高一化学非金属及其化合物试题

高一化学非金属及其化合物试题

1. 下列离子能大量共存的是( )

A．K＋、OH－、Na＋、CO

B．Cl－、Na＋、Ag＋、NO

C．Fe3＋、Cl－、Na＋、OH－

D．NH、Cl－、Na＋、OH－

【答案】A

【解析】B中Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀；C中Fe3＋与OH－生成Fe(OH)3沉淀；D中NH与OH－不能大量共存；故选A。

2. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )

【答案】D

【解析】A干燥气体导气管应长进短出；B中HCl气体极易溶于水，会引起倒吸；C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的液泡要和烧瓶的支管口对齐；D中，NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸．

3. 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是( )

A．Al2O3、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3

C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2

【答案】B

【解析】题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B中生成5种(NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4)；C中CaO不能生成盐；D中CO不能生成盐．

4. 下列叙述正确的是( )

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显＋3价

【答案】C

【解析】A项，SO2可作漂白剂是因为SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因其具有还原性；B项，金属单质Mg的制取应用电解法；D项，Fe与强氧化剂反应显＋3价，与弱氧化剂反应显＋2价，如Fe与S反应生成FeS.

5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：

①Cu和HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

【答案】A

【解析】①中，硝酸溶液的浓度不同，二者与铜发生的反应不同，浓HNO3得到NO2，稀HNO3得到NO；③中，Zn与浓H2SO4生成SO2气体，与稀H2SO4生成H2.

6. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份各100 mL溶液分别进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33

g．根据上述实验，以下推测正确的是( )

A．K＋一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32—

C．Cl－一定存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

【答案】A

【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明Cl－、CO32—、SO42—三种离子中至少有一种存在；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol，说明NH4+有0.04 mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．说明BaSO4沉淀0.01 mol，原溶液中不存在Ba2＋，BaCO3沉淀(6.27 g－2.33 g)/197(g/mol)＝0.02

mol；根据电荷守恒，负电荷：2n(CO32—)＋2n(SO42—)＝0.06 mol，正电荷只有NH4+有0.04

mol，所以，一定还有带正电荷的K＋.

7. (6分)A、B两种气体组成的混合气体(相对分子质量A大于B)，只含氮氢两种元素．不论A、B以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于14∶3，则A为________，B为________(填化学式)．若混合气体中氮氢两元素的质量之比为14∶1，则混合物中A、B的物质的量之比为________．

【答案】N2 NH3 1∶1

【解析】因为混合物只含氮、氢两种元素，故其可能为H2、N2、NH3等的混合物．又因为NH3中氮氢元素的质量之比是14∶3，混和气体应为NH3和N2.又由相对分子质量A大于B可知A为N2，B为NH3.

8. (9分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：

①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．

②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝． ③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．

④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答：

(1)A：________，B：________，C：________，D：___________，E：________(用化学式表示)．

(2)写出有关反应的离子方程式：

A＋B：________________________________________________________；

B＋C：________________________________________________________；

B＋E：_________________________________________________________.

【答案】(1)A.K2SO4 B．Ba(OH)2 C．(NH4)2SO4 D．KCl E．NH4Cl

(2)SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓

2NH4+＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O

NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

【解析】五种溶液两两混合时，只有Ba(OH)2＋K2SO4、Ba(OH)2＋(NH4)2SO4产生白色沉淀，结合①、②知，B为Ba(OH)2.A为K2SO4、C为(NH4)2SO4；据③知E为NH4Cl，则D为KCl.

9. (11分)Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：

(1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是___________________________．

(2)乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：________________________________________、______________________________________________________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：__________________________________________.

(3)丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解．

①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是________________________________．

②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是_________________________．

(4)请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋.说明具体的操作和实验现象__________________________________________．

【答案】(1)Cu能在Cl2中燃烧，但不能在O2中燃烧

(2)两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一

加热液体的试管应与桌面成45°角，向上倾斜而不应垂直向上 将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞

(3)①试管上部出现红棕色气体 ②Fe和硝酸反应后的溶液中可能有HNO3，但一定有Fe3＋，Fe3＋也能和Cu反应而使Cu片溶解

(4)取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色

【解析】(1)结合，可预测观察到的现象为：灼热的铜丝可在氯气中燃烧，而在氧气中表面变黑，但不能燃烧．

(2)从实验基本操作入手，可观察到实验装置中的两处错误为：试管内的液体超过其容积的1/3，这样会导致加热时液体溅出伤人，在给试管里的液体加热时，必须使试管倾斜，与桌面呈45°夹角．

回顾Cu与浓硫酸反应的实验中将铜丝绕成螺旋状的做法，在本实验中将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞．

(3)①根据Cu与浓硝酸反应时最明显的现象是生成红棕色的NO2气体；②丁同学考虑问题时较全面，这是因为硝酸能与金属铜反应，Fe3＋也能与金属Cu反应而使铜溶解．

(4)此问实际是Fe3＋检验知识的应用，方法是：取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色．

10. 对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是( )

A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物

B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量

C．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍

D．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈

【答案】D

【解析】浓硫酸与金属锌反应时，浓度会逐渐减小，所以先发生反应：Zn＋2H2SO4(浓) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，后发生反应：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，A正确；在锌与浓、稀硫酸的反应中，金属锌与气体的计量数之比都为1∶1，B正确；反应中的电子转移情况均为生成1 mol气体转移2 mol电子，C正确；D项，由于常温下金属铝在浓硫酸中发生钝化，D错误．