九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构(1)学案 (新版)新人教版

义务教育课程标准人教版化学九年级上册
第三单元课题2《原子的结构》(第1课时)教学设计
设计学校易门县小街中学设计教师马天鹏
一、教材分析
1、教材的地位和作用:
《原子的结构》是人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2的教学内容。

是继《分子和原子》后对物质微观分析的更深入的学习，同时原子的构成又与后面知识点如离子、原子核外电子排布，化合价与化学式等密切相关,是学习化学的理论基础,也是基础性的章节，学好这一课题对以后的学习有着至关重要的作用。

2、教学目标：
（1）知识与技能：
认识原子核的结构;掌握相对原子质量的概念；会查相对原子质量表。

（2）过程与方法：
培养学生分析、处理数据的能力;尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工；了解假说、模型等科学研究方法.
（3)情感态度与价值观：
了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质,认识原子是矛盾的对立统一体；培养科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦.
3、教学重难点及突破重难点的方法：
重点:原子的构成;相对原子质量..
难点:核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系;相对原子质量概念的形成。

突破重难点的方法：问题推进法、自主阅读法，以及小组讨论法.
二、教学准备
1、教师：多媒体课件、导学案。

2、学生：根据导学案进行预习、查找张青莲教授的事迹简介。

课题2 原子的结构教学目标【知识与技能】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

【过程与方法】1.充分发挥学生的空间想象力。

2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

3.运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

【情感态度与价值观】1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

教学重难点【教学重点】1.从微观角度来理解化学反应的本质。

2.相对原子质量的计算。

3.原子的构成。

【教学难点】1.从微观角度来理解化学反应的本质。

2.相对原子质量的计算。

教学过程导入新课上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。

因此我们还要思考原子是否可以再分？如果可以它又由什么构成呢？这就是我们这节课要学习的内容。

新课讲解[板书] 第四单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构[过渡] 原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。

一、原子的构成[学生活动]让学生阅读课本内容，在阅读的基础上讨论问题。

[投影]讨论下列问题：1.原子是由哪两部分构成的？2.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？3.原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同？4.不同类原子的内部构成有什么不同？（学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见）［图片展示］［分析］上图是在显微镜下观察到的多原子分子的图像。

我们可以看到分子整齐地排列着，每一个分子由大小不同的原子构成。

我们能看到的最小的微粒就是原子，通过研究发现原子也是可以再分的。

二、原子核外电子的排布[提问]原子核位于原子中心，体积很小。

如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中心的一只蚂蚁。

2018年秋九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构第1课时原子内部的结构教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构第1课时原子内部的结构教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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课题2 原子的结构第1课时原子内部的结构【学习目标】1．知识与技能：(1）了解原子是由质子、中子和电子构成的.（2）初步了解原子核外电子是分层排布的。

(3）初步学会分析原子结构示意图.2．过程与方法:（1）培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。

（2）初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

3．情感态度与价值观：进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

【学习重点】原子的内部结构.【学习难点】相对原子质量的概念。

【课前准备】《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。

《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。

方法指导：创景设疑，帮助学生知道本节课干什么。

提示:情景导入生成问题1．导语：原子是化学变化中的最小粒子，它还能再分吗?2．投影：原子和原子核对比的图片。

合作探究生成能力错误!1．阅读课本P53“原子的构成”一段文字，观察图3—8、3-9后，同桌互相描述一下原子的结构。

（提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述)2．分子、原子都在不断地运动着,想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢？观察教师播放的动画——原子内部的运动,概括原子的结构。

第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子【学习目标】1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。

3．运用微粒的观点解释某些常见的现象。

【重点难点】1．用微粒的观点解释日常生活中的问题。

2．化学反应的实质。

学习内容一分子【学习指导】阅读课本第48－50页的有关内容，完成下列填空。

1．物质是由分子、原子等微小的粒子构成的。

2．分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子的性质：分子的体积和质量都很小；分子之间有一定间隔，且分子之间的间隔受热增大，遇冷减小；分子不停地运动，且温度越高运动越快。

【讨论交流】1．某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。

(1)实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。

由实验一得出的结论有：________。

(2)实验二(如图甲所示)：烧杯B中的现象是______，产生这一现象的原因是：______。

(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验三(如图乙所示)作为对比实验，你认为有无必要________，理由是________。

2．用分子的观点解释物理变化和化学变化？【温馨点拨】1．(1)酚酞遇蒸馏水不变色，酚酞遇氨水变红色。

(2)溶液变成红色；氨分子不断运动到B烧杯中，溶于水形成氨水，酚酞遇氨水变红色。

(3)没有必要，此实验已经做过。

2．由分子构成的物质在发生物理变化时，只是分子之间的间隔发生了变化，分子本身不变；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。

【名师归纳】分子具有以下特征：(1)分子的质量和体积都很小；(2)分子总是不断地运动；(3)分子间有间隔。

【反馈练习】1．下列事实不能用分子的观点解释的是(A)A．柳絮纷飞B．花香四溢C．给轮胎打气时气体被压缩D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子2．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为(A)A．分子在不断运动B．分子之间有间隔C．分子的体积很小D．分子的质量很小3．如图所示实验主要说明(B)A．分子很小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子可以分成原子学习内容二原子【学习指导】阅读课本第50页的有关内容，完成下列填空。

课题2 原子的结构学校江阴市周庄中学主备人汤晓祥课题第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构（课时1）课型新授教学媒体多媒体教学目标知识技能①能知道原子是由原子核和核外电子构成的。

②了解相对原子质量的定义，并会查相对原子质量表。

○3能进一步认识元素的概念。

过程方法①初步学习用微观的观念来学习化学。

②逐步增强观察能力，综合分析能力和抽象思维能力。

情感态度①体验从五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。

②通过有关原子结构的科学史实，激发对微观世界的探究欲。

教学重点原子的构成教学难点相对原子质量的概念形成教学程序教师活动学生活动设计意图导入我国古代思想家庄子在《天下篇》中有这样一句话“一尺之捶，日取其半，万世不竭”一尺长的绳子，今天取其一半，明天取其一半的一半，后天取一半的一半的一半，如此“日取其半”，总有一半留下，所以“万世不竭”。

这句话体现了物质无限可分，人们对事物的认识是没有止境的哲学道理。

感受物质的无限可分的辩证唯物主义思想，以及人们对事物认识无止境的追求。

创设良好的学习情境，激发学习的兴趣，激活学生思维。

提出问题分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。

那么原子是不是不可再分的最小微粒呢？可再分，不可再分？让我们循着历史的足迹，一起来感受人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程吧。

回忆已有知识：物质是由分子、原子等微粒构成；分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子，原子可以相互结合形成分子。

……引导学生寻找最近知识发展平台，为新知识原子能否再分作好承接。

收集证据道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。

汤姆生发现电子。

原子中的电子带负电，同学们能解释原子为什么不带电吗？因为原子核外有带负电的电子……感受科学家的探究过程，激发对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

卢瑟福：发现原子核，α粒子轰击金箔。

原子由原子核和核外电子构成，那原子核内部又是如何？思考科学探究【PPT展示卢瑟福实验】重现化学家卢瑟福的a粒子散射实验。

课题2 原子的结构(1)个，在化学反应中易电子；都趋于达到相对稳定的结构。

探究与交流原子是化学变化中的最小粒子，原子能否再分呢？知识点1:原子的构成问题1原子能否再分呢？质子原子核原子中子电子问题2分析P53表3－1，你发现了什么规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？(2)在原子中,电子数、质子数与中子数有何关系？（3)不同原子之间的有哪些区别？问题3观察下表，质子、电子、中子在电性与电量上有何区别？粒子电性电量观看原子爆炸的视频，可见原子并不是最小的粒子,还可以再分。

指导学生观察P53图3—9原子的构成示意图,并结合教材阅读归纳出原子的结构，形成知识网络.学生观察表格,分析、交流、归纳并表达自己的观点。

教师引导学生进行总结。

小结：（1）所有原子中都含有质子和电子。

氢原子不含中子。

探究与交流质子带正电1个单位正电荷电子带负电1个单位负电荷中子中性不带电荷（1）质子、电子、中子在电性和电量上有何关系？（2)原子核电性与电量决定因素?（3）为什么整个原子对外不显电性？知识点2:原子核外电子的排布视频播放：核外电子分层排布flash动画（国家基础教育资源网）。

问题1（1）与原子相比，原子核的体积如何？（2）多电子的原子中,核外电子运动离核远近的依据？(3）原子中，离核最近是第一层，次之为第二层,依次为？离核最远的是最外层，最外层上电子数不超过几个？(如果只有一个电子层呢？)（2)在原子中，质子数＝电子数.与中子之间不一定相等。

（3)不同原子之间，质子数、电子数不相同。

明白构成原子的三种粒子性质，是学习好原子结构的钥匙。

学生认真观察表格，小组合作、交流自己观点。

表达自己的想法。

弄清三种粒子的基本性质。

小结：（1）质子带正电，电子带负电，中子不带电。

质子与电子之间，电量相等,而电性相反.探究与交流问题2请指出下面原子结构示意图各部分的意义？问题3观察下列常见原子的结构示意图（P54图3—12部分原子结构示意图)，分析：（1）稀有气体、金属原子、非金属原子最外层上的电子数目有何规律？(2)原子的相对稳定结构指的是？(2）原子核由质子和中子构成，中子不带电.因此，原子核的电性与电量由质子决定。

课题2 原子的结构教学目标知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。

(2)初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。

(3)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

(4)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

过程与方法(1)充分利用教材提供的图、表资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

(2)通过讨论交流、启发学生思维，增强归纳知识、获取知识的能力，逐步养成良好的学习习惯和方法。

(3)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。

情感、态度与价值观(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

(2)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。

(3)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

重点难点重点原子的内部结构；了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量。

难点对“原子不显电性”的理解；原子核外电子分层运动的想象。

教学准备1．原子结构模型图片：“原子结构简图”、“离子的形成”、“氯化钠的形成过程”投影片。

2．原子内部结构动画：原子内部结构动画、离子的形成动画。

3．常见原子的质量表：常见原子的构成微粒数目及相对原子质量表。

教学流程教学设计教师活动学生活动设计意图一、新课引入【投影】教材第53页图3－8。

同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢？【讲解】那就相当于乒乓球跟地球体积之比。

(对照投影)。

展开想象，并将想象的结果相互交流。

欣赏图片并会露出惊讶的表情。

借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。

续表通过以上学习，你们对原子的结构了解了多少？小结后板书：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数【提问式讲解】同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？(可提示学生参考教材第53页表3－1。

课题2 原子的结构一、教学目标1.知识与技能（1）知道原子的构成。

（2）初步了解原子核外电子的排布。

2.过程与方法（1）通过对动画、教材图表的观察、分析、推理获取信息，并对获取的信息进行加工处理。

（2）主动与他人交流讨论，清楚地表达自己的观点。

3.情感·态度·价值观（1）初步建立物质可分性的辩证唯物主义观。

（2）增强好奇心和探究欲，启迪思维和推理，激发学习化学的兴趣。

二、教学重难点：重点：原子的结构，原子核外电子的排布知识。

难点：建立原子结构的模型，原子核外电子的排布规律。

三、课时安排：一课时四、教学过程教师引入：在化学变化中，分子可以分，原子不能分。

在其他条件下原子能不能再分是本节课要探究的问题。

在你的心目中，原子是什么样子的呢？（学生自由表述。

）教师讲述：关于原子同学们有了很多的想法，原子到底是什么样子的呢？请同学们看书以后再告诉我你的看法。

（学生阅读、思考，表达，教师引导。

）投影原子结构示意图。

教师板书：一、原子的构成原子原子核（+）核外电子（-）质子（+）中子不带电教师讲述：不同原子在结构上有所不同投影：氢、铍、碳原子结构模型投影表格学生完成学案、讨论、交流表达：在原子内部，大家发现它们的粒子在数量上有什么关系？学生找规律，教师板书：质子数=核外电子数 （氢原子没有中子，质子数不一定等于中子数） 过渡：原子很小，与原子相比原子核更小。

投影：原子核与原子相比类似蚂蚁比足球场图引入：核外电子是怎样运动的？请大家带着这个问题观看原子核外电子运动模拟动画。

播放：氢原子核外电子运动慢镜头学生表达：有一定的区域，没有固定的轨道。

提问：在多个电子的原子里，电子是怎样运动的呢？播放：钠原子核外电子运动慢镜头，得出电子分层排布的结论。

板书：二、核外电子是分层排布的 继续观看：铍原子核外电子运动慢镜头，观察里层的电子运动得快，还是外层的快？ 得出结论：离核越远的电子能量越高。

过渡：我们用原子结构示意图来形象地表示原子的结构。

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构〔第一课时〕学习目标：1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。

2.理解原子不显电性的原因。

3.初步了解相对原子质量的概念 ,学会查相对原子质量表。

学习重点：原子的构成 ,相对原子质量学习难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系 ,相对原子质量概念的形成。

课前预习：一、原子的构成 1原子的构成———〔带1个单位———〕原子———〔不带电〕————〔带1个单位———〕1、原子为什么不显电性？2、不同种类的原子 ,核内的质子数———— ,核外的电子数————。

3、原子核居于原子的———— ,在原子中占的体积———— ,电子绕着原子核————。

二、核外电子排布1、核外电子的分层运动又叫。

2、稀有气体的原子最外层都有个电子氦有个电子 ,其化学性质 ;金属的原子最外层一般都个电子 ,在反响中易；非金属的原子最外层一般都个电子 ,在反响中易。

3、原子的决定了元素的化学性质。

自主探究：【阅读】课本原子的构成一段文字1.同桌互相描述一下原子的结构。

(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。

)2.构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?【分析思考】分析教材思考并答复以下问题：1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪局部？2.原子中有带电的粒子 ,那么整个原子是否带电?为什么?3.是否所有原子核内都有中子?4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5.不同种类原子的内部结构有何不同?表1【阅读】教材1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。

2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。

3.运用这个式子 ,计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。

【小组展示】分组展示以上问题的答案【交流讨论】1.相对原子质量有没有单位？2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？3.分析表2 ,思考各原子相对原子质量的近似值 ,与该原子的质子数、中子数有何关系？表2【小组展示】分组展示以上问题的答案课堂小结：课堂练习一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1.以下关于原子的表达正确的选项是( )A.原子由原子核和核外电子构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成2.核能已经成为一种重要的能源 ,氘和氚都是未来生产核能的燃料。