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2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破四十五化学平衡图像一、单选题1.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
下列说法正确的是A. 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总2.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应已达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是()A. 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB. 反应进行到1s时，v(A)=v(C)C. 反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol⋅L−1D. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L⋅s)3.在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)()A. B.C. D.4.如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)(△H<0)这个可逆反应的正确图象为(注：Φ(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度)()A. B.C. D.5.下列叙述与图象对应符合的是()A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B. 对于反应2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H<0，p2>p1，T1>T2C. 该图象表示的化学方程式为：2A=B+3CD. 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0，y可以表示Y的百分含量6.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡．对此过程的分析正确的是()A. 可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小B. 可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破C. 可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D. 可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小7.反应：2X (g)+Y(g)⇌2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是()A. P1>P2T1>T2△H<0B. P1>P2T1<T2△H<0C. P1<P2T1>T2△H>0D. P1<P2T1<T2△H>08.在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)△H=？，符合图(a)所示的关系，其中w(C)为C的质量分数，由此推断关于图(b)的说法正确的是()A. P3>P4，y轴表示A的转化率B. P3<P4，y轴表示B的体积分数C. P3<P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量D. P3>P4，y轴表示混合气体的密度9.图中表示2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H<0，能正确反映该可逆反应变化的图象是()A. B.C. D.10.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应m+n<pC. 图3中，表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂11.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0下列分析中正确的是()A. 图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响B. 图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂12.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)；△H<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量.则下列说法中不正确的是()A. t3时降低了压强B. t5时提高了温度C. t1−t2时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数D. t6时刻后反应物的转化率最低二、填空题13.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10−4.请回答：(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破母序号)．14.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
化学平衡的图像专题
1．对于已达平衡的可逆反应
mA(g)+nB(g) ，下图表示的是A的转化率(
A
)在不同压强(p)下与温度(T)的关系图像。
据图可知：
(1)该反应的正反应是热反应(填“吸”或“放”)；
(2)反应方程式中气体物质的化学计量数的关系是：m+n p+g(填“＞”、“＜”或“=”。
第1题第2题
2．可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)；△H=Q试根据图回答：
（1）压强P1比P2______（填大、小）（2）体积（a+b）比（c+d）______（填大、小）（3）温度t1℃比t2℃______（填高、低）（4）Q值是______（填正、负）
3． N2(g) + 3H2
(g) 2NH3(g) △H＝－
92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率
的变化如下图：下列说法正确的是
A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂
C．t3时减小了压强 D．t4时降低了温度。
4．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反
应过程中A、B、C浓度变化如(I)所示。
若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B 的体积百分含量与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
则下列结论正确的是
A．在(t1+10) min时，保持其它条件不变增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
C．T℃时，若由0.4mol·L-1 A、0.4mol·L-1 B和0.2mol·L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L-1
D．(t1+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
第4题第5题第6题
5．如图是关于N2+3H
3
(正反应为放热反应)的速率—时间图像，则t1时刻使平
衡发生移动的原因是
A．升高温度，同时增大压强B．降低温度，同时减小压强
C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂D．增大反应物的浓度，同时减小生成
物的浓度
6．如图曲线a表示放热反应
X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转
化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积
7．反应L（固）+a G （气）b R（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下
图所示，图中：压强p1>p2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据
此可判断：
A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a>b D．a<b
第7题第8题
8．在密闭容器中进行以下可逆反应：
M(g)+N(g) 在不同的条件下P的
百分含量P％的变化情况如下图，则该反应
A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体
C．正反应吸热，L是气D．正反应放热，L是固体或气体
9．对于可逆反应
mA(s)+nB(g) ，反应过程中，不同温度(T1、T2)或不
同压强(P1、P2)时，反应混合物中B的体积分数(B％)与时间(t)的关系曲线如下图所示(假
设反应开始时只有A和B)：下列有关叙述中正确的是
A．使用适宜的催化剂，C的体积分数将增大B．升高温度，平衡将向逆反应方向移动
C．反应方程式中化学计量数的关系是m+n＞e +f D．A
应方向移动
第9题第10题图1 图2
10.图1表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）△H=Ｑ，在不同温度（I）（II）
X
的
转
化
率
t(s)
P
下经过一定时间混合体系中C 的质量分数与温度Ｔ的关系；图2表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是
Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｑ＞0 Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｑ＜0 Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｑ＞0 Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｑ＜0 11.对于可逆反应：A 2（g ）+3B 2（g ）
2AB 3（g ）；ΔH <0，下列图象中正确的是
12.可逆反应2 N 2O 5( g )
2 N 2O 4 ( g ) + O 2 ( g ) △H > 0，进行到t 1时达到平衡；
t 2时加热到一定温度后，停止加热并保温；t 3时又建立新的平衡。
下列图中（横坐标表示
时间，纵坐标表示O 2 的质量分数）能表示上述情况的是
1 3、对于密闭容器中的反应：N 2（g ） + 3H 2（g ）
2NH 3（g ），673K 、30MPa 下n （NH 3）和n （H 2）随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是：
A.点a 的正反应速率比点b 的大
B.点 c 处反应达到平衡
C.点d （t 1时刻） 和点 e （t 2时刻） 处n （N 2）不一样
D.其他条件不变，773K 反应至t 1时刻，n （H 2）比上图中d 点的值大
14
．ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B 的体积分数（Ｂ％）与压强（p ）的关系如图6所示，有关叙述正确的是 Ａ．ｎ＜ｑ Ｂ．ｎ＞ｑ Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆 Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快
15. 可逆反应2A+B 2C （g ）△H ＜0。
随T （℃）变化气体平均相对分子质量的变
化如图所示，则下列叙述中正确的是
A. A 和B 可能都是固体
B. A 和B 一定都是气体
C. A 和B 可能都是气体
D. 若B 为固体，则A 一定为气体
16．已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g) N 2O 4(g); △H<0。
现将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入一定体积为2L 的恒温密闭玻璃容器中，
如图。
（1）图中共有两条曲线X 和Y ，其中曲线 表示NO 2
浓度随时间的变化；a 、b 、c 、d 四个点中，表示化学反应处 于平衡状态的点是。
（2）①前10min 内用NO 2表示的化学反应速率 v (NO 2)= mol/(L·min)
②15min 时，反应2NO 2(g) N 2O 4(g)在b 点的浓度
平衡常数KB ．=
③35min 时，反应2NO 2(g) N 2O 4(g)在d 点的浓度平衡常数KD ． KB ．（填“>”、“=”或“<”）
（3）①若要达到使NO 2(g)的百分含量与d 点相同的化学平衡状态，在25min 时还可以采取的措施是 。
A 、加入催化剂 B 、缩小容器体积
C 、升高温度
D 、加入一定量的N 2O 4
②若在35min 时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L ，气体的颜色变化过程是 。
O 2 A
B
O 2223 2 21。
