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2023年中考化学专题复习-计算题1．实验室有一瓶长期存放的稀硫酸，试剂瓶上的浓度标签已失去，为检验该稀硫酸的浓度，小明先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该硫酸，滴加的过程中用pH测定仪测出加入稀硫酸的质量与烧杯中溶液pH 的关系（如图）。
请依据测定结果，计算该硫酸的溶质的质量分数____。
2．将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。
请计算：(1)产生气体的质量为：_______ g；(2)样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。
___________3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取20g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g（气体的溶解忽略不计）。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
4．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有20g 该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。
请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。
（写出计算过程）5．今年兰州新区将加大生态林建设和城市绿化力度，着力改善新区生态环境。
为此将推广种植3000亩薰衣草。
以薰衣草为主要原料的薰衣助眠茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高药用价值。
已知香豆索的化学式为C x H6O2，相对分子质量为146，碳元素质量分数为74.0％。
请回答：(1)香豆素的化学式中x的数值是____________；(2)香豆素中碳元素和氢元素的质量比为____________；(3)含21.6g碳元素的香豆素的质量为____________g(计算结果保留一位小数)。
6．柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。
请计算：（1）1个柠檬酸分子中含有_____个原子。
2023年中考化学专题复习-计算题一、计算题1．将10g赤铁矿样品（杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。
请计算。
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量是______g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数？（写出计算过程）2．某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料(其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应)。
甲、乙、丙、丁四位同学分别取该石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成．．．．4份进行实验，结果如下：实验甲乙丙丁加入样品的质5101520量/g生成CO2的质1.76 3.52 4.40m量/g求：(1)m=_________；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_____。
3．将3.2g某红棕色粉末与足量的碳充分反应，将产生的二氧化碳气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。
计算：（1）生成二氧化碳的质量；______（2）红棕色粉末中氧元素的质量分数。
______4．N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。
计算：(1)N(NO2)3中氮、氧元素的质量比；(2) gN(NO2)3中含28g氮元素。
5．某同学用20 g含杂质的碳酸钠混合固体制取氢氧化钠（杂质不溶于水），用于制作“叶脉书签”。
操作过程如下：(1)实验中玻璃棒的作用是______。
(2)计算混合固体中碳酸钠的质量分数。
6．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a 的质量_______g 。
（2）b 点溶液质量______。
（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数______。
（写出计算过程）7．实验室有一瓶标签腐蚀的氢氧化钠溶液，为测量其溶质质量分数，小明做了如下实验：①取20g 氢氧化钠溶液于烧杯；①滴加无色酚酞；①滴加20%的稀硫酸至恰好褪色；①称量实验后烧杯内溶液总质量。
(1)将50g98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸需加水的质量为______g 。
2024年中考化学分项复习----计算题1．工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。
某造纸厂欲排放200t含NaOH 的废水，用溶质质量分数为20%的废硫酸来处理，实验过程中，溶液pH的变化如图所示。
请计算：(1)上述废水达标排放，需要消耗废硫酸的质量是t。
(2)该废水中氢氧化钠的质量分数。
2．为了测定某黄铜（Cu、Zn合金）样品中锌的质量分数，某化学小组进行了如图实验：请分析并计算：(1)反应中生成氢气的质量为g。
(2)该黄铜样品中锌的质量分数。
（精确到0.1%）3．化学家TimRichard将分子结构简式像小狗的某化合物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)。
请计算：(1)“小狗烯”中碳、氢两种元素的原子个数比是。
(2)“小狗烯”的相对分子质量是。
(3)“小狗烯”中碳元素和氢元素质量比。
(最简整数比，写出计算过程)。
(4)16.9g“小狗烯”中含碳元素多少克？(写出计算过程)4．水是一切生命体生存所必需的物质，某兴趣小组对水的化学式相关知识进行讨论，求：(1)水的化学式是；(2)水分子由原子构成；(3)水由元素组成；(4)水中氢元素的质量分数为；(5)在标准状况下，氢气的密度为0.089g/L，氧气的密度为1.429g/L，并根据电解水实验得到氢气和氧气的体积是2:1，求水分子中氢原子和氧原子的个数比是多少？（写出计算过程，结果保留整数比）5．现有16g由Fe2O3和MgO组成的固体混合物，进行如下实验：把混合物全部加入100g 稀硫酸中，充分反应后固体完全溶解。
向反应后的溶液中滴入16%的氢氧化钠溶液至恰好沉淀完全，共用去氢氧化钠溶液150g。
试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
6．(1)计算Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比(填最简整数比)(2)某钢铁厂购买含Fe2O3 80%的赤铁矿石1000t，理论上可炼铁多少吨?7．通电分解36g的水，会得到氢气和氧气各多少？8．某探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，用铜锌合金和稀硫酸完成了如下图所示的实验。
综合计算题(一)1.(18某某)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%t。
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx tt。
2.(18某某)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。
研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。
【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。
(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。
2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。
3.(18某某)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。
100g×5%=(100g-x)×10%x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
初三化学中考化学复习：计算题知识点-+典型题及答案一、选择题1．实验室常用氯酸钾制备氧气，现加热 24.5g 氯酸钾，最多可制得氧气多少克？ 答案：6g【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。
【详解】设生成的氧气的质量为x答：生成的氧气的质量为为9.6g 。
解析：6g【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。
【详解】设生成的氧气的质量为x322MnO +Δ2KClO 2KCl 32459624.O 5g x24596=24.5g xx=9.6g答：生成的氧气的质量为为9.6g 。
2．近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒。
专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中。
查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强，MnSO4 溶液为浅红色。
（1）写出Mn 与CuSO 4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价） 。
（2）MnO 2常用作H 2O 2制取O 2的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO 3）制取MnO 2，过程如下：步骤1：将22t 菱锰矿粉碎；步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H 2SO 4溶解MnCO 3，写出化学方程式，反应的现象是 ；步骤3：把生成的MnSO4 再与NH4HCO3 反应后得到11.5t MnCO3，MnCO3 再经过煅烧、氧化转变为MnO2，涉及到的化学反应如下：计算理论上能制得MnO2 。
答案：（1）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu （2）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O ; 固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色（3）8.7t【解析】试题分析：Mn 与CuSO4解析：（1）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu （2）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O ; 固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色（3）8.7t【解析】试题分析：Mn 与CuSO4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu；粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4溶解MnCO3，写出化学方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O，反应的现象是固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色；11.5t×55／115=X×55／87，解得X =8.7T。
方法2：差量法在计算中的应用（解析版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．（2021·河南内乡·九年级一模）四种金属①Zn ②Mg ③Al ④Fe 分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由大到小的顺序为 A ．①>②>③>④ B ．①>④>②>③C ．③>②>④>①D ．④>①>②>③【标准答案】C 【精准解析】将Zn 、Mg 、Al 、Fe 四种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，设锌的质量为a ，镁的质量为x ，铝的质量为y ，铁的质量为z ，则2442Zn +H SO =ZnSO +H 652652636365aa↑-=溶液质量增加2442Mg +H SO =MgSO +H 242242222224x x↑-=溶液质量增加2424322Al +3H SO =Al (SO )+3H 546546484854y y↑-=溶液质量增加2442Fe +H SO =FeSO +H 562562545456z z ↑-=溶液质量增加则6365a =2224x =4854y =5456z ，即6365a =1112x =89y =2728z故y ＞x ＞z ＞a ，投入金属的质量由大到小的顺序为③>②>④>①； 故选C 。
2．（2021·黑龙江平房·九年级一模）向一定质量的氢氧化钠和硝酸钠组成的样品中加入100g 稀硫酸，恰好完全反应，得到116g 溶液，再向所得溶液中加入200g 某质量分数的硝酸钡溶液，恰好完全反应，过滤，将滤液蒸干得到25g 晶体，则该样品中氢氧化钠的含量为 A ．12.5% B ．25%C ．50%D ．75%【标准答案】C氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硝酸钠与硫酸不反应，所以可得氢氧化钠和硝酸钠组成的样品的质量为116g -100g=16g ，加入硝酸钡溶液，恰好完全反应，所得溶液中溶质为硝酸钠，反应的化学方程式为2NaOH +H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 、Ba(NO 3)2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaNO 3，所以可得关系式：NaOH ～NaNO 3；设样品中氢氧化钠的质量为x ，则有3NaOH NaNO 408585404525g 16g=9g40459g =8gx x x -=-=～质量增加样品中氢氧化钠的含量为8g16g×100%=50% 故选C 。
计算2：某元素的质量分数计算（解析版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·广西西乡塘·新秀学校九年级三模）由X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为XY2，其中X的质量分数为50%，乙中X的质量分数为40%，则乙的化学式为A．X2Y B．XY3C．XY D．X3Y【标准答案】B【分析】X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中X元素的质量分数50%，设X、Y的相对原子质量分别为a、b，则a50%2b50%=，a=2b。
乙中X的质量分数为40%，则Y元素的质量分数为60%，则乙中X、Y的原子个数比为40%60%40%60%a b2b b=：：=1：3，则乙的化学式为XY3。
【精准解析】根据分析，故选B。
【名师点评】2．（2021·江苏灌云·九年级一模）关于硝酸铵(NH4NO3)说法正确的是A．硝酸铵属于复合肥料B．硝酸铵中氮元素的质量分数为17.5%C．硝酸铵可以和碱性肥料混合使用D．80Kg的硝酸铵与60Kg的尿素（CO(NH2)2)）含氮量相等【标准答案】D【精准解析】A、硝酸铵属于氮肥，A错误。
B、硝酸铵中氮元素的质量分数为142100%=35%80⨯⨯，B错误。
C、硝酸铵不可以和碱性肥料混合使用，会生成氨气肥效下降，C错误。
D、80Kg的硝酸铵含氮元素80Kg×35%=28Kg，60Kg的尿素含氮元素60Kg×142100% 60⨯⨯=28Kg，故氮元素质量相等，D正确。
故选：D。
3．（2021·苏州市景范中学校九年级二模）中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。
下列说法正确的是A ．反应①属于置换反应B ．反应①的化学方程式为222CO H CO H O +=+C ．在反应②中，m （CO ）：m （H 2）=4：9D ．在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24% 【标准答案】D 【精准解析】A 、置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应①中产物均为化合物，不符合题意，故A 错误；B 、反应①的反应物为氢气和二氧化碳，生成物为水和一氧化碳，反应条件为催化剂I ，B 中未标出反应条件，故B 错误；C 、反应②中，反应物为一氧化碳和氢气，生成物为C 4H 10和水，故反应方程式应为24102II4CO 9H C H 4H O ++=催化剂。
2023 年中考化学分类复习：化学计算题附答案1.疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(化学式为 C H O)。
请回答下列问题：3 8(1)正丙醇的相对分子质量为______。
(2)正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为______ (写出最简整数比)。
(3)6g 正丙醇中氧元素的质量为______g。
2.嘌呤是合成 DNA 的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为 C H N ，在人体内会被氧化成尿酸，5 4 4血液中尿酸含量过高容易引起痛风。
(1)嘌呤的相对分子质量为___________。
(2)嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为___________。
3.某公司需要 320kg 氧气作原料。
若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：(1)消耗水的质量是多少？(写出计算过程)(2)同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？(写出计算过程)4.某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。
现有 5%的稀盐酸 365kg。
能处理废水中氢氧化钠的质量是______？5.某 NaCl 样品中只含有杂质 CaCl ，为测定样品中 CaCl 质量分数，取样品 20g 完全溶解于水中，并向其中2 2加入过量的 Na CO 溶液，生成沉淀的质量是 2g。
计算样品中 CaCl 的质量分数。
2 3 26.取 MgCl 、KCl 两种固体的混合物 19g，向其中加入 160.8g 水，完全溶解后，再滴加 KOH 溶液，当恰好完2全反应时，过滤得沉淀质量为 5.8g，所得滤液中溶质的质量分数为 10%。
计算：(1)混合物中 MgCl 的质量。
2(2)加入 KOH 溶液的溶质质量分数。
7. 实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。
(1)若氯酸钾完全分解，请写出从反应后的物质中提取纯净二氧化锰的操作步骤_________。
(2)现取 30g 氯酸钾与少量二氧化锰混合后加热，共制得 9.6g 氧气，请根据化学方程式计算，氯酸钾是否完全分解?8.小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学计算题专题复习含答案解析专题: 计算题(一)【寻找纯净物质量】形式1直接读取纯净物质量例1取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。
求碳酸钠溶液中溶质质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________克。
例2小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，求硫酸铜溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
例3化学兴趣小组按下列实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
例4向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应。
反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的质量/g1*******生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99(1)求BaCl2溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
(2)求硫酸钠溶液中溶质质量分数时，应代入化学方程式中纯净物的质量为________，硫酸钠溶液的质量为________。
形式2根据质量差求纯净物质量例5某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100 g 废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g 溶液。
(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)求该工业废水中硫酸的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为______________(只写计算过程)。
例6在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。
求固体混合物中氯酸钾的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为____________(只写计算过程)。
一．有关化学式的计算题1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比3、某黄铁矿中含FeS 2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%4、有气肥（化学式为NH 4HCO 3）样品50克，其中含NH 4HCO 3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（ ） A.17克 B.8.5克 C.6.5克 D.4克5、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R 的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.656、某化合物由Na 、S 、O 三种元素组成的，其钠元素在化合物中的质量分数为32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的式量为142，那么该化合物的化学式为__________。
7、某NH 4Cl 样品中含有92%的NH 4Cl ，其中所含氮元素的质量分数是（ ） A.46% B.34% C.28% D.24%8、在SO 3和SO 2的两种物质中，相同的是（ ）A.氧元素的质量分数B.硫元素的质量分数C.元素种类D.原子个数比 9、下列物质中，属于纯净物的是（ ）A.含的65%的氧化铁B.含氮32%的硝酸铵C.含钙40%的碳酸钙D.含碳25%的二氧化碳 10、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的，在化合物A 和B 中，R 元素的质量分数分别为50%和40%，若A 的化学式为RO 2，则B 的化学式为（ ）A.R 2OB.ROC.R 2O 3D.RO 311、在含四氧化三铁58%的磁铁矿石中，铁元素的质量分数为a%，在含氧化铁60%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为b%（杂质中均不含铁），则a 和b 的数值关系正确的是（ ）A.a=bB.a<bC.a>bD.无法确定12、含有相同质量氧元素的N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 5五种氮的氧化物中，所含氮元素的质量比为（ ）A.60:30:20:15:12B.30:15:20:12:60C.60:20:30:15:12D.60:30:15:20:12 13、在FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a%14、甲、乙两种化合物都只含x 、y 两种元素，甲、乙两种化合物中x 元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式为xy 2，则乙的化学式只可能是（ ）A.xyB.x 2yC.x 2y 2D.x 2y 515、某氯酸钾样品中所含杂质为KCl ，其中氯元素的质量分数为m%，则此氯酸钾的纯度为（ ）A. B. C. D.16、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2，y 元素质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素质量分数约为（ ） A.20% B.25% C.30% D.35%17、某氯化铵样品中含有某种杂质，经分析该样品中氮的质量分数为27%，那么它混有的杂质可能是（ ） A.NH 4HCO 3 B.(NH 4)2SO 4 C.NH 4NO 3 D.KCl （一）标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；（3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） （二）叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
（2）丙氨酸的相对分子质量 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
（三）综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。
(1)30g 尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
二．有关化合价的计算题1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO 2，在氧化锆中锆元素的化合价为：（ ） A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5 三．有关化学方程式的计算题 （一） 有关反应物和生成物的计算1、工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。
其中一个主要反应的化学方程式为22FeClCr CrClFe +=+。
已知参加反应铁的质量为28g ，则生成铬的质量为多少克？（二） 含有杂质的反应物和生成物的计算1、将100g 含 CaCO 3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间．．．．后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO 的质量约为多少克？ （三） 有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg（四）与实验结合的计算1.石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
试通过分析计算：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）（五）过量计算1、将28克铁粉和16克镁粉分别加入各装有200克质量分数为36.5％的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。
若是将24克镁粉和27克铝粉分别加入各装有200克质量分数为36.5％的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。
（六）多步反应计算1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
（七）有关字母型化学反应方程式计算题1、 A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。
若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 gC．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2四．有关溶液的计算题（一）溶质的质量分数公式计算1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A. 蒸发掉10g水，无晶体析出B. 加入10g10%的M的溶液C. 加入10g固体M，并使之完全溶解D. 加入10g水（二）稀释、浓缩、不同浓度溶液混合等计算1、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。
现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8％变为5％。
计算：(1)生成氧气的质量。
(2)电解后剩余水的质量。
（三）配制溶液或与实验结合的质量分数计算1、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。
__________________________________________。
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是________________。
（4）配制时需称量氯化钠_______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。
（水的密度为1g/cm3）（四）饱和溶液溶解度计算1、已知某物质A在40℃时溶解度为25克，若温度降低到20℃，每300克A溶液中将析出10克晶体，那么20℃时A 的饱和溶液中溶质的质量分数为多少？此时，A的溶解度为多少？（五）溶解度与溶质质量分数换算（六）有关晶体析出的计算1、现有210克60℃下的硝酸钾饱和溶液，已知硝酸钾在20℃下的溶解度为31.6克，若将该溶液降温到20℃，可析出硝酸钾晶体多少克？若采取蒸发水分的办法，需蒸发掉多少克水能得到同样多的晶体？（设蒸发后恢复原温度）五．有关溶液和化学方程式的简单综合计算（一）叙述型计算题：a.涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。
请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。
反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。
请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
3、现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水)。
取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质。
取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。
试求：(1)滤液中溶质的质量分数；(2)样品中氯化钡的质量分数。
(计算结果精确到0.1％)b.涉及气体的叙述型计算题：1、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g ，试求：（1） 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） （2） 所的溶液中溶质的质量分数。
