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2015-2016学年河南省周口市西华一中等三校高三（上）联考化学试卷（10月份）一、选择题1．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系．但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同．下列变化不属于化学研究范畴的是( )A．MERS病毒疫苗的研制 B．朝鲜的原子弹爆炸实验C．近期出现雾霾的原因探究D．马鞍山钢铁厂冶炼特种钢2．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A3．下列图示关系不正确的是( )A．B．C．D．4．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列（2）中的物质并不能按照对应的分类标准与（1）中的物质归为一类的是( )选项（1）（2）分类标准A 盐酸、漂白粉、水玻璃、双氧水氨水混合物B CH3COOH，H2CO3、HClO、NH3•H2O HF弱电解质C电解反应、盐的水解、煤的干馏、石油裂化钢铁生锈化学变化D CO2、SO3、P2O5、SiO2Al2O3酸性氧化物A．A B．B C．C D．D5．胶体分散系在日常生活中很常见．下列说法不正确的是( )A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe（OH）3胶体B．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象C．Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象D．胶体分散系中所有粒子的直径都不在1～100 nm之间6．下列离子方程式正确的是( )A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClOD．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O7．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣8．某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10﹣5mol/L、c（Cl﹣）=6×10﹣5mol/L、c （Na+）=1.9×10﹣5mol/L、c （NO3﹣）=2.3×10﹣5mol/L、c （SO42﹣）=2.8×10﹣5mol/L，则此酸雨的pH约为( ) A．3 B．4 C．5 D．69．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是( )A．A一定是FeBr3B．B为AgBrC．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）310．在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的( )①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca（ClO）2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液．A．全部 B．除①④外C．除①②③④外D．除②③④外11．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中正确的是( )A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br﹣＞I﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4molC．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣12．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是( )A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I213．Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4下列有关该反应的说法错误的是( )A．两反应中Na2FeO4均为氧化产物B．Na2FeO4有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子D．碱性条件下，NaClO氧化性大于Na2FeO414．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通人SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析不正确的是( )A．滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成 1 mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，不是SO2的漂白性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作氧化剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO215．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是( )A．IO4﹣作氧化剂B．若有1mol Mn2+参加反应转移5 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、316．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O．下列有关说法正确的是( )A．由反应可确定：氧化产物是O2B．若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3═2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e﹣17．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是( ) A．该混盐水溶液呈碱性B．该混盐与H2SO4反应有气体生成C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32g S转移2N A个电子18．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是( )A．该反应的氧化剂是ClO﹣B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强19．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．下列说法错误的是( )A．该装置实现化学能向电能的转化B．该电池的总反应为2NO+O2═2NO2C．NiO电极的电极反应式：NO+O2﹣﹣2e﹣═NO2D．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole﹣20．熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池．其电解质是熔融态碳酸盐．如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池，下列说法不正确的是( )A．该电池放电时，负极的反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2B．该电池中CO32﹣的为由左边移向右边移动C．该电池放电时，正极的反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣D．该电池放电时，当转移4mol e﹣时正极消耗1mol O2和2mol CO2二.（非选择题）（共60分）21．（16分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空．（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是__________．（2）C组物质与水反应的离子方程式为__________．（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有__________（填化学式）．22．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__________；②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________（填序号）；③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是__________．23．氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：__________CuO+__________NH4Cl__________Cu+__________CuCl2+__________N2↑+__________H2O①配平此氧化还原反应方程式；②此反应中若产生0.2mol的气体，则有__________mol的电子转移．24．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL 0.1000mol•L﹣1的KMnO4酸性溶液．①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________．②配制过程中玻璃棒所起的作用是__________．③下列操作对实验结果的影响偏大的是__________（填序号）．a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度．①配平该反应的化学方程式：FeSO4+KMnO4+H2SO4═K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和__________．25．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价．CrO2﹣是一种酸根离子，则Fe （CrO2）2属于__________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是__________．a．都不稳定，密封放置沉淀b．两者均有丁达尔现象c．分散质粒子可通过滤纸（2）已知CN﹣离子、SCN﹣离子和Cl﹣离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式：__________．②（CN）2和NaOH溶液反应的离子反应方程式：__________．（3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式__________．26．（13分）A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性．它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：（1）A所含元素在周期表中的位置为__________，C的电子式为__________．（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________．（3）25℃时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c（OH﹣）之比为__________．（4）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为__________．I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为__________．（5）向含有0.4mol F、0.1mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a=__________．27．“海底黑烟囱”是海底热泉将地壳深处金属、非金属化合物带出时逐渐沉积形成的烟囱状通道，含有铜、锌、锰、钻、镍等金属的硫化物及金、银、铂等贵金属．“海底黑烟囱”的研究对海底矿产资源的勘探及金属硫化物成矿过程的认识均有极大的推动作用．（1）“烟囱”周围的水样中发现了中子数是1，质子数是2的核素，该核素符号是__________．（2）“烟囱”内壁含有的结晶黄铁矿（主要成分是FeS2）在一定条件下发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4，X的化学式是__________，氧化剂是__________．（3）“烟囱”外壁含有石膏（CaSO4﹒2H2O），在1400℃时能分解生成CaO，水蒸气和另外两种气体，其中一种气体可使品红溶液褪色．写出1400℃时石膏分解的化学方程式__________．（4）“烟囱”底部存在的难溶物ZnS遇CuSO4溶液会慢慢转化为铜蓝（CuS）．根据沉淀溶解平衡理论写出由ZnS转化为CuS的离子方程式__________；（5）“烟囱”中含有钻元素，LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料．该锂离子电池充电过程中，负极CoO2之间的转化，写出放电时电池总反应发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6，正极发生LiCoO2与Li1﹣x方程式__________．2015-2016学年河南省周口市西华一中等三校高三（上）联考化学试卷（10月份）一、选择题1．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系．但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同．下列变化不属于化学研究范畴的是( )A．MERS病毒疫苗的研制 B．朝鲜的原子弹爆炸实验C．近期出现雾霾的原因探究D．马鞍山钢铁厂冶炼特种钢【分析】化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，反应的过程中元素的原子类型不会发生变化，原子弹的爆炸中，原子核发生了变化，属于核变化．【解答】解：化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，A．MERS病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究范畴，故A不选；B．原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴，故B选；C．雾霾的原因探究是物质组成的研究，属于化学研究范畴，故C不选；D．钢铁厂冶炼特种钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，故D不选，故选B．【点评】本题考查了化学科学的研究对象，注重了基础知识的考查，难度不大，注意“化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学”．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A【分析】A．盐酸中，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子为水电离的．B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；C．甲烷燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应生成得到4mol电子；D．C2H6O分子不一定为乙醇，可能为二甲醚．【解答】解：A．pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为1×10﹣13mol/L，盐酸中氢氧根离子是水电离的，则1L水中水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10﹣13mol，由水电离的H+离子数目为1×10﹣13N A，故A错误；B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；C．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，甲烷燃料电池中负极反应的为氧气，1mol氧气完全反应得到4mol 电子，根据电子守恒，电路中通过的电子数目为4N A，故C正确；D．C2H6O存在乙醇和二甲醚两种同分异构体，所以1molC2H6O中不一定含有羟基，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意盐酸中氢氧根离子是水电离的．3．下列图示关系不正确的是( )A．B．C．D．【分析】A、依据反应热、中和热、燃烧热概念分析判断；B、依据能源、一次能源、二次能源的概念分析判断；C、依据氧化还原反应、吸热反应、放热反应概念分析判断；D、根据沼气和新能源、可再生能源、太阳能的关系分析判断；【解答】解：A、反应热是：化学反应过程中放出或吸收的热量；中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所放出的热量；燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，中和热和燃烧热都属于反应热，故A正确；B、能源为：自然界贮存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源，包括一次能源和二次能源，二者不重合，故B错误；C、氧化还原反应是反应前后有元素化合价变化的反应，可以是吸热反应，也可以是放热反应，吸热反应放热反应不一定是氧化还原反应，图示正确，故C正确；D、沼气本身提供的是清洁能源，是一种新能源，沼气是利用太阳能的作用，有机物通过微生物发酵产生的气体，其主要成分是甲烷，不仅解决了沼气工程中的环境问题、消耗了大量废弃物、保护了环境、减少了温室气体的排放，而且变废为宝，产生了大量的热能和电能，符合能源再循环利用的环保理念，故D正确；故选B．【点评】本题考查了反应热、燃烧热、中和热、能源分类、氧化还原反应与吸热放热反应的关系，新能源的利用开发和与能源的关系．4．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列（2）中的物质并不能按照对应的分类标准与（1）中的物质归为一类的是( )选项（1）（2）分类标准A 盐酸、漂白粉、水玻璃、双氧水氨水混合物B CH3COOH，H2CO3、HClO、NH3•H2O HF弱电解质C电解反应、盐的水解、煤的干馏、石油裂化钢铁生锈化学变化D CO2、SO3、P2O5、SiO2Al2O3酸性氧化物A．A B．B C．C D．D【分析】A．（1）中物质既包含混合物有保含纯净物；B．在水溶液部分电离的电解质属于弱电解质；C．化学变化必须有新物质生成；D．能够与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物．【解答】解：A．（1）中物质既包含混合物有保含纯净物，盐酸、漂白粉、水玻璃是混合物，双氧水是纯净物，不符合分类标准，故A选；B．CH3COOH，H2CO3、HClO、NH3•H2O，都是弱电解质，氢氟酸为弱酸，水溶液中部分电离，属于弱电解质，符合题意，故B不选；C．电解反应、盐的水解、煤的干馏、石油裂化都是化学变化，钢铁生锈有新物质生成属于化学变化，符合题意，故C不选；D．CO2、SO3、P2O5、SiO2都是酸性氧化物，三氧化二铝既能与酸又能与碱反应，且产物都是盐和水，属于两性氧化物，不符合题意，故D选；故选：AD．【点评】本题考查了物质的分类，明确分类标准，熟悉混合物、弱电解质、化学变化、酸性氧化物的概念即可解答，题目难度不大．5．胶体分散系在日常生活中很常见．下列说法不正确的是( )A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe（OH）3胶体B．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象C．Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象D．胶体分散系中所有粒子的直径都不在1～100 nm之间【分析】A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，是利用氯化铁水解加热促进生成；B．胶体特征性质为丁达尔现象，溶液无此性质；C．丁达尔效应的是胶体特有的性质；D．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，胶体分散系包括分散质微粒和分散剂微粒；【解答】解：A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热到红褐色制备Fe（OH）3胶体，故A正确；B．CuSO4溶液不是胶体分散系无丁达尔现象，故B错误；C．光线通过Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象，是胶体的特征性质，故C正确；D．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，胶体分散系中分散剂微粒不再1﹣100nm间，故D错误．故选BD；【点评】本题考查了胶体性质、胶体的本质特征，掌握基础是解题关键，题目难度不大．6．下列离子方程式正确的是( )A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OB．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClOD．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O【分析】A．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；B．二氧化硫少量，反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠；C．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故A错误；B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣，故B正确；C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO﹣+H2O=SO42﹣+2HClO+Cl﹣，故C错误；D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，题目难度不大，熟悉反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、反应物用量对化学反应的影响，为BC易错选项．7．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣【分析】A．在含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性；B．强碱溶液中，该组离子之间不反应；C．常温下，在pH=12的溶液，显碱性；D．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．在含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、H+，故A错误；B．强碱溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．常温下，在pH=12的溶液，显碱性，不能大量存在Mg2+，故C错误；D．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存及分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．8．某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10﹣5mol/L、c（Cl﹣）=6×10﹣5mol/L、c （Na+）=1.9×10﹣5mol/L、c （NO3﹣）=2.3×10﹣5mol/L、c （SO42﹣）=2.8×10﹣5mol/L，则此酸雨的pH约为( ) A．3 B．4 C．5 D．6【分析】根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH的计算公式计算溶液的pH．【解答】解：溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为C，所以c （NH4+）+c （Na+）+C（H+）=c （NO3﹣）+2×c （SO42﹣）+c（Cl﹣），2×10﹣5mol/L+1.9×10﹣5mol/L+C（H+）=2.3×10﹣5mol/L+2×2.8×10﹣5mol/L+6×10﹣5mol/L，所以C（H+）=10﹣4 mol/L，pH=4，故选B．【点评】本题考查了溶液的pH的简单计算，难度不大，明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键，难度不大．9．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是( )A．A一定是FeBr3B．B为AgBrC．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）3【分析】加入硝酸银生成浅黄色沉淀，说明溶液中含有溴离子，加入KSCN溶液变成血红色，说明C中含有Fe3+，但A中不一定含有Fe3+，因NO3﹣在酸性条件下可氧化Fe2+生成Fe3+，以此解答．【解答】解：加入硝酸银生成浅黄色沉淀，说明溶液中含有溴离子，加入KSCN溶液变成血红色，说明C 中含有Fe3+，但A中不一定含有Fe3+，因NO3﹣在酸性条件下可氧化Fe2+生成Fe3+，A．A中可能含有Fe3+或Fe2+或二者都有，故A错误；B．AgBr为浅黄色沉淀，故B正确；C．由以上分析可知滤液C中有Fe3+，故C正确；D．D为血红色物质，存在Fe（SCN）3，故D正确，故选A．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的现象，注重基础知识的学习，难度不大．10．在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的( )①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca（ClO）2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液．A．全部 B．除①④外C．除①②③④外D．除②③④外【分析】先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氢氧化铝、难溶的碳酸盐等，以此解答．【解答】解：①饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀，故①正确；②向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2会生成易溶于水的碳酸氢钙，没有沉淀，故②错误；③向Ca（ClO）2溶液通入过量CO2会生成次氯酸和碳酸氢钙，没有沉淀，故③错误；④向CaCl2溶液中通入少量的CO2不会发生反应，无沉淀出现，故④错误；⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2会生成硅酸沉淀，故⑤正确；⑥碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故⑥正确．故选D．【点评】本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化碳能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大．11．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中正确的是( )A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br﹣＞I﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4molC．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣【分析】首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，以此解答该题．【解答】解：A．反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br﹣，所以还原性：Fe2+＞Br﹣，反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，还原剂I﹣的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I﹣＞Fe2+，所以还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A错误；B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B错误；C．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（I ﹣）：n（Br﹣）=2：1：3，故C正确；D．当通入2molCl2时，2mol的I﹣消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣，故D正确．故选CD．。
2015届高三8月第一次阶段性考试化学试题一、单项选择题（每题3分，共51分）1、下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥2、下列有关说法中正确的是( )A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B．可用丁达尔效应区分溶液与胶体C．通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键3、下列关于胶体的认识错误的是( )A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)．因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷4、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )5、下列实验中包括三种基本反应类型的是( )A．将钠投入水中B．将钠与硫黄粉末混合研磨C．将钠投入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀，其中有少量黑色物质D．将钠投入足量碳酸氢钙溶液中6、观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色−→−①变灰暗−→−②变白色−→−③出现液滴−→−④白色固体，下列说法正确的是( ) A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化7、下列实验装置不能达到实验目的的是( )8、下列反应中，Na 2O 2只表现强氧化性的是( )A.2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑B.Na 2O 2+MnO 2===Na 2MnO 4C.2Na 2O 2+2H 2SO 4===2Na 2SO 4+2H 2O+O 2↑D.5Na 2O 2+2KMnO 4+8H 2SO 4===5Na 2SO 4+K 2SO 4+2MnSO 4+5O 2↑+8H 2O 9、向紫色石蕊溶液中加过量的Na 2O 2粉末，振荡，正确的叙述是( )A ．溶液仍为紫色B ．最后溶液变为蓝色且有气泡产生C ．最后溶液退色D ．振荡后向其中加入FeCl 2溶液一定不会出现红褐色沉淀10、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不向的反应中表现各自的性质。
2023-2024学年河南省濮阳市、周口市等八地市高一（上）期中数学试卷一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符1．函数f(x)=√x−2023+√2024−x的定义域为（）A．[2023，2024]B．（2023，2024）C．[0，2024]D．[2023，+∞）2．若命题p：∃x＞0，x2﹣2x+1＜0，则￢p为（）A．∃x＞0，x2﹣2x+1≥0B．∀x＞0，x2﹣2x+1≥0C．∃x≤0，x2﹣2x+1＞0D．∀x≤0，x2﹣2x+1＞03．已知集合M＝{（x，y）|y＝3x+4}，N＝{（x，y）|y＝x2}，则M∩N＝（）A．{﹣1，4}B．{1，4}C．{（﹣1，1），（4，16）}D．（﹣1，1），（4，16）4．若幂函数f（x）＝x m的图象过点（2，√2），则实数m＝（）A．2B．3C．﹣1D．1 25．已知﹣1＜a＜2，﹣2＜b＜3，则下列不等式错误的是（）A．﹣3＜a+b＜5B．﹣4＜a﹣b＜4C．2＜ab＜6D．a2+b2＜13 6．已知U为全集，集合A，B为U的两个子集，则“A⊆∁U B”的充要条件是（）A．B⊆∁U A B．A⊆B C．B⊆A D．∁U A⊆B 7．已知a＞b＞c，a﹣c＝5，则（a﹣b）2+（b﹣c）2的最小值为（）A．25B．252C．5D．528．下列说法正确的是（）A．若一次函数f（x）＝x+1，则f（x﹣1）＝x﹣2B．函数y＝x2的图象与直线y＝1有1个交点C．若函数f（x﹣2）的定义域为[﹣4，5]，则函数f（x+3）的定义域为[﹣6，3]D．函数f（x）＝2|x|与函数g(x)=√4x2是同一个函数二、选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。
全部选对的得5分,部分选对的得2分,有选错的得0分。
9．已知a+1＞b＞2a＞0，则下列选项可以成立的是（）A．a＝2B．a＝1C．b＝1D．ab＝110．某种商品单价为50元时，每月可销售此种商品300件，若将单价降低x （x ∈N *）元，则月销售量增加10x 件，要使此种商品的月销售额不低于15950元，则x 的取值可能为（ ）A ．9B ．7C ．13D ．1111．已知函数f(x)=√x 2−2x +m （m ∈R ）的定义域为P ，值域为Q ，则下列说法正确的是（ ）A ．若m ＝0，则P ＝RB ．若m ＝2，则P ＝RC ．若m ＝0，则Q ＝[0，+∞）D ．若m ＝2，则Q ＝[2，+∞）12．已知函数f(x)=x +4x，则下列说法正确的是（ ） A ．在（0，+∞）上，f （x ）的最小值为4 B ．在（0，2）上，f （x ）单调递减C ．f （x ）为奇函数D ．在（﹣∞，﹣1）上，f （x ）单调递增三、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。
河南省周口市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题第Ⅰ卷选择题（共48分）选择题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分1．下列说法中不正确的是A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染B．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N AD．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4N A3．将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学变化，经充分反应后的混合物中含有5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是A．M+N=P+Q B．M+2N=2P+QC．2M+N=2P+Q D．2M+N=P+2Q4．下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液5．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、Br-、SiO32-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D．K+、Ag+、NH3∙H2O、NO3-6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO27．下列关于金属性质的叙述中正确的是A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧8．做实验时不小心使皮肤上沾上了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+=CO2↑+Mn2++__。
周口中英文学校2015-2016学年上期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，Na 23 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）1．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C．推广燃煤脱硫技术，可以降低S02对大气的污染D、CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在2．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。
A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是3 .表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 在18 g 18O2中含有N A个氧原子NB．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2AC．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 N AND. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子数目为0.1A4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD.过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑5. 下列各项中的事实能用同一原理解释的是A.明矾和氯水都用于自来水的处理B.干冰和碘化银都可用于人工降雨C 向Fe(OH)3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解D 铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水电离的c(OH－)=10-12mol·L－1的溶液中：Br－、CO32－、K+、SO32－B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、SO42－C．和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO42－7. 热还原法冶炼金属的反应一定属于A.置换反应B.氧化还原反应C.分解反应D.复分解反应8. 在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol·L-1硫酸中C．向100 mL 4 mol·L-1硝酸中加入5．6 g 铁D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨9．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个10.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是11.有Fe 2+、NO 3—、Fe 3+、NH 4+、H +和H 2O 六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确．．．的是 A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 B ．每1molNO 3—发生氧化反应，转移8mol e - C ．该过程说明Fe （NO 3）2溶液不宜加酸酸化D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+—e –=Fe 3+12．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确．．的是A ．向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量且边滴边振荡B ．向NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D ．向NaOH 、Ba(OH)2、NaA1O 2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量13、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。
2024-2025学年高一上期中考试地理试题考试时间：75分钟；分值：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分）1．下列有关彗星尘埃尾和离子尾的说法正确的是（）A．尘埃尾因散射太阳光而成蓝色B．离子尾较为宽大、弯曲C．尘埃尾比较亮，离子尾比较暗淡透明D．离子尾沿着轨道方向而尘埃尾背向太阳2．根据最新的观测资料显示，新一轮为期11年的太阳活动周期已经开始，新周期内的第一个太阳黑子出现在太阳的北半球。
而随着太阳黑子活动的逐渐加剧，太阳风暴将在未来数年逐年增加，届时全球的电力系统，军用、民用航空通信，卫星、全球定位系统信号等都可能受到干扰。
某年正值太阳活动高峰期，下列叙述正确的是（）A．太阳黑子和耀斑都产生在太阳色球层上B．黑子活动增强，耀斑活动减弱C．地球上的旱涝灾害与此无关D．太阳大气抛出的高能带电粒子会扰乱地球磁场，出现“磁暴”现象3．人类是地球上唯一存在的高级智慧生命，出现在（）A．晚古生代B．早古生代C．中生代D．新生代4．2008年12月1日傍晚，天空出现了“双星伴月”天象奇观，金星、木星这对夜空最明亮的星星与一弯细细的峨嵋月相依相偎，远看犹如一张“笑脸”。
关于组成“笑脸”的天体，叙述正确的是（）A．“双星伴月”涉及3级天体系统B．金星、木星同属类地行星C．月球是地球唯一的天然卫星D．金星、木星体积比月球小5．地膜覆盖是一种现代农业生产技术，进行地膜覆盖栽培一般都能获得早熟增产的温度，保障了农作物的正常发芽生长，其主要原理是（）A．减弱了地面辐射的损失B．增强了大气逆辐射强度C．增强了太阳辐射的总量D．增强了对太阳辐射的吸收电影《流浪地球》讲述了在不久的将来，太阳即将毁灭．面对绝境，人类开启“流浪地球”计划。
据此完成下列各题。
6．太阳与人类生产生活密不可分，下列选项中与太阳辐射和太阳活动无关的是A．极光现象B．磁暴现象C．地热资源D．水能资源7．在电影中，即将与地球相撞的木星是A．卫星B．恒星C．行星D．彗星8．下列哪些现象属于太阳活动对地球的影响①地面无线电长波通讯的短暂中断②地球两极地区出现的极光现象③大气中的二氧化碳含量增加，全球变暖④磁针剧烈颤动，不能正确指示方向A．①②B．②③C．②④D．①④北京时间2021年7月4日8时11分，中国“天宫”空间站宇航员刘伯明和汤洪波2人进行首次出舱活动。
相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 V 51第I卷一．单项选择题（每小题有一个正确选项，共15小题，计45分）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．信息产业中光纤的主要成分是单质硅B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理【答案】A【考点定位】考查社会、生产、生活中的化学知识。
【名师点睛】本题考查了社会、生产、生活中的化学知识，涉及光纤的成分，碳酸氢盐的用途，合金和胶体的应用等知识。
对于胶体知识的具体应用以及胶体的分离与提纯。
可以从以下几个方面应对：1、记住胶体的性质与应用（1）利用胶体电泳的性质，可以分离氨基酸和蛋白质；（2）利用血清电泳可诊断疾病等；（3）冶金工业可用电泳除尘。
2、记住生活中常见胶体的应用明矾和FeCl3净水、盐卤制豆腐、三角洲的形成和工业上皂化反应后的盐析等。
3、掌握胶体分离与提纯的方法用滤纸分离胶体和悬浊液，该操作称为过滤；用半透膜分离胶体和溶液，该操作称为渗析。
2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为6N AB．由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2N AC．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AD．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数的计算3．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．在0.1 mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-C．在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-D．在c（H+）／c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-【答案】D【解析】试题分析：A.HCO3-会和OH—反应，不能大量存在于0.1 mol·L-1NaOH溶液中，A项错误；B.A13+和CO32-发生双水解生成沉淀和气体，则A13+不能大量存在于Na2CO3溶液中，B项错误；C.I-、SCN-都会和Fe3+反应，不能大量共存，C项错误；D.c（H+）／c（OH-）=10-12的溶液显碱性，碱性溶液中K+、Na+、ClO-、NO3-不反应，各离子能大量共存，D项正确；答案选D。
2015-2016学年度上期期末高中抽测调研高三化学说明：1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，总分100分，考试时间为90分钟。
2、将答案填涂在答题卡上，在草稿纸上作答无效。
严格按答题卡要求作答，不符合答题要求的答案无效。
考试结束只交答题卡。
3、答卷前将答题卡密封线内的项目按要求填写清楚。
4、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 S：32 K：39 O：16 Cl：35.5 I:27 Na：23 Cr：52 Al：27 Mn：55 Ba：137 Se：79第I卷（选择题.共42分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分.共42分）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B.将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C.用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂2.实验室欲用Na2CO3·10H20晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是A.要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H20晶体B.本实验需用到的仪器只有药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100 mL容量瓶C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D.定容时用胶头滴管滴人的蒸馏水滴在容量瓶内部刻度线上方会导致浓度偏低3.下列关于C1、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同4.A1、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是A.三者的单质在常温下都不溶于浓硫酸和浓硝酸，是因发生了钝化现象B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.三者所对应的氢氧化物在水中不都存在溶解平衡D.工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热还原法和热还原法5.Pb02、KMn04、C12、FeC13、CuC12的氧化性依次减弱。
河南周口中英文学校2015-2016学年上期高三第一次月考 化学试题 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Br 80 Ag 108 Cl 35.5 第Ⅰ卷 单项选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
1．下列描述中不符合化学科学的是（ ） A．“滴水穿石”说的是化学变化 B．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关 C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂 D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。
这种处理方法应用的原理是 A．胶体的丁达尔现象 B．胶体的布朗运动 C．胶体的电泳 D．渗析 下列有关说法中，正确的是 A．盐酸、漂白粉都是混合物 B．127I和131I互为同素异形体 C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质 D． 分馏、干馏都是物理变化 下列离子方程式正确的是 A．铝单质与NaOH溶液反应： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑ B．醋酸溶液与NaHCO3溶液：H+ +HCO3-=CO2↑+H2O C．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br- + 2H+ D．铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 5.下列实验操作或检验正确的是 A．收集氯气 B．转移溶液 C．模拟工业制备并检验氨气 D．用海水制少量蒸馏水 下列叙述中正确的是 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I? D．某溶加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有NH3气和Cl2气恰好完全反应。
若反应产物只有N2气和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 （ ） A．1∶11 B．11∶1 C．7∶11 D．11∶7 8．下列各项中的事实能用同一原理解释的是( ) A．B．干冰碘化银用于人工降雨 向Fe(OH)3胶体NaAlO2溶液中盐酸， D.铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸 9. 下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是 A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体 B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－ 离子，可用渗析的方法 C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法 D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质 10、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2，下列说法正确的是A．CaH2是还原剂，又是氧化剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为11 11．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是： A．NH4+、Na+、S2－、ClO－ B．K +、SO42－、OH－、AlO2－ C．K +、Fe3+ 、Cl－、NO3－ D．Ba2+ 、Na+、OH－、CO32－ A．在Zn与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂 B．在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 C．在H2O与ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 D．在H2O与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂 13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子NA B．，1 mol Cl2，转移电子NA C．含 mol H2SO4 的浓酸与足量铜粉完全反应，气体分子NA D．将含Na+NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①②③B. ①②⑤C. ①②③⑤D. ①③⑤ 15. 下列个组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液和CO2 ④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝溶液和氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A. ③⑤B. ①③⑥C.仅有⑤D. ②④ ①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42- ②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+ 对上述两个反应判断正确的是： A．①②反应中SO42—都是氧化产物 B．两个反应中电子转移数目都是10mol C．①反应中的硫元素既被氧化又被还原 D．氧化性：MnO4—> S2O82— 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 当1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为 ( ) A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol ①肯定不含有I- ②肯定不含有Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-A ①②B ①③C ②③④D ①②③ 第Ⅱ卷 19.（8分） 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。
