高考化学实验知识点归纳及典型例题

高考化学实验题知识点归纳总结化学实验在高考化学考试中占据着重要的一部分，理解和掌握实验题的知识点对于学生的成绩提升至关重要。

下面将对高考化学实验题的常见知识点进行归纳总结。

一、溶液的制备与性质1. 溶解度相关知识点：a) 浓度计算公式：C = n/V；b) 饱和溶液、过饱和溶液、不饱和溶液的定义和区别；c) 影响溶解度的因素：温度、压强和溶质之间的相互作用；d) 晶体的溶解与溶解度曲线。

2. 溶液的酸碱性：a) pH值的概念、计算和酸碱溶液分类；b) 盐溶液的酸碱性判断方法。

3. 氧化还原反应：a) 氧化还原反应的基本概念和特征；b) 氧化剂和还原剂的判断方法；c) 氧化反应的实验操作和观察结果。

二、常见气体实验1. 氧气、氢气和二氧化碳的制备：a) 实验室中制取氧气、氢气和二氧化碳的方法和操作流程；b) 气体的收集方法：水封法、倒置法和升华法。

2. 气体的判断方法和性质：a) 火苗反应：氧气、氢气和二氧化碳的火焰特性；b) 湿润红石证明纸和苏木精试剂的使用。

三、氧化铜反应关系实验1. 确定氧化铜的氧化态：a) 以亚硫酸氢钠为还原剂，采用滴定法测定氧化铜中铜的含量。

2. 确定氧化铜与铁的反应关系：a) 以铁为还原剂，观察氧化铜与铁的反应现象。

3. 确定氧化铜与锌的反应关系：a) 以锌为还原剂，观察氧化铜与锌的反应现象。

四、酸碱中和反应实验1. 酸碱滴定：a) 以标准溶液（例如：硫酸和氢氧化钠溶液）进行滴定实验，计算浓度。

2. 酸碱中和反应：a) 进行酸碱中和反应实验，观察反应现象；b) 判断酸碱溶液的强弱。

五、实验室常见操作技巧1. 水浴加热法；2. 吹洗法；3. 避光法；4. 蒸发结晶法；5. 滤液处理方法等。

六、实验数据处理1. 计算浓度；2. 还原反应中的电子计数；3. 摩尔比、反应通量等。

以上为高考化学实验题常见知识点的归纳总结，通过深入理解和掌握这些知识点，可以提升化学实验题的解题能力。

2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。

要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。

2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。

3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。

4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。

5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。

6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。

7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。

总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。

在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。

高考常考化学实验知识点化学实验是高中化学教学的重要组成部分，也是高考化学考试中常考的内容之一。

熟悉化学实验知识点不仅可以帮助学生更好地理解化学原理，而且有助于应对高考试题。

在本文中，我将介绍几个高考中常考的化学实验知识点，希望能对广大考生有所帮助。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学实验中常见的一种实验现象。

在酸碱溶液中，当酸和碱按化学计量比例混合在一起时，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。

该反应常用于判断酸和碱的浓度、确定酸碱强弱等实验中。

例如，我们可以用酸碱中和反应来测定酸或碱的浓度。

通常，我们将一定体积的酸溶液与一定体积的碱溶液混合，通过改变其中一个溶液的体积以达到中和的终点，再根据终点时溶液的体积计算酸或碱的浓度。

二、赤铁矿与高锰酸钾的反应赤铁矿与高锰酸钾的反应是高考化学实验中的一道常考题。

该实验通过观察溶液颜色的变化，可以用于检测氯离子。

在该实验中，我们先将待检溶液加入高锰酸钾溶液中，然后缓慢滴加硫酸，如果溶液呈现橙红色，则表示有氯离子存在。

这是因为高锰酸钾溶液可以被氯离子还原为氯气，橙红色是由于还原了的高锰酸钾在酸性条件下呈现的特殊颜色。

三、电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性是化学实验中的一个重要现象，也是高考化学中的一个常考知识点。

电解质是可以在水溶液中产生离子的物质，它们能通过溶液中的离子载流子在电解质溶液中导电。

我们可以通过简单的实验来检测溶液的导电性。

将两根电极（通常为碳棒）插入待检溶液中，再用万用表或导线连接电极。

观察电极间的电流是否通，如果通电，说明该溶液是电解质溶液。

此外，还可以通过电解质溶液的导电性来判断酸、碱和盐的性质，这是由于它们在水溶液中能产生不同类型的离子而引起的。

四、金属活动性金属活动性的实验是高考化学中的一道常考题。

金属活动性指金属在化学反应中的活动程度，一般用金属与溶液或金属离子的反应来判断。

例如，我们可以用铜片与铁离子溶液接触，会发现铜片逐渐变黑。

这是因为铁离子比铜离子更容易被氧化，所以金属铜被还原失去了金属的光泽，呈现黑色。

高中化学重要考点——喷泉实验喷泉实验具有趣味性、效果性、探究性和综合性，是中学化学实验中的一个重要的知识点，也是历年高考试题中的热点，题型的设计屡有创新。

本文就喷泉实验的形成原理和试题考查方式进行归纳分析。

一、探究喷泉实验的形成原理掌握“喷泉实验”形成原理，需要搞清楚：是否只有水溶性很大的气体才能做喷泉实验？多大溶解度的气体才能做好喷泉实验？（一）氨气溶于水的喷泉实验1、实验原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。

2、实验步骤：（１）组装装置（２）收集一瓶氨气（３）挤压胶头滴管，使滴管中的部分水进入烧瓶内（４）放开夹子3、实验现象：烧杯中的水顺着导管被压出，从导管中喷出时，形成红色喷泉。

实验分析：胶头滴管中的部分水进入烧瓶中，使圆底烧瓶中的氨气溶于水（造成烧瓶内氨气的密度降低）从而引起压强减小，所以烧瓶内的压强和外压强出现压强差，压强差把水从导管中压上来，原本已滴有酚酞试液的水在喷出时遇氨气反应（NH3+H2O=NH3•H2O）生成碱性溶液，所以呈红色。

4、实验结论：综上所观，形成喷泉的着重点在于气体在溶液中的溶解性，气体在溶液中溶解性的强弱决定着压强差的大小，而压强差则直接影响着实验的成败。

因此，用于实验的气体应在该用于实验的溶液中有较强的溶解。

（二）改变压强差的两种方法1、减小容器内压强(1)容器内气体极易溶于水，像氨气、氯化氢；(2)容器内气体极易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，如CO2与NaOH。

2、增大容器内压强(1)容器内液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）；(2)由于发生化学反应导致产生大量气体，压强增大，形成喷泉！例如喷雾器、人造喷泉等就利用了此种方法。

“喷泉现象与化学实验中的倒吸现象实质是相同的，即喷泉的形成相当于倒吸的发生，喷泉的失败相当于倒吸的避免。

”（三）形成喷泉的组合:(1)常温常压下），NH3、HCl、SO2、NO2与水组合能形成喷泉。

专题01 仪器的使用与药品的保存考点一化学仪器的使用1．可加热的仪器2（1）仪器A的名称：；用途：粗略量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。

（2）仪器B的名称：；用途：配制一定物质的量浓度的溶液；注意：该仪器不能长时间贮存溶液。

（3）仪器C的名称：。

【特别提醒】①使用前需“检漏”；①“0”刻度在上方；①不可盛装碱性溶液；①精确度：0.01 mL。

（4）仪器D的名称：。

【特别提醒】①使用前需“检漏”；①“0”刻度在上方；①用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)；①精确度：0.01 mL。

（5）仪器E的名称：。

【特别提醒】①称量前先“调零”；①腐蚀性药品应放于烧杯内称量；①左盘放被称物，右盘放砝码，即“左物右码”；①精确度：0.1 g。

（6）仪器F的名称：。

3．常用的其他仪器仪器名称主要用途使用注意事项（1）位置不同，作用不同①在整套实验装置的中间横放——干燥、吸收及检验装置a．干燥管内装有干燥剂，可用于干燥气体；b．干燥管内盛有无水硫酸铜时，可用于水的检验；c．可用于定量测定气体的质量。

①在整套实验装置的最后横放——“左吸右挡”既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体(如CO2、水蒸气等)进入装置中，简记为“左吸右挡”。

（2）干燥管的创新使用A．防倒吸装置B．简易的过滤器(如净化天然水)C．简易的启普发生器例1.（2023·湖南卷第3题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A. 重结晶法提纯苯甲酸：①①①B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：①①①C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：①①D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：①①1.（2023·全国乙卷第9题）下列装置可以用于相应实验的是A. B. C. D.即时训练A ．B ．C ．D ．2．（2023·浙江省杭州第二中学校联考二模）粗盐提纯实验中不需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．3．（2023·河北·校联考三模）进行下列实验操作时，选用的部分仪器正确的是1．化学试剂的保存 （1）试剂瓶的选择根据药品状态⎩⎪⎨⎪⎧固体：用广口瓶液体：用细口瓶根据感光性⎩⎪⎨⎪⎧见光易分解的：用棕色瓶见光不分解的：用一般瓶根据酸碱性⎩⎪⎨⎪⎧玻璃塞：不能盛放碱性物质橡胶塞：不能盛放强酸、强氧化性 物质和有机试剂（2）试剂的保存方法①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应 保存。

2024高考化学必考知识点及题型整理汇总高中化学知识点总结化学式无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高考化学实验大题必背考点知识点汇总碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

Mn2O7 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。

11、“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌。

2、如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌。

3、从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥。

4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯。

5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘。

6、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。

7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净。

8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥的HCl 气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽。

21、钝化现象:铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。

钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。

2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。

2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。

3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。

4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。

5、氢氧化钠与乙醇不反应。

6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有:未告知体积，如PH=1 的盐酸溶液中，氢离子的个数为 0.1NA。

专题02 化学实验基本操作与安全1．药品的取用（1）根据药品的性状和用量选择取用方法固体药品液体药品取用药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙(或纸槽)镊子用托盘天平称量胶头滴管用试剂瓶倾倒用量筒、滴定管(或移液管)量取（2）向仪器中加入药品的操作方法①向容器内加固体药品②向容器内加液体药品2．仪器的洗涤（1）洗净的标准：内壁附着均匀水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。

（2）常见残留物的洗涤待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO 4分解实验的试管MnO 2热的浓盐酸做过碘升华实验的烧杯碘酒精长期存放FeCl 3溶液的试剂瓶Fe(OH)3盐酸做过银镜实验的试管银稀HNO 3做过油脂实验的试管油污热的碱溶液3．试纸的使用（1）类型及作用（2）使用方法①检验溶液：取一小块试纸放在干燥的表面皿或玻璃片上，用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。

②检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察试纸颜色的变化。

4．物质的溶解（1）固体的溶解①使用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。

②促溶方法：研细、搅拌、加热等。

（2）气体的溶解①对于溶解度较小的气体(如Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图A)。

、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导②对于极易溶于水的气体(如NH管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也可以避免出现液体倒吸的现象(如图B、C)。

（3）液体的溶解一般方法：将密度大的液体沿着器壁慢慢注入密度小的液体中，并用玻璃棒搅拌。

如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。

5．装置的气密性检查检查装置气密性必须在放入药品之前进行，其基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。

（1）微热法：如图a。

用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手，待装置冷却后导管内形成一段稳定水柱，证明装置不漏气。

化学实验知识归纳一、常用仪器的使用1、能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙○1试管：装溶液不超过试管容积的1／2，如需加热则不超过1／3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前l／3处；加热固体时管口略向下倾斜○2区别：蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶；坩埚：用于灼烧固体使其反应；燃烧匙：少量固体燃烧。

2、垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶○1烧杯：方法加热应放在石棉网上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2／3；加热时液体不超过容量的1／2，常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意运用。

（在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿，防止液体飞溅或落入灰尘）○2蒸馏烧瓶：加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1／2；蒸馏(分馏)时温度计水银球宜在支管口处○3其他隔石棉网加热仪器，加热时液体不超过容量的1／23、不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器（粉末状固体也不能用）、滴瓶○1集气瓶：上口平面磨砂，内侧不磨砂○2滴瓶、细口瓶（装液体）、广口瓶（装固体）：见光易变质的试剂装入棕色瓶中；带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心；滴瓶不存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)4、计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶、移液管○1容量瓶(精度0.01 mL)：不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏(方法?)；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用食指顶住瓶塞，另一手的手指托住瓶底，倒转和摇动多次；瓶塞应严密不漏水；容量瓶的容积通常是在20℃下标定的；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等。

（容量瓶用毕后，立即洗净，并在瓶口与玻璃塞间垫以纸片。

化学实验基本操作及实验安全【知识梳理】一、化学实验基本操作1.基本操作取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。

块状和大颗粒固体用镊子夹取取少量液体可用胶头滴管。

取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。

向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流计算、称量或量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签2.药品的存放3. 仪器的洗涤4. 检查装置气密性的方法连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。

静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气，反之则漏气例题1、下列有关化学实验的说法或操作合理的是________(填序号)。

①滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗②制备任何气体开始实验前，首先都要检查装置的气密性③在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次④测定溶液pH时，应先将pH试纸润湿⑤用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴单质⑥燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭⑦中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替⑧将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子⑨向混合液中加入生石灰后蒸馏，以除去乙酸中混有的乙醇⑩向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞溶液，可检验NaOH的存在二、化学实验安全1. 化学药品安全使用标识2. 实验意外的预防品(尤其是气体)的气味，不得品尝任何药品的味道。

误食重金属盐中毒，应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或鸡蛋清。

物品着火时，应冷静判断情况，根据不同药品着火的情况，选用适当措施灭火。

()①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时的移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸⑥取用钠块切下的碎片，可以放到废液缸中A．①②B．②③⑥C．③⑤⑥D．②⑤【课时练习】1．关于实验室中的仪器①试管、②烧杯、③容量瓶、④量筒、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦蒸馏烧瓶、⑧蒸发皿，下列说法错误的是（）A．能直接加热的有①⑧B．常用于物质分离的有⑤⑦⑧C．使用前应进行检漏的有③⑤⑥D．标有使用温度的有③④⑥⑦2．我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。