2018-2019学年河南省郑州市高一(上)期末化学试卷解析版

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2018-2019学年河南省郑州市高一（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（ ）

A. 花气袭人知骤暖 鹊声穿树喜新晴

B. 千淘万流虽辛苦吹尽狂沙始到金

C. 粉身碎骨浑不怕要留青白在人间

D. 爆竹声中一岁除春风送暖人屠苏

【答案】D

【解析】解：A．花气袭是分子无规则运动造成的，是物理变化，故A不选；

B．千淘万流虽辛苦吹尽狂沙始到金，是物质的分离，不是氧化还原反应，故B不选；

C．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；

D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D选。

故选：D。

首先判断诗句中的化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意判断诗句中的反应，从化合价的角度分析氧化还原反应。

2. 为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为（ ）

A B C D

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】解：纯碱是碳酸钠，是盐，而A中为酸、B中为指示剂、C中为盐、而D中为碱，根据同类药品要放置在一起可知，纯碱溶液应该放在C处。

故选：C。

药品的放置原则是，同类药品放置在一起，纯碱是碳酸钠，属于盐类，根据A中为酸，B中为指示剂，C中为盐，而D中为碱来分析。

本题考查了物质的分类，难度不大，应注意的是常见概念的要点。

3. 下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）

A. NaCl固体（I2）：充分加热

B. Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤

C. SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤

D. CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥

【答案】D

【解析】解：A．加热碘升华，则加热法可分离，故A正确；

B．Al与NaOH反应，Fe不能，反应后过滤可分离，故B正确；

C．CaO与盐酸反应，二氧化硅不能，反应后过滤可分离，故C正确； 第2页，共13页 D．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；

故选：D。

A．加热碘升华；

B．Al与NaOH反应，Fe不能；

C．CaO与盐酸反应，二氧化硅不能；

D．二者均与碳酸钠反应。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

4. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（ ）

A. 已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质

B. 已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2

C. 已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多

D. 已知Fe可以置换出CuSO．溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4，溶液中的铜

【答案】A

【解析】解：A．AgCl和AgBr的溶解性不大，并且AgBr的溶解性更小，但溶于水的部分是完全电离的，它们都是强电解质，故A正确；

B．铁单质还原性强，和强氧化剂Cl2反应生成高价化合物FeCl3，故B错误；

C．Al（OH）3是两性氢氧化物、碱性弱，NaOH是强碱、有强腐蚀性，所以NaOH不能治疗胃酸过多，故C错误；

D．Fe是比较活泼金属，常温下与水不反应，Na是活泼金属，常温下先与水剧烈反应，生成NaOH，所以Na不能置换出CuSO4溶液中的铜，故D错误；

故选：A。

A．AgCl和AgBr都是不溶性盐，但溶解的部分是完全电离的；

B．铁单质还原性强，和强氧化剂Cl2反应生成高价化合物；

C．Al（OH）3是两性氢氧化物，NaOH是强碱，有强腐蚀性；

D．Fe是比较活泼金属，常温下与水不反应，Na是活泼金属，常温下与水剧烈反应；

本题考查类推这一思维方法在化学学科中的应用，属于方法与知识相结合的内容，明确物质的性质是解题关键，题目难度中等，注意类比依据的联系性。

5. 下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是（ ）

A. 在江河入海处容易形成三角洲

B. 向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐

C. 在饱和氯化铁溶液中加入浓NaOH溶液，产生红褐色沉淀

D. 清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

【答案】C

【解析】解：A．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故A不符合；

B．向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐是蛋白质胶体的聚沉，和胶体性质有关，故B不符合；

C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C符合；

D．空气中分散着颗粒形成的分散系为胶体，具有丁达尔效应，清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱是胶体的丁达尔效应，故D不符合；

故选：C。

A．江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果；

B．胶体遇到电解质溶液会发生聚沉；

C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成沉淀； 第3页，共13页 D．胶体具有丁达尔现象；

本题考查胶体的性质，明确胶体的例子是解题的关键，是对基础内容的考查，题目难度不大。

6. 下列关于含硅元素物质的说法正确的是（ ）

A. 玻璃有固定的熔点

B. 单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池

C. SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性

D. NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中

【答案】B

【解析】解：A、玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，在加热熔化时没有固定的熔沸点，故A错误；

B．晶体硅是半导体材料，所以可以用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件和太阳能电池，故B正确；

C、SiO2为绝缘体，不导电，具有良好的光学特性，可用作光导纤维，故C错误；

D．NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故D错误；

故选：B。

A、混合物没有固定的熔沸点；

B．晶体硅是半导体材料；

C、二氧化硅为绝缘体；

D．烧碱可与玻璃中的二氧化硅反应；

本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大。

7. 2018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。经调查，该事故是由于一辆运输乙炔（C2H2）气体的车辆爆炸引起。乙炔与氧气体积比为2：5时爆炸最剧烈，此时乙炔与氧气的质量比是（ ）

A. 2：5 B. 5：2 C. 40：13 D. 13：40

【答案】D

【解析】解：乙炔与氧气体积比为2：5时爆炸最剧烈，相同条件下气体体积比等于气体物质的量之比，此时乙炔与氧气的质量比=2×26：5×32=13：40，

故选：D。

乙炔与氧气体积比为2：5时爆炸最剧烈，相同条件下气体体积比等于气体物质的量之比，据此计算此时乙炔与氧气的质量比。

本题考查了气体物质的量和体积关系、阿伏伽德罗定律的应用、气体质量和物质的量的计算等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

8. 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，32gSO2中含有0.5NA个O2

B. 常温常压下，11gCO2中含有0.75NA个原子

C. 标准状况下，NA个水分子的体积约为22.4L

D. 1L0.3mol/L的NaCl溶液中含有0.3NA个NaCl分子

【答案】B 第4页，共13页 【解析】解：A、二氧化硫分子中不含氧气的分子，故A错误；

B、11gCO2的物质的量为：=0.5mol，而1mol二氧化碳中含有3mol的原子，所以含有0.75NA个原子，故B正确；

C、标准状况下，水为液体，所以不能用气体摩尔体积解题，故C错误；

D、氯化钠是强电解质，在水溶液中完全电离，无氯化钠分子，只有钠离子和氯离子，故D错误；

故选：B。

A、二氧化硫分子中不含氧气的分子；

B、11gCO2的物质的量为：=0.5mol，而1mol二氧化碳中含有3mol的原子；

C、标准状况下，水为液体；

D、氯化钠是强电解质，在水溶液中完全电离。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意氯化钠是强电解质完全电离。

9. 在下列各溶液中的离子，一定能大量共存的是（ ）

A. K+、Cu2+、Cl-、SO42- B. K+、CI-、Ag+、NO3-

C. Na+、CO32-、NO3-、H+ D. Fe3+、HCO3-、Na+、OH-

【答案】A

【解析】解：A．K+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子之间不发生任何反应，大量共存，故A正确；

B．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，故B错误；

C．CO32-与H+反应生成CO2和水，不能大量共存，故C错误。

D．Fe3+与HCO3-发生双水解反应而不能大量共存，Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀不能共存，故D错误；

故选：A。

如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质或不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则离子可大量共存，注意离子的性质。

本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意把握常见离子的性质以及发生反应的条件以及类型，属基础考查，为常见考点。

10. 用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是（ ）

A. 容量瓶使用前应检查是否漏液

B. 容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高

C. 没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低

D. 配制480mL0.1mol/L的盐酸，需用10mol/L的浓盐酸4.8mL

【答案】D

【解析】解：A．容量瓶使用过程中需要颠倒，为防止漏液使用前应检查是否漏水，故A正确；

B．容量瓶定容时俯视会导致溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高，故B正确；

C．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，会使配制的溶液浓度偏低，故C正确；

D．配制480mL0.1mol/L的盐酸，应选择500mL容量瓶，需用10mo/L的浓盐酸5.0mL，故D错误；

故选：D。