必修二《第二章第一节 化学键与化学反应》课件(共38张PPT)

3.判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物
FeO SO2 NaOH HCl
离子化合物
CaCl2 H2O CuSO4 NH3
共价化合物
提示：错，如NH4Cl等铵盐。 (2)含活泼金属元素的化合物一定是离子化合物。 提示：错，如AlCl3。
(3)在气态单质分子里一定有共价键。 提示：错，He、Ne等稀有气体。
【思考与交流】
从化学键角度认识化学反应，化学反应中物质
变化的实质是什么？
实质： 分子 分解原子
重新新组分合子
破坏旧化学键 形成新化学键
★原子之间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键
共价键
（1）定义：原子间通过共用电子形成的化学键。 （2）成键实质（：共用电子对与原子核间的）静电作用 （3）成键微粒：原子 （4）成键元素： 一般，非金属元素的原子之间
H H
共用电子对不存在偏移
非极性共价键
H
Cl
共用电子对存在偏移
极性共价键
Na： +11 2 8 1
想失去一 个电子
Cl： +17 2 8 7
想得到一 个电子
不稳定
电子转移
稳定 阳离子
Na+ Cl－
阴离子
离子键 （1）定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
（2）成键实质：（阴、阳离子间的）静电作用
（3）成键微粒：阴、阳离子
引力与斥 力的平衡
（4）成键元素：活泼金属（或NH4+) 与 活泼非金属之间
三一定发生化学变化吗？ 提示:不一定，例如食盐(NaCl)熔化，变成自由移 动的Na+和Cl-、HCl溶于水电离成H+和Cl-等，就没 有发生化学变化。

原子
成键方式
静电作用
共用电子对
成键元素 活泼金属元素和 活泼非金属元素
非金属元素和 非金属元素之间
请运用你所学的知识判断下列物质中分 别存在哪些类型的化学键？
NaF HF
CH4 BaCl2
H2O O2
CaO KBr CO 2 MgCl2
离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2
共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2
H2+Cl2 点燃 2HCl
探究1：
运用核外电子排布知识分析氯化氢 是怎样形成的?
+1 1
He
e
ee
Cl
e e
ee
7 8 2 +17
原子之间通过共用电子对形成的 化学键
共价键
成键元素：非金属元素和非金属元素(一般情况）
活动探究、探索新知
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
探究2： 运用核外电子排布知识分析氯化钠 是怎样形成的?
共价键（一般情况下） 2、活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子 间易形成离子键(ⅠA、ⅡA与ⅥA 、 ⅦA元素化
合)
[对比归纳]
键的类型
离子键
共价键
定 义 阴、阳离子通过静电作 原子间通过共用电
用形成的化学键
子对形成的化学键
成键原因
原子有形成稳定结构的趋势 （最外层电子达到稳定结构）
成键微粒 阴、阳离子
➢B：两个原子之间的相互作用叫化学键。
➢C：化学键通常指的是相邻的两个或多个 原子之间强的相互作用。
➢D：阴阳离子之间只有强的吸引作用。
化学键 定义
小结
化学反应中物质变化的实质 旧键断裂，新键生成

D．CCl4和Na2O
解析：A项两物质均只含有离子键，B项两物质均只含有共价
键，C项两物质均含有离子键和共价键，D项CCl4中只含有共 价键，Na2O中只含有离子键。
答案：D
2．下列属于共价化合物的是
()
A．Cl2
B．NaOH
C．HNO3
D．(NH4)2SO4
解析：A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物
氢原子 氯原子 氧原子 钠原子 镁原子
②化合物电子式的表示方法： ③用电子式表示共价型分子的形成过程：
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
[课标要求]
1．了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件。 2．了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习
化学键，从而更好地认识物质构成和化学反应的本质。 3．使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培
化合物的 类型
大多数活泼金属氧化物、强碱和盐都属于离子化合 物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于 共价化合物
化合物的 性质
熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)，熔融状 态下不能发生电离的化合物是共价化合物；熔、沸 点较高，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

2、xy型的离子化合物，x所在的族为
；
Ｙ所在的族为
。
xy２型的离子化合物，x所在的族为
；
Ｙ所在的族为
。
思考：
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键， 那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样 结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？
分析氯化氢的形成过程
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
共用电子对偏移，成键原子显电性
··
H ·＋
·C····l ：→
H
··
C··l ··
共价键的种类:
··
H ·＋ ·H → H H
由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子
的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，
成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价
键，简称非极性键。
··
H ·＋
·C····l ：→
H
··
C··l ··
不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的
能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强
的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做
极性共价键，简称极性键。
问题：
H2O、Cl2 、 CO2 、 N2 、 HF，分别含 有什么类型的共价键？
小 结：共价键与离子键的比较
共价键 离子键
成键元素 成键粒子
2、排斥力 阴阳离子间 的电子之间 阴阳离子间 的原子核之间
2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和 呢？
不可能！因阴阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间 形成稳定的化学键。
一、离子键
定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的
化学键叫做离子键。

我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
+1 1
Ｈ 原子
7 8 2 +17
Cl 原子
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每人
好
拿出一个电子共用，就象共同分享快
呵
乐一样共同拥有．行吗？
谢
谢
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
H
H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
电子 电子
我给你们点 燃之后，你 们要结合在 一起，为人 类做出自己
Na 失 e+11 2 8 1
+11 2 8
Na+
静电作用 Na+ Cl-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
小结
化学键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成
离子键 共价键 阴阳离子通过静电作用 通过共用电子对
形成离子键 形成共价键
第2章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应
化学反应的应用
利用 物质 变化
制备新物质
利用 能量 变化
提供能源
通电
H2O
O2
H2O
H2
H2
H2O
O2
H2O
H2
★这种相邻原子间的强相互作用称为化学键
2.化学键的类型
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
分开后，她们为什么不高兴？
的贡献．
愿意
Cl
Cl原Cl2点=燃==2HCl

MnO2 高温 点燃
4、 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
[试一试]下列化学反应是释放能量还是吸收能量？ 5、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 6、Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 7、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 8、C+H2O=CO+H2
D、Q1+Q2>2Q3
1、所有的燃烧反应 2、酸碱中和反应
3、金属和酸发生置换反应 4、铝热反应
1、氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应
2吸收C、H2、CO为还原剂还原氧化物的氧 化还原反应
[试一试]下列化学反应是释放能量还是吸收能量？
1、2Mg+O2=2MgO 2、 C+CO2=2CO 3、 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
生成物
释放能量E2
点燃
2.在H2+Cl2=2HCl反应过程中，破坏1mol氢气中的化 学键吸收的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键吸 收的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的 能量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是（ ）
A、Q1+Q2>Q3 B、Q1+Q2<2Q3
C、Q1+Q2<Q3
高温
高温
学生甲：凡 经加热而发 生的化学反 应都是吸收 能量的
学生乙：不一定。 有些反应在启动时 要加热，反应开始 后不再加热就能继 续进行，如燃烧反 应，这类反应是释 放能量的。
为什么化学反应会释放能量或吸收能量?
吸收能量E1
旧化学键断裂
反应物
新化学键形成

化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区
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课时作业
A选项NH3和H2O中均为共价键；B选项 Na2O和MgCl2中均为离子键；C选项中，H2S中是共价键， Na2S中是离子键；D选项NaOH和NH4Cl中既有离子键，又有 共价键。
答案：C
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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课时作业
[练一练]
1．(1)指出以下物质中，化学键存在的具体位置： ①水：____________________________________； ②氯气：___________________________________； ③氯化钠：________________________________。 (2)分析“熔融状态下，氯化钠的电离过程〞是否属于化学 变化？
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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课时作业
[记一记]
(1)相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸 引与相互排斥的平衡，不能理解为仅有“相互吸引〞。
(2)除稀有气体外，其他物质中均存在化学键。 (3)化学变化中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成， 即生成新物质。但在有些物理变化中也会有化学键的变化，如 氯化钠溶于水或熔融后，原来的Cl－与Na＋之间的化学键发生 断裂。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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课时作业
三、离子化合物与共价化合物
[填一填]

H2O H2O
O2 H2 H2 H2O O2 H2O H2
★这种相邻原子间的强相互作用称为化学键 这种相邻原子间的强 相邻原子间的
想一想？ 想一想？ 通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？ 通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？
通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？
通电
H2O
通电
O2
H2O
氢氢键、 氢氢键、氧氧键 氢氢键、 氢氢键、氯氯键 氮氮键、 氮氮键、氢氢键
氢氧键 氢氯键 氮氢键
2.化学键的类型 化学键的类型
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例） 共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
+1 1
7 8 2 +17
、MgCl2 、 NH4Cl、 CaO等 、 等
共 价 键
定义： 原子间通过共用电子 共用电子所形成的化学键 定义： 原子间通过共用电子所形成的化学键 叫做共价键。 叫做共价键。 成键微粒： 成键微粒： 原子 成键本质： 成键本质： 共用电子对 成键元素： 同种或不同种非金属元素 成键元素： 同种或不同种非金属元素 形成条件： 形成条件： 非金属元素原子间相互作用 成键结果： 成键结果： 形成共价化合物或单质 共价化合物： 共价化合物： 只含有共价键的化合物 键的种类： 非极性键及极性键
+11 2 8
Na+
静电作用
Na+
Cl-
Cl-
Cl
+17
287
得 e-
+17
288
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。 阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。 静电作用而形成的化学键叫做离子键

：C‥ l
‥
：]-
请同学们从成键原因、成键方式、成键微粒以及 成键元素等方面讨论共价键和离子键的异同点。
比较-整合 化学键类型
离子键
共价键
成键原因
形成稳定结构 形成稳定结构
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键方式 成键元素
通过得失电子达 通过共用电子达到
到稳定结构
稳定结构
活泼金属（ⅠA、ⅡA） 和活泼非金属
1、氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？ 2、氯化氢分子是怎样形成的？
电子式
H· +
‥ ·‥Cl
：
H
：‥Cl
‥
：
共价键 ——原子间通过共用电子对
形成的化学键
结构式：H — Cl
思考：短线代表什么意思？
【想一想】
1、共价键的成键原因是什么？ 参与化学反应的成键原子的结构不稳定,通过 形成共用电子对达到稳定结构。
Na +11 2 8 1 失 e-
+11 2 8
Na+
静电作用
Na+ Cl-
静电作用
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
Cl-
Na · + ·‥‥Cl：
Na&-
离子键 ——阴、阳离子之间通过静电作
用形成的化学键
【想一想】
1、离子键的成键原因是什么？ 参与化学反应的成键原子的结构不稳定，通过 得失电子达到稳定结构。
非金属元素原子
（ⅥA、ⅦA）之间
之间
物质 物质 分类
形成化学键的微粒 化学键类型
单质 O2
O
共价键
共 H2O
价

原子之间是如何形成化学键的？
三、化学键的类型—共价键
共价键的形成
+1 1 H
e
（H2+ Cl2== 2HCl ）
e e e
点燃
Cl
ee
e e
7 8 2
+17
原子间通过共用电子形成的化学键
共价键
2.共价键 1. 化学键的类型
思考： 请运用你所学的知识判断下列哪些物质 中存在共价键？ NaF CH4 H2 O CaO
离子键： NaF
CaO KBr BaCl2 MgCl2
共价键： CH4
H2 O
HF
O2
CO 2
三、化学键的类型
归纳· 比较
键的类型 成键原因 成键微粒 成键方式 离子键 共价键 原子有形成稳定结构的趋势 （最外层电子达到稳定结构） 阴、阳离子 静电作用
一般为活泼金属和 活泼非金属
原子 共用电子对
一般为非金属和 非金属之间
活动探究2
1.试画出H、Cl、Na原子结构示意图；
2.决定元素性质的主要因素是其最外层电子排布，用
磁钉在黑板上摆出1个H、1个Na、2个Cl原子最外层电
子排布情况。 3. 从元素原子得失电子能力的角度来分析，H与Cl、
Na与Cl如何形成氯化氢与氯化钠？试用磁钉摆出它们
最终的存在形式。
4.氯化氢中的化学键与氯化钠中的化学键是否一样？
成键元素
[交流研讨3] ①NaCl中Na +、Cl- 间是离子键，为何其固体不导电，熔 融态和溶于水导电？
熔融态或溶于水产生了自由移 动的离子 共价键
②实验表明AlCl3熔融态不导电，请大胆推想AlCl3中化学
键的类型
③推导KNO3 这样的复杂盐中含有哪些类型的化学键？