2020版高考大一轮复习：第6单元 第1节 化学反应的热效应

第一节化学反应的热效应明考纲要求理主干脉络1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

一、焓变反应热1．定义反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，符号：ΔH，单位：kJ/mol (或kJ·mol－1)。

焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。

恒压条件下的反应热等于焓变。

2．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解二、热化学方程式1．热化学方程式表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。

如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25℃、101 kPa条件下，2_mol气态H2和1_mol气态O2反应生成2_mol液态H2O所放出的热量为571.6_kJ。

三、燃烧热和中和热四、盖斯定律及应用1．含义不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，它只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。

2．应用间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。

如，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2。

两个关系：①⎭⎬⎫A ――→ΔH 11aBaA ――→ΔH 2B ΔH 2＝a·ΔH 1②AΔH 1ΔH 2B ，ΔH 1＝－ΔH 2。

五、能源1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。

( )(2)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同。

( ) (3)在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓H 2SO 4与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 。

第01讲化学反应的热效应目录01考情透视·目标导航...................................................................................................................... 02知识导图·思维引航.................................................................................................................. 03考点突破·考法探究...................................................................................................................考点一反应热与焓变..................................................................................................................知识点1反应热与焓变.............................................................................................................知识点2化学反应放热和吸热的原因........................................................................................考向1焓变或反应热的理解及应用............................................................................................考向2化学反应能量变化的图像................................................................................................考点二热化学方程式书写及正误判断.............................................................................................知识点1热化学方程式.............................................................................................................知识点2热化学方程式的书写...................................................................................................考向1热化学反应方程式的理解与判断.....................................................................................考向2热化学方程式的书写.....................................................................................................考点三燃烧热和中和反应反应热....................................................................................................知识点1燃烧热......................................................................................................................知识点2中和反应反应热的测定.............................................................................................考向1燃烧热和中和反应反应热概念的理解............................................................................考向2中和反应的反应热测定.................................................................................................考点四盖斯定律及应用..................................................................................................................知识点1盖期定律..................................................................................................................知识点2反应热大小的比较方法.............................................................................................知识点3盖斯定律及应用........................................................................................................考向1利用键能求反应热..........................................................................................................考向2反应热大小比较.............................................................................................................. 04真题练习·命题洞见...................................................................................................................考点要求考题统计考情分析能源及其综合利用2021全国乙卷卷1题，6分；2022广东卷3题，2分；能源问题越来越受到重视，一般以综合题中的某一设问为主，也不排除以选择题的形式对盖斯定律的应及ΔH的大小比较进行考查，主要涉及化学键与化学反应中能量变化关系、化学能与热能的相互转化、吸热反应和放热反应判断、热化学方程式正误判断、盖斯定律、燃烧热和中和热等；对此题型的考查体现在“创新”，训练时要对以图象、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应的活化能关系及简单计算多加关注。

第六章化学反应与能量电化学基础第一讲化学反应的热效应一、选择题1．下列说法错误的是( )A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和光能等。

答案 A2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )。

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量解析由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1 mol A2(g)与 1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D错。

答案 B3．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是( )A．a<c<0 B．b>d>0C．2a＝b<0 D．2c＝d>0解析 H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以a>c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b＝2a<0，C对。