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大学化学 课后题答案

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第一章 化学反应原理1．今有一密闭系统，当过程的始终态确定以后，下列各项是否有确定值Q , W , Q -W , Q +W , ΔH , ΔG答： Q +W , ΔH , ΔG 有确定值，Q , W , Q -W 无确定值。

2．下列各符号分别表示什么意义H ，ΔH ，ΔH θ，Δf θ298H (B ),θ298S (B ), Δf θ298G (B )答：H ：焓；ΔH ：焓变；ΔH θ：标准焓变；Δf θ298H (B )：298K 时B 物质的标准生成焓；θ298S (B )：298K 时B 物质的标准熵； Δf θ298G (B )：298K 时B 物质的标准生成吉布斯函数。

3.下列反应的Q p 和Q V 有区别吗 （1）2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) （2）NH 4HS(s)＝NH 3(g)+H 2S(g) （3）C(s)+O 2(g)=CO 2(g)（4）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) 答：（1）、（2）有区别。

4.已知下列热化学方程式：（1）Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)；Δθ298H =mol ；（2）3Fe 2O 3(s)+CO(g)=2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)；Δθ298H =mol ；（3）Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)；Δθ298H =mol ；不用查表，计算下列反应的Δθ298H ： （4）FeO(s)+CO=Fe(s)+CO 2(g)解：[（1）×3—（2）—（3）×2]/6=（4）Δθ298H （4）=[（）×3—（）—×2]/6=—（kJ/mol ）5.查表计算下列反应的Δθ298H ： （1）Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(g) （2）4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(l) （3）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) （4）S(s)+O 2(g)=SO 2(g) 解：（1） Fe 3O 4(s) + 4H 2(g) = 3Fe(s) + 4H 2O(g)Δf θ298H — 0 0 —Δθ298H =4×（—）+=（kJ/mol ）（2） 4NH 3(g) + 5O 2(g) = 4NO(g) + 6H 2O(l)Δf θ298H — 0 —Δθ298H =6×（—）+4×+4×=—（kJ/mol ） （3） CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g)Δf θ298H — — — 0Δθ298H =（—）++=—（kJ/mol ）（4） S(s) + O 2(g) = SO 2(g)Δf θ298H 0 0 —Δθ298H =—（kJ/mol ）6.查表计算下列反应的Δθ298H ： （1）Fe(s)+Cu 2+(aq)=Fe 2+(aq)+Cu(s) （2）AgCl(s)+I -(aq)=AgI(s)+Cl -(aq)（3）2Fe 3+(aq)+Cu(s)=2Fe 2+(aq)+Cu 2+(aq) （4）CaO(s)+H 2O(l)=Ca 2+(aq)+2OH -(aq) 解：（1） Fe(s) + Cu 2+(aq) = Fe 2+(aq) + Cu(s)Δf θ298H 0 — 0Δθ298H =——=（kJ/mol ）（2） AgCl(s) + I -(aq) = AgI(s) + Cl -(aq)Δf θ298H — — — —Δθ298H =——++=—（kJ/mol ） （3） 2Fe 3+(aq) + Cu(s) = 2Fe 2+(aq) + Cu 2+(aq)Δf θ298H — 0 —Δθ298H =2×（—）++2×=—（kJ/mol ） （4） CaO(s) + H 2O(l) = Ca 2+(aq) + 2OH -(aq)Δf θ298H — — — —230Δθ298H =—2×230—++=—（kJ/mol ）7.查表计算下列反应的Δθ298S 和Δθ298G ： （1）2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)（2）3Fe(s)+4H 2O(l)=Fe 3O 4(s)+4H 2(g) （3）Zn(s)+2H +(aq)=Zn 2+(aq)+H 2(g)（4）2Fe 3+(aq)+Cu(s)=2Fe 2+(aq)+Cu 2+(aq) 解：（1） 2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g)θ298SΔf θ298G — 0 —Δθ298S =2×—2×—=—（J ·K -1·mol -1）Δθ298G =2×（—）+2×=—（kJ/mol ）（2） 3Fe(s) + 4H 2O(l) = Fe 3O 4(s) + 4H 2(g)θ298SΔf θ298G 0 — — 0Δθ298S =4×+—3×—4×=（J ·K -1·mol -1）Δθ298G =（—）+4×=—（kJ/mol ）（3） Zn(s) + 2H +(aq) = Zn 2+(aq) + H 2(g)θ298S 0 —Δf θ298G 0 0 — 0Δθ298S =——=—（J ·K -1·mol -1）Δθ298G =—（kJ/mol ）（4） 2Fe 3+(aq) + Cu(s) = 2Fe 2+(aq) + Cu 2+(aq)θ298S — —Δf θ298G — 0 —Δθ298S =—2×—+2×=（J ·K -1·mol -1）Δθ298G =—2×+2×=—（kJ/mol ）8.已知反应 4CuO(s)=2Cu 2O(s)+O 2(g) 的Δθ298H =mol,Δθ298S =·K -1·mol -1，设它们皆不随温度变化。

问： （1）298K 、标准状态下，上述反应是否正向自发 （2）若使上述反应正向自发，温度至少应为多少解：（1）Δθ298G =—298××10—3=（kJ/mol ）>0, 不自发（2）须ΔθT G =—T ××10—3<0T >(K)9.对于合成氨反应：N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g),查表计算： （1）298K 、标准状态下，反应是否自发（2）标准状态下，反应能够自发进行的最高温度是多少设反应的ΔH 和ΔS 不随温度变化。

（3）若p (N 2)=10p θ,p (H 2)=30p θ,p (NH 3)=1p θ,反应能够自发进行的温度又是多少设反应的ΔH和ΔS 仍不随温度变化。

解： N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)θ298S Δf θ298H 0 0 —Δθ298S =2×—3×—=—（J ·K -1·mol -1） Δθ298H =—2×=—（kJ/mol ）（1）Δθ298G =—92220+298×=—（kJ/mol ）<0,自发（2）须ΔθT G =—92220+T ×<0T <464(K)（3）须ΔT G =—92220+T ×+3230101ln314.8⨯T <0T <979(K)10．已知 CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) 的Δθ298H = kJ/mol, ΔS θ298 = J ·K -1·mol -1。

试计算CaCO 3(s)在空气中（CO 2体积分数为%）开始分解的近似温度。

解：须ΔT G =178400—+θθp p T 00033.0ln 314.8<0 ,T >785(K)11．写出下列各反应平衡常数K θ的表达式（不计算）：（1）2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g) （2）C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) （3）HAc(aq) H +(aq)+Ac -(aq)（3）Pb(s)+2H +(aq) Pb 2+(aq)+H 2(g) 解：（1）θθθθ⋅=p p p p p p K /)O ()/)NO (()/)NO ((2222 （2）θθθθ⋅=p p p p p p K /)O H ()/)H (()/)CO ((22 （3）)HAc ()Ac ()H (c c c K -+θ⋅=（4）)H ()Pb ()/)H ((222++θθ⋅=c c p p K12. 973K 时，反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2g)+H 2(g) 的K θ=,问：（1）973K,标准状态下，反应是否自发（2）若p (CO 2)=p (H 2)=×105Pa,p (CO)=p (H 2O)=×105Pa,反应是否自发 解：（1）θθ-=K RT G ln ∆=—×=—3597<0,自发（2）2276.027.1ln 973314.83597ln ⨯⨯+-=+=θQ RT G G ∆∆=4709>0,不自发13．已知N 2O 4(g) 2NO 2(g)的Δθ298G =4836 J/mol 。

现将盛有的1L 密闭容器置于25℃的恒温槽中，问：平衡时容器内的总压力为多少 解：n =92=K θ=e —4836/×298)= （ΔG θ=-RTlnK θ）开始时N 2O 4的压力为：××298/10—3=85476(Pa)=θ（PV=nRT ）设平衡时NO 2的分压为x p θ,则N 2O 4 2NO 22x142.08436.0)2(2=-xx , 解得 x= p θp 总=+= p θ14．523K 时，将 PCl 5(g)注入的密闭容器中，反应：PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g)达平衡时，有的PCl 5被分解了。

求523K 时反应的K θ。

解： PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)开始时物质的量/mol 0 0 平衡时物质的量/mol平衡时分压/Pa31022.0-⨯RT 31025.0-⨯RT 31025.0-⨯RT82.26101325/)102/(523314.82.0]101325/)102/(523314.85.0[323=⨯⨯⨯⨯⨯⨯=--θK15．740K 时，Ag 2S(s)+H 2(g) 2Ag(s)+H 2S(g) 的K θ=。

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大学化学课后习题参考答案

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第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ 14.627211r-Θ-=∆=H Q pK1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g )CO(g )+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。

3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。

大学化学课后习题1,2,3答案

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大学化学课后习题1,2,3答案大学化学课后习题答案(吉林大学版)第1_2_3_章第1章化学反应基本规律1.2习题及揭秘一．判断题1.状态函数都具备提和性。

（×）2.系统的状态出现发生改变时，至少存有一个状态函数出现了发生改变。

（√）3.由于caco3液态的水解反应就是放热的，故caco3的标准摩尔分解成焓就是负值。

（×）4.利用盖斯定律排序反应热效应时,其热效应与过程毫无关系,这说明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起至,始状态有关,而与反应途径毫无关系。

(×)5.因为物质的绝对熵随其温度的增高而减小，故温度增高可以并使各种化学反应的δs大大增加。

（×）6.δh,δs受到温度影响不大，所以δg受到温度的影响并不大。

（×）7.凡δg大于零的过程都无法自发性展开。

（×）8.273k，101.325kpa之下，水成水冰，其过程的δs<0,δg=0。

(√)kt(ph2o/p)4(ph2/p)49.反应fe3o4(s)+4h2(g)→3fe(s)+4h2o(g)的平衡常数表达式为10．反应2no+o2→2no2的速率方程式是:v?kc2(no)?c(o2)。

（√），该反应一定就是基元反应。

（×）二．选择题1.某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（b）a.因变化过程的温度未明，依吉布斯公式无法推论δg与否成正比b.δh成正比c.系统与环境间的热交换不相等d.以上选项均正确2.已知cucl2(s)+cu(s)→2cucl(s)δrhmθ(1)=170kj?mol-1cu(s)+cl2(g)→cucl2(s)δrhmθ(2)=-206kj?mol-1则δfhmθ（cucl,s）应属（d）kj.mol-1a.36b.-36c.18d.-183.以下方程式中,能够恰当则表示agbr(s)的δfhmθ的就是(b)a.ag(s)+1/2br2(g)→agbr(s)b.ag(s)+1/2br2(l)→agbr(s)c.2ag(s)+br2(l)→2agbr( s)d.ag+(aq)+br-(aq)→agbr(s)4.298k下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（c）a.δfhmθ≠0，δfgmθ＝0，smθ＝0b.δfhmθ≠0，δfgmθ≠0，smθ≠0c.δfhmθ＝0，δfgmθ＝0，smθ≠0d.δfhmθ＝0，δfgmθ＝0，smθ＝05.某反应在高温时能自发性展开，低温时无法自发性展开，则其（b）a.δh>0,δs<0；b.δh>0,δs>0c.δh<0,δs<0；d.δh<0,δs>06.1mol气态化合物ab和1mol气态化合物cd按下式反应:ab(g)+cd(g)→ad(g)+bc(g),均衡时,每一种反应物ab和cd都存有3/4mol转变为ad和bc,但是体积没变化,则反应平衡常数为(b)a.16b.9c.1/9d.16/97.400℃时，反应3h2(g)＋n2(g)→2nh3(g)的k673θ＝1.66×10-4。

大学化学实验课后思考题参考题答案

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大学化学实验课后思考题参考题答案在大学化学实验课后，思考题是帮助学生更好地理解实验原理和实验过程，提高实验技能和科学思维的重要环节。

下面是本文为大家提供的大学化学实验课后思考题参考题答案。

实验一：酸碱中和滴定实验1. 为什么酸碱滴定实验中常用酚酞或溴酚绿作为指示剂？答案：酚酞或溴酚绿能够在酸性和碱性介质中发生显色反应，颜色变化明显，便于判断滴定终点。

2. 在滴定过程中，为什么滴定瓶应该定期晃动？答案：滴定瓶定期晃动可以使反应充分均匀，加快反应速率，保证反应的准确性和重现性。

实验二：氧化还原滴定实验1. 如何判断溶液中过氧化氢的浓度？答案：可以使用亚铁离子标准溶液滴定过氧化氢溶液，观察颜色变化，直到出现镉红色为止。

根据反应的配比关系，可以计算出过氧化氢的浓度。

2. 为什么在氧化还原滴定中选择亚铁离子为标准溶液？答案：亚铁离子易氧化成二价铁离子，且能够和一些氧化剂发生定量的反应。

因此亚铁离子可作为氧化还原滴定中的标准溶液使用。

实验三：络合滴定实验1. 为什么络合滴定中常用硬质底物？答案：硬质底物通常为指定化学计量比的金属离子配合物，可以通过溶解度积常数的计算得到配合物的浓度，便于滴定分析。

2. 为什么络合滴定中添加 EDTA 后溶液会从酸性转变为碱性？答案：EDTA 为四碱金属络合剂，当 EDTA 与金属离子形成络合物后，金属离子被完全配合，溶液中的 H+ 反应会减少，导致溶液由酸性转变为碱性。

实验四：气体液体分配实验1. 气体液体分配实验中，为什么需要用饱和盐水洗涤气体？答案：饱和盐水可以去除气体中的杂质和湿气，使气体更纯净，保证实验的准确性。

2. 为什么实验中垂直锥形瓶加水会产生水柱？答案：在锥形瓶中，水柱的高度取决于水与气体的平衡压力差。

平衡压力差会产生一个等于水柱高度的水头，使水柱高度达到稳定。

实验五：测定能量消耗实验1. 为什么在测定能量消耗实验中需要燃烧样品？答案：燃烧样品可以产生热量，在测定过程中，可以利用热量的释放量来计算燃料的热值。

大学有机化学二课后题答案

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第二章 饱和脂肪烃2.1 用系统命名法（如果可能的话，同时用普通命名法）命名下列化合物，并指出(c)和(d) 中各碳原子的级数。

a.CH 3(CH 2)3CH(CH 2)3CH 3C(CH 3)22CH(CH 3)2 b.C H C H CH H C H HC H CHHc.CH 322CH 3)2CH 23d.CH 3CH 2CHCH 2CH 3CHCH CH 2CH 2CH 3CH 3CH 3e.C CH 3H 3C CH 3Hf.(CH 3)4Cg.CH 3CHCH 2CH 32H 5h.(CH 3)2CHCH 2CH 2CH(C 2H 5)21。

答案：a. 2,4,4－三甲基－５－正丁基壬烷 ５－butyl －2,4,4－trimethylnonane b. 正己 烷 hexane c. 3,3－二乙基戊烷 3,3－diethylpentane d. 3－甲基－５－异丙基辛烷 ５－isopropyl －3－methyloctane e. ２－甲基丙烷（异丁烷）２－methylpropane (iso-butane) f. 2,2－二甲基丙烷（新戊烷） 2,2－dimethylpropane (neopentane) g. 3－甲基戊烷 ３－methylpentane h. ２－甲基－５－乙基庚烷 5－ethyl －2－methylheptane 2.2 下列各结构式共代表几种化合物？用系统命名法命名。

a.CH 3CHCH 32CH3CH 3CH 3 b.CH 3CH3CH 2CHCH 3CH CH 3CH 3c.CH 3CH 3CH CH 3CH 3CH CH 3CH 3d.CH 3CHCH 2CHCH 3CH 3CH H 3CCH 3e.CH 3CH CH CH 2CH CH 3CH 333f.CH 3CH CH 3CH CH3CH 3CHCH 33答案：a =b = d = e 为2,3,5－三甲基己烷c = f为2,3,4,5－四甲基己烷2.3 写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。