【配套K12】2019高考化学总复习03金属及其化合物9镁铝及其化合物2含解析

2019版高考化学总复习第3章金属及其重要化合物第2节镁、铝及其重要化合物高考真题实战新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第3章金属及其重要化合物第2节镁、铝及其重要化合物高考真题实战新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019版高考化学总复习第3章金属及其重要化合物第2节镁、铝及其重要化合物高考真题实战新人教版的全部内容。

第2节镁、铝及其重要化合物1．下列说法错误的是（）A．（2017·高考海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B．（2017·高考天津卷）用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．（2017·高考海南卷)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO 错误!===Al2（CO3）3↓D．(2017·高考北京卷改编)氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,氨气既未被还原也未被氧化解析：选C。

向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，Al3＋和CO错误!相互促进水解，离子方程式应为 2Al3＋＋3CO错误!＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C不正确。

2．（2016·高考上海卷）已知NaOH＋Al（OH)3===NaAlO2＋2H2O.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起.上述实验过程中没有发生的离子反应是( ) A．CO2＋2OH－===CO2－，3＋H2OB．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2AlO错误!＋4H2OC．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－===AlO－，2＋2H2O解析：选D。

镁、铝及其化合物李仕才基础巩固1．下列关于镁的叙述中，不正确的是( )A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光B．由于镁能够在空气中和氧气反应，所以必须密封保存C．能跟盐酸反应放出氢气D．能跟沸水反应放出氢气解析：镁易和氧气反应生成氧化镁，氧化镁附着在镁的表面，阻碍镁和氧气反应，所以保存镁条时不用密封。

答案：B2．下列关于工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝的叙述，不正确的是( )A．由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性又强，因此采用电解的方法B．氧化铝的熔点高，采用电解法冶炼能量消耗很大C．美国化学家霍尔在氧化铝中添加冰晶石，使氧化铝的熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗D．熔融的氧化铝电离出Al3＋和O2－，通电后，Al3＋得电子被氧化，O2－失电子被还原解析： Al3＋得电子被还原，O2－失电子被氧化。

答案：D3．(2018年天津市和平区高三上期中考试)从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是( )①地壳中的金属元素的含量②金属活动性③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A．①③ B．②⑤C．③⑤ D．②④解析：本题考查金属活动性的相关知识。

对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关，故选D。

答案：D4．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO2－4恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是( )A ．1 molB ．1.33 molC ．0.67 molD ．0 mol 解析： 1 mol KAl(SO 4)2中含Al 3＋1 mol 、SO 2－4 2 mol ，若使SO 2－4恰好沉淀，应加入含2mol Ba 2＋的Ba(OH)2溶液，即2 mol Ba(OH)2，此时加入的OH －为4 mol ，结合1 mol Al 3＋与4 mol OH －反应，使Al 3＋完全转化为AlO －2而无Al(OH)3沉淀生成。

专题3.2 镁铝及其重要化合物【考试说明】1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。

2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。

3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。

【命题规律】有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。

高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。

一、铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①AlO 2――→常温形成致密的氧化膜――→点燃4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al酸―――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化―――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

二、铝的重要化合物 1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。

(2)化学性质两性氧化物—――――→与HCl 反应Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O――――→与NaOH 反应Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O2．氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

(2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为①两性氢氧化物—――――――→与HCl 反应3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O――――――→与NaOH 反应3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O②受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。