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新教材高考化学一轮复习：第1讲 钠及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2．结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一 钠的主要性质及应用1．物理性质(1)颜色：银白色，具有金属光泽。
(2)密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电、导热。
2．化学性质——强还原性 从原子结构认识钠的化学性质：(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下，化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O加热时，化学方程式为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(2)与水反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞溶液的水反应的现象与解释(3)与酸(如HCl)反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。
(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反应离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑，Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓。
(5)与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
[点拨] ①钠与酸及水解显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H ＋浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。
②钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H 2O 减少，盐溶液中会有晶体析出。
3．制取、保存与用途 制取 化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ 保存通常保存在石蜡油或煤油中用途(1)钠钾合金(液态)用于原子反应堆的导热剂；(2)做强还原剂，熔融状态下冶炼某些金属(如钛)； (3)做电光源，制作高压钠灯[点拨] ①钠不能保存在CCl 4中，因为CCl 4的密度比钠的大，钠浮在CCl 4表面，与空气接触而变质。
第1讲钠及其化合物课时规范训练[单独成册]1．下列有关钠的叙述中，错误的是( )A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠极易和水反应而被还原D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色解析：选C。
钠与水反应时，钠被氧化。
2．下列反应可能会生成Na2O2的是( )A．金属钠高温还原CO2，制人造金刚石B．汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠C．隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2OD．将4.6 g钠与1.6 g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热解析：选D。
A.金属钠高温还原CO2时发生反应得到氧化钠和碳单质，错误； B．NaN3受撞击生成钠和大量的氮气，当用氧化铁除去钠时钠生成氧化钠，错误；C.隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O，没有过氧化钠的生成，错误；D.将4.6 g钠与1.6 g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热时，金属钠与空气接触可能会生成Na2O2，正确。
3．(2016·湖北省襄阳市高三第一次调研)某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。
若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( )A．CO2－3、NO－3B．NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋解析：选B。
Na2O2粉末加入溶液中，SO2－3因被氧化而减少，因有NaOH生成，则HCO－3与之反应生成CO2－3，使CO2－3、Na＋均增加，HCO－3减少，整个过程中只有NO－3浓度保持不变，正确选项为B。
4．(2016·杨浦区模拟)将1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120 ℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。
下列分析正确的是( )A．残留固体是2 mol Na2CO3B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C．反应中转移2 mol电子D．排出的气体是1.5 mol氧气解析：选A。
由方程式：2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O，可知2 mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1 mol，还会发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1 mol，恰好和CO2反应生成1 mol Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，碳酸钠的总物质的量为：1 mol＋1 mol＝2 mol，A.根据分析可知，残留固体为2 mol碳酸钠，故A正确；B.残留固体为碳酸钠，不含氢氧化钠，故B错误；C.过氧化钠中氧元素的化合价为－1价，1 mol过氧化钠反应生成0.5 mol氧气，转移了1 mol电子，故C错误；D.排出的气体为0.5 mol氧气和1 mol水，故D错误。
5．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl解析：选C。
A项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D项，Na2CO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。
6. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解解析：选D。
单质A――→O2△B(淡黄色)，则A为Na，B为Na2O2，依据转化关系推出D为NaOH，C为Na2CO3。
Na2CO3热稳定性好，D项错。
7．(2016·杨浦区模拟)饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。
下列分析错误的是( )A．该制备小苏打的方程式为：NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4ClB．母液中通入的氨气与HCO－3反应：NH3＋HCO－3===CO2－3＋NH＋4C．加食盐是为增大溶液中Cl－的浓度D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大解析：选D。
A.根据侯氏制碱法①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知，该制备小苏打的方程式为：NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl，故A正确；B.滤出小苏打后，母液中含少量的NaHCO3和NH4Cl，故加入氨水后能发生反应：NH3＋HCO－3===CO2－3＋NH＋4，故B正确；C.加食盐增大溶液中Cl－的浓度，能降低NH4Cl的溶解度，有助于NH4Cl的析出，故C正确；D.此时，NH4Cl的溶解度比NaCl小，故D错误。
8．(2016·黑龙江哈尔滨师大附中月考)200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为( ) A．5.8 B．11.6C．23.2 D．46.4解析：选C。
由反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为2∶1，m(增重)＝m(吸收)－m(放出)，即11.6 g－m(O2)＝3.6 g，m(O2)＝11.6 g－3.6 g＝8.0 g，所以n(O2)＝0.8 g32 g·mol＝0.25 mol，n(CO2)＋n(H2O)＝0.5 mol，则原混合气体的平均摩尔质量为11.6 g0.5 mol＝23.2 g·mol－1，即原混合物的平均相对分子质量为23.2。
9．(2016·闵行区模拟)模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。
下列说法正确的是( )A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3解析：选C。
由于氨气极易溶于水，通入CaCl2浓溶液时应防止倒吸，故应从b通入氨气、从a通入二氧化碳，由于通入氨气足量，再通入二氧化碳时得到(NH4)2CO3，碳酸铵再与氯化钙反应得到碳酸钙，整个过程为：Ca2＋＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH＋4，即制得纳米材料为CaCO3，答案C。
10．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：(1)A、B、C的化学式分别为________、________、________。
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为______________。
(3)在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是______(用元素符号表示)。
解析：甲与B的反应是化学反应四种基本类型中的置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，据此三个反应推测甲是金属，根据其转化关系图，推出甲是Na，B是H2O，C 是NaOH，A是Na2O2。
答案：(1)Na2O2H2O NaOH(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)O11．(2016·北京东城模拟)某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是________________，该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)a．稀盐酸 b．稀硫酸c．小苏打 d．石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_______________________________________________；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是________________________________________。
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，_______________________________________________。
解析：(1)此反应是放热反应；(2)依据实验目的，需要干燥的CO2，所以装置Ⅰ是制取CO2装置，故只能选择小苏打，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择硫酸；(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比；(5)证明反应后固体中含有CO2－3。
答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2大于(2)bc (3)K2(4)①除去未充分反应的CO2②水与Na2O2反应生成氧气(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)12．(2016·上海市十三校高三联考)工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。
为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。
完成下列填空：(1)滴定法测定工业烧碱样品：配制250 mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、______________。
(2)测定工业烧碱的总碱量(或总耗酸量)：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加________作为指示剂。
判断滴定终点的现象是__________________。
(3)气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量(如右图)：装置中B部分盛放的试液为__________________________。
装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是_______________________________________________。
(4)用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定。
滴加过量的BaCl2溶液目的是_________________。
