必修1 第四章 非金属及其化合物复习课课件

3、铵盐 物性： 白色固体易溶于水 不稳定性
化性
NH4Cl==NH3↑+HCl↑ NH4HCO3==NH3 ↑+CO2↑+H2O NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O （用于检验铵盐）
△ △ △
4、硝酸（强氧化性、不稳定性）
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
二氧化硫、二氧化氮及氯气等都能 对大气造成污染，人类在生产、生活中， 应尽量减少污染物的排放。 我们要加强环境保护意识，自觉地 保护环境，防治污染，创建美好家园。
练习：
对下列事实解释错误的是（ C ）
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象， 说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸 不稳定 C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明 铝与浓硝酸不反应 D. 反应 CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 能进 行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫 酸
产物为CO2、SO2
D.溶于水放出大量的热
四、氮及其化合物 1、N2
N2+O2=== 2NO 无色、有毒、不溶于水 性 质 2NO+O2==2NO2 红棕色、有毒、 易溶于水、易液化 3NO2+H2O==2HNO3+NO 形成酸雨、工业制硝酸
4NH3+5O2===4NO+6H2O
催化剂
放电
2、氨
点燃 光照
化学性质
Cl2+H2==2HCl 、 Cl2+H2==2HCl
3Cl2+2Fe==2FeCl3 （高价） 置换出Br2、I2 Cl2、SO2、H2O 之间的反应
点燃
思考：氯水的成分有哪些?
2、HClO的性质
不稳定性、强氧化性、弱酸性 3、漂白粉
成分： CaCl2+Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2
练习：
下列氯化物既可以由金属与氯 气直接化合得到，又可以由金属与 盐酸反应而制得的是（ D ）
A、CuCl2 C、FeCl3
B、FeCl2 D、AlCl3
三、硫及其化合物 1、硫 S + O2
点燃 === SO2
Fe+S== FeS （低价） Cu+S== Cu2S （低价）
H2 + S== H2S
C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳 作用，生成HClO
D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化
练习：
实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气， 下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状 况下测定） （ C ） A、若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制 得氯气2.24L B、若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得 氯气2.24L C、若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气 2.24L D、若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气 2.24L
3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O __________________________________________
(3)待反应停止后，再加入少量稀H2SO4，这时铜片上 又有气体产生的原因(用离子方程式表示)
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO ↑+ 4H2O
漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 4、Cl-的检验
问题：根据教材上“科学史话”内容，写 出实验室制取氯气的化学方程 式
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
△ △
。
将此方程式改写为离子方程
式
MnO2+4H++2Cl- ==Mn2++ Cl2↑+2H2O 。在此反
4、硅酸盐
由硅、氧和金属组成的化合物的总称 概念： 陶瓷：以黏土为原料
产品 水泥：以黏土和石灰石为原料
玻璃：以纯碱、石灰石、石英为原料 水溶液俗称水玻璃，在空气中易 Na2SiO3：变质，是制备硅胶和木材防火剂 的原料。
硅酸钠：水玻璃（溶液）
1.显碱性、可以与酸反应
2.水玻璃久置空气中会变浑浊? 3.存放碱液应注意什么? 玻璃中含有的SiO2与碱反应而黏结 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
练习：
在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始时反应的化学方程式 Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O ______________________________________
Cu逐渐溶解，溶液变蓝，有红棕色气体逸出 实验现象:______________________________ (2)若铜有剩余,则反应将要结束时的化学反应方程式
2、二氧化硫 物理性质： 无色、有刺激性气味、有毒 气体，易液化、易溶于水 ①漂白性 化学性质
品红溶液
②酸性氧化物 ③还原性 ④氧化性
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
SO2 +2H2S =3S↓+2H2O
漂白原理的比较：
SO2—— 化合漂白
HClO 、 NaClO 、 Na2O2 、 H2O2、 浓硝酸 —— 氧化漂白
无色、有刺激性、极易溶于水、易液化 物性：
NH3+H2O
NH3· 2O H
NH4++OH-
化 NH3+HCl==NH4Cl 性 催化剂
△
氨水的成分有哪些?
4NH3+5O2===4NO+6H2O
制 备 用向下排空气法收集，用碱石灰干燥，
用湿润的红色石蕊试纸检验。
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
一、硅及其化合物
1、硅
原子结构：
+14 2 8 4
存在形式： 主要以氧化物和硅酸盐形式存在 灰黑色、熔点高、硬度大、 主要性质： 半导体、性质不活泼 主要用途：半导体材料、太阳能电池 硅单质的制取：课本 P81 9
2、氧化硅
存在形式：硅石、水晶、石英、玛瑙 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 主要性质： SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
练习： 下列各组离子在酸性溶液中能大量 共存的是（ B ） A、Na+、Fe2+、NO3-、SO422+、K+、Cl-、NO B、Ca 3 C、Al3+、K+、OH-、NO3D、Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-
B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
二、氯及其化合物
1、实验室制法:△ MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
物理性质： Cl2+H2O=HCl+HClO 漂白、杀菌消毒 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4HNO3(浓) == 2H2O +4NO2 +O2
光
稀硝酸、浓硝酸和浓硫酸、稀硫酸性质对比：
稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有
强的氧化性，且氧化性都表现在高
价态的中心原子上，即N和S，而稀 硫酸的弱氧化性是表现在+1价的H
上。
环境保护
二氧化硫和二氧化氮是大气的主要 污染物。如形成酸雨（PH<5.6）、光化 学烟雾（引起呼吸道疾病）等。
钝化：冷的浓硫酸、浓硝酸 强氧化性：能使Fe、Al等金属发生钝化
△
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓)==CO2↑ +2SO2↑+2H2O
△
练习：
是(
下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的
BC )
A.常温下可使某些金属钝化
B.具有脱水性，故能作干燥剂
C.加热条件下可与木炭反应，其还原
有如下各种化学药品: 氢氟酸 、硝酸银、 氢氧化钠、 钠、 白磷 、浓硝酸 、氯水. 用水做保护剂的是 白磷 ,用煤油 做保护剂的是 钠 。 不能用玻璃塞的是 氢氧化钠 不能用玻璃瓶的是 氢氟酸
, 。
需要避光存放的是 硝酸银 浓硝酸 氯水 。
练习：
NaOH、KOH等碱性溶液能贮存在 下列哪种试剂瓶中( D ) A．具有玻璃塞的细口瓶
应中，浓盐酸的作用是 还原剂、酸性 。
用此法制得的氯气中常混有HCl气体 和水蒸气，已知HCl气体极易溶于水，氯 气溶于水而难溶于饱和氯化钠溶液，要制 得干燥纯净的氯气，应将上述方法所制得 的氯气依次通过盛有 饱和食盐水 和 浓硫酸 的洗气瓶。
练习：
漂白粉在空气中易失效的原因是( C )
A . CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解
活性炭 ——— 吸附漂白
练习：
已知Cl2和SO2都有漂白作用,如果将 它们同时以等物质的量通入品红溶液 中,请问漂白能力能否加强?试写出有 关化学反应方程式。
(提示:Cl2具有强氧化性,SO2具有还原性)
Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4