高一化学金属及其化合物试题
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高一化学金属及其化合物试题
1.
A．Na2O B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeS
【答案】D
【解析】A、钠和氧气常温下反应生成氧化钠，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，所以不能在溶液中生成氧化钠，错误，不选A；B、钠和氧气在加热的条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应所以不能在溶液中得到过氧化钠，错误，不选B；C、铁和氯气反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，错误，不选C；D、硫和铁反应生成硫酸亚铁，在溶液中亚铁离子与硫离子结合生成硫化亚铁沉淀，正确，选D。
【考点】金属及其化合物的性质
2. 工业上常用电解法冶炼的金属是
A．Ag B．Cu C．Fe D．Al
【答案】D
【解析】A．金属银的冶炼采用热分解法，故A错误；B．金属铜的冶炼采用热还原法，故B错误；C．金属铁的冶炼采用热还原法，故C错误；D．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故D正确。
3. 下列金属遇到某些强酸或强碱溶液都能放出氢气的是
A．Cu B．Mg C．Fe D．Al
【答案】D
【解析】能与强酸或强碱溶液都能放出氢气的金属只有Al，选D。
【考点】Al的性质的了解。
4. 证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D．滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失
【答案】B
【解析】A、氯水具有氧化性能将二价铁氧化成三价，干扰，A项错误；B、先滴加KSCN溶液，不显红色，说明没有三价铁，再滴加氯水后显红色说明有二价铁，B项正确；C、滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明有三价铁，C项错误；D、滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失，说明有三价铁，D项错误；答案选B。
【考点】考查二价铁的检验
5. 把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是
A．稀硫酸 B．AgNO3溶液
C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液
【答案】C
【解析】铁和稀硫酸反应生成氢气；铁和AgNO3溶液反应，生成银，故体质量增加；铁和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸亚铁，固体减少；铁和CuSO4溶液反应，置换出铜，固体增加，故C正确。
【考点】本题考查铁的性质。
6. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( )
A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6
【答案】B
【解析】设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，溶液体积均是V。根据硫酸根守恒可知3Vx：Vy：Vz＝1：2：3，解得x：y：z＝1：6：9，答案选B。
7. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（ ）
A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
【答案】B
【解析】有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，此时溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可得n(HCl) ＝n(NaCl)＝n(NaOH)＝2.0mol/L×0.25L＝0.5mol，由于溶液的体积是500mL，所以溶液的物质的量浓度是c(HCl)＝0.50mol÷0.50L＝1.0mol/L，选项B正确。
【考点】考查物质的量在化学反应方程式计算的应用的知识。
8. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( )
A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6
【答案】B
【解析】设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，溶液体积均是V。根据硫酸根守恒可知3Vx：Vy：Vz＝1：2：3，解得x：y：z＝1：6：9，答案选B。
9. 将Na、Mg、Al各0．3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是：
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
【答案】C
【解析】钠与盐酸、与水都能反应，0．3mol Na最多生成氢气0．15mol；Mg、Al只能与盐酸反应，Mg、Al各0．3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，盐酸均不足，所以生成氢气的物质的量均为0．05mol，同温同压下产生的气体的体积比是：3：1：1，故C正确。
【考点】本题考查金属钠的性质。
10. 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下： （1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是____________________________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_________________。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32－+I2=2I－+S4O62－。
①滴定选用的指示剂为__________，滴定终点观察到的现象为_______________。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（3）已知pH>11 时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1. 1
3. 2
Fe2＋
5. 8
8. 8
Zn2＋
5. 9
8. 9
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①_______；②________；③过滤；④___________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
【答案】 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加热(至沸) 淀粉溶液 蓝色褪去 偏高 向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应 滴加1.0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全 向滤液中滴加1. 0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全
【解析】（1）目标反应可由已知的两个反应相加得到，反应热也有对应法则求得；该反应类似于复分解或盐的水解，但生成的气体是甲烷；
（2）稀有气体如果不是反应物，一般作保护区，防止金属被氧化；氢气的计算可理解为原储氢材料中存储的氢全部放出，另外金属材料再与酸反应也生成氢气，则可计算出生成52molH2。由于Al的衍射强度较低，即铝参与了反应，所以铝是主要产生氢气的物质。
（3）铝是负极是材料，参与负极反应，铝失去电子并与介质中氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，正极氧化银得到电子生成银。
【考点】废电池中铜的回收、ZnO的制备实验
![高中一年级化学必修1第三章《金属和化合物》知识点、课堂练习_课后测试题[附答案解析]](https://imgs-1438308264.cos.ap-hongkong.myqcloud.com/89e1690c48d7c1c708a145f5.webp)
