2019-2020学年河南省郑州市第一零一中学高一化学模拟试卷含解析
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2019-2020学年河南省郑州市第一零一中学高一化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 居室装修用的石材放射性的监测常用22688Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A. 一个22688Ra原子中含有138个中子
B. Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C. RaCO3不能与盐酸反应
D. Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
参考答案：
A
【详解】A、由质量数等于质子数与中子数之和可知1个该原子中含有的中子数是226－88＝138，A正确；
B、由第六周期的零族元素氡的原子序数为86可知该元素位于第七周期ⅡA族，B错误；
C、Ra在Ba的下面，其碳酸盐应与碳酸钙、碳酸钡性质相似，能与盐酸反应，C错误；
D、主族元素从上到下金属性依次增强，故Ra元素金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物碱性也较强，不会具有两性，D错误。
答案选A。
2. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（ ）
A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量
参考答案：
B
略
3. 根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Br－＞Fe2＋＞I－ B．I－＞Fe2＋＞Br- C．Br－＞I－＞Fe2＋ D．Fe2＋＞I－＞Br－
参考答案：
B
略
4. 下列四组数字分别表示有机物的相对分子质量，其中可能互为同系物的是（ ）
A．16 30 44 72 B．16 32 48 64
C．16 17 18 19 D．16 28 40 52
参考答案：
B
略
5. 中新网2006年2月2日报道，中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，这个装置进入实验状态后，内部将达到上亿度的高温，氘（2H）和氚（3H）在其中发生高密度碰撞，即发生核聚变反应，下列有关说法不正确的是（ ）
A．一个氚原子比一个氕（1H）原子多两个中子
B．人造太阳可为人类提供清洁的核聚变能源
C．氘和氚在人造太阳装置中可发生核聚变反应
D．上述“人造太阳”实验的成功说明人类可以控制太阳中的核聚变反应
参考答案：
D
略
6. 下列各组物质中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量始终不变的是( )
A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B．乙烷和乙烯 C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH) D．乙醇和乙酸
参考答案：
A
略
7. 镭（Ra）是一种具有很强的放射性的元素，原子序数88。其原子最外层电子数是2。下列有关Ra的说法不正确的是
A. Ra是第七周期第IIA族元素
B. Ra的原子核外有88个电子
C. Ra在同族元素中金属性最弱
D. 其阳离子半径小于原子半径
参考答案：
C
【详解】A．Ra(镭)质子数为88，则88-2-8-8-18-18-32=2，故处于Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故A正确；
B．原子核外电子数等于原子序数，即Ra的原子核外有88个电子，故B正确；
C．同主族自上而下金属性增强，镭是第ⅡA族元素中金属性最强的元素，故C错误；
D．镭原子最外层电子数是2，其阳离子失去了最外层2个电子，则其阳离子半径小于原子半径，故D正确；
故答案为C。
8. 假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2个。如果按此规律排布周期表，那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有
A．5种，10种，15种 B．8种，18种，18种
C．8种，10种，15种 D．9种，12种，15种
参考答案：
C 略
9. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体外观不均匀 B. 胶体不能通过滤纸
C. 胶体都能产生丁达尔效应 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
参考答案：
C
略
10. 用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是（ ）
A. 通电使CuC12发生电离
B. a端是直流电源的负极
C. 阳极上发生的反应：Cu2++2e- →Cu
D. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
参考答案：
B
11. 下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是( )
A. B. C. D.
参考答案：
D
【详解】A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，A错误；
B.4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，B错误；
C.12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，C错误。
D.中列为9、17、35，中行为16、17、18，符合元素周期表中位置关系，D正确；
故合理选项是D。
12. 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（ ）
A. 压强降低，反应减慢
B. 温度降低，反应加快
C. 使CO2浓度增加，反应加快
D. 使O2浓度增加，反应加快
参考答案：
D
试题分析：碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，火会更旺。
13. 下列说法正确的是
A．元素的种类由核外电子数决定
B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n
参考答案： B 略
14. 不符合ⅦA族元素性质特征的是
A. 从上到下原子半径逐渐减小 B. 易形成－1价离子
C. 最高价氧化物的水化物显酸性 D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱
参考答案：
A
试题分析：A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；C、ⅦA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。
15. 烷烃是单烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
参考答案：
C
分析：烯烃中碳碳双键与H2发生加成反应，加成产物中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，烷烃中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，此两个碳原子间是对应烯烃碳碳双键的位置，据此分析作答。
详解：烯烃中碳碳双键与H2发生加成反应，加成产物中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，烷烃中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，此两个碳原子间是对应烯烃碳碳双键的位置，如图标号处为碳碳双键位置所在，R的可能的结构简式有6种，答案选C。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：
有关资料：Br2沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
(1)图中盛装工业溴的仪器名称是______，烧杯A中热水浴的作用为______。
(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后________，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为______。
(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 _________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.纯碱溶液 D.裂化汽油
(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为__________。
参考答案：
(1)圆底烧瓶 使液体受热均匀，便于控制温度 (2)在冷凝管中按图中箭头方向通入冷水 深红棕色或红棕色 (3)B (4)3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3
【分析】
通过热水浴给工业溴加热，溴变为溴蒸气然后通过冷凝进入到装有冰的双颈烧瓶中，溴容易挥发变为溴蒸气，溴蒸气会对环境造成污染，根据卤素单质容易与碱性物质反应的性质，用过量Na2CO3溶液吸收，发生歧化反应产生NaBrO3、NaBr，Na2CO3则变为NaHCO3。
【详解】(1)图中盛装工业溴的仪器是圆底烧瓶，水浴加热的优点是使液体受热均匀，便于控制温度；
(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后给冷凝管通入冷却水，蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下口进，上口出，即通入冷水的方向为图中箭头方向，然后对A进行加热，使液溴气化。控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质；
(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，不能作萃取剂，A不符合题意；
B.溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且溴与CCl4不反应，水与CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取剂，B符合题意；
C.溴单质能与纯碱溶液反应，消耗液溴，不能作萃取剂，C不符合题意；
D.裂化汽油中含有烯烃，能与液溴发生加成反应而消耗溴，不能作萃取剂，D不符合题意；
故合理选项是B；
(4)Br2与过量Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?
参考答案：
可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；
也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。
18. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：
(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y__________，Z________。
(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。
(3)把X的单质放入水中，反应现象为____________________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。
(4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。
(5)Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。
