河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 44课时作业

课时作业(四十六)一、选择题1．(·福建质检)下列化学方程式及其相应的反应类型都正确的是( )答案 D2．(·合肥质检)据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局10月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A(如下图)并不会对婴儿或成人的健康构成威胁。

关于双酚A的下列说法正确的是( )A．该化合物属于芳香烃B．该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1 mol双酚A最多可与4 mol Br2发生加成反应答案 B解析双酚A含有O元素，不属于芳香烃，A错；双酚A含有酚羟基，与三氯化铁溶液反应显紫色，B对；双酚A含有碳碳双键，能与溴发生加成反应从而使溴水褪色，C错；1 mol双酚A含有2 mol碳碳双键，最多可以与2 mol Br2发生加成反应，D错。

3．(·江苏调研)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。

下列叙述正确的是( )A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8B．迷迭香酸可以发生加成、取代、显色反应C．1 mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗6 mol H2D．1 mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6 mol NaOH答案BD解析A项，C、H、O三种元素形成的有机物中H原子肯定为偶数个，故不正确，正确的分子式应为：C18H16O8；B项，迷迭香酸中含有苯环和碳碳双键，可以发生加成反应，含有酚羟基、羧基和酯基，可以发生取代反应，含有酚羟基，可以发生显色反应，正确；C项，1 mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7 mol H2；D项，酚羟基、羧基和酯基均消耗氢氧化钠，故正确。

4．(·湖南湘潭二模)下列关于有机化合物M和N的说法正确的是( )A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应D．N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个答案 C解析M中的羟基不能与NaOH反应而N中的能，A项错；两种分子中的碳、氧原子数目相同而氢原子数目不同，B项错。

课时作业(十八)一、选择题1．已知Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 1＝234.1 kJ·mol －1 ① C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393. 5 kJ·mol －1 ②则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )A ．－824.4 kJ·mol －1B ．－627.6 kJ·mol －1C ．－744.7 kJ·mol －1D ．－169.4 kJ·m ol －1答案 A解析 32×②－①就可得2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)，则ΔH ＝32ΔH 2－ΔH 1＝－824.4 kJ·mol －12．(2010·全国名校冲刺)物质A 在一定条件下发生一系列转化，由如图判断下列关系错误的是( )A ．A→F，ΔH ＝－ΔH 6B ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝1C ．C→F，|ΔH |＝|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 6|D ．|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3|＝|ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6|答案 B解析 盖斯定律指出，化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。

选项A 、C 、D 均符合盖斯定律，说法是正确的。

3．(2010江苏金陵中学月考)已知下列热化学方程式：①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)ΔH ＝－24.8 kJ/mol②Fe 2O 3(s)＋1/3CO(g)===2/3Fe 3O 4(s)＋1/3CO 2(g)ΔH ＝－15.73 kJ/mol③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g)ΔH ＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到固体Fe 和CO 2气体时对应的ΔH 为( )A ．－218 kJ/molB ．－109 kJ/molC ．＋218 kJ/molD ．＋109 kJ/mol答案 B解析 CO 气体还原足量FeO 固体得到固体Fe 和CO 2气体的反应为FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)，根据盖斯定律，该反应可以通过①×12－②×13－③×13得到，其反应热ΔH ＝(－24.8×12＋15.73×12－640.4×13)kJ/mol ＝－218 kJ/mol 。

课时作业(二十五)一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp (AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋答案 C解析温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH减小，A错；往AgCl的悬浊液中加入少量NaCl粉末，NaCl电离出的氯离子会抑制AgCl的溶解，即溶解平衡向逆反应方向移动，但溶液中离子的总浓度增大，B错；溶度积Ksp越小，表示难溶物越难溶解，C正确；氢氧化镁、碳酸钙等都有一定的溶解度，加热煮沸含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的水不可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋，故D错。

2．(2010·山东临沂三摸)一定温度下，Mg(OH)2在下列液体中的溶解度由大到小的顺序是：( )①50 mL蒸馏水；②20 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液；③100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液；④30mL 0.2 mol/L NaHSO4溶液；⑤60 mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液。

A．①②③④⑤B．④⑤①②③C．⑤④①②③D．④⑤①③②答案 B解析首先，溶解度与液体的体积无关。

其次，以蒸馏水为中轴，Mg(OH)2在其中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。

显然②、③可以降低Mg(OH)2的溶解度，根据Ksp 的表达式容易知道OH－的影响更大；④、⑤能促进Mg(OH)2的溶解，但NaHSO4的影响更大。

3．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。

课时作业(三十七)一、选择题1．下列所选用试剂(仪器自选)能达到实验目的的是( )A．探究同周期非金属元素性质递变规律：氯水、溴化钾、碘化钾、四氯化碳B．探究＋4价硫既有氧化性又有还原性：亚硫酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、盐酸C．探究氨气具有还原性：碳酸氢铵、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜D．探究SO2和Cl2漂白原理不同：含酚酞的氢氧化钠溶液答案 C解析利用氯水、溴化钾等试剂能探究同主族元素性质递变规律，A错；溴水、酸性高锰酸钾溶液都是强氧化性物质，盐酸具有还原性，但不能与亚硫酸钠或二氧化硫发生氧化还原反应，所以B组试剂只能证明＋4价硫具有还原性，不能探究它是否有氧化性，用硫化氢与二氧化硫反应，或硫化钠与亚硫酸钠在酸作用下发生归中反应能证明＋4价硫具有氧化性，B错；碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳、水，用碱石灰吸收二氧化碳和水，加热条件下，干燥的氨气与氧化铜反应，用无水硫酸铜检验产物中是否有水，能达到实验目的，C正确；氯气溶于水生成的次氯酸具有永久漂白性，而二氧化硫与色素化合生成不稳定的化合物，应选品红试液完成实验，D错。

2．(北京市西城区2010年高三抽样测试)下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是( )A．实验室制取氨气B．配制100 mL 0.1 mol/L盐酸C．测定中和反应的反应热D．实验室制备乙酸乙酯答案 A解析实验室制取氨气选择NH4Cl和Ca(OH)2，而NH4Cl加热分解生成NH3和HCl，二者会重新化合生成NH4Cl，A错。

3．(北京市崇文区2010届高三年级期末统一练习)某课外实验小组设计的下列实验不合理的是( )答案 C解析C项，NO2可与水反应，不能用排水集气法收集，故不正确。

4．(北京市东城区2010年高三第一学期期末教学目标检测)下列相关实验不能达到预期解析蔗糖在稀H2SO4溶液中水解后，应加入NaOH溶液中和掉H2SO4使溶液呈碱性，否则加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热时，得不到Cu2O砖红色沉淀，也无法探究蔗糖水解产物具有还原性。

课时作业(十五)一、选择题1．下列排列顺序正确的是( )①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③B．②④C．①④ D．②③答案 B解析本题主要考查原子结构及元素周期律的基本知识。

根据非金属性：F＞O＞S，可以判断其氢化物热稳定性的顺序为：HF＞H2O＞H2S，同理可以判断酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，所以①、③错误。

根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断②正确。

根据溶液的酸碱性可以判断④正确。

所以答案为B。

2．下列说法正确的是( )A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子的能力比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱答案 C解析本题考查元素周期律的内容。

同一主族的元素随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，故A、D项错误；同一主族的元素随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，失电子能力增强，故C项正确；核外电子排布相同的微粒，质子数大的半径反而小，B项错误。

3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )A．X的离子半径比Y的大B．X原子的最外层电子数比Y的多C．X的原子半径比Y的小D．X元素的最高正价比Y的小答案 D解析根据X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构可知：阴离子与其原子具有相同的电子层，而阳离子比其原子少一个电子层，则X、Y、Ar三原子在周期表中的相对位置为：从上图可知：X、Y在相邻的周期，Y在X元素的上一周期，是非金属元素，X的原子序数比Y大，X是金属元素，其原子的最外层电子数比Y少。

X原子比Y原子的电子层结构多一层，且在周期表的左侧，故原子半径X>Y；因为X离子与Y离子有相同电子层结构，而原子序数X>Y，故其离子半径X<Y。

课时作业(四十七)一、选择题1．(2010·黄冈模拟)世界卫生组织(WHO)和联合国粮农组织(FAO)联合专家委员会前不久发表了一项研究报告，称“洋快餐”的多种食物中含有致癌毒素——丙烯酰胺，它的结构简式为CH2＝CHCONH2。

下列关于丙烯酰胺的说法不正确的是( )A．丙烯酰胺在一定条件下能发生聚合反应B．丙烯酰胺能使溴水褪色C．丙烯酰胺是一种氨基酸D．已知丙烯酰胺可以发生水解反应，若其产物之一是丙烯酸，则其另一种水解产物是氨气答案 C解析丙烯酰胺中有碳碳双键，故A、B正确；氨基酸分子中含有羧基和氨基，而丙烯酰胺只含有氨基没有羧基，故C错误；丙烯酰胺在一定条件下水解可得到丙烯酸和氨气，故D 正确。

2．2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现和研究绿色荧光蛋白(GFP)如何发光等方面做出了突出贡献。

下列对GFP的叙述合理的是( )A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法答案 C解析选项A，GFP是蛋白质，CuSO4是重金属盐，会使GFP变性，变性是不可逆的。

选项B，GFP的水解产物氨基酸既能与碱反应也能与酸反应。

选项C，乙醇使GFP变性，变性是不可逆的。

选项D，盐析法是物理方法。

3．(2010·济南三模)2009年诺贝尔化学奖授予在核糖体[核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成]的结构和功能研究中做出突出贡献的三位科学家，2008年诺贝尔化学奖也与蛋白质有关。

下列有关有机化合物的叙述中正确的是( )A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，蛋白质则不能B．蛋白质、甲烷、聚乙烯充分燃烧都只生成CO2和H2OC．蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物D．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4能析出蛋白质答案 D解析A项，蛋白质的水解反应属于取代反应，不正确；B项，蛋白质中还含有N元素，完全燃烧后会生成氮氧化物，故不正确；C项，单糖、二糖和油脂不属于高分子化合物，故不正确。

课时作业(十一) 一、选择题 1．下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是( ) A．液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物 B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性 C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强 D．不能用pH试纸测定氯水的pH 答案　D 解析　氯水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性；随着化合价的升高，氯的含氧酸氧化性逐渐减弱；因为氯水能将pH试纸漂白，所以不能用pH试纸测定氯水的pH。

2．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( ) A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D．为证明氯水中含Cl－，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液 答案　C 解析　A项，电解质必须是化合物；B项，漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质；D项加盐酸时引入Cl－，干扰实验。

3．(2010·昆明期考)下列关于氯水的叙述正确的是( ) A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH会变大 答案　B 解析　新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H＋、Cl－、ClO－、OH－，光照氯水发生反应2HClO2HCl＋O2↑，故A、C项错误；氯水中的H＋可使石蕊试纸变红，HClO具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，故B项正确；氯水久置，因弱酸HClO分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强、pH减小，故D项错误。

4．(2010·河南洛阳高三一模，9)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。

一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)>K sp(AgI) D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋答案 C解析温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH减小，A错；往AgCl的悬浊液中加入少量NaCl粉末，NaCl电离出的氯离子会抑制AgCl的溶解，即溶解平衡向逆反应方向移动，但溶液中离子的总浓度增大，B错；溶度积K sp越小，表示难溶物越难溶解，C正确；氢氧化镁、碳酸钙等都有一定的溶解度，加热煮沸含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的水不可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋，故D错。

2．(2010·山东临沂三摸)一定温度下，Mg(OH)2在下列液体中的溶解度由大到小的顺序是：( )①50 mL蒸馏水；②20 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液；③100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液；④30 mL 0.2 mol/L NaHSO4溶液；⑤60 mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液。

A．①②③④⑤B．④⑤①②③C．⑤④①②③D．④⑤①③②答案 B解析首先，溶解度与液体的体积无关。

其次，以蒸馏水为中轴，Mg(OH)2在其中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。

显然②、③可以降低Mg(OH)2的溶解度，根据K sp的表达式容易知道OH－的影响更大；④、⑤能促进Mg(OH)2的溶解，但NaHSO4的影响更大。

3．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(K sp)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。

一、选择题1．下列说法中正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有1个σ键，2个π键答案 D解析稀有气体单质分子中不存在共价键，C错，N2分子结构式为NN，有1个σ键，2 个π键。

2．下列叙述中正确的是( )A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键答案 A解析A项正确，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷中心重合就是非极性分子。

如CH4、CO2、CCl4、CS2等，C项错误。

非极性分子也可能是某些由极性键构成的结构对称的化合物，如CH4、CO2等。

D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。

3．下列叙述正确的是( )A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央答案 C解析CCl4为正四面体结构，NH3为三角锥形结构，H2O为V形结构，CO2为直线结构，C 位于2个O原子连线的中央，故C正确。

4．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形答案 D解析H2S分子中价电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构形。

但中心原子S上有两对孤电子对，故H2S为V形结构；BF3中，价电子对数为3，中心原子B上无孤对电子；因此BF3为平面三角形。

5．(2010·海南化学)下列描述中正确的是( )A．CS2为V形的极性分子B．ClO3－的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化答案CD解析由CO2的分子构型可知A错误；中心原子Cl有一对孤对电子，所以为三角锥形，B 错误；S有6个电子正好与6个F形成6个共价键，C正确；SiF4中Si有四个σ键，SO32－中S原子形成3个σ键，还有一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化，D正确。