2017-2018学年山东省临沂市兰山区高二(上)期中化学试卷

山东省临沂市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质．下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（）A . 甲醇[CH3OH]B . 氯化钙[CaCl2]C . 尿素[CO（NH2）2]D . 亚硝酸钠[NaNO2]2. （2分）脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的推论不正确的是（）A . 其官能团和营养成分与葡萄糖相同B . 其分子式为C13H16N2OC . 该物质能与溴水反应D . 该物质能发生水解反应并生成乙酸3. （2分） (2018高二下·周口月考) 相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（）A . 6种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分）工业上合成的反应为，下列有关说法错误的是（）A . X、Y、Z三种有机物均易发生加成反应B . X、Y、Z三种有机物分子中所有原子均有可能共平面C . X、Y、Z三种有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D . Z的二氯代物有7种(不考虑立体异构)5. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列说法中，不正确的是（）A . 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O﹣H键断裂B . 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C . 禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D . 溴乙烷、TNT，丙三醇都是无色溶于水的有机化合物6. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . CH3CH（CH3）CH2CH3 2﹣甲基丁烷B . 间二甲苯C . CH3CH2CH2CH2OH 1﹣羟基丁烷D . 2﹣甲基﹣2﹣丙烯7. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法错误的是（）A . 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B . 与互称为同分异构体C . 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D . 烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色8. （2分）已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p6 19Y：1s22s22p63s23p6 20Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列元素属于ds区的是（）A . CaB . FeC . CuD . P10. （2分） (2019高二下·葫芦岛期末) 下列各项叙述中，正确的是（）A . Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6B . Na 的简化电子排布式： [Na]3s1C . 氮原子的最外层电子轨道表示式为：D . 价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素11. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列各组中的两种物质互为同分异构体的是（）A . 和CH3CH=CH2B . 淀粉和纤维素C . CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3D . 乙烷和乙酸12. （2分）山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3﹣CH=CH ﹣CH=CH﹣COOH．下列关于山梨酸的叙述不正确的是（）A . 山梨酸易溶于乙醇B . 山梨酸能与氢气发生加成反应C . 山梨酸能和乙醇反应生成酯D . 1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气13. （2分）(2020·梅县模拟) 下列操作或装置，不能达到实验目的的是（）。

2017-2018学年山东省临沂市兰山区高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3．（3分）下列仪器中常用于物质分离的是（）①漏斗；②量筒；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研钵；⑦蒸发皿．A．①③④B．①②⑥C．①③⑤⑦D．①③⑤⑥4．（3分）下图所示实验操作正确的是（）A．过滤B．检查装置的气密性C．金属与酸反应D．加热液体5．（3分）使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制1L0.2mol•L﹣1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取32g溶解在1L水里B．称取胆矾50g，溶解在1L水里C．将32g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将50g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L6．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下32gO2所含氧原子数是2N AB．4克氦气所含分子数为6.02×1023C．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为N AD．1molH3O+所含质子数为10N A7．（3分）下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A．液态氧、氧化钙、石灰水B．干冰、铁、胆矾C．氮气、氯化氢、烧碱D．水、碘酒、熟石灰8．（3分）Fe（OH）3胶体与MgCl2溶液共同的性质是（）A．都不稳定，温度不变，密闭放置一段时间都可产生沉淀B．两者都有“丁达尔效应”C．两者都能透过滤纸D．都很稳定，其中Fe（OH）3胶体比MgCl2溶液更稳定9．（3分）下列说法正确的是（）A．1mol氧为32gB．常温常压下，1molSO2中所含分子数约为6.02×1023个C．44gCO2的体积为22.4LD．2mol/L的BaCl2溶液中含Cl﹣的个数为2.408×102410．（3分）有关电解质的说法正确的是（）A．纯水不导电，所以水不是电解质B．SO3水溶液的导电性很强，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质11．（3分）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12．（3分）下列溶液和100mL0.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．500mL0.1mol/LMgCl2溶液B．10mL0.5mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液13．（3分）下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑14．（3分）下列离子方程式中正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．向稀硫酸溶液中加铁：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣=AgCl↓15．（3分）下列离子组在无色溶液中可以大量共存的是（）A．H+、NO3﹣、Ca2+、Mg2+B．Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣C．H+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．HCO3﹣、Na+、OH﹣、SO42﹣16．（3分）等体积的MgCl2、AlCl3两种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则MgCl2、AlCl3两种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：1 B．2：3 C．2：1 D．3：2二、解答题（共5小题，满分0分）17．请完成下列各小题：（1）标准状况下4.48LNH3与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氢原子数之比是．（2）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，氧原子个数之比为；相同条件下体积比为．（3）实验室制取Cl2方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2发生了反应，是剂；氧化剂与还原剂物质的量之比是．18．如图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置．（2）从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为．（3）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是．（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，按如下流程进行实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是（填写字母序号）．a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦19．Ⅰ．按要求写出方程式．（1）碳酸钡和盐酸（写出反应的离子方程式）（2）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Ⅱ．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是（以上三空均填写离子符号）．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”），理由是．20．实验室里要配制490mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液．（1）请填写下列空白，并对下列操作步骤进行排序A．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着注入ml的中．B 计算、称量、溶解：在天平上称出g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．C．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，应该E．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也转入容量瓶中．F．振荡：轻轻振荡容量瓶G．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀．（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填字母）．a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线b．没有进行上述的操作步骤Ec．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d．进行B操作时将少量液体洒到外面e．未冷却至室温就进行转移f．称量样品时把样品放在右盘g．转移前容量瓶有少量蒸馏水．21．已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有．（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）．（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干．（4）写出在硫酸铜溶液中加入烧碱溶液发生反应的离子方程式：．2017-2018学年山东省临沂市兰山区高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

山东省临沂市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）光滑大米十分耐看，但在购买时要慎重，因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象．食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，下列叙述中正确的是（）A . 食用油属于有机物，石蜡属于无机物B . 食用油属于纯净物，石蜡属于混合物C . 食用油属于酯类物质，石蜡属于烃类D . 食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物2. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 2-乙基丁烷B . 3-甲基丁烷C . 2,2,4,4-四甲基辛烷D . 1,1,3-三甲基戊烷3. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A . 酚—OHB . 羧酸—COOHC . 醛—CHOD . CH3—O—CH3 酮4. （2分） (2015高二上·宁波期末) 下列各组物质中，一定互为同系物的一组是（）A . C3H8与C5H12B . C3H6与C5H10C . CH4O与C2H6OD . C6H5OH与C6H5CH2OH5. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（）A . 等于0.6molB . 小于0.6molC . 大于0.6mol，小于1.2molD . 以上结论都不符合题意6. （2分） 1mol丙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为（）A . 5molB . 6molC . 7molD . 8mol7. （2分）某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5 : 1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）（）A . 1B . 2C . 3D . 48. （2分）某烷烃4.5g充分燃烧，将生成的气体通入过量澄清的石灰水中，得沉淀30g，这种烷烃是（）A . 甲烷B . 乙烷C . 丙烷D . 丁烷9. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四种无色液体，只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是（）A . 溴水B . NaOH溶液C . Na2SO4溶液D . Br2的CCl4溶液10. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）① ② ③CH3OH④⑤ ⑥A . ①④⑤B . ④C . ②⑥D . ①②⑥11. （2分）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

山东省临沂市高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分.） (共8题；共16分)1. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 以下说法中错误的是（）A . 物质的量的单位是摩尔B . 三角洲的形成与胶体的性质有关C . KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H+ + SO42－D . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－2. （2分） (2018高二上·河北月考) 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法符合题意A . ④⑤B . ①④C . ②③⑤D . ②⑤3. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列叙述正确的是（）A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大4. （2分）已知：(1) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol；(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol；(3) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol；(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是A . a＜c＜0B . b＞d＞0C . 2a＝b＜0D . 2c＝d＞05. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

2017-2018学年高二化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

考试时间为100分钟，满分100分。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。

将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Zn 65第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列符合未来新能源标准的是①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A．仅①③⑤⑥B．仅③⑤⑥⑦C．仅⑤⑥⑦D．仅③④⑥⑦(g)＋B2(g)== 2AB(g)的能量变化如右图2．已知化学反应A所示，则下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应过程的活化能为b kJ·mol－1C．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量D．该反应的反应热ΔH ＝+(a－b) kJ·mol－13. 在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c(H+)增大，应采取的措施是A．加入等体积1mol/L的CH3COOH溶液B．升高温度C．加入NaOH溶液D．加入等体积0.1 mol·L-1 HCl4. 镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是A．增加LaNi5H6(s)的量B．降低温度C．减小压强D．使用催化剂5. 下列说法正确的是A．BaSO4粉末可用作钡餐，是因为BaSO4为非电解质B．有机物苯、乙醇、蔗糖都属于非电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物都可以导电6. 根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)= SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝-297.2)，以下说法正确的是A．硫的燃烧热ΔH＝+297.2 kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b kJ·mol－1，则a<bC．1 mol SO2(g)所具有的能量高于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可释放148.6 kJ的热量7. 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离程度增大②减小③c(H+) 增大④导电性增强⑤增大A．仅①②③B．仅①③④C．仅①③⑤D．仅②③④8．一定质量的苯完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全收，可得300 g CaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol苯时放出的热量是A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q9．下列说法不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏符合节能减排的理念B．自发反应也可能是熵减小的反应C．二次电池放电过程中的反应属于自发反应D．若C2H2的燃烧热为1300 kJ·mol－1，在其燃烧过程中每转移5N A个电子会放出1300 kJ 的能量10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深11．在体积都为0.1 L，c(H+)为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是12．下列说法不正确的是A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．增大浓度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的数目C．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -53.7kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的稀硫酸与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量大于53.7kJD．若化学平衡正向移动，则反应物的转化率会增大，平衡常数也必发生变化13. 在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲14．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

高二质量调研试题化 学 2017.11说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为100分钟，满分100分。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。

将第Ⅰ卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn65第I 卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于环境问题的说法不．正确．．的是 A ．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，用乙醇作燃料不会产生温室气体 B ．尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少雾霾的发生 C ．石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料 D ．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A ．铅蓄电池的放电反应B ．灼热的炭与CO 2的反应C ．用饱和氯化铁溶液加热制备氢氧化铁胶体D ．铝与氧化铁在高温下的反应3．下列关于化学反应及其能量变化的说法正确的是A ．放热反应不需要加热就能发生反应，吸热反应不加热就不能发生反应B ．在化学反应中，能量变化的表现形式只有吸热和放热两种C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒4．如图所示是101 kPa 时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列说法中不．正确．．的是A ．1 mol H 2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ 能量B ．2 mol HCl 分子中的化学键形成时要释放862 kJ 能量C ．此反应的热化学方程式为：12H 2(g)＋12Cl 2(g)=HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ·mol －1D ．此反应的热化学方程式为：H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(l) ΔH ＝＋183 kJ·mol －1 5．下列说法正确的是A ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H = +1.9 kJ·mol －1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定B ．在101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气，放出285.8 kJ 热量，H 2的燃烧热为－285.8 kJ·mol －1C ．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)= CO(g)＋H 2(g) △H ＝+131.3 kJ·mol －1表示1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，在相同条件下， 将含0.5 mol H 2SO 4的稀硫酸与含1 mol Ba(OH)2的水溶液混合，放出的热量可 能大于57.3 kJ6．下列图像描述正确的是A ．根据图①可判断可逆反应“A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)”的ΔH ＞0 B ．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C ．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D ．图④表示在体积都为0.1 L ，c (H +)为1 x 10-2mol·L -1的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g 锌粒，产生氢气的量与时间的关系。

2017〜2018学年度上学期期中考试试题高二化学2017.11第I 卷（选择题）选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列不属于自发进行的变化的是 A .红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红 B .冰在室温下融化成水C .铁在潮湿的空气中生锈D . NaHCO 3受热转化为Na 2CO 32. 下列说法中正确的是A .从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量 B.101kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 C.同温同压下，4AI （s ）+3O 2（g ）===2AI 2O 3（s ）在常温和点燃条件下的A H 相同D .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 3.工业上合成氨的反应为 N 2（g ）+3H 2（g ）L L 」2NH 3（g ） A Hv 0，在其他条件不变的情 况下，下列说法正确的是A .加入催化剂，逆反应速率不变B .增大反应体系的压强，正反应速率一定增大C .压强不变，充入氦气，反应速率不变D .升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减少乐强A5.下列说法中正确的是A .中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小 相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度C.测定中和热的实验中，若所使用的NaOH 的物质的量稍大于 HCI ，则会导致所测得 的中和热数值偏高D .可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验 6.常温下，某反应达平衡，平衡常数 K，恒容时，温度升高，H 2的浓C （CO2L C （H 2）度减小，下列说法正确的是A .恒温恒容下，增大压强， H 2的浓度一定减小B .该反应的焓变为正值4.对于可逆反应: A(g)+2B(g)L |_」2C(g)A H v 0，下列图像正确的是伫的体积分数渥度A 的物质的就 CC 的物丿贞的战1)C.升高温度，逆反应速率减小D .该反应的化学方程式为CO+H2O[ j高温H CO2+H27. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A .红棕色的NO 2气体加压后颜色先变深后变浅B •实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C.合成氨工业中使反应温度达到500C有利于氨的合成D •氯水中加入碳酸钙，漂白性增强&已知2SO2（g）+O2（g）L L_l 2SO3（g）少=-197kJ • mol-1。

山东省临沂市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·大港期中) 下列包装所贴标识正确的是（）选项A B C D物质浓硫酸酒精高锰酸钾氯酸钾标识A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高一上·启东月考) 有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①②③④3. （2分）下列说法正确的是（）A . 直径介于1 nm ~ 100 nm 之间的微粒称为胶体B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体4. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．A . ②⑤B . ②④C . ①②⑤D . ②④⑤5. （2分）下列关于物质的分类错误的是（）A . 同素异形体：活性炭，C60 ，石墨，金刚石B . 酸性氧化物：CO2 ， SO2 ， SiO2 ， Mn2O7C . 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉D . 非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖6. （2分） (2018高一上·玉田期中) 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

2017-2018学年山东省临沂市高二（上）段考化学试卷（10月份）一、选择题1．（2分）中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为（）A．V3＞V1＝V2B．V3＝V2＞V1C．V3＞V2＞V1D．V1＝V2＞V3 2．（2分）某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离．下列关于物质A的说法中，正确的是（）A．非电解质B．弱电解质C．离子化合物D．易溶性盐3．（2分）室温下在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测定溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积之比是（）A．1：10B．1：9C．10：1D．9：14．（2分）室温下，向0.1mol氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（）A．pH逐渐减小B．增大C．水的电离程度会不断增大D．K w不变5．（2分）某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL6．（2分）常温下向0.1mol的草酸溶液里加水在稀释的过程中，下列物理量始终增大的是（）A．n（H+）n（OH﹣）B．14﹣PHC．D．7．（2分）某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是（）A．a．c两点溶液的导电能力相同B．曲线bc表示氨水的稀释过程C．与同种盐酸完全反应时，上述两种碱消耗盐酸较多的是氢氧化钠D．从b点到c点的过程中溶液中的n（NH4+）+n（NH3•H2O）保持不变8．（2分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．电解质的水溶液能够导电，是因为电解质在水中可以离解成离子B．石墨、CO2都是非电解质，但石墨、CO2的水溶液均导电C．硫酸钡是强电解质，氨水是弱电解质D．电解质在熔融态下一定可以导电9．（2分）下列推断正确的是（）A．PH＝6的溶液一定是酸性溶液B．将PH＝2的酸溶液加水稀释1000倍，溶液的PH＝5C．常温下水电离出的C（OH﹣）＝10﹣12mol•L﹣1溶液其PH一定为2D．常温下等体积的0.2mol•L﹣1的盐酸与0.2mol•L﹣1的氢氧化钡溶液混合，所得的PH ＝1310．（2分）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示．下列有关说法中正确的是（）A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H+）＝10﹣6mol/LC．c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K wD．T℃时，0.05 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液的pH＝1111．（2分）取pH值均等于1的盐酸和醋酸各100mL分别加水稀释到10倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A．醋酸与锌反应放出H2多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的H2一样多C．醋酸与锌反应速率小D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大12．（2分）下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（）A．NaClO⇌Na++ClO﹣B．＝+C．NH3•H2O⇌+D．＝++13．（2分）下列溶液一定显碱性的是（）A．含OH﹣的溶液B．pH＞7的溶液C．c（OH﹣）＞c（H+）的溶液D．能与金属A1反应放出H2的溶液14．（2分）准确移取某待测HCl溶液于锥形瓶中，用NaOH标准溶液测定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小15．（2分）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水16．（2分）下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C．HR型共价化合物一定是强电解质D．强、弱电解质的导电性只由它们溶液的浓度决定17．（2分）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH 是（）A．4B．7.2C．10D．11.318．（2分）如图是用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。