【高中化学】一轮复习学案：化学反应速率和化学平衡(选修4)

第二章第一节化学反应速率教学目标知识与技能:化学反应速率的概念和表示方式，以及相关计算过程与方法:通过使学生初步学会用化学反应速率图表获取信息；培养学生获取信息的能力、归纳知识和总结知识的能力。

情感态度与价值观：通过本节学习联系实际，培养学生的环保意识。

教学重点:化学反应速率的概念和计算教学难点:化学反应速率的表示方式。

教学过程[引言]不同的化学反应进行的快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成。

例如氢气与氧气混合遇火发生瀑炸，酸碱的中和反应等；有的反应进行得很慢，例如，石油的形成要经过几百万年甚至更长的时间。

板书：一、化学反应速率[演示实验2-1]引导学生观察：两支试管中都有气泡产生，但大理石与盐酸反应迅速，有大量气泡产生，而与醋酸反应较缓，只有少量气泡产生。

板书：化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

单位：mol/L.min或mol/L.s。

投影：[例题]某一化学反应：A+B==2C,在2min钟内，A的浓度由2mol/L 减小到1mol/L,C浓度由0.5mol/L增加到2.5mol/L，则在这两分钟内，A的化学反应速率为0.5mol/L.min，C的化学反应速率为1mol/L.min。

讨论、分析得结论：在同一段时间内，同一个化学反应中各物质的反应速率是成比例的：2C讲述：不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。

但由于受其它条件的影响，同一化学反应在不同条件下可能会有不同的化学反应速率，因此，我们可以通过改变反应条件来改变化学反应的速率。

改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，例如，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当的措施加快某些和产过程，如使炼钢、合成树脂或合成橡胶的反应加快等；也可以根据需要减慢某些反应速率，如使钢铁生锈、塑料和橡胶老化的反应速率减慢。

下面我们来探讨浓度、压强（主要对有气体参加的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。

[目标导航] 1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。

2.掌握化学反应速率的简单计算方法，提高速率概念的理解能力。

3.学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。

一、化学反应速率1．定义用来衡量化学反应过程进行的快慢程度的物理量。

2．表示方法(1)可用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。

(2)在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3．表达式及其单位(1)表达式：v＝Δc Δt。

(2)单位：mol·L－1·min－1[或mol/(L·min)]、mol·L－1·s－1[或mol/(L·s)]。

议一议1．在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应中，可用哪些物质表示反应速率？在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中呢？答案在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应中，可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度变化来表示反应速率，而在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中只能用NaOH、H2的浓度变化来表示，即不能用固体或纯液体来表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度为常数。

2．在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，经5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol，填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量变化/mol 0.8 0.4 0.8物质的量浓度变化/(mol·L－1)0.4 0.2 0.4化学反应速率/ (mol·L－1·s－1)0.08 0.04 0.08速率之比v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2结论：①用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。

②同一化学反应的反应速率，用不同物质表示时数值可能不同，但意义相同。

高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡【人教版新课标】其次章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、把握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的试验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，化值表示。

某一物质A式中——某物质Amol·L-1。

s,min,h。

υ——物质Amol·L-1·sL-1·s-1（3同一化学反应，（4）化学反应速率的特点②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参与的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。

通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

因此，表示化学反应的速率时，必需指明是用反应体系中的哪种物质做标准。

2、化学反应速率的测量（1）基本思路化学反应速率是通过试验测定的。

由于化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。

（2）测定方法③在溶液中，本节学问树课标要求1、了解影响反应速率的主要因素2、把握外界条件对反应速率的影响规律要点精讲1、发生化学反应的前提——有效碰撞理论（1）有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。

化学反应发生的先决条件是反应物分子之间必需发生碰撞。

第二章化学反应速率和化学平衡基础知识过关1、概念：化学反应速率是用来。

2、表示方法：化学反应速率通常用来表示，数学表达式为。

式中的△c 表示物质的量浓度的变化；△t 表示变化的时间，则化学反应速率的常用单位为。

3、有关浓度变化的计算：对于某一反应，到达反应终点时，反应物浓度 =，生成物浓度 = ，而各物质变化量之比 =。

4、同一反应里，用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是均表示该化学反应的快慢。

1、内因：化学反应速率是由反应物的决定的；2、外因：主要是指、、、及其他因素，如光辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。

① 浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率，与反应物的总量。

② 压强：对有参加的化学反应而言，在温度一定时，对一定量气体，增大压强就会使缩小，使气体增大，化学反应速率。

若减小压强，气体体积扩大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。

③ 温度升高，化学反应速率。

④催化剂能化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变为可能。

考点 3 外界条件对正逆反应速率的影响升温，V 正、V逆均，吸热反应增加的倍数放热反应减小的倍数；降温，V 正、V 逆均，吸热反应减小的倍数放热反应减小的倍数。

加压对有气体参加的反应，V 正、V 逆均，气体体积大的一侧增加的倍数气体体积小的一侧增加的倍数；降压，V 正 V 逆均，气体体积之和大的一侧减小的倍数气体体积之和小的一侧减小的倍数。

增加反应物的浓度，V正急剧，V逆逐渐。

加催化剂可同倍的 V正、V 逆。

可逆反应指反应物和产物同时存在于，而且在条件下，正逆反应都能够。

1、构成化学平衡体系的基本要求是反应物和产物均处于，保持不变。

2、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的保持不变。

但反应并没停止，而且正逆反应速率，这说明化学平衡是平衡。

化学平衡研究的对象是反应，对于弱电解质的电离、气体的溶解和逸出、固体的溶解和结晶及盐类的水解等存在可逆过程的问题都可用平衡的观点去分析。

单元复习七【章节知识网络】1.化学反应速率的分类2.影响化学反应速率的条件（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。

（2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等.（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）3.化学平衡状态（1）化学平衡状态的建立「①可逆反应厂条件-②封闭体系中平衡状态L③一定的反应条件下（温度、压强等）的建立「①可加入反应物,从正向开始I—途径-②可加入生成物,从逆向开始'L③也可同时加入反应物和生成物,从正、逆向同时开始（2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。

由于明产。

逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。

化学平衡状态的特征4（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种：②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。

（2）平衡移动就是一个“平衡状态一不平衡状态一新的平衡状态”的过程。

一定条件下的平衡体系，条 件改变后，可能发生平衡移动。

可总结如下：（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。

具体分析可参考下表：反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2s 。

2 +02 - 2s 。

3 （气）+热增大。

2浓度，平衡正移 SO 2的转化率增大，。

2的转化率减小增大SO3浓度，平衡逆移 从逆反应角度看，SO3的转化率减小升高温度，平衡逆移 SO 2、02的转化率都减小 增大压强，平衡正移SO2、02的转化率都增大2NO2（气）=N 2O 4 体积不变时，无论是加入NO?或者加入N2O4NO 2的转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大）2HI =出+12 （气）增大Hz 的浓度，平衡逆移 Hz 的转化率减小，12的转化率增大 增大HI 的浓度，平衡正移HI 的转化率不变增大压强，平衡不移动转化率不变【章节巩固与提高】一、选择题1.（2012 •山东济南一模）下列说法中，不正确的是 ♦ ♦ ♦A.加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率B.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大C.相同条件下，等体积的出和空气含有相同数目的分子D.常温常压下，lmolN?和28gCO 含有相同的原子数改变条件改变程度相同 （D [=八）若反应速率不变（如容积不变时充入惰性气体）速率改变平衡不移动平衡移动【答案】A2.（2012 •山东泰安一模）化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C.曲线图③可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉淀的物质的量变化D.曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化【答案】C3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2M====N时，正逆反应速率相等时，正反应速率大于逆反应速率时，N的浓度是M浓度的2倍【答案】选D。

第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率（第1课时）[教学目标]1．知识目标了解化学反速率的概念和表示方法。

2．能力和方法目标（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。

（2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。

[教学重点、难点]重点是化学反应速率的概念。

难点是化学反应速率的计算。

[教学过程]一、化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C ）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s ）或分（min ）或小时（h ）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/ t 单位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ） 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为tc V ∆∆= 【例题】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求该反应的化学反应速率。

解： N 2 + 3H 2 2NH 3起始量（mol ）： 1 3 02s 末量（mol ）： 1-0.2 3-0.6 0.4变化量（mol ）： 0.2 0.6 0.4则 V N 2==0.2/2×2==0.05 mol/（L ·s ） V H 2==0.6/2×2==0.15 mol/（L ·s ）V（NH3）==0.4/2×2==0.1mol/（L·s）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡考纲解读1．了解化学反应的可逆性。

2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。

3．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。

4．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

预习提纲一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应（1）概念在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。

（2）表示方法约定采用“”表示，把从左向右的反应称作正（向）反应，从右向左的反应称作逆（向）反应。

例如：SO 2和H2O可表示为SO2+H2O H2SO3（3）特征可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。

2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。

例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓二、化学平衡状态1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大．生成物的浓度为零，逆反应速率为零．(2)反应进行时：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小．生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大．(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。

上述过程用图示法表示如下2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。

3．特征（1）“动”——化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，反应并没有停止。

（2）“等”——v(正) ＝v(逆)＞0。

（3）“定”——条件一定时，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定。

（4）“变”——当条件改变时，平衡一般要发生改变。

4．影响因素（1）浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

高中化学鲁教版选修4《化学反应速率与化学平衡》教案教案一：化学反应速率的概念与影响因素一、教学目标：1. 理解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素，并能解释其作用原理；3. 能够运用所学知识解析实际化学反应的速率变化。

二、教学重难点：1. 化学反应速率的概念和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素及其作用原理；3. 实例分析与计算练习。

三、教学准备：1. 多媒体课件；2. 实验材料和设备。

四、教学过程：一、引入（5分钟）通过展示实际化学反应的视频，引发学生对化学反应速率的思考，并向学生提出问题：“你们有没有想过什么因素会影响化学反应的速率呢？”二、概念解释与计算方法（15分钟）1. 讲解化学反应速率的概念和计算方法，引导学生理解速率的定义和相关计算公式。

2. 通过示例演示如何计算化学反应速率，并解释计算过程中的物质的浓度变化与反应速度的关系。

三、影响因素（20分钟）1. 温度的影响：介绍温度对反应速率的影响原理，并通过实验结果给予直观的验证。

2. 浓度的影响：讲解浓度对反应速率的影响原理，并展示实验数据以及浓度与反应速率的关系曲线。

3. 催化剂的作用：简要介绍催化剂的作用机理，并通过举例说明催化剂对反应速率的影响。

四、实例分析与计算练习（30分钟）1. 选择几个典型的化学反应，让学生分析其速率的变化规律，并解释影响速率的因素。

2. 出示一些计算化学反应速率的题目，让学生进行计算练习，并解答其思路和步骤。

五、实验操作与观察（15分钟）安排实验环节，让学生通过实验操作和观察现象，进一步巩固对化学反应速率及其影响因素的理解。

六、小结与拓展（10分钟）总结本节课的重点内容，并提出课后拓展问题。

鼓励学生继续探索化学反应速率相关的实际应用，并引导他们积极思考并互相交流。

教案二：化学平衡的概念与平衡常数一、教学目标：1. 掌握化学平衡的概念和判定条件；2. 理解平衡反应的正向反应和逆向反应；3. 理解化学平衡常数的定义和计算方法，并能解析平衡常数与平衡位置的关系。

高中化学选修四复习课教案课题：化学反应速率
教学目标：
1. 理解化学反应速率的概念；
2. 掌握影响化学反应速率的因素；
3. 能够运用速率方程式计算反应速率；
4. 能够利用实验数据确定反应级数。

教学重点和难点：
重点：化学反应速率的概念和影响因素；
难点：实验数据的处理和反应级数的确定。

教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 复习上节课内容，引出本节课的主题；
2. 提问：什么是化学反应速率？
二、讲解（15分钟）
1. 讲解化学反应速率的定义和计算方法；
2. 介绍影响化学反应速率的因素；
3. 示例演示速率方程式的计算。

三、实验操作（20分钟）
1. 分组进行反应速率实验；
2. 记录实验数据，计算反应速率；
3. 汇总实验数据，确定反应级数。

四、练习（10分钟）
1. 解答相关题目，巩固知识点；
2. 总结常见的反应速率计算方法。

五、讨论与拓展（10分钟）
1. 分组讨论影响反应速率的因素，并提出自己的看法；
2. 带领学生了解工业生产中应用反应速率的实际例子。

六、作业布置（5分钟）
1. 布置练习题目，要求学生回顾今天所学知识；
2. 鼓励学生寻找相关实例，了解更多反应速率的应用。

教学反思：
通过本节课的教学，学生能够更加深入地理解化学反应速率的概念和计算方法，掌握影响反应速率的因素，并能够通过实验数据计算反应速率和确定反应级数。

同时，通过讨论和拓展环节，能够让学生将所学知识与实际工业应用联系起来，提高学生的学习兴趣和实际应用能力。

课题化学反应速率与化学平衡章节复习教学目标知识与技能通过对本章知识点的归纳，引导学生运用理论知识分析问题，加深对理论知识的理解。

过程与方法自主探究与归纳，提升对化学反应速率与化学平衡原理的理解与运用。

情感、态度与价值观培养学生的归纳总结、运用知识分析问题解决问题的能力，培养不断探索的科学品质。

教学重点对化学反应速率、化学平衡的建立及平衡移动原理、化学平衡常数、等效平衡等理论的综合归纳教学难点化学反应速率、化学平衡的建立及平衡移动原理、化学平衡常数、等效平衡等理论的应用教学设计环节师生活动课前热身【学生讨论、教师归纳并点评】1、在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需2 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1需要的反应时间(C)A．等于1.8 s B．等于1.2 sC．大于1.8 s D．小于1.8 s2、已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。

则下列说法正确的是( B )A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小组内讨论【过渡】回顾并整理本章节所学知识？展示归纳【板书】化学反应速率与化学平衡知识点一、化学反应速率及其影响因素1．定义式的剖析与应用。

2．外界条件对化学反应速率影响的深度剖析。

【题型1】考查化学反应速率的表示方法【题型2】考查影响化学反应速率的因素知识点二、化学平衡状态及其影响因素1．判断化学反应达到平衡状态的两方法——逆向相等、变量不变。