2013-2014学年高中化学 第2章 第3节 分子的性质第2课时课时作业 新人教版选修3

2013-2014学年高中化学第2章第3节分子的性质第2课时课时作业新人教版选修31．下列物质作为溶剂时，属于非极性溶剂的是( )A．H2O B．C2H5OHC．CCl4D．CH3COOH【答案】 C2．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤ B．②③④C．①③⑤ D．①③④【解析】碘是非极性分子，水是极性分子，碘不溶于水。

萃取法是利用物质的溶解性规律来进行物质的提纯的方法。

【答案】 C3．对于分子中手性碳的位置在碳原子上的组合正确的是( )A．①②③ B．②④⑦C．④⑤⑥ D．②④⑥【解析】按“手性碳原子连接的四个基团或原子各不相同”判断。

【答案】 D4．下列现象不能用相似相溶规律解释的是( )A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4D．碘难溶于水【解析】氯气易溶于NaOH溶液，是与其发生了化学反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O，而不单纯是溶解过程。

【答案】 B5．已知含氧酸可用通式(HO)n XO m来表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。

一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。

下列各含氧酸中酸性最强的是( ) A．HClO4B．H2SeO3C．H3BO3D．H3PO4【解析】根据题目所给通式，HClO4表示为(HO)ClO3，m＝3；H2SeO3表示为(HO)2SeO，m＝1；H3BO3表示为(HO)3B，m＝0；H3PO4表示为(HO)3PO，m＝1。

HClO4的m值最大，酸性最强。

【答案】 A6．下列化合物分子中含2个手性碳原子的是( )【解析】根据有机化合物分子中手性碳原子的判断方法：碳原子是否连有4个不同的原子或原子团可知，A分子含1个手性碳原子；B分子含2个手性碳原子；C分子含3个手性碳原子；D分子不含手性碳原子。

【答案】 B7．碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为( ) A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子【解析】因水分子为极性分子，CCl4、I2分子为非极性分子，根据“相似相溶”，碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，故A、B、C项不正确。

【答案】 D8．已知磷酸分子()中三个氢原子都可以跟重水(D2O)中氘原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )【解析】此题是信息题，考查利用信息综合分析、推断的能力。

由题给信息首先分析出H3PO4中共价键形式，3个H分别和3个O形成共价单键，与H相连的3个O与P形成3个共价键，从而得出能跟氘原子发生交换的条件，由此再对次磷酸结构做出判断。

【答案】 B9．(2013·河北正定中学月考)把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是( ) A．CCl4B．C2H5OHC．CS2D．C6H6【解析】只有极性分子才会被静电吸引或排斥而使细流发生偏移，所给选项中A、C、D三种分子均是非极性分子。

【答案】 B10．下列现象与化学键有关的是( )A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高B．干冰汽化C．H2O的沸点远高于H2S的沸点D．H2O在高温下也难分解【解析】在A项中，卤素单质分子间存在着范德华力，且随相对分子质量的增大，范德华力增大，单质的熔点也就越高。

B项，在干冰中，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在汽化时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。

C项中由于水分子间存在氢键，D项中由于H2O分子很稳定，与共价键有关。

【答案】 D11．二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

(1)写出它的电子式________。

(2)指出它分子内的化学键类型________。

(3)估计它能不能溶于水________。

(4)指出硫元素的化合价为________。

【解析】二氯化硫是直线形分子，其正负电荷中心重合，属非极性分子。

H2O是极性溶剂，根据“相似相溶”规律，其不易溶于水。

在该分子中由于Cl的电负性比S的强，且原子间又以单键相结合，故氯元素呈－1价，S呈＋1价。

【答案】(2)S—S键是非极性共价键，S—Cl键是极性共价键(3)不能(4)＋112．(2013·德州高二质检)下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。

该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是( )A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用发生银镜反应D．催化剂作用下与H2反应【解析】A选项所生成的物质连有两个CH3COOCH2—基团，不具有手性；该物质水解或与氢气加成后，手性碳上有两个—CH2OH，故产物无手性碳原子，B、D项不符合；C选项通过氧化反应，醛基变成羧基，手性碳原子上的基团仍不相同，故产物仍有手性碳原子。

【答案】 C13．(2013·成都高二检测)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：(1)PtCl2(NH3)2是平面四边形结构，还是四面体结构？______________。

(2)请画出这两种固体分子的几何构型图。

淡黄色固体：________，黄绿色固体：________。

(3)淡黄色固体物质是由________组成，黄绿色固体物质是由____________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是______________。

【解析】因为淡黄色固体在水中的溶解度小，而黄绿色固体在水中的溶解度大，所以淡黄色固体由非极性分子组成，黄绿色固体由极性分子组成。

PtCl2(NH3)2存在两种分子，则PtCl2(NH3)2是平面四边形结构，其几何构型分别为：淡黄色固体为【答案】(1)平面四边形结构(2)(3)非极性分子极性分子(4)极性分子溶质比非极性分子溶质易溶于极性溶剂14．3­氯­2­丁氨酸的结构简式为：一个3­氯­2­丁氨酸分子中含有________个手性碳原子。

其中一对对映异构体用简单的投影式表示为：则另一对对映异构体的简单投影式为【解析】根据手性碳原子周围连接四个不同的原子或基团这一规律可以判断该物质的手性碳原子个数；参照例子可以知道对映体关系就像我们照镜子一样，其另一种就是该种在镜子中的“镜像”。

【答案】15．20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为H n RO m，其中(m－n)为非羟基氧原子数。

鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系如下表：(1)34244____________________________________________________。

(2)H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断有关酸的结构简式：H3PO3_____________________________________________；H3AsO3____________________________________________。

【解析】(1)H3AsO4的非羟基氧有1个，H2CrO4和HMnO4分别有2个和3个，故按鲍林提出的规则，酸性：HMnO4>H2CrO4>H3AsO4。

(2)由于H3PO3为中强酸，查上表可知，其非羟基氧有1个，而分子中却有3个氢原子，说明必有一个氢原子是直接与P原子相连的，该分子的结构简式应为 H3AsO3为弱酸，所以其分子中不存在非羟基氧，故其结构简式为【答案】(1)HMnO4>H2CrO4>H3AsO4(2)16．下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式________。

(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含______________个σ键和________个π键。

(3)a与b形成的10电子中性分子X的立体构型为________。

(4)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构。

请简要说明该物质易溶于水的原因_____________________________。

【解析】a、b、c、d、e、f分别为H、N、Na、Cu、Si、C。

a、f以1∶1形成的相对分子质量为26的烃为C2H2，其中含2个C—Hσ键，一个C—Cσ键，含2个C—Cπ键；图示为HNO3分子，根据相似相溶规律，及HNO3中—OH与H2O分子间可形成氢键推断HNO3易溶于水。

【答案】(1)1s22s22p3(2)3 2(3)三角锥形(4)HNO3是极性分子，易溶于极性溶剂水中；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键。