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2沈阳市人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。
【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。
2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
2012年沈阳市高中一年级教学质量监测数 学本试卷分第Ⅰ卷（选择题，共60分）和第Ⅱ卷（非选择题，共90分）两部分。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。
满分150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目代码用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷上无效。
3．考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
参考公式: 球的表面积S =24R π（球的半径为R ）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．已知集合} 3 ,2 ,1 {=M ,} 4 ,3 ,2 {=N ,则（ ） A ．N M ⊆B ．M N ⊆C ．{} 3 , 2 =N MD ．{} 4 , 1 =N M2. 已知函数f (x )=⎩⎨⎧<≥6, 26 , log 8x x x x，则f (8)的值为（ ）A. 4B. 3C. 2D. 1 3．设函数32)(-=xx f ,则其零点所在区间为（ ）A ．（0，1）B ．（1，2）C ．（2，3）D ．（3，4）4．在空间直角坐标系中，点A （1，1-，1）与点B （1-，1-，1-）关于（ ）对称 A ．原点 B ．x 轴 C ．y 轴 D ．z 轴5．棱长为a 的正方体内接于球O ,则球O 的表面积为（ ） A ．22a π B ．22a πC ．23a πD ．23a π6. 已知直线m :012=+-y x ，直线n :02=-+y ax ,若m ⊥n ，则=a （ ） A. 21 B. -2 C. 2 D.21-7．已知函数)(x f =x 2, )(x g 是)(x f 的反函数，要得到函数+=1)(x h )1(log 2-x 的图 象，只需将)(x g 的图象（ ）A. 向左平移1个单位，再向上平移1个单位B. 向右平移1个单位，再向下平移1个单位C. 向左平移1个单位，再向下平移1个单位D. 向右平移1个单位，再向上平移1个单位8. 已知直线n m l 、、与平面βα、，给出下列四个命题：① 若m //n l ,//l ，则m //n ； ②若m m ,α⊥//β，则βα⊥； ③ 若m //n ,α//α，则m //n ；④若βαβ⊥⊥,m ，则m //α. 其中，不正确命题的个数是( )A. 1B. 2C. 3D. 49. 如图，在体积为V 的三棱锥BCD A -中，F E 、分别是CD BC 、的中点，那么三棱锥AEF C -的体积为（ ）A. 3VB. 4VC.6V D. 8V 10. 如图所示，液体从一圆锥形漏斗漏入一圆柱形桶中，开始时，漏斗盛满液体，经过3分钟漏完．已知圆柱中液面上升的速度是一个常量，H 是圆锥形漏斗中液面下落的距离，则H 与下落时间t （分）的函数关系表示的图象只可能是（ ）11. 设()f x 是()-∞+∞，上的奇函数，()(3)0f x f x ++=，当0≤x ≤1时，()21xf x =-，则=)5.5(f （ ）A.21-B.21+C.21--D.21+-12. 已知集合M ={(y x ,)|22y x +≤16},N ={(y x ,)|22)()2(m y x -+-=1},若N N M = ，则实数m 的取值范围是（ ） A. ]5,5[- B. )5,5(- C. ]32,32[- D. )32,32(-AFECBD AB C D第Ⅱ卷注意事项：将试题答案用黑色或蓝色笔答在答题纸上，答在试题卷上无效。
沈阳二中2012——2013学年度上学期期中考试高一（15届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Co:59 Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是A.能全部透过半透膜B.有丁达尔效应C.不能透过滤纸D.所得分散系一定是浊液2．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含A.置换反应B.分解反应C. 化合反应 D.氧化还原反应3．在反应 KClO3+6HCl=KCl+ 3Cl2↑+3H2O中，当生成1molCl2时转移电子的物质的量A.5molB.3 molC.5/3 molD.1mol4．下列离子方程式，书写正确的是A．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓B．氯化铁溶液中加入过量氨水 Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓C．铝粉投入到NaOH溶液中 2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时观察液面仰视C．定容时观察液面俯视D．胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
1沈阳市高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。
下列叙述不正确的是( )A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。
【详解】生成气体的物质的量为33.622.4/LL mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。
A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8mol H2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O 中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。
2024年沈阳市高中一年级教学质量监测
化学试题参考答案
一、选择题 二、非选择题
15.（每空2分，特殊标注除外，共17分）
(1)O 818 (2) r(S 2-) >r(O 2-) >r(Na +)>r(Al 3+
)（直接用离子符号表示半径也可）
(3)
(3分，电子式均写对2分)
(4) 第四周期第Ⅲ A 族（只答对周期序数或族序数1分） H 3AsO 4 (5) BC （漏选1分，有错误选项不给分） (6)氢键（范德华力、分子间作用力均不给分） 16.（每空2分,特殊标注除外,共16分） (1) HClO 和KClO 3
(2)3
22H HCO CO H O +−
+=↑+ (3) 100ml 容量瓶（容量瓶不给分） （4）B (5) 稀硝酸和AgNO 3溶液 （AgNO 3溶液不给分） (6) 氯水的pH(3分) 450×10-3/35.5 (3分) （每空分，共分）(1) ①废铁屑（铁1分） ②稀硫酸或盐酸 （化学式不给分）
(2) 3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O (3)Au 3+>Fe 3+>Cu 2+ (4) 4 Fe 2+ + O 2 + 10H 2O = 4Fe(OH)3 ↓ + 8H +
或2Fe 2+ + H 2O 2 + 4H 2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 4H +
或6Fe 2+ + O 3 + 15H 2O = 6Fe(OH)3 ↓ + 12H + 产生红褐色沉淀。
沈阳市高一学业水平考试时间
摘要：
1.沈阳市高一学业水平考试概述
2.沈阳市高一学业水平考试时间安排
3.相关注意事项
正文：
【沈阳市高一学业水平考试概述】
沈阳市高一学业水平考试，即普通高中一年级学生学业水平考试，是对学生高中阶段学习成果的重要检测，也是高中教育教学质量的重要评价手段。
该考试旨在全面了解和评估学生知识、技能、素质等方面的发展情况，为后续高中教育教学提供参考。
【沈阳市高一学业水平考试时间安排】
沈阳市高一学业水平考试通常在每年的6 月份进行，具体考试日期每年会有所不同，需要关注当地教育部门发布的最新通知。
考试时间为一天，分为上午和下午两个时段。
各科目考试时间如下：
- 语文：上午9:00-11:00
- 数学：下午15:00-17:00
- 英语：上午9:00-10:30
- 物理、化学、生物：下午15:00-17:00
- 政治、历史、地理：上午9:00-11:00
【相关注意事项】
1.考生需在规定时间内完成报名，并按时参加考试。
2.考生需携带身份证、准考证、2B 铅笔、橡皮擦、黑色签字笔等文具参加考试。
3.考生需遵守考场纪律，不得携带手机、电子设备等与考试无关的物品进入考场。
4.考生需注意考试时间安排，合理分配答题时间，确保各科目答题完毕。
Teaching Aids: multimedia & handout Teaching Approach: Ability based Teaching Procedure: Step 1 Warming up Lucky birds: Ss are asked to find whether there is a card at the bottom of their desks. Anyone who has got a card should go to the blackboard to put it onto the right place. (countable or uncountable nouns) The whole class try to correct some mistakes Tell the difference between countable and uncountable nouns Teaching purpose: To give a deep impression about the new words and countable & uncountable nouns. And it is also set to attract the attention of the students. Step 2 Listening Ss listen to a dialogue and fill in the blanks The teacher calls back all the answers from the whole class. Ss should pay attention to the new expressions for the second time. Teaching purpose: To practice the ability of abstracting information form listening and strengthen students’ ability of finding out the key words through listening. Step 3 Speaking T: What do you know about English? Get some help from the text. 2) Activity 3 will be played for the Ss to read and find the proper answers. (Individual work) a. English is a language __________________________________ than it actually is. b. If you want to make great progress in English, you can go to those English clubs ______ are not only for people______________________________. c. In the English corner, you can meet some people __________________________________ and you can often meet some people _____________________________________________. Ss tried to complete the sentences listed above without looking at their text books and the teacher calls back the answers. Teacher asked the Ss to find the common points of theses sentences and lead them into the grandma point—attributive clause. （example sentence analyzing） It is the subject that I am best at. Group work of 4: try to summarize the elements and rules of attributive clause. They are supposed to find them out as follows: Three key elements:先行词；关系代词； Rules 定语从句是修饰一个名词或代词的从句。
沈阳二中2012——2013学年度下学期期中考试 高一（15届）化学试题 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量:H:1:12 N:14 O:16 Na:23 S：16 :65 Cl:35.5 第Ⅰ卷 （选择题，共分） 一、选择题(每题有 1 个选项符合题设要求, 每小题2分共 20分 ) 1、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则下列说法正确的是（ ） A．A元素在周期表中的位置是第六周期第ⅠA族 B．单质A性质稳定 C．A元素的最高价氧化物的水化物是一种强碱 D．A有多种氧化物，但均不与水反应 2、下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( ) A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小 C．Li、Na、K、Rb都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4O2－>Na+ ②O2＋2H2S=2H2O＋2S （4）H2O2＋H2S=2H2O＋S↓或2H2O2＋N2H4=4H2O＋N2 （5）2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)(反应条件：0℃，101KPa) △H＝-46QKJ/mol（每空2分） （8分）（1）环形玻璃搅拌棒（不答环形不得分）、量筒（各1分） （2）这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和或通过测量值求算的是生成1mol时的反应热即中和热。
（3）-50.2 kJ／mol （4）a c d (10分)（1）N2H4（l）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝-kJ/mol （2）N2H4-4e-＋4OH-=N2＋4H2O 6.24KJ （3）N2+6e-+6H+=2NH3 正（每空2分） ．(8分) 0.32mol/(L·min) 80% ①② ③④⑥⑦ 25、(12分) (1)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度（2分） (2)Ag2SO4（2分） (3)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个) （2分） (4)①V1=30 V9=17.5（各1分） ②灰黑色，暗红色（各1分） ③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面（2分） Ⅰ Ⅱ。
2012 ～ 2013学年（上）高一期中考试化 学 试 卷试卷分值：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5Ca:40 K:39第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题：（本大题包括18个小题。
每题3分，共54分。
每小题只有一个正确选项）1.下列实验操作错误的是( )A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B.分液时，分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.从碘水中萃取碘时，萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热2.已知下面六句话：①A 氧化B ，②B 氧化A ，③A 被B 氧化，④B 被A 氧化，⑤A 被B 还原，⑥B 被A 还原。
其中和第一句话的意思相同的是( )A.②③B. ②④C. ④⑤D. ⑤⑥3.下列说法正确的是（ ）A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B.将FeCl 3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体C.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来D.硫酸、熟石灰、纯碱和碱石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物4、下列描述或应用中，正确的是（ ）A 常温常压下，28g N 2和CO 的混合气体体积约为22.4LB 一个钠原子的质量约为231002.623gC 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量D CO 2 的摩尔质量为44g5．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热; ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯;③制取气体时，先检验装置气密性后装药品;④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃;⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2;⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上NaHCO3溶液;⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑦ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部6.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
2014年沈阳市高中一年级教学质量监测物 理命题： 沈阳市第四中学 吴 坚辽宁省实验中学北校 陈东华审题： 沈阳市教育研究院 王秀明本试卷分第1卷(选择题)和第ll 卷(非选择题)两部分。
第1卷1至2页，第1I 卷3至4页。
满分l00分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题 卡指定区域。
2．第l 卷每小题选出答案后，用28铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第ll 卷用黑色墨水签字笔在答题卡指定 位置书写作答，在本试题卷上作答无效。
3．考试结束后，考生将答题卡交回。
第1卷(共40分)一、选择题(本大题共l 0小题，每小题4分，共40分。
l ～6题为单项选择题，7-10题为多项选择题，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选或不答的得0分)1．飞机着陆后在地面滑行时的运动可视为匀减速直线运动，已知飞机滑行时的初速度大小为l80km ／h ，滑行100m 后停了下来，则飞机在滑行时的加速度大小为A ．2/10s mB ．2/5.12s mC ．2/15s mD ．2/25s m2．在升降机中水平放置一体重计，小明同学站在体重计上。
当升降机匀速上升时，体重计的示数为500N ；当升降机以2/2s m 的加速度匀加速上升时，体重计的示数应为（g 取2/10s m )A ．400NB ．500NC ．600ND ．700N3．如图所示，力1F 方向水平向右，力2F 方向竖直向上。
已知这两个力的合力F=200 N ，与1F 、2F 的夹角依次分别为300和600，则1F 、2F 的大小依次分别为A ．100N ，3100NB ．3100N ，100NC ．3100N ，3100ND ．100N ，100N4、一个物体从距离地面20 m 高的地方由静止开始自由下落，g 取2/10s m ，该物体到达地面所用的时间为A ．1sB ．1.5sC ．2sD ．2.5s5．如图所示，某人站在水平地面上，用跨过光滑定滑轮的轻绳拉一木箱。
2012年沈阳市高中一年级教学质量监测化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共4页，满分100分。
考试时间60分钟。
第I卷（选择题共60分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。
3．考试结束后，考生将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 C 12 N 14 Al 27 Ca 40 Fe 56一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题所列出的四个选项中，只有一个．．选项符合题意）1．对于化学危险品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是A．酒精－B．浓硫酸－C．汽油－D．烧碱－2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧瓶3．下列说法中正确的是A．物质的量就是1摩尔物质的质量B．氧气的摩尔质量为32gC．1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D．3 mol O2与2 mol H2O中所含原子数相等4．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe2+、NO3－、SiO32－ B．Al3+、Fe3+、OH－、SO42－C．K+、SO42－、Cu2+、NO3－D．NH4+、OH－、Cl－、HCO3－5．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．CO＋H2O CO2＋H2B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O26．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是A．醋酸B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO7．将游离态的氮转化成氮的化合物叫做氮的固定。
下列反应中属于氮的固定的是A．工业合成氨B．氨气和氯化氢气体生成氯化铵固体C．氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气D．氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水8．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐9．下列物质的水溶液均可导电，既不是电解质也不是非电解质的是A．NaClO B．NH3C．CO2D．Cl210．下列有关物质的性质和该性质的应用正确的是A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制品贮运浓硫酸B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D. 把铜放在稀硝酸中反应有气体放出，体现了稀硝酸的酸性11．下列说法中正确的是A．打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化的铝顺利滴下B．合金具有许多优良的物理、化学和机械性能C．进行焰色反应时，需先用稀硫酸清洗铂丝D．只有金属单质才能发生焰色反应12．下列鉴别浓硫酸与稀硫酸方案中可行的是：①能否溶解氧化铜②铜片加热③紫色石蕊试纸④测密度⑤与氯化钡溶液混合是否有沉淀A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．①②③④13．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是A．Cl2B．SO2C．NH3D．O214．下列关于氯气性质的叙述中，正确的是A．1mol氯气与任何物质反应均转移2mol电子B．氯气与铁、铜等金属反应均生成高价氯化物C．干燥的氯气不能使鲜花褪色D．可用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉15．将足量的铝片分别与5mL 2mol/L盐酸和5mL 2mol/L NaOH溶液反应并测量生成气体的体积，不能观察到的现象是A．均产生大量的气泡，并放出热量B．与NaOH溶液的反应更加剧烈C．与盐酸反应生成的气体体积较小D．与NaOH溶液反应有白色胶状沉淀生成16．下列叙述中正确的是A．1mol·L-1 KCl溶液中含K+总数为N AB．标准状况下，2.24L水含分子总数为0.1N AC．将58.5g NaCl溶于1L水配成1mol·L-1NaCl溶液D．56g铁中所有铁原子最外层电子总数为2N A17．下列各组物质，按化合物、单质、混合物排序的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾18．下列叙述中正确的是A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜19．下列实验不需使用酚酞溶液的是A．下雨时用烧杯收集雨水后加酚酞溶液后测定pHB．向加有水的烧杯滴入几滴酚酞溶液，再把一小块钠放入水中C．把水滴入盛有少量过氧化钠固体试管中，向反应后溶液中滴入酚酞溶液D．Na2SiO3溶液中滴入酚酞再逐滴加入稀盐酸至溶液红色接近消失时即可制得硅酸胶体20．将75 mL 0.1 mol/L稀盐酸缓慢滴加到25 mL 2 mol/L Na2CO3溶液中，标准状况下产生的气体体积为A．0.84 L B．0.56 L C．0.056 L D．0 L第II 卷（非选择题 共40分）二、非选择题（本题包括4小题，共计40分）注意事项：将试题答案用黑色笔工整书写在答题纸上，答在试卷上无效。
21．（6分）以A 为主要成分的晶体具有不同的晶型和色彩，无色透明的称水晶，有彩色环带状或层状的称玛瑙。
将水晶放入苛性钠溶液会生成B 的溶液，该物质可作木材防火剂的原料。
向B 的溶液中不断滴入盐酸，可得一种凝胶，此凝胶干燥脱水后得物质C 。
请回答下列问题（1）C 的名称是 ；（2）举一例说明C 的用途 ；（3）水晶放入苛性钠溶液生成B 溶液的离子方程式为 。
22．（12分）教材要求“小结每类物质的通性和每种物质的特性，认识物质之间的内在联系。
” 下面是某元素及其化合物的转化关系。
D 为常见单质，是黑色金属材料之一，溶于盐酸得E ，F 所含元素与E 相同，F 和NaOH溶液混合立即生成G ，E 和NaOH 溶液混合最终也完全生成G 。
（1）D 有若干种氧化物，其中常用作油漆和涂料添加剂的是 ；（2）E 转化成F 可选用的氧化剂很多，请举一例 （写化学式）；（3）F 和NaOH 溶液混合的离子方程式 ；（4）E 和NaOH 溶液混合并最终完全生成G 的化学方程式 ；（5）写出一种检验E 的阳离子的方法 。
23．（10分）1702年德国化学家Georg stahl 最先发现高铁酸钠Na 2FeO 4研究表明Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
请回答下列问题（1）制取Na 2FeO 4反应方程式为2FeCl 2＋6Na 2O 2＝2 Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋4NaCl ＋O 2↑，生成1mol O 2时电子转移数目为__________mol ，在反应中FeCl 2做______剂；（2）某研究性学习小组做了一组实验：标准状况下，将4.6g Na ，15.6g Na 2O 2分别投入水中准确测量生成气体的体积，产生气体体积比为__________。
该小组通过分 析该数据验证的结论是______________。
（3）甲乙两种固体分别应用于吸附色素和呼吸面具且两者摩尔质量相同。
取等物质的量甲乙两种固体投入过量水中无固体剩余，则甲乙两种固体化学式可能为_______。
D GE F24．（12分）某化学小组为探究Na在纯净CO2中的燃烧产物设计实验装置如下图。
请回答下列问题（1）连接实验装置，并__________________；（2）用装置a制取CO2并用b装置中的______和c装置中的_______分别除去杂质气体；（3）开始装置a的反应，当观察到__________时，再开始点燃d处的酒精灯，使过量CO2与Na充分反应后，停止加热；（4）装置d中残留固体溶于水有黑色不溶颗粒，取少量上层溶液加入BaCl2有白色沉淀生成。
则残留固体的成分为_______________；（5）指导教师建议在装置e后还应增加一个装置来验证是否有________产生。
2012年沈阳市高中一年级教学质量监测化学试题参考答案及评分标准一．选择题（每题3分，共60分）二．非选择题（每空均2分）21．（6分）（1）硅胶；（2）干燥剂或催化剂的载体（其他合理答案也给分）（3）SiO2+2OH-=SiO 2+H2O322.（12分）（1）Fe2O3；（2）O3Cl2 H2O2等（其他合理答案也给分）；（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；（4）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（5）取少量试液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红色。
(其他合理答案也给分)23．（10分）（1）10；还原剂（2）1：1；阿伏伽德罗定律或标准状况下，1mol任何气体的体积都为22.4L（3）Na2O2、Al(OH)324．（12分）（1）检查装置气密性（2）碳酸氢钠溶液、浓硫酸（3）e中澄清石灰水变混浊（4）碳、碳酸钠（5）CO。
