （G ）> M （H ）（4）用化学方程式表示检验有机物F 中的官能团的实验原理_______________________。
（5）有机物A 的一种同分异构体X ，能发生银镜反应，且含有与E 相同的官能团。
则X 的同分异构体有_________种。
（6）写出：反应①的化学方程式： ；反应⑦（通少量CO 2）的离子方程式： 。
21（13分）．正丁醚是惰性溶剂，可用作有机合成反应溶剂。
某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚。
发生的反应为：反应物和产物的相关数据列表如下：化合物名称 密度（g /mL） 熔 点（℃） 沸 点（℃） 水中溶解性实验步骤： 在一定容积的三口烧瓶中，加入10.9g （相当13.5mL ）正丁醇、2.5mL 浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接球形冷凝管，先在分水器内放置1.7mL 水，另一口用塞子塞紧。
然后将三口瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行分水。
反应中产生的水经球形冷凝管后，收集在分水器的下层，上层有机层积至分水器支管时，即可返回烧瓶。
大约经1.5h 后，三口瓶中反应液温度可达134一136℃，当下层水至分水器的支管口处停止反应。
将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL 水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g 。
回答下列问题：（1）该实验时球形冷凝管的进水口为____________（填1或2）；（2）在该实验中，三口烧瓶的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）。
A ．50mLB ．150mLC ．250mLD ．500mL（3）本实验中容易产生烃类化合物的化学反应方程式为：。
（4）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL 水的分液漏斗中，振荡静置，得到有机层．．．的操作方法是______________________________________________________。
（5）有机层粗产物依次用12mL 水、8mL5％氢氧化钠溶液、8mL 水和8mL 饱和氯化钙溶液洗涤。
用氢氧化钠溶液溶液洗涤的目的是 ；用氯化钙溶液洗涤的目的是 。
正丁醇0.810 —89.8 118.0 微溶 正丁醚 0.7689 -95.3 142 不溶于水备注：正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液。
（6）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是（填字母）。
a．蒸馏 b．过滤 c．加入无水CaCl2（7）本实验所得到的正丁醚产率为。
20（14分）（1）CH2=CH2；羧基（2）ACE（3）BC（4） CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O （或CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O）（5）13（6）。
