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2018山东科技版化学高考第二轮复习——离子反应（学案含答案）检验。
4. 离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。
四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是： 1、强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。
2、酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。
3、-Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验。
4、离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。
五. 知识网络1. 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应）复分解反应发生的条件：对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。
简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。
（1）沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：32SiO H ；②碱：()2OH Mg 、()3OH Al 、()2OH Cu 、()3OH Fe 等；③盐：AgCl 、AgBr 、AgI 、3BaCO 、4BaSO 、()243PO Ca 等。
（2）更弱电解质的生成常见弱电解质有：①弱酸：HF 、32CO H 、HClO 、COOH CH 3等；②弱碱：O H NH 23⋅；③其他：O H 2、OH H C 56等。
（3）气态物质的生成常见气态物有：2SO 、2CO 、3NH 、S H 2等。
2. 离子方程式的书写 （1）改写原则 ①强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物（不包括可溶性的有机盐）等写成化学式。
②微溶物：作反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液则写成化学式；作生成物时，一般写成化学式（且用“↓”）。
③氨水：作为反应物，一般写成O H NH 23⋅；作为生成物，若有加热或浓度很大时，可写成3NH （一般用“↑”）④多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
第 1 页2019全国高考化学《离子反应》专题集训一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH 2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液3．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是()（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH―==ClO―+Cl―+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO―+H2O垐?噲?HClO+OH―C．该消毒液与结厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl―+ClO―==Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO―==HClO+CH3COO－4．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O。
5．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个6．下列离子反应不．能发生的是() A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4 7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A．Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl C．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()第 2 页A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH?＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是() A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 11．某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C．H＋、Cl－、K＋、CO32－D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是()A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、SO42-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．Na+、Ba2+、Cl?、NO3? B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+C．Mg2+、Ag+、SO42-、Cl?D．H+、Cl?、Na+、CO32?14．下列反应的离子方程式正确的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaCl2 B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+ H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O 15．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3?+OH?==CO23?+H2O B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO24? +Ba2+ + 2OH?== Cu（OH）2↓+ BaSO4↓二、解答题：1．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：____________________________________________；②KHSO4：_____________________________________________；③HNO3：_______________________________________________；④Na2CO3：_____________________________________________；(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
2019年全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》【考纲要求】1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【考点梳理】考点一、电解质与非电解质2．实例分析：电解质与非电解质的辨析（1）电解质、非电解质均应是化合物。
金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；2、2、3、3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。
（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。
溶于水不能导电的物质可能是电解质，如4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。
考点二、强电解质与弱电解质1．强电解质与弱电解质的比较要点诠释：电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。
①4、3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。
②浓氨水的导电性比极稀溶液强，但3·H2O属于弱电解质。
2．电离方程式的书写方法：（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。
强电解质用“”，弱电解质用“”。
如：H24242-；442—；(3)2223—+ ；3·H24+；H2+33（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。
离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。
（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。
专题限时集训(三) 离子反应(对应学生用书第117页)(限时：40分钟)1．下列属于水解反应的离子方程式为( )A．碳酸钠溶液呈碱性：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．氯化铝溶液呈酸性：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋C．硫氢化钠溶液呈碱性：HS－＋H 2O S2－＋H3O＋D．H 2SO3溶液呈酸性：H2SO3H＋＋HSO－3B [A项，多价态阴离子水解分步进行，以第一步水解为主，错误；B项，多价态阳离子分步水解，但水解离子方程式用一步表示，正确；C项，NaHS水解溶液呈碱性，HS－＋H 2O H2S＋OH－，错误；D项，H2SO3的电离方程式为H2SO3H＋＋HSO－3，不属于水解反应，错误。
]2．下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋H2OB．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质：2I－＋H2O2===I2＋2OH－C．KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2OD．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－4＋6H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OC [A项，氯原子不守恒，得失电子不守恒，错误；B项，酸性条件下OH－不可能存在，错误；C项，反应原理正确，得失电子守恒，电荷守恒，正确；D项，得失电子不守恒，错误。
]3．(2017·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是( )A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3D．含有HCO－3的溶液中：K＋、Al3＋、NO－3、Ca2＋C [能使石蕊试液变红的无色溶液显酸性，CO2－3、ClO－、AlO－2肯定不存在，A错误；与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中OH－与Fe2＋、NH＋4反应而不能大量共存，酸溶液中NO－3、Al发生氧化还原反应不生成氢气， B错误；常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中水的电离受到抑制，当溶液为酸性时，S2－、SO2－3和H ＋反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，各离子可大量共存， C正确；HCO－3和Al3＋发生水解相互促进反应生成气体和沉淀而不能大量共存，D错误。
]4．下列离子方程式书写正确的是( )A ．Na 2SO 3溶液中SO 2－3的水解：SO 2－3＋2H 2O===H 2SO 3＋2OH －B ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －C ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋D ．向[Ag(NH 3)2]OH 溶液中加入盐酸：[Ag(NH 3)2]＋＋OH －＋3H ＋＋Cl－ ===AgCl↓＋2NH ＋4＋H 2OD [A 项，H 2SO 3为二元弱酸，SO 2－3分步水解，以第一步水解为主，离子方程式为SO 2－3＋H 2O HSO －3＋OH －，错误；B 项，灯泡发光是因为溶液中存在自由移动的离子，这些离子是由CuCl 2电离出来的，但电离不需要条件，错误；C 项，Al(OH)3胶体不是沉淀，不能用“↓”且应为可逆号，错误；D 项，[Ag(NH 3)2]OH 能完全电离出[Ag(NH 3)2]＋和OH －，与Cl －和H ＋反应，正确。
]5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．能溶解氧化铝的溶液中：K ＋、NH ＋4、HCO －3、NO －3B ．c (OH －)为1×10－12 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、I －、SiO 2－3C ．滴入酚酞显红色的溶液中：Na ＋、AlO －2、SO 2－4、Cl －D ．含有KNO 3的溶液中：Fe 2＋、H ＋、Cl －、SO 2－4C [能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO －3在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，NH ＋4在强碱性溶液中不能大量存在，A 项错误；常温下，c (OH －)为1×10－12 mol·L －1的溶液为酸性溶液，SiO 2－3不能大量存在，B 项错误；滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，各离子可以大量共存，C 项正确；H ＋、NO －3和Fe 2＋因能发生氧化还原反应而不能大量共存，D 项错误。
]6．下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( )A ．NH 4Al(SO 4)2溶液中：Na ＋、Mg 2＋、HCO －3、NO －3B ．pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl －C ．常温下，水电离出的c (H ＋)＝1×10－12 mol·L －1的溶液中：Al 3＋、Ca 2＋、NO －3、 Cl －D ．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu 2＋、NH ＋4、HCO －3、Br －A [A 项，Al 3＋和HCO －3发生相互促进的水解反应，不能大量共存，符合题意；B 项，在酸性条件下，NO －3会氧化Fe 2＋，因发生氧化还原反应而不能大量共存，不符合题意；C 项，该溶液可能为酸性或碱性溶液，在碱性溶液中，Al 3＋会跟OH －反应而不能大量共存，不符合题意；D 项，该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，在强碱溶液中，Cu 2＋、NH ＋4、HCO －3会跟OH －反应而不能大量共存；在强酸溶液中HCO －3会跟H ＋反应而不能大量共存，不符合题意。
]A ．向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 2－3＋2Cl 2＋3H 2O===2SO 2－3＋4Cl －＋6H ＋B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB [氯气具有强氧化性，能把SO2－3氧化生成SO2－4，A错误； CuS不溶于硫酸，B正确；Al(OH)3不能溶于氨水，C错误；物质的量相等时， Ba(OH)2过量，正确应为Ba2＋＋OH －＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O，D错误。
]8．(2017·太原二模)下列说法对应的离子方程式合理的是( )A．纯碱溶液去油污：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－B．泡沫灭火器工作原理：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OD．用石墨作电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋D [CO2－3水解很微弱，是可逆过程，应为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－， A错误；泡沫灭火器中是碳酸氢钠溶液，B错误；C项，正确应为Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O；D项，阳极上发生氧化反应，电极反应式为Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H ＋，D正确。
]9．下列离子方程式的书写及评价合理的是( )Fe(OH)2332Mg(OH)2沉淀，A项不合理；1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合，AlO－2和H＋的物质的量之比为2∶5，离子方程式为2AlO－2＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，B项合理；HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，C项不合理；将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中，Fe2＋与ClO－会发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，D项不合理。
]10．某透明溶液可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NH＋4、CO2－3、SO2－4、Cl－、SiO2－3中的若干种离子。
下列说法中正确的是( )A．一定不存在的离子有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、SO2－4B．一定存在的离子有CO2－3、SiO2－3、Cl－C．气体是CO2，沉淀是H2SiO3D．Na＋、NH＋4可能存在C [依题意知，第一步，加入盐酸，产生的气体是CO2，CO2－3一定存在，则Fe3＋、Al3＋、Mg2＋一定不存在(碳酸镁是微溶物)；产生的沉淀是H2SiO3，又因为NH＋4与SiO2－3能发生相互促进的水解反应：SiO2－3＋2NH＋4===H2SiO3↓＋2NH3↑，故NH＋4不存在，Na＋存在。
第二步，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明Cl－一定存在。
A项，SO2－4可能存在，错误；B项，Cl－可能存在，错误；D项，NH＋4不存在，错误。
]11．(2017·南通三模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2＋2H2O＋AlO－2===Al(OH)3↓＋HCO－3C．向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH＋4＋Fe2＋＋3OH－===NH3·H2O＋Fe(OH)2↓D．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2＋2MnO－4===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2OB [A项，醋酸是弱酸，应写分子式，正确为CO2－3＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－；B项，Al(OH)3不溶于弱酸，CO2＋2H2O＋AlO－2===Al(OH)3↓＋HCO－3，正确；C项，正确应为2NH＋4＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓；D项，正确应为5H2O2＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
]12．(2017·运城四月模拟)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A．通入过量氯气：Fe2＋、NH＋4、H＋、SO2－4、Cl－B．加入少量NaClO溶液：Fe2＋、NH＋4、SO2－4、H＋、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－D [制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，过滤出产品的母液(pH<1)含有的离子有Fe2＋、NH＋4、H＋、SO2－4。
