高中化学 4.1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响教案3 苏教版选修6

三、硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 反应原理： S2O32- + 2H+ = SO2↑ + S↓ + H2O 实验原理： 实验采用Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应产 生沉淀使溶液下面的字迹消失的方法，具
有较好的直观效果和可操作性。
• 仪器：规格完全相同的锥形瓶，温度计，
量筒，试管，大小烧杯，透明胶带，秒表
2、把下列四种X溶液分别加入到四个盛有 10ml2mol · L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释 到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应， 其中反应最快的是（ ） A、10℃ 20mL 3mol· L-1的X溶液 B、20℃ 30mL 2mol· L-1的X溶液 C、20℃ 10mL 4mol· L-1的X溶液 D、10℃ 10mL 2mol· L-1的X溶液
（2）探究温度对反应速率的影响。
L-1 锥形 0.1mol· 瓶编 Na2S2O3溶液 （ml） 号 0.1mol· L-1 H2SO4溶液 （ml） 反应 温度 反应时间 结论
1
4
10
10
10
10
10℃
40℃
浓度相同 4分20秒 时，温度 越高，反 1分13秒 应速率越 大
1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列 措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、增大稀硫酸的用量 D、不用铁片，改用铁粉
锥形瓶编 号
0.1 mol﹒L-1 Na2S2O3溶液 /mL
蒸馏 水/mL
0.1 mol﹒L-1 H2SO4溶液
反应时间 /S
4分20秒 12分58秒 7分42秒
结论
1 2 3
10 5 10
0 5 5

专题4 化学反响条件的控制课题1硫代硫酸钠与酸反响速率的影响因素教学要求：1、学会通过实验探究影响硫代硫酸钠与酸反响速率的各种因素；2、了解并认识浓度、温度等因素对反响速率的影响及某些规律，掌握测定、比较反应速率大小的方法。

教学过程：明确教学要求。

一、知识预备1、化学反响速率如何测定、比较对视频和实验中不同概念的速率进行类比学习，讨论分析总结得出实验比较法的本卷须知，进一步总结得出中学化学中定性实验中进行实验设计时应掌握的原那么。

另外，还可通过对公式v=s/t v=Δc/Δt这两个公式比照，掌握定量计算化学反响速率的一般方法。

2、如何定性比较硫代硫酸钠与酸不同条件下反响速率的大小请设计方案。

3、化学反响速率的影响因素有哪些4、对于下面反响，哪些因素便于实验探究：S2O32-+2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O知识预备的重点应该是让学生掌握简单的初步设计实验方案进行实验探究的方法，了解并认识浓度、温度等因素对反响速率的影响及某些规律。

二、课题方案设计1、合作完成分组实验，并记录实验数据。

简单介绍实验中所用到的仪器和试剂。

仪器：锥形瓶，温度计，量筒，试管，烧杯，秒表试剂：蒸馏水、热水、0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液、 0.1mol﹒L-1H2SO4溶液学生分组实验之前，应明确实验设计的目的，了解实验操作流程，以及实验操作应如何团结协作。

4、通过实验，请思考此实验可否从缩短实验时间的角度进行改进或优化总结与反思1、分析、比较实验数据，我们能得出什么结论2、请结合我们所学的知识，从理论解释上述结论3、通过实验，总结实验比较法的本卷须知。

交流与讨论1、举例说明化学反响中浓度、温度对反响速率的影响。

2、在一定的温度下，某浓度的溶液与一定量的稀硫酸反响，其反响速率自始到终都保持不变吗为什么2、完成一课一练。

硫代硫酸钠与酸反响速率的影响因素〔教案〕一.教学目标:①通过两组实验的探究,了解浓度、温度对反响速率的影响，掌握判断反响速率快慢的方法。

②尝试用比较法来寻找反响的最正确条件，认识比较法的价值。

③初步认识实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

④体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用。

二、开展要求:①能分析影响一个具体的化学反响的因素，并能设计简单实验加以研究。

②各种化学反响速率的定量测定方法。

③了解传感器原理，并学会简单分析实验数据。

三、教学重点：利用比较实验法探究影响因素的原理，实验的设计，数据的分析。

四、教学难点：实验的设计、实验条件控制、数据处理。

五、教学方法：实验探究、学生讨论、教师分析。

六、教学过程[引入]1.由现象到本质〔带着问题走出课本〕：利用蓝瓶子实验引入课题：实验比较法研究影响化学反响速率的外界因素。

同样的试剂，用不同的力度振荡，显示蓝色的程度不一样。

说明外因对反响的快慢有影响。

[对旧知识的回忆]2、由定性到定量〔1〕化学反响速率的表示方法：V = ∆C / ∆ t〔2〕化学反响速率的测定方法：测定的数据：时间变化∆ t，浓度变化∆C还可以测定其它哪些物理量也可以获得反响速率〔学生讨论〕①单位时间内产生气体体积：如H2O2分解制O2或CO2的制取②单位时间内体系颜色变化：如有关NO2、I2〔淀粉〕的反响③单位时间内产物质量变化④单位时间内体系压强变化视频演示H2O2分解制O2反响速率的测定方法，及了解描点法作图的方法。

3、由理论到实际〔学会探究〕本堂课的主要任务是利用实验探究浓度和温度对S2O32-+ 2H+= SO2+ S + H2O反响速率的影响。

〔1〕如何测该反响的速率测单位时间内SO2的体积产量，还是S 单质的固体产量浑浊度〔2〕讨论以下哪些外界因素对该反响有影响①浓度②温度③pH ④压强〔3〕如何通过实验来研究浓度和温度对该反响速率的影响实验比较法〔本实验操作时一定要注意将装有量取好的两种溶液同时放在水浴中加热到一定的温度而后再混合。

苏教版高三化学选修6《课题1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响》说课稿一、引言1.1 课题背景《课题1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响》是高三化学选修6中的重要内容，该课题主要探讨了硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素。

通过本课题的学习，能够加深学生对化学反应速率及相关概念的理解，培养学生的实验设计与探究能力。

1.2 教学目标通过本节课的教学，要达到以下目标： - 了解硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素； - 学习使用实验方法和数据分析方法，掌握实验技巧； - 培养学生的观察、分析和解决问题的能力； - 提升学生的实验设计与报告的能力；二、知识点讲解2.1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素主要包括以下几个方面： - 浓度变化：浓度的增加可以增加反应物之间的碰撞频率，从而提高反应速率； - 温度变化：温度升高会增加反应物分子的平均动能，使反应物分子更易于碰撞，从而加快反应速率； - 催化剂：催化剂能够降低反应活化能，提高反应速率，但催化剂在反应结束后几乎保持不变，不参与反应； -表面积：固体反应物的细粉末形式相比块状物质的反应速率更快，因为细粉末具有更大的表面积，更多的反应物能够接触到。

2.2 化学反应速率的计算方法化学反应速率可以通过计算反应物消失量或产物生成量的变化速率来得到。

反应速率的计算公式为：速率= (Δ反应物浓度/Δ时间) / 反应物的摩尔数系数三、实验设计与操作3.1 实验材料和设备•硫代硫酸钠固体•盐酸溶液•温度计•量瓶•称量器•毛细管和滴管•温水浴3.2 实验步骤1.在量瓶中准确称取一定质量的硫代硫酸钠固体；2.准备一定浓度的盐酸溶液；3.按照实验要求分别调节不同温度的温水浴；4.将硫代硫酸钠固体加入量瓶中并迅速加入盐酸溶液，立即开始计时；5.在实验过程中，定时取出一定体积的反应液，在反应终点时停止计时；6.记录实验数据，并进行数据处理和分析；7.实验结束后，注意处理废液和实验器材。