高中化学专题练习无机推断题.doc

高中化学10道无机推断练习题_一、推断题1.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。

已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。

M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物、反应条件已略去)：(1)常温下，用惰性电极电解M溶液(足量)发生反应的离子方程式为___________________，电解一段时间后，让溶液复原的方法为______________________，若M溶液为0.5L，电解一段时间后，两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为________(忽略溶液的体积变化)。

(2)若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则E溶液的俗称是_____________。

(3)若A是CO2气体，将一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入盐酸，相关量如图所示，则溶液W中的溶质及其物质的量分别为__________________、______________________。

(4)若A是一种化肥。

A和B反应可生成气体E，E与D相遇产生白烟，工业上可利用E与D的反应检查输送D的管道是否泄漏，是因为E与D可发生反应：____________________(写化学方程式)。

2.已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。

（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_____________________，化学方程式为______________________。

（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_______________，列出A的一种重要用途_________。

（4）反应①的离子方程式为________________________。

3.A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F 为红褐色沉淀。

高考化学复习各地无机推断题集锦1、对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下：(1)将样品溶于水，发现其主要成分气体A 极易溶于水，水溶液呈酸性；(2)将A 的浓溶液与KMnO 4反应产生一种黄绿色气体单质B ，将B 通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D 。

(3)A 的稀溶液与锌粒反应生成气体C ，C 与B 的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A ，实验测得反应前后气体体积不变。

据此回答下列问题：(1)写出A 、B 、C 、D 的化学式： A________；B________C_________D___________。

(2)气体B 与Ca(OH)2的化学反应方程式____________________，混合物D 俗名是__________________，它的有效成分是____________________，其有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是________________________________。

2、列物质间有如下转化关系浅黄色固体WE③②气体甲E①气体乙白色悬浊液C固体A溶液B点燃液B 溶 ④液体E 气体丙 液D溶溶液B(1)W 为__________(2)固体A 是一种重要的工业原料，1mol 气体乙完全燃烧时生成1molE 和2mol 丙，则乙的分子式为____________(3)C 溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时，离子方程式为 __________________________________________________________。

（4）利用图中有关物质实现C →B 的转变，该物质是___________（填化学式） （5）若甲和乙恰好完全反应，则A 和W 的物质的量之比为__________3、有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。

已知：○1A 、B 、C 、D 含同一种元素；○2A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 都不是氧化物； ○3D 、G 是钠盐； ○4A 、E 、F 、G 含同一种元素，且F 为单质， E 在常温下为气体。

G D +W电解A溶液A溶液B溶液+X+IE溶液H红色积淀+YF白色絮状积淀C J溶液I 溶液+Y填写以下空白（1）C 是：（化学式）， Y 元素在周期表中的地点是：（2）用电子式表示 W 的形成过程：（3）写出 J+W+HO → G+A+H 的离子方程式（4）设计实验分别 F 和 H（写出加入试剂和操作方法）12、右图是元素 R 的单质及其重要化合物在必定条件下互相转变的关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）已知， F 可用作化肥也可用来作炸药， G 可用于建筑工程上的抗冻剂和防腐剂。

据此回答以下问题。

AB ①C②③F GD E（ 1）单质 A 必然是：（填金属与非金属），原因是：（ 2）写出反响①的化学方程式并指出该反响在现代工业上的重要意义：（3）物质 B 的分子空间构型为（4）已知反响②是氧化复原反响，其氧化产物与复原产物的质量比为（5）写出反响③的离子方程式13、以下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下， A 、 B 、C、 D 均为单质，且 B 为金属，其余三种为双原子分子的常有气体，它们在必定条件下可发生如图中所示的化合反响，获得化合物 E、F、 G、H、I 和 J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，相关反响的计量关系为A棕无G白色固体色色B无气气F固体体色体CJ I HE无色气体D①A 与 B 按物质的量之比为 1：2 完整反响生成 G② B 与 C 按物质的量之比为 3：1 完整反响生成 F第5页,共8页③ C 与 D 按物质的量之比为1： 3 完整反响生成E请填空：（ 1）物质 B 为，物质C为：（2） B 与 C 反响生成 F 的化学方程式为（3） A 与 H 反响生成 I 的化学方程式为14、A 、B、C、D 为中学化学中常有的四种气体单质，在必定条件下， B 能够分别和 A 、C、 D 化合分别生成甲、乙、丙， C 和 D 化合生成化合物丁。

浙江省普通高中学业水平考试选择题第28题无机推断题【题前知道】常见物质的物理性质（物质的颜色、溶解性、密度等）、化学性质、氧化还原反应、分解反应、物质的检验、物质的量计算、质量守恒定律等知识。

具体考查卤族元素的单质及化合物、钠镁铝单质及化合物、氧硫单质及化合物、铁铜单质及化合物的性质及转变。

考查内容：推导物质的化学式、某一转化过程的化学方程式或离子方程式、某一步在操作时要注意的问题等。

一般要推导的无机物不太常见。

如：K2FeO4，KFeO2，Na2S2O3，S2Cl2，KO2，K2S2O8，CuCl，NaN3，CuH，K2S X(X=16)，KI3，FeC2O4，Cu2(OH)2SO4，FeC2O4·2H2O，Na2S2O8等。

解题思路：先审题，阅读题目所给的流程图，找到有用的信息，如物质的颜色、性质等，确定物质是什么，根据已知物质确定要推导物质的组成元素是什么，根据给出物质一般为沉淀如硫酸钡，氧化铜，氧化铁等或气体如NH3、CO2的质量算出物质的量，推导出未知物质的组成元素或原子团的物质的量，再根据质量守恒，计算出各元素或原子团的物质的量，物质的量之比就是物质组成各元素原子或原子团的个数之比，推导出该物质的化学式。

如果求算出原子团或原子个数之比不符合电荷守恒，则所推导的物质中还有其它原子或原子团，如碱性盐还有OH等。

沉淀的颜色是一个重要的信息，可以推导出组成的元素或离子。

常考有颜色的离子或物质有：含Cu2+物质的水溶液或含有结晶水的物质为蓝色。

含Fe2+的水溶液为浅绿色，该溶液能使酸性高锰酸钾溶液或氯水溴水褪色。

Fe3+的水溶液为黄色，与KSCN溶液变血红色溶液，通入SO2气体黄色变浅绿色。

Fe2O3为红色（红棕色固体）。

CuO为黑色固体。

Cu2O为砖红色固体。

FeS2为黄色固体。

BaSO4和AgCl白色沉淀。

【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。

1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式： A B C D（2） 试写出有关化学方程式：A →BD →A 。

2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。

3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A 、D 、F 都是短周期非金属元素单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B 固体属于__________晶体．5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A 、B 、C 、D 、E 的转化关系如下图所示，物质A 与物质B 之间的反应不在溶液中进行（E 可能．．与A 、B 两种物质中的某种相同）。

高考化学无机非金属材料推断题综合题含答案解析一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，共生成4种盐的是（）A．SO2、CO2、SO3B．H2S、NO、SO3C．CO2、Cl2、SO3D．SiO2、CO、Cl2【答案】C【解析】【分析】【详解】A．SO2、CO2、SO3分别与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4，生成3种盐，故不选A；B．NO与氢氧化钠溶液不反应，H2S、SO3分别与过量NaOH溶液反应生成Na2S、Na2SO4，生成2种盐，故不选B；C．CO2、Cl2、SO3分别与过量NaOH溶液反应生成Na2CO3、NaClO、NaCl、Na2SO4，生成4种盐，故选C；D．CO与氢氧化钠溶液不反应， SiO2、Cl2分别与过量NaOH溶液反应生成Na2SiO3、NaClO、NaCl，生成3种盐，故不选D；故选C。

【点睛】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重氯气与氢氧化钠溶液反应的考查，明确NO、CO与氢氧化钠不反应。

2．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中B．O2通入Na2SO3溶液中C．Cl2通入Na2SiO3溶液中D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中【答案】B【解析】【分析】【详解】A．二氧化硫被硝酸氧化为硫酸根离子，SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀，故不选A；B．O2通入Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化为Na2SO4，无明显现象，故选B；C．Cl2通入Na2SiO3溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和Na2SiO3反应生成硅酸白色胶状沉淀，故不选C；D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸钙沉淀和碳酸铵，故不选D；故选B。

3．下列表述正确的是（）①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②④B．②④C．③④⑤D．③⑤【答案】D【解析】【分析】【详解】①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是三氧化二铝，故①错误；②玛瑙的主要成分是二氧化硅，故②错误；③水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，是硅酸盐，故③正确；④变色眼镜由添加溴化银的普通玻璃璃制作，故④错误；⑤晶体硅可以制太阳能电池，利于环保、节能，故⑤正确；故答案选：D。

高三化学二轮复习之无机推断试题无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种差不多题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能专门好地与化学实验、运算、差不多化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有专门好的区分度，估量在今年中，它将依旧是化学学科的一种重要题型。

无机物推断一样以II卷的综合题为主。

要专门好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：解题“五步曲”⑴审：审清题意,从题干→问题→框图迅速扫瞄一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求⑵找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步专门关键⑶析：从题眼动身，联系新信息及所学的旧知识，大胆推测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论⑷验：验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确⑸答：按题目的要求写出答案1．依照物质的专门颜色推断物质颜色⑴有色固体：红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3 红褐色：F e (O H )3 黄色：AgI 、Ag 3PO 4浅黄色：S 或Na 2O 2或AgBr 蓝色：C u (O H )2 紫黑色：KMnO 4、I 2 黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ； 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3； ⑵有色溶液：Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄色)、Cu 2+(蓝色)、MnO -(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)说明：表格中的溶液差不多随着溶液浓度的升高而接近单质本身的颜色 ⑶有色气体：Cl 2(黄绿色)、Br 2(g)(红棕色)、NO 2(红棕色)、I 2蒸气(紫色)、O 3(淡蓝色) 2．依照特点反应现象推断特点反应现象：⑴焰色反应：Na +(黄色)、K +(紫色)⑵使品红溶液褪色的气体：SO 2 (加热后又复原红色)、Cl 2(加热后不复原红色)⑶白色沉淀F e (O H )2置于空气中最终转变为红褐色[F e (O H )3](由白色→灰绿→红褐色)⑷在空气中变为红棕色：NO⑸气体燃烧呈惨白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 ⑹使潮湿的红色石蕊试纸变蓝：NH 3⑺使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等(即只要有能力将I －氧化为I 2分子，不一定是碘分子) 3．依照特点转化关系推断 ⑴把握一些专门的连续变化关系)(D C B A OH O O 222酸或碱−−→−−→−−→−①3OH 2OO3HNO NO NO )(NH 222−−→−−→−−→−气体②42OH 3O 2O2SO H SO SO )(S H 222−−→−−→−−→−气体③32O H 2O O CO H CO CO)(C 222−−→−−→−−→−固体④NaOH O Na O Na )(Na OH 22O2O222−−→−−→−−→−固体⑵注意几个典型转化关系 三角转化：⑶与碱反应产动气体①⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-23222222OH H 2SiO Na O H NaOH 2Si H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2H Si Al 、单质 ②铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱③既能与酸反应又能与碱反应单质：Al化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸A — ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−CB 气体强碱气体强酸A 为弱酸的铵盐如(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3 ④与酸反应产动气体⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−→−22HNO 2SO H 22HNO 22SO H 2HNO 2SO H 2HCl NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H 342342342、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2H 3232H 22H 323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO 化合物 ⑤Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产动气体：S 2O -23+2H +＝S ↓+SO 2↑+H 2O ⑥与水反应产动气体单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222O HF 4O H 2F 2H NaOH 2O H 2Na 2化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+2222223232322232222H C OH Ca O H 2CaC S H 3OH Al 2O H 6S Al NH 2OH Mg 3O H 3N Mg O NaOH 4O H 2O Na 2⑦强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+3O H 232O H 232O H 3233OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al 222与⑧与Na 2O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O 2OH 322CO 22⑨电解()⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融 其他反应铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 归中反应：2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O ClO －和ClO -3和Cl －在酸性条件下的归中反应 置换反应：金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1 金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO 2CO Mg 2H Fe Mg Na 22O H H 2点燃或）、、活泼金属（ 非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl 2S S H )I Br (Cl H CO O H C CO 2Si SiO C 2O HF 4O H 2F 22222222222非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH ]S )NH [(HS NH O H SO NH ]SO )NH [(HSO NH O H CO NH ]CO )NH [(HCO NH 232442233243422332434 硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆2232223O NO 2Ag 2AgNO 2O NO 4CuO 2)NO (Cu 2 无机框图中常用到催化剂的反应：OH 6NO 4O 5NH 4SO 2O SO 2O O H 2O H 2O 3KCl 2KClO 222332222MnO 222MnO 322+−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆催化剂，催化剂，，N 2＋3H 22NH 34．依照专门工业生产推断重要工业生产反应(回忆重要的工业过程) ⑴煅烧石灰石(工业上制取生石灰，副产物为CO 2)⑵煅烧黄铁矿 ⑶二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸，请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应条件的选择) ⑷合成氨⑸氨的催化氧化(用于硝酸工业，知识个极为典型的连续反应工程应专门予以关注)⑹电解饱和食盐水⑺工业制盐酸⑻工业制取漂粉精⑼工业制水煤气⑽硅酸盐工业5．依照特点数据推断近两年运算型推断题成为高考热点之一①解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例CO→CO2，NO →NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16)；②放出气体的体积或生成沉淀的量；③化合物中各元素的含量；④气体的相对密度、相对分子质量；⑤离子化合物中离子个数比；⑥反应物之间的物质的量比；⑦电子总数、质子总数等重要数据。

高三总复习无机推断专题1、A、B、C、D是原子序数由小到大的短周期元素。

已知C和D可形成化合物X，A 和B可形成化合物Y，将少量．．X和过量．．Y一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。

向此溶液中滴加过量．．X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对分子质量相等．．．．．．．．），过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G在焰色反应中火焰呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空：（1）X的化学式是，Y的化学式是。

（2）4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为：。

（3）生成白色胶状沉淀物Z的离子反应方程式为：2、已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，反应②为D 的浓溶液与C在加热条件下的反应。

P溶液和G溶液中具有相同的阳离子。

请根据要求回答下列问题：（1）写出I的化学式。

（2）写出反应①中阴极发生的电极反应式：，写出反应①的化学反应方程式：。

（3）写出反应④的离子反应方程式：，写出反应⑤的离子反应方程式：，写出反应⑥的离子反应方程式：。

（4）每生成1mol气态K，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。

3、物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。

且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。

反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。

这些物质有以下转化关系。

试回答以下问题：(1)A是，C是，F是 (均填化学式)。

(2)A与热盐酸反应的离子反应方程式为(3)写出该框图中由B→E的化学反应方程式4、已知A、B、C、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性。

它们之间有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。

请回答：（1）乙的名称为，丙转化丁的离子方程式为。

高二化学无机推断试题答案及解析1.下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。

常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，B 是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。

（1）H的化学式为。

（2）F的电子式为。

（3）反应①的化学方程式为。

（4）反应②的离子方程式为。

【答案】（1）NaClO（1分）（2）HCl的电子式（略）（1分）（3）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（2分）（4）Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓（2分）【解析】A、B、C、D、E、F、G、H、I、G、J分别为NaCl、H2O、NaOH、Cl2、H2、HCl、NaClO、FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3。

（3）反应①为电解饱和食盐水，产生NaOH、Cl2、H2；（4）反应②为铁盐与碱反应生成氢氧化铁沉淀。

【考点】考查物质的转化有关问题。

2.A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。

F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末。

这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。

（1）写出下列物质的化学式：A______，F______。

（2）B的电子式是______。

根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_ _____（用化学式表示）。

（3）反应⑥的离子方程式是__ ____。

（4）在反应⑥中，F表现的性质是___ ____，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是___ ____。

【答案】（1）SO2 HCl（各1分）（2）；MnO2＞Cl2＞H2O2（各1分）（3）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（4）还原性、酸性（2分） 1.5 mol（2分）【解析】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

二、无机推断题标准答案 (1)极性(1分) (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(2分) (3)NH 4HCO 3＋2NaOH=====△Na 2CO 3＋NH 3↑＋2H 2O(2分) CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －(2分) (4)2NH 3＋6OH －－6e －===N 2＋6H 2O(2分) 减小(1分)(5)1.5 mol·L －1·min －1(2分) 0.15(2分) (6)ace(2分) 评分细则 (1)按标准答案评分。

(2)不标“↑”扣1分。

(3)少写条件或少写“↑”均扣1分，把“ ”写成“===”不得分。

(4)写成最简形式不扣分。

(5)漏掉单位或写错扣1分，有效数字保留错不得分。

(6)对一个或两个得1分，有错不得分。

题型特点 无机推断题，集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识于一体，考查面广，综合性强，思维容量大。

无机推断题层次分明，区分度高。

由于此类题目具有较强的学科特色，考查知识点较多，是高考命题中一种重要的命题形式。

该题有四种命题类型：一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断，二是以原子结构、元素周期律为中心的元素推断，三是以元素化合物知识为基础的无机框图推断，四是实验探究无机化合物成分类。

得分技巧 审题时要做到：迅速浏览全题―→找准突破口―→看准物质联系―→大胆假设认定―→全面进行分析―→最后验证确认。

答题时要细心：看准要求，规范书写。

类型一以阴、阳离子判断为中心的物质推断1．(12分)饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E是五种常见化合物，都是由下表中的离子形成：为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。