第三节电解池
一览众山小
三维目标
1.电解池的原理，根据生活中常见电解、电镀材料，培养观察生活、探究生产原理的能
2.了解溶液中离子的存在和放电规律，学会判断阴、阳离子的产物，根据物质的变化过
3.了解电解在工业生产中的广泛应用，了解电解原理的应用价值，培养对科学研究的兴趣。
学法指导
采用对比方式，比较原电池和电解池的本质区别和内在联系。
通过比较，分析和掌握原电池的正、负极和电解池的阴、阳极之间的区别和联系。
并通过比较原电池和电解池的电极
轻轻告诉你真实有时会不像是真的。
——莫泊桑
充分利用化学实验进行问题探究。
根据实验现象和溶液中离子的存在，分析产生该现象的原因，从而理解阴、阳离子的放电顺序，并利用该顺序学会判断如何预测某一电解反应的
采用列表的形式，对比原电池和电解池在结构、原理、能量转化等方面的差别；比较不同电解条件下电极反应和电解方程式的差异。
通过比较，加深对原电池原理和电解过程的认。
【学习目标】掌握电解质溶液中离子的放电次序及电解质溶液的电解规律（惰性电极）【学习要点】电解质溶液中离子的放电次序【学习过程】三、电解质溶液中离子的放电次序只有掌握电解质溶液中离子的放电次序才能正确的写出电极反响方程式。
1. 阴极上：因为阴极上电子，不论阴极资料是金属仍是石墨，此时都不可以得电子，只好是溶液中的得电子。
阳离子氧化性越强就越得电子。
所以阴极上氧化性强的离子得电子。
金属越不开朗，对应阳离子氧化性越，越得电子。
由此依据金属活动次序表，剖析以下离子得电子能力的强弱：金属活动次序表Ag+ Cu 2+ H+( 酸) Pb 2+ Fe 2+ Zn 2+ H +( 水) Al 3＋严格讲：离子的放电能力与其浓度也有必定的关系，如酸溶液中：c[H+( 酸 )]>c[ H +( 水)] ，因此放电能力> 。
但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。
、、、、、等开朗金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。
小结：质量增添，或有氢气产生的电极必定是极。
2. 阳极上：电解池中阳极上电子，而与溶液中的都可失电子，所以阳极上的电极反响与有关。
因为一般的比阴离子更简单失掉电子，所以假如用一般的金属资料做阳极，电解时阳极上是失掉电子。
而阳极假如用石墨或金属铂（ Pt ）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中失掉电子。
阴离子复原性越强就越失掉电子。
经过查资料，剖析以下离子失电子能力的强弱：S2－ I －Br －Cl －OH －（水或碱）最高价含氧酸根离子 F －。
注意：放电次序这个考点不难，但要仔细，极易犯错。
要能依据放电次序判断阴、阳极产物，假如是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电次序。
假如阳极是较开朗金属（即除金、铂之外的金属），那必定要能想起：一般的比阴离子更简单失掉电子，所以假如用一般的金属资料做阳极，电解时阳极上是失掉电子。
四 . 电解质溶液的电解规律练习： 1、用惰性电极电解以下电解质溶液，请你剖析以下问题（注意得失电子的次序）①、 CuCl2 : 阴极：阳极总方程式：电解质浓度， pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
