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1．连接烃和烃的衍生物的桥梁烃通过与卤素发生取代反应或加成反应转化为卤代烃，卤代烃在碱性条件下可水解转化为醇或酚，进一步可转化为醛、酮、羧酸和酯等；醇在加热条件下与氢卤酸反应转化为卤代烃，卤代烃通过消去反应可转化为烯烃或炔烃。
如：―→醛或羧酸。
2．改变官能团的个数如：CH 3CH 2Br ――→NaOH醇，△CH 2==CH 2――→Br 2CH 2BrCH 2Br 。
3．改变官能团的位置如：CH 2BrCH 2CH 2CH 3――→NaOH醇，△CH 2==CHCH 2CH 3――→HBr。
4．对官能团进行保护如在氧化CH 2==CHCH 2OH 的羟基时，碳碳双键易被氧化，常采用下列方法保护：CH 2==CHCH 2OH ――→HBr――→氧化――――――→①NaOH/醇，△②H＋CH 2==CH —COOH 。
1．聚氯乙烯是生活中常用的塑料。
工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：乙烯――→Cl 2①1，2-二氯乙烷――――→480～530 ℃②氯乙烯――→聚合聚氯乙烯 反应①的化学方程式为 ，反应类型为 ；反应②的反应类型为 。
答案 H 2C==CH 2＋Cl 2―→CH 2ClCH 2Cl 加成反应 消去反应解析 由1,2-二氯乙烷与氯乙烯的组成差异可推知，1,2-二氯乙烷通过消去反应转化为氯乙烯。
2．根据下面的反应路线及所给信息填空。
A ――――→Cl 2，光照①―――――――→NaOH ，乙醇，△②――――――→Br 2的CCl 4溶液③B ――→④(1)A 的结构简式是________，名称是________。
(2)①的反应类型是________；③的反应类型是_______________________________________。
(3)反应④的化学方程式是_____________________________________________________ ______________________________________________________________________。
第三节盐类的水解 第1课时盐类的水解 A 级必备知识基础练1.下列微粒中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是() _A.a X +：B.[··O ······H]-C.HS O 4-D.b X 2-：2.下列物质的水溶液常温下pH 小于7的是() A.NaCl B.CH 3COONa C.NH 4Cl D.NaHCO 33.浓度均为0.1mol·L -1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序正确的是() ①Na 2CO 3②NaOH ③NaHSO 4④NH 4Cl ⑤NaNO 3 A.②③①⑤④ B.②③⑤①④ C.②①⑤④③ D.②⑤③④①4.下列有关盐类水解的叙述正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐溶液B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱反应后的溶液一定呈中性5.下列各反应的方程式中，属于水解反应且正确的是()A.HC O3-+H2O C O32-+H3O+B.P O43-+2H2O H2P O4-+2OH-C.CO2+H2O H2CO3D.C O32-+H2O HC O3-+OH-6.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含分子和离子种类最多的是()A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S7.常温下，在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH-浓度分别为M和N，则M和N的关系为()A.M>NB.M=10-4NC.N=10-4MD.M=N8.在常温下，有下列五种溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl的混合溶液⑤0.1mol·L-1氨水请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_(用离子方程式表示)。
有机化学第⼗⼀章答案教材习题答案1．略。
2．（1）（2S,3S ）-2,3-⼆氯丁⼆酸（2）（S ）-2-氨基-3-（3，4-⼆羟基苯基）丙酸（3）（2Z,4E ）-5-甲基-4-异丙基-6-羟基-2，4-⼰⼆烯酸（4）（R ）-2-⼄烯基⼰酸或（R ）-2-丁基-3-丁烯酸（5）2-（4-异丁基苯基）丙酸（6）（R ）-2-氨基-3巯基丙酸（7）3-氧代五醛酸（8）3，4-⼆甲基⼰⼆酸（9）对苯甲酰基苯⼄酸 3．（1）（2）（3）HOCOOHCOOHHO CH 3Ph HCOOH（4）（5）（6）COOHH OPh C 2H 5 C 2H 5COOCHC 2H 5CH 3H 3CClHCH H（7）（8）COOHCH 3O 2NCOOH Br HH 3CPh OH4．（1）往⾟酸，⼰醛，1-溴丁烷加饱和碳酸氢钠得⽔层和有机层。
⽔层⽤酸酸化得⾟酸；有机层⽤饱和硫酸氢那处理过滤得沉淀并酸化得⼰醛，液相分液得1-溴丁烷。
（2）往苯甲酸，对甲酚，苯甲醚加饱和碳酸氢钠得⽔层和有机层。
⽔层⽤酸酸化得苯甲酸；有机层⽤氢氧化钠处理得有机层含苯甲醚，⽔相⽤酸酸化的对甲酚。
5．（1）D>B>E>D>C （2）C>D>B>A 6．（1）因为羧酸分⼦间以两个氢键缔合成⼆聚体，且羧酸可以与两分⼦⽔形成氢键故羧酸的熔点⾼、溶解度⼤。
（2）因为邻氯苯甲酸的酸性强于甲酸，⽽苯甲酸的酸性⽐甲酸酸性弱。
（3）在反应体系中加⼊少量与羧酸相应的酰氯即可，因为羧酸的ɑ-氯代是通过相应的酰氯来完成的。
加⼊红磷或三卤化磷的⽬的也是为了将羧酸转变成相应的酰卤。
7．（1）A>B>E>D>C （2）C>D.B>A 8．（1）（2）（3）（4）COOHOOOH OOH 3C CNOHOOH OHO（5）（6）（7）COOHCOOHPh OO PhOO（8）（9）（10）（11）COO OHOCOOH BrOO（12）O Cl9．（1）（2）（3）OO OPh PhOOOO（4）（5）（6）OOOOO10．（1）分别往⼄醇、⼄醛和⼄酸中加饱和碳酸氢钠，有⼆氧化碳⽓体产⽣的是⼄酸，⽆⼆氧化碳⽓体产⽣的是⼄醇和⼄醛；再分别往⼄醇和⼄醛中加2，4-⼆硝基苯肼，有黄⾊沉淀的是⼄醛，⽆现象的是⼄醇。
第十二章羧酸1.解：（1）3-甲基丁酸（2）3-对氯苯基丁酸（3）间苯二甲酸（4）9，12-十八二烯酸（5）（6）（7）（8）3.4.6.7．按lewis酸碱理论：凡可接受电子对的分子、离子或基团称为酸，凡可给予电子对的分子、离子或基团成为碱。
8.9.解：根据题意，B为二元酸，C可与苯肼作用，为羰基化合物，D为烃。
故A可能为环醇或环酮。
依分子式只能为环醇。
所以10.解：（1）由题意：该烃氧化成酸后，碳原子数不变，故为环烯烃，通式为C n H2n-2。
（2）该烃有旋光性，氧化后成二元酸，所以分子量=66*2=132。
故二元酸为。
11.由题意：m/e=179，所以马尿酸的分子量为179，它易水解得化合物D和E，D的IR谱图：3200-2300cm-1为羟基中O-H键的伸缩振动。
1680为共扼羧酸的＞C=O的伸缩振动；1600-1500cm-1是由二聚体的O-H键的面内弯曲振动和C-O 键的伸缩振动之间偶合产生的两个吸收带；750cm–1和700cm-1是一取代苯的C-H键的面外弯曲振动。
再由化学性质知D为羟酸，其中和当量为121±1，故D的分子量为122，因此，。
又由题意：E为氨基酸，分子量为75，所以E的结构为H2NCH2COOH。
第十三章羧酸衍生物1.酯：是指酸和醇之间脱水后的生成物，它包括无机酸酯和有机酸酯，如硫酸酯，磷酸酯和羧酸酯。
油酯：是指高级脂肪酸与甘油之间形成的酸类化合物，通常称为甘油三酯。
皂化值：是完全水解1克油脂所需的氢氧化钾毫克数。
油脂在碱催化下水解反应称为皂化。
干性：是指空气中会逐渐就有韧性的固态薄膜的油脂。
油的这种结膜牲叫做干性。
干性油通常是由不饱和脂肪酸组成的甘油三酯。
碘值：是指100克不饱和脂肪酸甘油酸通过C=C 键的加成反应所能吸叫的碘的质量（克）。
碘值的大小反映了油脂的不饱和程度的高低，它是油脂分析的一项重要指标。
非离子型洗涤剂：是指一类中性的具有OCH 2CH 2OHn结构单元的即告醚表面活性剂。
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
第2课时羧酸衍生物A级必备知识基础练1.(2021福建泉州高二检测)《礼记·内则》中记载“冠带垢，和灰请漱；衣裳垢，和灰请浣。
”下列说法不正确的是()A.文中叙述涉及水解反应B.“冠带垢，和灰请漱”有甘油生成C.文中“灰”主要为NaOHD.文中“垢”成分还有油脂2.下列有关羧酸及其衍生物的叙述正确的是()A.羧酸和酯的通式均可以用C n H2n O2表示B.可以通过加成反应以植物油为原料制得制作冰激凌的硬化油C.所有的胺和酰胺都能与酸、碱反应D.油脂和酯是两类完全不同的有机化合物3.下列关于油脂的叙述错误的是()A.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物B.油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯C.不属于油脂D.可以用酸性高锰酸钾溶液区分植物油与裂化汽油4.(2021陕西西安高二检测)一种医药中间体的结构简式为，根据结构推测其不可能发生的反应类型为()A.加成反应B.消去反应C.水解反应D.氧化反应5.油脂是重要的营养物质，某天然油脂A可发生下列反应：已知：A的分子式为C57H106O6，1mol该天然油脂A经反应①可得到1molD、1mol不饱和脂肪酸B 和2mol饱和直链脂肪酸C。
经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O=9∶16∶1。
(1)写出B的分子式：_。
(2)写出反应①的反应类型：_；C的名称(或俗称)是_。
(3)反应②为天然油脂的氢化过程。
下列有关说法不正确的是_(填字母)。
a.氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油b.植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病c.氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂d.油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应(4)D和足量金属钠反应的化学方程式为_。
B级关键能力提升练以下选择题有1~2个选项符合题意。
6.(2021广东广州高二检测)在三支试管中，各注入1mL水，分别加入3mL的乙酸、乙酸乙酯和溴乙烷。
第四节羧酸羧酸衍生物第1课时羧酸课后篇素养形成必备知识基础练1.等物质的量浓度的下列稀溶液:①乙醇、②苯酚、③碳酸、④乙酸,它们的pH由大到小排列正确的是( )A.①②③④B.③①②④C.④②③①D.①③②④,可知乙酸酸性强于碳酸;苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色,苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠,说明苯酚酸性很弱,弱于碳酸的酸性;乙醇是中性的非电解质。
因此,溶液pH由大到小的排列顺序是①②③④,故A正确。
2.山梨酸(CH3—CH CH—CH CH—COOH)和苯甲酸(C6H5COOH)都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是( )A.金属钠B.氢氧化钠C.溴水D.乙醇:能与活泼金属发生置换反应、能与碱发生中和反应、能与醇发生酯化反应。
而羧基不能与溴水发生反应,山梨酸中含有碳碳双键可与溴水发生加成反应,苯甲酸不与溴水反应。
3.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是( )①乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯②乙烯通入溴水中③在镍作催化剂的条件下,苯与氢气反应④苯与液溴混合后加入FeBr3A.①②B.①③C.②④D.①④,属于取代反应;②乙烯与溴水发生反应生成溴代烃,属于加成反应;③在镍作催化剂的条件下,苯与氢气反应生成环己烷,属于加成反应;④苯与液溴混合后加入FeBr3反应生成溴苯,属于取代反应。
结合以上分析可知,属于取代反应的有①④,D项正确。
4.(湖南湘潭高二检测)分子式为C6H12O2,能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机化合物有(不含立体异构)( )A.4种B.6种C.7种D.8种NaHCO3反应的该有机化合物为羧酸(C5H11COOH),C5H11—有8种不同结构。
5.丙烯酸可与水反应生成乳酸,化学方程式如下。
下列说法不正确的是( )CH2CH—COOH+H2OA.该反应为加成反应,没有副产物生成B.可用Br2的CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸C.丙烯酸与乳酸都属于有机酸,都能与乙醇发生反应D.1 mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应,消耗三者物质的量之比为2∶1∶1,但加成产物有两种,其中一种HOCH2CH2COOH为副产物,故A项错误;丙烯酸结构中有碳碳双键,而乳酸没有碳碳双键,可用Br2的CCl4溶液鉴别这两种有机化合物,故B项正确;丙烯酸与乳酸都属于羧酸,都能与乙醇发生酯化反应,故C项正确;羧基能与Na、NaOH、NaHCO3反应,而羟基只与Na反应,则1mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应,消耗三者物质的量之比为2∶1∶1,故D正确。
一、选择题1. 下列哪种物质属于取代酸？A. HClB. H2SO4C. H3PO4D. CH3COOH2. 下列哪种反应属于取代反应？A. 加成反应B. 氧化反应C. 取代反应D. 分解反应3. 下列哪种酸是取代酸？A. 甲酸B. 乙酸C. 丙酸D. 丁酸4. 下列哪种酸是芳香取代酸？A. 苯甲酸B. 苯乙酸C. 苯丙酸D. 苯丁酸5. 下列哪种酸是多元取代酸？A. 乙酸B. 丙酸C. 丁酸D. 苯甲酸二、填空题1. 取代酸是指分子中含有一个或多个氢原子被其他原子或原子团取代的酸。
2. 取代反应是指一个原子或原子团被另一个原子或原子团取代的反应。
3. 取代酸的通式为RCOOH，其中R代表烃基。
4. 取代酸的性质取决于取代基的性质。
三、判断题1. 取代酸是所有含氧酸的统称。
（）2. 取代反应只发生在有机化合物中。
（）3. 取代酸的酸性比原酸强。
（）4. 取代酸的水解反应是可逆的。
（）5. 取代酸可以与碱反应盐和水。
（）四、简答题1. 简述取代酸的定义。
2. 列举取代酸的两个例子，并说明它们的性质。
3. 解释取代反应的特点。
4. 如何判断一个酸是否是取代酸？5. 取代酸在水溶液中的电离过程是怎样的？五、计算题1. 计算下列取代酸的Ka值：a. 乙酸（CH3COOH）b. 丙酸（C2H5COOH）c. 苯甲酸（C6H5COOH）2. 计算下列取代酸在0.1M浓度下的pH值：a. 乙酸（CH3COOH）b. 丙酸（C2H5COOH）c. 苯甲酸（C6H5COOH）六、应用题1. 乙酸和乙醇在催化剂的作用下反应什么产物？2. 苯甲酸和氢氧化钠反应什么产物？3. 丙酸和氢氧化钠反应什么产物？4. 取代酸在工业中的应用有哪些？5. 取代酸在医药领域的应用有哪些？七、选择题1. 下列哪种取代酸具有最强的酸性？A. 乙酸B. 丙酸C. 丁酸D. 苯甲酸2. 取代酸中的取代基对酸性影响最大的是：A. 羟基B. 卤素C. 羰基D. 烷基3. 下列哪种反应属于取代酸与醇的酯化反应？A. 乙酸与乙醇反应B. 乙酸与水反应C. 乙酸与氢氧化钠反应D. 乙酸与氯化氢反应A. 紫外光谱B. 红外光谱C. 氢离子浓度测定D. 质子核磁共振5. 下列哪种取代酸在水中溶解度最大？A. 乙酸B. 丙酸C. 丁酸D. 苯甲酸八、填空题1. 取代酸的酸性随着取代基的碳链长度增加而______。
新教材高中化学新人教版选择性必修3：第三章第四节第1课时对点训练题组一羧酸的结构和物理性质1．关于乙酸的下列说法不正确的是( B )A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇解析：羧酸是几元酸是根据分子中所含羧基的数目来划分的，一个乙酸分子中只含有一个羧基，故为一元酸。
2．人在剧烈运动后会出现肌肉酸疼的症状，是因为体内产生了乳酸CH3CH(OH)COOH。
关于该化合物，下列叙述不正确的是( A )A．属于烃B．属于烃的衍生物C．属于电解质D．易溶于水解析：乳酸CH3CH(OH)COOH是由C、H、O元素组成的，不是烃，故A错误；CH3CH3分子中的2个H原子分别被—OH和—COOH取代的产物是CH3CH(OH)COOH，属于烃的衍生物，故B 正确；CH3CH(OH)COOH溶于水可电离出H＋而导电，属于电解质，故C正确；乳酸易溶于水，故D正确。
题组二羧酸的化学性质3．咖啡酸可用作化学原料的中间体，其结构如下所示，下列关于咖啡酸的说法中不正确的是( D )A．能发生加聚反应B．能与Na2CO3溶液反应C．1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应D．1 mol咖啡酸最多能与3 mol Br2反应解析：咖啡酸分子中含，能发生加聚反应，A项正确；咖啡酸分子中含羧基，能与Na2CO3溶液反应，B项正确；1 mol咖啡酸含有2 mol酚羟基和1 mol羧基，最多能与3 mol NaOH反应，C项正确；1 mol咖啡酸中苯环上的氢可与3 mol Br2发生取代反应，1 mol碳碳双键可以与1 mol Br2发生加成反应，最多能与4 mol Br2反应，D项错误。
4．1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO2(标准状况)，则X的分子式是( D ) A．C5H10O4B．C4H8O4C．C3H6O4D．C2H2O4解析：1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO2(标准状况)，说明X中含有两个—COOH，饱和的二元羧酸的通式为C n H2n－2O4(n≥2)，当为不饱和二元羧酸时，H原子个数小于(2n－2)，符合此条件的只有D项。
