2020年中考化学试题汇编：化学计算题(word版,含解析)

一、中考初中化学计算题1．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3+ NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。

请在“题25图”中画出产生气体的曲线。

（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HCl X NaCl CO H2O质量/g31.814.616.823.4 4.4m则m＝；该反应的化学方程式为。

【答案】（1）10.6 g；（2）4.4g；（3）；（4）1.8；3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑【解析】【分析】【详解】（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。

（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 106734410.6g 10610.6g =7310610.6g =44ax axx =4.4g ，a =7.3g ；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g 。

（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y 233Na CO +HCl =NaHCO +NaCl10636.510.6g 10610.6g =36.5y y y =3.65g盐酸溶液的质量为3.65g =36.5g 10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g =73g 10% 故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g ，故曲线为：。

（4）根据表格提供的数据，生成4.4g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g ，生成氯化钠的质量是11.7g ，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaHCO 3，碳酸钠和HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g ；设反应方程式为aNa 2CO 3+bHCl ═cNaHCO 3+dNaCl+eH 2O+fCO 2↑31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4g a:b:c:d:e:f=:::::=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na 2CO 3+4HCl ═2NaHCO 3+4NaCl+H 2O+CO 2↑。

化学计算题1.(2021•哈尔滨)图为某钙片的商品标签,为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素,且不溶于水,也不与任何物质发生反响),某化学兴趣小组取20片钙片, 进行如下实验：研碎的20片钙片固液混合物115.6 g【成分】顽酸钙I其他物质［功效］补钙【规格】11片【食用方法】嚼食：每n两次每次1片(1)上述实验过程中发生反响的化学方程式为.(2)根据条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式__________________ .(3)用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为.(4)钙片中钙元素的质量分数为“(5)假设向滤液中参加5.4g水,所得溶液中溶质的质量分数为・(6)工厂生产钙片时假设需碳酸钙120t,理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为.个73 x【答案】＜D CaCO3+2HCl=CaCl,+H2O + CO2T (2) — = —— (3) 20g (4)-g20% (5) 10% (6) 80t【解析】碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳,碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳.【详解】(1)碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳,故实验过程中发生反响的化学方程式为CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2T0〔2〕由质量守恒定律可知,反响前后反响物的总质量等于生成物的总质量,减少的是生成的二较化碳的质3那么生成的二氧化碳的质量为100g+20g-115.6g=4.4g设反响的氯化氢的质量为、CaCO3 +2HCl = CaCk +H,O + CO. T73 44x 4.4g73 _ x44 4.4g73 A故所加的稀盐酸中〞1量〔x〕的比例式为:7 = 丁丁.44 4.4g〔3〕由〔2〕可知,所加的稀盐酸中溶质质量为7.3g,所加的稀盐酸的溶质质量分数为7.3g--^xlOO%=7.3% t设所需浓盐酸的质量为y, 100gx7.3%=36.5%x>\ 尸20g,故100g用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为20g.〔4〕设碳酸钙的质量为zCaCO3 +2HCl = CaCk +H.O + CO. T100 44z 4.4g100 _ z"44"^44gz=10g〔40 1钙片中钙元素的质量为10gx --xlOO% =4g1100 /故钙片中钙元素的质量分数为尊X1OO%=2O% , 20g〔5〕滤液的质量为115.6g-〔20g-10g〕=105.6g ,设反响生成氯化钙的质量为mCaCO, +2HCl = CaCL +H,O + CO. T111 44m 4.4g111_ m44 4.4gm=l 1.1g皆向滤液中参加54g水,所得溶液中溶质的质量分数为t xl00%=10% °105.6g+5.4g〔6〕设生成的氧化钙的质量为n向温CaCO.^CaO + CO, T100 56120t n100_120t56 nn=67.2t故理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为67.2-84%=80t,2.〔2021•德州〕“蛟龙号〞是我国研制出的大深度载人潜水器.为保证载人潜水器长时间潜水, 需要在潜水器里配备供氧装置.过氧化物供氧是一种常见的供氧技术,原理是用过氧化钠〔化学式为Na:O2〕固体常温下与二氧化碳反响,生成碳酸钠和氧气.假设用这种方法制取96g 氧气,那么至少需要多少克过氧化钠？【答案】468g【解析】解：设至少需要过氧化钠的质量为工2Na,O, + 2cO、= 2Na,CO5 + O、156 32x 96g156_ x~32~9^x=468g答：至少需要468克过氧化钠.3.〔2021•荷泽〕白铜〔Cu-Ni〕是工业上常用的一种合金,金属锲〔Ni〕的金属活泼性与铁相似, 且化合价显+2价.为测定20g某白铜样品中锲的质量,设计了如下实验：试问：〔1〕将白铜研碎的目的是,〔2〕白铜样品中银的质量 gc〔3〕所用稀硫酸中溶质的质量分数〔写出计算过程〕.【答案】〔1〕增大白铜与稀硫酸的接触而枳,使反响更快、更充分〔2〕 2.95 〔3〕 9.8%【解析】〔1〕化学反响速率与反响物的接触而枳大小有关,反响能否充分与反响物颗粒大小有关, 故将白铜研碎的目的是：增大白铜与稀硫酸的接触面积,使反响更快、更充分.〔2〕根据金属银的金属活泼性与铁相似,铁可以与稀硫酸反响,故银也可以与稀硫酸反应,铜的活动性位于金属活动性顺序表中氢的后而,不能与酸反响,所以反响后得到的17.05g残渣就是铜,白铜样品中银的质量=20g-17.05g=2.95g.〔3〕解：根据题意,参加反响的银的质量=20g-17.05g=2.95g设参加反响的硫酸质量为xNi + H2so4 = NiSO4 + H2 T59 982.95g x59 ： 98=2.95g ：xx=4.9g4.9g所用稀硫酸中溶质的质量分数=k x 100^9.8%50g答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%.4.〔2021•聊城〕生铁和钢都是铁和碳的合金,生铁含碳量为2%~4.3%,钢含碳量为0.03%~2%, 化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢,他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中,将100g稀盐酸分成5等份,分5次参加锥形瓶,每次待充分反响后记录实验数据.实验数据整理如下表所示：次数加盐酸前第1次第2次第3次第4次第5次参加稀盐酸的质量〔g〕0 20 20 20 20 20锥形瓶内物质的总质量〔g〕11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1〔查阅资料〕碳不与稀盐酸反响. 请答复以下问题：〔1〕根据质量守恒定律,该反响中生成气体的总质量为.〔2〕实验数据表中m的值为.〔3〕请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢〔写出计算过程,计算结果保存到01％〕.【答案】〔1〕0.4g；〔2〕 513；〔3〕 2.6% 【解析】〔1〕根据质量守恒定律,该反响中生成气体的总质量为：100g+成5g-ni.lg=0.4g；〔2〕第一次减少的质量为20g+11.5g-3L4g=〔Mg,第三次减少的质量为60g+lL5g-71.2g=0.3g. 所以第二次减少的质量为0.2g,所以40g+11.5g-m=0.2g, m=40g* 11.5g- 0.2g=51.3g；〔3〕设该铁合金中铁的质量为x, Fe+2HCl = FeCL+H, T 56 2x0.4g56 _ xr=11.2g,合金中碳的质量为：11.5g-11.2g=O.3g,0.3g合金中碳的质量分数为二不」xl00% x 2.6% , 11.5g2.6%介于2*4.3%之间,该铁合金属于生铁.5.〔2021•潍坊〕洁厕灵的有效成分为HCL李强同学测定某品牌洁厕灵中HC1的质量分数.他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中,逐次参加等质量相同质量分数的Na2c03溶液,测出每次完全反响后溶液的总质量,实验数据记录如下表.第一次第二次第三次第四次第五次参加Na2c03溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0反响后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M175.6 195.6请根据实验数据分析解答以下问题：〔1〕表格中M的数值为.〔2〕恰好完全反响时消耗Na2c03的质量是多少〔3〕该洁厕灵中HC1的质量分数是多少？【答案】〔D 156.7：〔2〕 10.6g；〔3〕 73%【解析】〔1〕盐酸与碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳,参加碳酸钠溶液后所得溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量,第一次生成二氧化碳的质量为100g+20g-118.9g=l.lg,第二次后累计生成二氧化碳的质量为：100g+20尸20g-137.8g=2.2g,第四次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g-175.6g=4.4g,故第三次后累计生成二氧化碳的质量为3.3g,故100g^20g+20g+20g-M〔g〕=3.3g, M=156.7,表格中M 的数值为1567〔2〕第五次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g+20g-195.6g=4.4g,故第四次参加碳酸钠溶液后,恰好完全反响,设恰好完全反响时消耗Na2c03的质量为x, HC1的质量为y,那么Na,CO,+2HCl = 2NaCl+H,O+CO, ?106 73 44x y 4.4g106 _ x 73 _ y44 4.4g ' 44 4.4gx=10.6g, j=7.3g：⑴HC1的质量分数为：-^|-xl00% = 7.3%:100.0g答：表格中M的数值为156.7,恰好完全反响时消耗Na2cCh的质量为10.6g,洁厕灵中HC1的质量分数为7.3%.6.〔2021•株洲〕某工厂利用废铁屑与废硫酸反响制取绿机〔FeSO47H2O〕O〔1〕绿矶中铁原子与氧原子个数比为 0〔2〕现有废硫酸4.% 〔硫酸的质量分数为20%〕与足量的废铁屑反响,理论上可生产出绿机的质量是多少？〔请写出计算过程,结果保存三位有效数字,下同〕〔3〕假设配置100g质量分数为20%的稀硫酸溶液,需质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少？〔：质量分数为98%的浓硫酸的密度为LMgdi?〕.【答案】〔1〕1:11 〔2〕 2.78t 〔3〕 11.1mL【解析】〔1〕绿矶化学式为FeSO4 7H9,其中可以看出每分子绿研中,含有1个铁原子和11个氧原子,所以铁原子与氧原子个数比=卜11：故答案为：1:11.〔2〕硫酸的质量：4.9tx20%=0.98t根据SOF守恒,设绿研的质量为xH,SO,〜FeSO4.7H,O98 2780.98t x98 _ 0.98t278 ―-丁x=2.78t答：理论上可生产出绿矶的质量是2.78t.故答案为：2.78t0〔3〕设需质量分数98%的浓硫酸的质量为y,稀释前后溶质质量不变,100gx20%=98%xyy=20.4g«「in 20.4e T根据密度公式,v=-=r^i7^=11-lmL答：需质量分数为98%的浓硫酸的体枳是11.1mL.故答案为：11.1mL.7.〔2021•平凉〕向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴参加稀硫酸充分反响,产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如下图.请根据关系图分析并计算：〔1〕铁粉反响完时,产生氢气的质量为_______ g.〔2〕原稀硫酸中溶质的质量分数______ 〔写出计算过程〕.【答案】0.08 19.6%【解析】【详解】〔1〕由图可知铁粉反响完时,产生氢气的质量为0.08g.〔2 〕设原稀硫酸中溶质的质量分数为x 由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成Fe+H,SO4 = FeSO4+H2T 98 210gx 0.04g98_ IQgx 0.04gx=19.6%答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.&〔2021•福建〕推广车用乙醇汽油,可以减少汽车尾气污染.〔C2H6.〕,其中包含葡萄糖〔c6Hl2.6〕催化剂小C6H I2O6 2C2H6O+2CO2T 〔〕.每生产2.3t乙醇,量是多少？〔写出计算过程〕【答案】4.5t【解析】设参加反响的葩萄糖的质量为X.利用桔秆为原料可生产乙醇转化为乙醇的反响理论上参加反响的郁萄糖的质参加稀硫酸质量g催化剂C6H P O6 2C.H.O+2CO. T180 92x 2.3t答：参加反响的倚萄糖的质量为4.5t“9.〔2021•安徽〕碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一.小芳同学研究反响2NaHCO3+H2so4=Na2SCU+2H2O+2CO2个中NaHCOs与CO?之间量的关系.〔1〕理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反响,计算生成CO2的质量〔写出计算过程〕.〔2〕实验分析：小芳用如图装置进行实验,向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中参加1.26g WHCO3粉末,完全反响至不再产生气泡.称取反响前后质量如下表,发现反响前后质量变化值—〔填“大于〃、"小于〞或"等于〃〕生成C02质量的理论值,原因可能是.反响前反响后NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反响后溶液/g1.26 24.59 25.36【答案】〔1〕0.66g 〔2〕小于,有局部生成的C02溶解在反响后的溶液中【解析】〔1〕设生成C02的质量为X.2NaHCO x +H ,SO4 =2H ,O+Na ,SO4 + 2CO. T168 88126g168 1.26g …——= ---- =A =0.66P88 x答：生成CO2的质量为0.66g〔2〕根据表内数据,反响前的总质量为L26g+24.59g=25.85g,反响后锥形瓶与固液的总质量为180 _ x"92'" 23/x=4.5t25.36g,质量减少为25.85g-25.36g=0.49g,小于理论生成的质量0.66g；再根据82可溶于水的性质,可猜想原因是少量COz溶于水造成：故答案为：0.66g；小于；有局部生成的CO?溶解在反响后的溶液中.10.〔2021•宜宾〕某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量,取20g该固体混合物,向其中逐滴参加稀H2so4,测得剩余固体的质量与参加稀H2s04的质量关系如以下图所答复以下问题：〔1〕写出滴加稀H2so4时发生反响的化学方程式__________ .〔2〕该固体混合物中铜元素的质量为.〔3〕计算稀H6O4中溶质的质量分数〔写出计算过程〕.【答案】〔1〕C U O+H2SO4=C U SO4+H2O〔2〕 16.8g 〔3〕 40%二解：设稀H2so4中溶质的质量分数为X.CuO + H n SO. =CuSO4 +H,O80 9816g 49gx80 16g—=—x=40%98 49gx答：稀H2so4中溶质的质量分数40%.【解析】〔1〕氧化铜和稀硫酸反响生成硫酸铜和水,化学方程式为C U O+H6O4=C U SO4+H9.故填：C U O+H2SO4=C U SO4+H2O.〔2〕由图可知剩余固体质量为4g,剩余固体为铜,那么氧化铜质量为20g<g=16g,铜元素64垢;it为4g+16gx----- xlOO% =16.8g,故填：16.8g.64 + 16〔3〕设稀H2s0」中溶质的质量分数为3C U O+H^SO4=C U SO4+ H,O80 9816g 49g?r—= -^-, x=40% 98 49g*答：稀H6O4中溶质的质量分数40%.11.〔2021•遂宁〕某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末,放入烧杯中,参加192g 稀硫酸,搅拌,恰好完全反响后过滤〔损耗忽略不计〕,烧杯中固体的质量随时间变化情况如下图：〔1〕所取粉末中氧化铜的质量为 g；〔2〕计算反响后所得溶液溶质质量分数.〔标准写出计算过程〕【答案】〔1〕8;〔2〕 8%【解析】〔1〕由图可知,剩余固体的质量为2g,铜不和稀硫酸反响,故剩余的固体的铜,那么混合物中氧化铜的质量为：10g=2g=8g.〔2〕反响后生成硫酸铜的质量为xCuO + HnSO4 =CuSO4 + HQ80 1608g x80 _8g160-T解得：、=16g16gI；所得溶液溶质质量分数为：-―急-x 100% =8%8g + 192g答：反响后所得溶液溶质质量分数为8%.12.〔2021・攀枝花〕用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质,产品等级中氯化钾指标为： 指标名称优良品 一级品 二级品氯化钾质量分数〔＞〕93.00%90.00% 87.00% 为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：步骤一〔溶解〕：取40.0g 氯化钾产品溶于水,配制成溶液.步骤二〔沉淀〕：向步骤一所得溶液中参加过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g,充分反响后过滤,得2.9g 沉淀和一定质量的滤液.步骤三〔回收〕：向步界二所得滤液中参加盐酸至溶液呈中性,得到400.0g 溶液,将所得 溶液蒸发结晶,回收氯化钾固体.答复以下问题：〔提示：KC1溶液呈中性：不考虑实验过程中的损失〕〔1〕通过计算判断该产品的等级.〔写出解题过程〕〔2〕步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为 o【答案】〔1〕二级品；〔2〕 3.725%【解析】〔1〕设40.0g 氯化钾产品中氯化镁的质量为x,消耗氢氧化钾的质量为y,生成氯化钾的质量为z MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KC195112 58 149 x y2.9g z 95 x58 = 2^i W 75g故该产品属于二级品:112_ y 而一荻 J=5.6g 58 2.9g149""― z=7.45g 该产品中氯化钾的质量分数为: 40.0g-4.75g 40.0g xl00%=88.125%〔2〕剩余氢氧化钾的质量为:112.0gX10%.5.6g=5.6g ：设氢氧化钾与盐酸反响生成氯化钾的质量为加二KOH + HC1 = KQ + HQ5674.5 5.6gm 故步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数M 咛鬻詈1..％"5% ’答：步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为3.725%.13.〔2021•天水〕将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g 放入烧杯中,参加245. 6g 水使其完全溶 解,再参加一定质量分数的氢氧化钠溶液,反响过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀 的质量关系如下图,请计算： 〔1〕m 的值为：〔2〕恰好完全反响时,消耗氢氧化钠的质量 克：〔3〕恰好完全反响时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数〔写出具体计算过程〕.【答案】〔1〕 8. 7g 〔2〕 16g 〔3〕10%【解析】〔1〕由图中信息可知,20g 氢氧化钠溶液完全反响生成2. 9g 沉淀,参加氢氧化钠溶液60g 以后 仍然产生沉淀,说明参加60g 氢氧化钠溶液时,氢氧化钠完全反响,生成氢氧化镁质量是2. 9g X3=8. 7g, 〔2〕当参加的氢氧化钠质量为80克时,为完全反响.设氯化镁的质量为x,氢氧化钠的质量为y,生成的氯化钠的质量为z,MgCl 2+2NaOH=2NaCl+Mg 〔OH 〕 U >95 80 117 58x y z 11.6g95：x=58:11.6g 80：y=58:U.6g117:z=58:ll. 6g X=19g y=16g z=23. 4g56 _5.6g74.5 mm=7.45g ：溶液域量昌溶液中氯化钠质量：30. Og-19. 0g+23. 4g=34. 4g,溶液质量：30. Og+245. 6g+80. Og-11. 6g=344g,恰好完全反响时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：34. 4g/344gX100%=10. 0%,答：恰好完全反响时,消耗氢氧化钠的质量16克；所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%.。

【化学】中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。

试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。

计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。

【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y 2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106734410.6g x y↑1067344==10.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%3．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

计算题1.(2020•铜仁)铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g 于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（W ）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。

（1）写出你所选择酸（W ）的化学式 。

（2）铜粉中混有铁粉的质量是 。

（3）计算你选择酸（W ）的质量分数（写出计算过程）。

解析 （1）H 2SO 4（或HCl ）（2）0.98g （3）9.8%或7.3%（详见解析)【解析】解：（1）铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，所以所选择酸（W ）的化学式是：H 2SO 4（或HCl ）；（2）根据图表信息，共生成氢气的质量为：0.01g+ 0.01g+0.01g+0.005g =0.035g 设参加反应的铁的质量为x ， 2442Fe +H SO FeSO +H 5620.035gx↑═56=20.035g x x ＝0.98g（3）①假设该酸是硫酸，设5g 该硫酸溶液中含H 2SO 4的质量为y ，2442Fe +H SO FeSO +H 9820.01gy ↑═98=20.01gy y ＝0.49g 该硫酸溶液中溶质的质量分数为0.49g 5g×100%＝9.8%； 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。

②假设该酸是盐酸，设5g 该盐酸溶液中含HCl 的质量为z ，22Fe +2HCl FeCl +H 7320.01g z═73=20.01gz z ＝0.365g 该盐酸溶液中溶质的质量分数为0.365g 5g×100%＝7.3%。

答：若选择的酸为硫酸，该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；若选择的酸为盐酸，则质量分数为7.3%。

2.(2020•河北)20．某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。

取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。