北京-2017届高三一模化学试题——工艺流程含答案

北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程（海淀）27. （13分）感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。

胶片冲印的化学成像过程如下：感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成透光亮影区；水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。

（1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。

②定影时，发生反应的离子方程式是。

③下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是（选填字母序号）。

（2）已知：i. Ag+(aq) + Br- K= 1.9 × 1012Ag+(aq) + 2NH3·H23)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 × 107ii. 2Ag(S2O3)23-2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。

①判断（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。

②新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方法如下：a. 盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴加AgNO3溶液，将出现的实验现象是。

b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：。

（东城）27.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO 及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。

其工作流程如下：资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

资料b．生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。

经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是。

②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，。

③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a．2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl－b．4Fe2++ O2+ 4H+ = 2Fe3+ + 2H2Oc．......写出c的离子方程式：。

（2）过程Ⅱ的目的是除铁。

有如下两种方法：ⅰ.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

ⅱ.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物......。

已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3 + 3O2= 2Fe2O3+ 3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。

①氨水法除铁时，溶液pH应控制在之间。

②补全ⅱ中的操作：。

③两种方法比较，氨水法除铁的缺点．．是。

（3）过程Ⅲ的目的是除铅。

加入的试剂是。

（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1 g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m 2 g 。

则x= 。

（朝阳）27．（13分）将CH 4 、CO 2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大。

（1）以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H 2S ，产物是H 2O 和 。

（2）过程A 主要涉及以下反应： ⅰ. CH 4(g) + CO 2(g) 2CO(g) + 2H 2(g) ∆H ＝ + 247 kJ/mol ⅱ. CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g) ∆H ＝－41 kJ/mol① 反应ⅰ的化学平衡常数K 随温度的变化关系是 。

② 分析反应ⅱ对反应ⅰ中CO 2转化率可能的影响并说明理由： （写出一种即可）。

（3）某科研团队利用Ni 、CaO 、Fe 3O 4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH 4和CO 2：过程Ⅰ. 通入CO 2和CH 4，所得CO 被吸收，H 2O 被分离出体系 ，如下面左图所示。

过程Ⅱ. H 2O 被分离后，向该装置中再通入He 气，使催化剂再生并获得CO ，如下面右图所示。

① CH 4和CO 2 重整为CO 、H 2O 的热化学方程式是 。

②结合反应方程式简述Fe 3O 4的催化作用 。

③ CaO 对Fe 3O 4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：过程Ⅰ过程Ⅱ运用有关化学原理解释实验结果： 。

（西城）27．（14分）以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS 2）为原料，用Fe 2(SO 4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS 2 + 4Fe 3+ Cu 2+ + 5Fe 2+ + 2S 。

（1）该反应中，Fe 3+体现________性。

（2）上述总反应的原理如右图所示。

负极的电极反应式是________。

（3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验： ① 对比实验I 、II ，通入空气，Cu 2+浸出率提高的原因是________。

② 由实验III 推测，在浸取Cu 2+过程中Ag +作催化剂，催化原理是：ⅰ．CuFeS 2 + 4Ag + == Fe 2+ + Cu 2+ + 2Ag 2S ⅱ．Ag 2S + 2Fe 3+ == 2Ag + + 2Fe 2+ + S 为证明该催化原理，进行如下实验：a ．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 mol·L －1 Ag 2SO 4溶液，充分混合后静置。

取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i 。

b ．取少量Ag 2S 粉末，加入________溶液，充分混合后静置。

取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii 。

① 电解初期，阴极没有铜析出。

用电极反应式解释原因是________。

② 将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是________。

（丰台）27．（14分）锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质（钙、镁、铁等）含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。

反应①使杂质生成氟化物的沉淀，对反应①前后的杂质含量检测结果（以350g/LMnSO 4计）如下：（1）滤渣x 中含有的物质是 。

（2）试分析钙镁去除结果不同的原因： 。

（3）在滤液中加入KMnO 4可以将Fe 2+氧化为Fe 3+，同时生成Mn 2+。

该反应的离子方程式为 。

（4注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L根据表中数据解释流程中②的目的： 。

（5）进一步研究表明，如果反应①后不过滤直接加入KMnO 4，同时控制加入的量，反应后调节pH ，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率。

对钙镁去除率提高的原因有如下假设：假设Ⅰ：Fe 2+与生成了Fe 3+，Fe 3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物； 假设Ⅱ：Mn 2+与反应生成的活性MnO 2吸附了沉淀物。

选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立。

（6）锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。

典型的锂离子电池工作原理如下图所示。

①放电时Li +的移动方向从 极到 极（填“a ”或“b ”） ②已知电极总反应：LiCoO 2＋C Li 1－x CoO 2＋CLix ，写出放电时正极的电极反应式 。

（石景山）27．（11分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。

活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：资料显示：Ⅰ. pH=2时，NaNO 2溶液只能将 I －氧化为I 2，同时生成NO Ⅱ. I 2+5Cl 2+6H 2O === 2HIO 3+10HClⅢ. 5SO 32－+2IO 3－+2H +===I 2+5SO 42－+H 2O（1）反应①的离子方程式 。

（2）方案甲中，根据I 2的特性，分离操作X 的方法是____________。

（3）已知：反应②中每吸收3mol I 2转移5mol 电子，离子方程式是__________。

（4）Cl 2、酸性KMnO 4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I －却选择了价格较高的NaNO 2，原因是 。

（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I 2、I －、IO 3－。

请分别．．检验滤液中的I －、IO 3－，将实验方案补充完整。

实验中可供选择的试剂：稀H 2SO 4、淀粉溶液、Fe 2(SO 4)3溶液、Na 2SO 3溶液充电放电含I －的卤水（酸化至a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

b. 。

（密云）27. （12分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。

其工业流程如下：（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

写出ⅱ的离子方程式：。

ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2Oⅱ：……（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为（填离子符号）。

（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：。

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：。

（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。

（平谷）27、（13分）右图是硫元素在自然界的循环情况。

（1）有关叙述中不正确．．．的是_______(填序号)a.自然界不存在游离态的硫b.部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应c.右图显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油d.葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化（2）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2而获得清洁能源。

①该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。

②FeS2可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式__________③用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。

④已知下列三个反应：a Cl(g) ＋H(g)＝HCl(g)ΔH1b Br(g) ＋H(g)＝HBr(g)ΔH2c I(g) ＋H(g)＝HI(g)ΔH3则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序为，用原子结构解释原因。