化学实验基本操作和实验安全

化学实验的基本操作和实验安全【考纲要求】1．掌握化学实验的基本操作。

2．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

【考点梳理】考点一、化学实验基本操作1．试剂的取用固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。

药量一般以盖满试管底部为宜。

块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓缓滑下。

液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。

取用少量时，可用胶头滴管吸取。

取一定体积的液体可用滴定管或移液管。

取液体量较多时可直接倾倒。

往小口径容器内倾倒液体时(如容量瓶)应用玻璃棒引流或借助漏斗加入。

要点诠释：①化学药品很多是有毒或有腐蚀性、易燃或易爆的。

取用药品时要严格做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。

②注意节约药品。

严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1~2毫升，固体只盖试管底部。

③取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用小纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。

块状和大颗粒固体用镊子夹取。

④取少量液体可用胶头滴管。

取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签面向手心。

向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用玻璃棒引流。

⑤用剩的药品不能放回原瓶，以免污染试剂；也不能随意抛洒，以免发生事故。

要放入指定的容器中。

2. 玻璃仪器的洗涤(1)水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。

(2)药剂洗涤法：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。

可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。

②附有油脂，可选用热碱液(Na2CO3)清洗。

③附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤。

④附有碘、苯酚的试管用酒精洗涤。

⑤做“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗。

⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤。

⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。

⑧水垢（CaCO3、Mg(OH)2）用醋酸洗涤3.常见指示剂(或试纸)的使用(1)常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙。

应熟记它们的变色范围。

使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中，观察颜色变化。

(2)常见试纸有石蕊试纸(红色或蓝色)、pH试纸(黄色)、淀粉碘化钾试纸(白色)等；要点诠释：①用pH试纸测溶液的pH时不能润湿，检测气体时一般要润湿。

②用试纸检验气体的性质时一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的容器口附近(不得接触容器内壁)。

观察试纸颜色的变化，判断气体的性质。

③用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。

切不可把试纸投到溶液中。

④C12、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。

4.各种装置的气密性检查方法归纳（1）、基本方法：①受热法：将装置只留下1个出口，并先将该出口的导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。

观察插入水中的导管是否有气泡。

停止微热后，导管是否出现水柱。

此法也称空气热胀冷缩法，是教材上介绍的常用的一种方法。

此法操作简便易行，但有四个缺点：①如果仪器玻璃较厚、装置较大，或者手掌温度与空气温度相差不大时，都不会产生气泡，更不能形成水柱（就要用酒精灯微热）；②每检查一次用时间偏长；③导气管的尾端被水浸湿，不适宜做避免水参与的实验（如制氨气、制氯化氢等）；④若装置内已经装入了试剂就不能再行检查。

②注水法：如启普发生器气密性检查。

首先关闭排气导管，从顶部漏斗口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，水面不下降，表明装置气密性好；如果水面下降，表明装置气密性差。

此法有两个缺点：①装置内部被水浸湿；②如果已装入了固体试剂则不能再行检查。

（2）、基本步骤：①形成封闭出口。

②采用加热法、水压法、吹气法等进行检查。

③观察气泡、水柱等现象得出结论。

注：若连接的仪器很多，应分段检查。

5．常见离子的焰色反应和焰色反应的实验操作Na+(黄色) K+（紫色）（1）操作：洗—烧—蘸—烧—洗洗：用稀盐酸洗净铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。

烧：将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质。

蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被检验的物质。

烧：将蘸取被检验物质的铂丝放在火焰上灼烧。

（2）仪器：铁丝、铂丝、蓝色钴玻璃要点诠释：①并非所有的金属都有焰色反应②焰色反应为金属元素的性质，单质和化合物都有同样的焰色③焰色反应为物理性质④在观察钾及钾的化合物的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察。

6．溶液的配制（l）配制一定溶质质量分数的溶液（初中）计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量筒量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解。

（2）配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量筒量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2~3cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

考点二、常见事故的处理及实验安全实验室五防：（1）防毒（2）防火（3）防爆（4）防触电（5）防堵塞1．常见事故的处理①浓H2SO4溅到皮肤上，应用水冲洗并涂上3%~5％的NaHCO3溶液。

浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。

大量的酸液弄到桌上，要加适量的NaHCO3溶液中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净，大量碱液弄到桌上，要加适量的CH3COOH溶液中和。

不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。

②液溴、苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。

③误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。

④金属钠、钾起火，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器。

⑤酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。

⑥汞洒落地面，应立即用纸槽（V形）收集，然后洒上硫粉。

⑦常见危险化学品的分类：第1类：爆炸品第2类：压缩气体和液化气体第3类：易燃液体第4类：易燃固体、自然固体和遇湿易燃物品第5类：氧化剂和有机过氧化物第6类：有毒品第7类：放射性物质第8类：腐蚀品⑧常用化学品的标志（见人教版《必修一》第4页）2．实验安全操作(1)防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。

(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢地倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片)。

(3)防中毒：尾气的处理装置①具有毒性或污染性的尾气(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO、NH3)时，应在通风橱中进行；多余气体必须进行处理，常用处理尾气装置（如图）。

一般常用吸收液吸收这些有害气体，a、b、c为溶解度不是很大的尾气处理装置，d为溶解度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。

此处还可以用塑料袋盛装尾气。

②误食重金属盐类等，要重视有毒物质的管理。

(4)防堵塞安全装置(5)防倒吸安全装置（6）防失火，可燃性物质遇到明火，可燃性物质一定要远离火源。

【典型例题】类型一、化学实验基本操作例1、下列有关试剂的保存方法，错误的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的细口玻璃瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中【思路点拨】从所要保存试剂的性质来分析保存方法。

如：浓硝酸、新制氯水见光易分解，应避光保存。

【答案】A【解析】浓硝酸、新制氯水见光易分解，故应保存在棕色瓶中，并存放于冷暗处。

钠性质活泼，易与空气中氧气和水反应，故保存于煤油中以隔绝空气和水。

保存NaOH溶液不应用磨口玻璃塞，故通常保存在有橡皮塞的细口玻璃瓶中。

【总结升华】物质的性质决定其用途、保存方法等。

举一反三：【变式1】下列洗涤仪器所用试剂错误．．的是A．用稀盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶B．用氢氧化钠溶液清洗盛放油脂的大试管C．用浓盐酸清洗做过制取氧气实验的大试管D．用氨水清洗做过银镜反应的试管【答案】D【变式2】下列有关实验操作错误的是A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心【答案】C例2、下列实验操作中，错误的是A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加一定量的水搅拌溶解B．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．用干燥的pH试纸测量新制的氯水的pHE．用试管夹从试管的底部由下而上夹住试管口约1/3处，手持试管夹的长柄末端，进行加热【思路点拨】A项，如配制5%食盐溶液100g，需称量食盐5.0g放入烧杯中加入95g水搅拌溶解即可。

C项，溶解不能在容量瓶中进行。

【答案】C、D【解析】C配制稀硫酸溶液应将浓硫酸在烧杯中先溶解稀释，且酸滴入水中；D氯水具有漂白性，用pH 试纸测量不能与比色卡上的颜色对照。

【总结升华】本题考查仪器和pH试纸的使用、溶液的配制等实验操作。

举一反三：【变式1】下列实验基本操作错误．．的是A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上【答案】A【变式2】下列实验操作中错误．．的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．通常情况下，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘【答案】C【变式3】下列有关实验操作的叙述，不正确的是_________（填标号）。

①用天平称取固体烧碱时，将NaOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上②用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置【答案】①③⑤【解析】①NaOH 易潮解，应当用玻璃器皿代替滤纸；③乙醇和水能够以任意比互溶，不能用分液漏斗分离；⑤NaOH 对皮肤也有腐蚀作用，应用抹布擦去酸后立即用大量水冲洗。