浙江省温州中学13—14学年下学期高一期中考试化学(文)(附答案)

浙江高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质2.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．溶液的性质B．胶体的性质C．浊液的性质D．无法确定3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是Ａ．甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等B．NA 个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶lC．28g氮气所含的原子数目为2NAD．由D与18O组成的水10g所含的中子数为12NA4.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。

则下列关于的说法中，错误的是A．In原子核外有49个电子B．In原子核内有49个中子C．In质量数为115D．In是In元素的一种核素5.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸6.同温同压下，500 mL气体R的质量是1.2 g，1.5 L O2的质量是2.4 g，则R的相对分子质量为A．24B．36C．48D．607.苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+转变为Fe3+离子。

若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具有：A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性8.下列提纯方法不正确的是A．除去KNO3中的NaCl杂质-------结晶、重结晶B．除去食盐中的泥沙---溶解、过滤C．除去KCl中的K2CO3--------加适量硫酸D．除去碘水中的水-------用CCl4萃取9.下列实验操作中有错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

浙江省温州中学2014-2015学年高一化学下学期期中试题注意事项：1、本试卷共两大题，满分100分。

2、本试卷全部答案需答在答题纸上。

选择题部分必须用2B铅笔填涂；非选择题部分必须用黑色签字笔在每题规定的答题区域内答题，答在试卷和草稿纸上的答案无效。

3、本卷可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O—16一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~16题每题2分，17~22每题3分，共50分）1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法不．正确的是( )A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．下列各种转化中，属于生物质能的化学转化的是（）A.石油燃烧B.木材燃烧C.在汽化炉内加热固体生物质，同时通入空气或水蒸气，或者隔绝空气高温加热生物质，使之发生复杂的化学反应产生可燃气体D.杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中生成沼气3．下列叙述正确的是（）A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃C．镀层破损后，镀锡铁片比镀锌铁片更耐腐蚀D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的4．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物5．制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是（）A．试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸B．无论怎样控制反应条件，1mol乙酸与1mol乙醇反应都不会生成1mol乙酸乙酯C．试管B中盛有饱和氢氧化钠溶液来除去乙酸乙酯中的杂质，反应后可用分液方法分离D．生成的乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯互为同系物，都可以发生水解反应6．下列说法中，不正确的是（）A．反应热指的是反应过程中放出的热量 B．原电池的负极发生氧化反应C．伴随能量变化的不一定是化学变化 D．电解池的阳极发生氧化反应7．下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．铁片在潮湿的环境中生锈 B．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板C．银制器皿露置在空气中发黑D．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜8．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

浙江高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列举措不符合“节能减排”要求的是 （ ） A ．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题 B ．推广与发展小排量汽车和电动、混合动力汽车 C ．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 D ．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅2.最近医学界通过用放射性14C 来标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS ），则有关14C 的叙述正确的是 （ ）A ．与C 60中普通碳原子的化学性质不同B ．与14N 含有的中子数相同C ．是C 60的同素异形体D ．与12C 互为同位素3.下列物质中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．CaCl 2 B ．KOHC ．NH 3·H 2OD ．H 2SO 44.下列化学用语的书写，正确的是 （ ） A ．氮气的电子式：B ．硫原子的结构示意图：C ．溴化钠的电子式：D ．水分子的结构式：5.处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是 ( )6.某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数 （ ） A ．12 B ．14 C ．16 D ．187.下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ） A ．氯化氢溶于水 B ．加热氯酸钾使其分解 C ．碘升华D ．氯化钠熔化8.下列说法正确的是 （ ） A ．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B ．ⅠA 族和ⅦA 族元素原子化合时，一定形成离子键C ．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D ．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键9.现在含有元素硒(Se)的保健品市场火热，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 （ ） A ．原子序数为24 B ．最高价氧化物的化学式为SeO 3 C ．非金属性比S 弱 D ．气态氢化物化学式为H 2Se10.下列排序不正确的是 （ ） A ．原子半径：C<Be<Mg<Na B ．稳定性：HI>HBr>HCl>HFC ．酸性：H 4SiO 4<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4D ．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)311.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ） A ．NaOH B ．SiO 2 C ．Fe D ．C 2H 412.下图为短周期的一部分，推断关于Y 、Z 、M 的说法正确的是 （ ）A ．非金属性：Y ＞Z ＞MB ．阴离子还原性Z 2->M -C ．原子半径：M ＞Z ＞YD ．Y 的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO 413.下列反应中，属于加成反应的是 （ ） A ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色 B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C ．乙烯使溴水褪色 D ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失14.下列说法错误的是A ．油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应B ．蛋白质在强酸、强碱、重金属盐、紫外线等作用下性质会改变并进而失去生理活性C ．淀粉和纤维素的分子式都用(C 6H 10O 5)n 来表示，但它们的相对分子质量相差很大D ．苯分子中没有简单的碳碳双键，所以不能与Br 2—CCl 4溶液发生加成反应15.下列各组混合物，不能混溶的是 （ ） A ．乙醇和油脂 B ．酒精和水 C ．苯和水D ．汽油和煤油16.下列关于化石燃料的说法错误的是 （ ） A ．石油中含有C 5~C 11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B ．含C 18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C ．煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物D ．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来17.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH 3C≡CH 合成CH 2=C （CH 3）COOCH 3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有 A ．CO 2和H 2O B ．CO 和CH 3OH C ．CH 3OH 和H 2 D ．H 2和CO 218.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 ( ) A ．乙醇完全燃烧生成CO 2和H 2O B ．0.1mol 乙醇与足量钠反应生成0.05molH 2C ．乙醇能与水以任意比混溶D ．乙醇能发生氧化反应19.下列过程属于物理变化的是 ( ) A ．由乙烯变为聚乙烯 B ．蛋白质盐析 C ．O 2转变为O 3D ．皂化反应20.1molCH 4与Cl 2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代产物的物质的量相等，则消耗Cl 2的物质的量为 ( ) A ．1mol B ．2mol C ．2.5mol D ．4mol21.下列有关苯的叙述中错误的是 ( ) A ．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应 B ．在一定条件下苯能与氢气气发生加成反应C ．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D ．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色22.在120℃时，某混合烃和过量O 2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 ( ) A ．CH 4和C 2H 4 B ．C 2H 2和C 2H 4 C ．C 2H 4和C 2H 6 D ．C 3H 4和C 3H 623.现有CH 4、C 2H 2、C 2H 4、C 2H 6、C 4H 10五种有机物，质量相同时，完全燃烧消耗O 2的物质的量的顺序为 ( ) A ．CH 4＞C 2H 2＞C 4H 10＞C 2H 4＞C 2H 6 B ．CH 4＞C 2H 6＞C 4H 10＞C 2H 4＞C 2H 2 C ．C 4H 10＞C 2H 6＞C 2H 4＞C 2H 2＞CH 4 D ．C 4H 10＞C 2H 6＞CH 4＞C 2H 4＞C 2H 2二、填空题1.下列实验操作可以达到实验目的的是 。

本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 一、单项选择题（本题共20小题，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分。

）1．据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235，这种新核素同铀(92U)-235 比较，下列叙述正确的是（）A．具有相同的原子序数 B．原子核中具有相同的中子数C．具有相同的质量数 D．原子核外电子总数相同2、元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（） A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．57 B．47 C．61 D．2934．下列四种说法：（1）只有一种元素组成的物质一定是纯净物（2）分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物（3）有单质参加的反应一定是氧化还原反应（4）同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中错误的组合是（）A．只有(1)(2) B．只有(3)(4)C．只有(1)( 2)(3) D．(1)(2)(3)(4)全错5．下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是（）A．NaCl B．SiO2 C．Si D．P46．下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A．食盐溶解B．氯化氢溶于水C．干冰升华D．氯化铵分解7．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C．“纳米铜”与铜是同素异形体D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快8．对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( ) A．v(A)=0.7mol/(L·s) B．v (B) =1.8mol/(L · s)C．v (C)=1mol/(L·s) D．v (D) =1.6mol/(L·min)9．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大10．下列叙述中正确的是( )A．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同B．在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则该反应是放热反应11．据报道，国外科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，此时碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，此化合物熔点比金刚石更高，其原因是（）A．碳氮化合物的分子间作用力大于金刚石B．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多C．碳、氮原子构成网状结构的晶体，碳氮键比金刚石中碳碳键更短D．碳、氮单质的化学性质均不活泼12．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子13．下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是（）A．气体的体积变化 B．颜色的深浅变化C．焓变的大小 D．反应的剧烈程度。

2013-2014学年度第二学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

本试题可能用到的相对原子质量是：H-1、C-12、N-14，O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Fe-56、Cu-64第一部分选择题(共50分)一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各2分，共30分)1、He可以作为核聚变材料。

下列关于3He的叙述正确的是C．3He原子核内中子数为1 D．3He原子易失去两个电子A．3He和3H互为同位素B．3He原子核内质子数为32、下列关于物质用途的叙述中正确的是A. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输稀硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料3、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为N AB．标准状况下，22.4L NH3溶于足量水中产生的NH4+数目为N AC．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为N AD．通常状况下，56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A4、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．NaHCO3→Na2O→Na2CO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO25、下列图示实验操作，正确的是6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO32-、I-B．H+、NO3-、SO42-、Fe2+C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是8、下列离子方程式正确的是A．钾跟水反应：K＋2H2O = K＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑9、镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述错误的是A．镭比钙的金属性更强 B. 碳酸镭易溶于水C．在化合物中呈+2价 D.氢氧化镭是强碱10、短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。

2013学年第二学期十校联合体高一期中联考化学试卷(满分100分,考试时间:90分钟)本卷可能用到的相对原子质量:H-1 ,C-12,N-14,O-16,Na-23,Al-27,S-32,Zn-65第Ⅰ卷(选择题共50分)一.选择题(本题包括20个小题,每小题只有一个正确选项｡1~10题每小题2分,11~20题每小题3分,共50分)1.化学与人类生活､社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排､保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料⑥废电池进行集中回收处理( )A. ①③⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑤2.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子半径大小呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化3.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列说法中正确的是( )A.使用适当的催化剂不改变反应速率降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率改变压强对反应速率无影响4.下列变化属于吸热反应的是( )①碳与二氧化碳化合②生石灰与水反应生成熟石灰③Zn与稀硫酸反应④氯酸钾分解制氧气⑤Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应⑥甲烷与氧气的燃烧A.①④B.②③C.①④⑤D.①②④5.下列有关化学用语使用不正确的是( )A.NH3分子的电子式．．．: N≡N．．．: B.N2的结构式C.O原子的结构示意图．．．:．．．．．: D.MgCl2 的电子式6.下列排列顺序正确的是( )①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>F③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④失电子能力:Na>Mg>Al⑤晶体的熔点:SiO2>NaCl>CCl4>SO2A.②④⑤B.①②④C.②③⑤D.全部正确7．据报道,全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元｡下列各电极反应式中,能表示铁的电化学腐蚀的是( )① Fe-2e-=Fe2+② 2H++2e-=H2↑ ③ Fe-3e-=Fe3+④ 2H2O+O2+4e-=4OH-⑤ 4OH--4e-=2H2O+O2↑A.①②⑤B.②③④C.①②④D.①③⑤8.下列说法中不正确的是( )A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键C.共价化合物中不可能存在离子键D.某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键9.已知4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)､v(O2)､v(NO)､v(H2O)表示,则正确的关系是( )10.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.砹(85号元素)是一种有色固体,HAt应该不稳定,且AgAt是有色难溶于水固体B.铍(Be)是一种金属,它的氧化物的水化物可能具有两性C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色､有毒､比H2S稳定的气体11．下列各组物质,化学键类型相同､晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的( )A.HCl KClB.CO2SiO2C.NH4Cl CCl4D.NaOH Na2O212.可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2③用NO2､NO､O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A.①④B.②④C.①③④D.①②③④⑤13.100 mL 浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液14.下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是( )①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子;⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS;⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑥C.①②③⑤D.②④⑥15.下列关于铜电极的叙述,不正确的是( )A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阳极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2､O2时,铜作阳极16.已知短周期元素的离子aA2+､bB+､cC3-､dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d > c > b > aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C17．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl｡利用反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用｡已知:Ⅰ.反应A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.Ⅱ. 则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为( )A.16kJB.24kJC.32kJD.48kJ18.不久前,美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600 ℃~700 ℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知该电池的总反应为2H2+O2====2H2O, 负极反应为H2+ CO32--2e- ====H2O+CO2,则下列推断正确的是( )A.正极反应为:4OH- ====O2+2H2O+4e-B.放电时CO32-向负极移动C.电池供应1 mol水蒸气,转移的电子数为4 molD.放电时CO32-向正极移动19.几种短周期元素的原子半径及某些．．化合价见下表｡分析判断下列说法正确的是( )A.A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来B.A､I､J的离子半径由大到小顺序是A>J>IC.G元素的单质不存在同素异形体D.J在DB2中燃烧生成两种化合物20.如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200 mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L,工作一段时间后,测得导线上均通过0.02 mol电子,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是( )A.产生气体的体积:(1) > (2)B.电极上析出物质的质量:(1) > (2)C.溶液pH的变化:(1)增大,(2)减小D.电极反应式:(1)中阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑,(2)中负极:2H++2e-===H2↑第Ⅱ卷(非选择题共50分)二.填空题(本题包括4小题,共44分)21(8分).Ⅰ.按要求填空(每空1分)①KOH的电子式: ②NH4Cl的电子式:③CO2的结构式: ④HClO的结构式:Ⅱ.按要求填空(每空2分)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料｡已知在101kPa(25℃时)时,已知0.5mol液态肼与足量氧气反应,生成氮气和水蒸气,放出312 KJ的热量｡N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是;又已知H2O(l)==H2O(g);△H = +44kJ∙mol-1,由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是kJ｡22(14分).A､B､C､D､E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C､E同主族.(1)D在周期表中的位置;B的原子核外电子排布示意图;(2)E元素形成最高价氧化物对应水化物对应的水化物的化学式为;(3)元素C､D､E形成的原子半径大小关系是(用元素符号表示)｡(4)C､D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是;(5)A､C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式,(6)B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式｡23(8分).某温度时,在2L容器中X､Y､Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示｡(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为;(2)反应开始至2min时Z的平均反应速率为;(3)下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是( )A.反应限度是一种平衡状态,此时反应已经停止B.达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等C.达到平衡状态时,反应物和生成物浓度都不再改变D.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品E. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品(4)5min 后曲线的含义 ;24(14分).右图所示的装置中电极a ､b 均为碳棒,两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L ｡ ⑴A 为 (填“原电池”或“电解池”),其中Ag 电极的电极反应式为: ;发生 反应(填“氧化”或“还原”)｡⑵B 装置中的电极b 极为 极,电极反应式为 , 总反应的化学方程式为｡⑶工作一段时间后,当Zn 片质量减少6.5g 时,a 极逸出的气体在标准状况下的体积 L ｡三.计算题(共6分)25(6分).把0.4 mol X 气体和0.6 mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中,使它们发生如下反应:4 X(g)+5 Y(g)=n Z(g)+6 W(g)｡2 min 末测得容器内的压强变为原来压强的1.05倍,且测知前2min 内以Z 的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1｡ 求:(1)前2 min 内用X 的浓度变化表示的平均反应速率? (2)2min 末Y 的浓度? (3)化学反应方程式中n 的值?CuSO 4溶液NaCl 溶液ZnAgabAB2013学年第二学期十校联合体高一期中联考化学参考答案 一､选择题:(1~10题每小题2分,11~20题每小题3分,共50分)二､填空题(44分)21(8分).Ⅰ.①②③ O=C=O ④ H-O-Cl (各1分) Ⅱ.N 2H 4(1)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g)△H=-624kJ/mol(2分)(出现错误扣2分) 1424(2分) 22(14分).(1) 第三周期第ⅠA 族 (2分) (2分)(2) H 2SO 4 (2分)(3) Na > S > O (2分) (4) 离子键､共价键 (2分) (5)(2分) (6) NH 3 + H + = NH 4+ (2分)23(8分).(1) 3X+Y ⇌2Z (2分)(可逆号写成“=”扣1分) (2)0.05mol•(L•min)-1 (2分)(单位漏写或写错扣1分) (3) A (2分)(4)在此条件下该反应已达到反应限度(或化学平衡)(2分)24(14分).⑴原电池 (2分) Cu 2++2e -==Cu (2分) 还原 (2分) ⑵阴 (2分) 2H ++2e -==H 2↑(或2H 2O+2e -==H 2↑+2OH -) (2分) 2NaCl+2H 2O 通电2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ (2分) ⑶ 2.24 (2分) 三､计算题(6分)25.(1)v(X)= 0.05 mol·(L·min)-1 (2分) (2)c(Y)=0.175mol·L -1 (2分) (3) n=4 (2分)[ N H ]+ HHH。

浙江省温州市十校联合体2013-2014学年高一下学期期中联考化学（满分100分，考试时间：90分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 ,C-12,N-14,O-16，Na-23，Al-27，S-32，Zn-65第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项。

1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料⑥废电池进行集中回收处理 ( )A. ①③⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑤2.元素性质呈周期性变化的决定因素是（） A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子半径大小呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是（）A. B.C. D.4.下列变化属于吸热反应的是（）①碳与二氧化碳化合②生石灰与水反应生成熟石灰③Zn与稀硫酸反应④氯酸钾分解制氧气⑤Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应⑥甲烷与氧气的燃烧A.①④B.②③C.①④⑤D.①②④5．下列有关化学用语使用不正确的是（）A．NH3分子的电子式．．．： N≡N．．．： B．N2的结构式C．O原子的结构示意图．．．：．．．．．： D．MgCl2 的电子式6．下列排列顺序正确的是 ( )①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>F③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④失电子能力：Na>Mg>Al⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部正确7．据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。

温州中学2013学年第二学期期中考试高一语文试卷2014.4本试卷分三部分，全卷共4页。

满分110分，考试时间120分钟。

请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。

一、语言文字运用（共28分，其中选择题每题2分）1.下列各组词语中加点的字的读音，与所给注音全都相同的一组是（）A.模mó模．型模．具模．范装模．作样B. 强qiǎng 勉强．强．辩强．迫强．词夺理C. 处chù妙处．处．所处．女处．之泰然D. 间jiàn 间．或间．隔间．隙间．不容发2．下列各句中，没有错别字的一项是（）A. 到了肖邦之家，你会亲眼见到，而且确信，作为民族的最坚忍的纽带，作为民族精神的支柱和基础的伟大艺术具有何等不可估量的威力。

B.起来看了一下，峰峦刚刚从黑夜中显露出一片灰蒙蒙的轮廓。

“江津号”起碇续行，我看到前边两面悬崖绝壁，中间一条狭狭的江面。

C.惊蜇一过，春寒加剧。

先是料料峭峭，继而雨季开始，时而淋淋漓漓，时而淅淅沥沥，天潮潮地湿湿，即连在梦里，也似乎把伞撑着。

D.城中军营里，税关局长公馆，河街上一些大字号，莫不预先截老毛竹筒，或镂空棕榈树根株，用洞硝拌和磺炭钢砂，一千槌八百槌把烟火做好。

3.下列句子中加点的成语使用正确的一项是（）A. 在第一次同学见面会上，他谦虚地说：“我既不擅长跳舞，也不喜欢画画；除了打篮球，就别无长物．．．．了。

”B.中国高等教育用不到十年的时间实现了从精英教育到大众教育的跨越，但在大发展过程中，难免会鱼龙混杂．．．．，出现各种各样的问题。

C.谁也不愿意再走单干的道路，因为这是一条死路，是和政府“组织起来”的方针南辕北．．．辙．的。

D.文不加点．．．．，一气呵成，是作家心里有对生活的感觉；稳坐中军，运筹帷幄，决胜千里之外，是军事指挥员心里有对战争的感觉。

4．下列各句中，没有语病的一项是（）A．世界上万事万物都永远在那儿变化，语言也是这样。

语言的变化，短时间内不容易觉察，日子长了就显出来了。

2024学年第一学期温州期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、I-127选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.根据物质的组成进行分类，CH 4属于（ ）A.单质 B.氧化物 C.盐 D.有机物2.下列物质属于电解质的是（ ）A.N 2B.SO 2C.CH 3CH 2OHD.CaCO 33.进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是（ ）A. B. C. D.4.科学家为化学学科发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是（ ）A.侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱主要成分是Na 2CO 3B.拉瓦锡用软锰矿和浓盐酸加热制得氯气C.道尔顿提出原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础D.自来水厂水质检验员利用化学分析仪器对水中的氯离子、硫酸根离子、有机物等进行检测和分析，以确保自来水达标5.下列说法正确的是（ ）A.1molO 2的质量是16gB.NaCl 的摩尔质量是58.5g/molC.NH 3的气体摩尔体积是22.4L/molD.1molH 2SO 4的质量是98g/mol6.下列说法不正确的是（ ）A.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液B.焰色试验时可用稀硫酸洗净铂丝C.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大7.在中，氧化剂是（ ）222SO 2H S 3S H O +=+A.H 2SB.SO 2C.SD.H 2O8.工业生产中要制取某种物质，要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。

浙江高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识错误的是 A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2.煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是 （ ） A ．燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末B ．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好C ．将煤制成水煤气D ．将煤经过处理制成甲醇等3.元素性质呈周期性变化的决定因素是 A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素原子量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化4.对于工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，下列表示其反应最快的是A ．v (H 2)="0.04" mol·L －1·s －1B ．v (N 2)="0.02" mol·L －1·s －1C ．v (NH 3)="0.02" mol·L －1·s －1D ．v (NH 3)="0.03" mol·L －1·s －15.下列电子式中正确的是6.氮化硅（Si 3N 4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。

则由此推测氮化硅是（ ）A ．离子晶体B ．原子晶体C ．分子晶体D ．金属晶体7.下列哪些实验事实不能说明有分子间作用力的存在 （ ） A ．甲烷燃烧放出大量的热 B ．液氯汽化要吸收一定的能量 C ．降低温度氯气会凝结成液态 D ．增加压强CO 2会凝结成固态8.下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A ．碘升华 B ．HI 气体受热分解 C ．食盐熔化D ．金属钠熔化9.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A ．SO 2和SiO 2 B ．CO 2和H 2S C ．NaCl 和HCl D ．CCl 4和KCl10.0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH 2（标准状况），并转变为具有Ne 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A ．第四周期第ⅡA 族 B ．第三周期第ⅡA 族 C ．第四周期第IA 族 D ．第三周期第ⅢA 族11.镭是周期表中第7周期第ⅡA 主族元素，下列关于镭的性质描述中错误的是 （ ）A ．在化合物中呈+2价B ．镭比钙的金属性强C ．氢氧化物呈两性D ．碳酸盐难溶于水12.下列判断错误的是A ．稳定性：H 2O ＞H 2S ＞H 2SeB ．半径：Na +＞Mg 2+＞F －C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4D ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)313.下列说法正确的是A ．ⅦA 族元素的非金属性一定比ⅥA 族元素的非金属性强B ．短周期元素X 的阳离子与短周期元素Y 的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的主族序数一定是X<YC ．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6D ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右一定是依次增强14.已知S 2O 32-+2H +==S↓+SO 2+H 2O ， 某同学进行了硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是15.热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3 kJ·mol -1表示 A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成1mol 一氧化碳气体和1mol 氢气，并吸收131.3KJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ16.下列说法中错误的是 （ ） A ．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收 B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C ．选择燃料只需要考虑燃料热值的大小D ．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应17.电化学原理在生活、生产中有非常广泛的应用，下列应用与电化学原理无关的是A ．“将光洁的工件加热至红热状，然后浸入水中”俗称烤蓝，是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀工艺B ．远洋油轮船底镶嵌锌块C ．冶金工业冶炼某些活泼或较活泼金属D ．野外作业时，可用由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的“热得快”来加热食品18.下图中有关电化学的示意图正确的是（）19.化学与能源开发、环境保护等密切相关。