平衡图像习题

化学平衡图像一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。

在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B． t2～t3C． t3～t4D． t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A ．10～15 min 可能是加入了正催化剂B ．10～15 min 可能是降低了温度C ．20 min 时可能是缩小了容器体积D ．20 min 时可能是增加了B 的量6．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为（ ）A ． 2X ＋Y 3ZB ． 3X ＋2Y 2ZC ． X ＋3Y ZD ． 3X ＋Y Z7．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）cZ （g ）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。

知识点21 化学平衡图像习题1．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ，增大压强则正、逆反应速率（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W的聚集状态可能是（ ）A ．Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体B ．Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体C ．X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体D ．X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体2．由某可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（ ）A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应 3．右图表示外界条件（T, P ）的变化对下列反应的影响： L(s)+G(g)2R(g)（正反应为吸热反应），则纵座标可以表示的是（ ） A ．平衡时，混合气体中R 的百分含量 B ．平衡时，混合气体中G 的百分含量 C ．G 的转化率 D ．L 的转化率4．下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表①③、②、④反应，则Y 轴是指（ ） ① N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g);△H=-Q ② H 2(g)+I 2(g) 2HI(g); △H=+Q ③ CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g); △H=-Q④ 2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g); △H=+QA ．平衡混合气中一种生成物的百分含量B ．平衡混合气中一种反应物的百分含量C ．平衡混合气中一种生成物的转化率D ．平衡混合气中一种反应物的转化率 5．反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）A ． 达平衡后，加入催化剂，则C%增大B ．达到平衡后，若升温，平衡向左移动C ．化学方程式中n>e+fD ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动7．若反应：L （s ）+aG （g ） bR （g ）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混和气中G 的体积分 YP 1P 2数。

热点专项练11 化学平衡图像及分析1.(湖南邵东创新实验学校第二次月考)在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中,分别放入铁粉并充入1 mol CO,控制在不同温度下发生反应:5CO(g)+Fe(s)Fe(CO)5(g),当反应进行到5 min时,测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。

下列说法一定正确的是( )A.正反应为吸热反应,平衡常数K(T1)>K(T2)B.反应进行到5 min时,a容器中v(正)=v(逆)C.b中v(正)大于a中v(逆)D.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率:b>c>a2.(湖南长沙明德中学三模)在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下,用不同Mg含量的催化剂Ni/g含量越大)催化反应相同时间,测得不同温度下反应:4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)中CO2的转化率如图所示。

下列说法正确的是( )A.反应4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)的ΔH>0B.延长W点的反应时间可提高CO2的转化率C.相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高D.在反应未达到平衡时,使用合适的催化剂可以提高CO2的转化率3.(江苏扬州考前调研)燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO),可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 627.7 kJ·mol-1除去。

温度高于300 ℃时会发生副反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904.74 kJ·mol-1。

在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下,反应相同时间,NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。

下列有关说法一定正确的是( )A.升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率B.N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=-180.74 kJ·mol-1C.图中X点所示条件下,反应时间足够长,NO的转化率能达到Y点的值D.图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动4.(湖南邵东一中第二次月考)二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。

化学反应速率与化学平衡图像问题班级：姓名1．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0，下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是（）A．t4～t5时间内转化率最低B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t2时加入了催化剂2．现有下列四个图象：（）下列反应中符合上述全部图象的是A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0 B．2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH＞0C．4NO(g)+6H2O(g)⇌4NH3(g)+5O2(g) ΔH＞0 D．H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g) ΔH＜0 3．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)，到达平衡后生成物HI在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系如图，与曲线b相比，曲线a可能是：（）①充入一定量H2(g)②升高温度，③使用催化剂④压缩容器体积A．①②B．①④C．②③D．③④4．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。

下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B.图Ⅰ表示t0时刻压强对反应速率的影响B．图Ⅰ表示t0时刻增大压强对反应速率的影响D．图Ⅰ表示t0时升温对反应速率的影响5．对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）ΔH＞0，下列图象不正确的是（）A．B．C．D．6．可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ∆H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A．a+b＞c+d T1＜T2Q＜0 B．a+b＞c+d T1＞T2Q＞0C．a+b＜c+d T1＞T2Q＞0D．a+b＞c+d T1＞T2 Q＜07．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是（）A．对反应：aA(s)+2B(g)xC(g)，根据图①可以求出x=2B．升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大D．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化。

高考总复习化学平衡图像一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。

下列分析正确的是()。

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高2．右图为可逆反应A (g)+2B (g)nC (g)；ΔH＜0，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（）A．p2＞p1，n＜3 B．p2＞p1，n＞3C．p1＞p2，n＜3 D．p1＞p2，n＞33．如图所示，a曲线表示一定条件可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。

若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强4．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()。

A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<05．已知：2NO(g) +O2(g)2NO2(g)，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如右图）,下列说法不正确．．．的是A. p1＜p2B.该反应的△H＜0C.A、B两点的平衡常数：K(A)＜K(B)D.A、B两点的化学反应速率：v(A)＜v(B)6．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H= -1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。

平衡图像题要求：1. 会画其它条件不变时，改变一个条件，平衡移动后的图像 2. 正确分析图像的：“起点”、“变化点 ”、“平衡点”，注意先“拐先平，定一议二”的用，另外温度变化与焓变有关，压强变化与方程式的系数有关。

催化剂只能改变速率的大小，但不改变平衡。

实例：1．（05上海）在某一容积为2L 的密闭容器内，加入0.8mol 的H 2和0.6mol 的I 2，在一定的条件下发生如下反应：H 2(g) + I 2(g) ⇌ 2HI(g) + Q (Q>0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1： （1）该反应的化学平衡常数表达式为。

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v (HI)为（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K （填写增大、减小或不变）‘HI 浓度的变化正确 （用图2中a-c 的编号回答）②若加入I 2，H 2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f 的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟 后HI 浓度的变化情况。

‘2.（09广东）（10分）甲酸甲酯水解反应方程式为：32()()HCOOCH l H O l +3()()HCOOH l CH OH l + 0H ∆>某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。

反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T 1下随反应时间（t ）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算15~20min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol ，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol·min -1(不要求．．．写出计算过程)。

（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。

（3）上述反应的平衡常数表达式为：332()()()()c HCOOH c CH OH K c HCOOCH c H O ∙=∙，则该反应在温度T 1下的K 值为 。

化学反应速率、化学平衡图像一、ν-t图像或c-t图像1. ν-t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。

【练习1】对于反应2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。

t1时，，平衡向移动。

t2时，，平衡向移动。

t3时，，平衡向移动。

t4时，，平衡向移动。

小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。

【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是( )A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n>p+q D．m+n<p+q【练习4】应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是( ) ，氨的百分含量最高的时间段是( )A.t0－t1B.t2－t3C.t3－t4D. t5－t62. c-t图像：分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

【练习5】今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H<0。

从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是( )A．增大X或Y的浓度B．增大压强C．增大Z的浓度D．升高温度【练习6】右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。

化学平衡移动图像1、(2007年高考江苏卷）一定温度下可逆反应：A （s)＋2B(g)2C （g)＋D(g ）；∆H ＜0。

现将1 mol A 和2 mol B 加入甲容器中，将4 mol C 和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K 不能移动)。

下列说法正确的是0时间t 速率v v (正)v (逆)v (逆)′v (正)′t 1t 2甲容器==0时间t 速率v v (正)v (逆)′′v (正)v (逆)=v(逆)′v (正)′=t 1t 2乙容器′′′′图1 图2 图3(A ）保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A 和2 mol B ，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍（B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增大(C)保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍(D ）保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t 1前的反应速率变化已省略）2、在温度一定时,压强分别为P 1,P 2的条件下，A(g)+2B （g) nC(g ）的反应体系中，C 的分数与时间t ，压强P 1，P 2的关系如图所示，则下列结论正确的是A 、P 1＞P 2，n ＜3B 、P 1＜P 2，n=3C 、P 1＜P 2，n ＞3D 、P 1＞P 2，n ＞33、可逆反应mA （s ）+nB(g ） eC(g ）+fD （g ），反应过程中,当其他条件不变时，C 的体积分数w(C ）在不同温度（T ）和不同压强(P ）的条件下随时间（t ）的变化关系见下图，下列叙述正确的是 A 、达平衡后，若使用催化剂,C 的体积分数将增大B 、达平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C 、化学方程式中：n ＞e+fD 、达平衡后,增加A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动4、在可逆反应A 2（g)+2B 2(g ）====2AB 2(g)（正反应为放热反应)趋向平衡时,图中符合勒夏特列原理的是5、对于反应mA(g ）+nB(g) pC(g)+gD （g ）；△H=Q,改变反应条件时，A 的转化率变化情况如图所示，符合题意的是A 、m+n=p+g ；H ∆＜0B 、m+n ＜p+g ；H ∆＜0C 、m+n ＜p+g ；H ∆＞0D 、m+n ＞p+g ；H ∆＞0甲乙 P 活塞 K 1 2 3 46、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式∆＞0A、X+2Y Z；H∆＜0B、X+2Y Z;H∆＜0C、5X+3Y 4Z；H∆＜0D、X+2Y 3Z;H7、如图（Ⅰ）表示反应：mA（g）+nB(g）pC（g)+qD(g)；△H.在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。