重庆市黔江新华中学校2020届高三化学10月月考试题

重庆市黔江新华中学校2020届高三化学10月月考试题

一、单选题

1.中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是( )。

A. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于合金制品

B.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”。“瓦”是指传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐

C. 古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”,这里的“硝”指的是硝酸

D.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏

2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含C－Cl键的数目与22.4LHF中所含F原子数目相等B．1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1N A

C．1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2N A

D．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N A

3．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

4．下列叙述正确的是（）

①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂

②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒

③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素

④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服

时温度越高效果越好

⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物

⑥明矾净水利用了胶体的性质

⑦除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法

⑧在沸腾的水中滴入饱和氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体

A．①②③⑦ B．①②⑥⑧ C．①③④⑧ D．全都正确

5．利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是（）

①②③II中实验现象

A 浓盐酸碳酸钙

滴有酚酞的稀碳

酸钠溶液

溶液由红色变为浅红

色

B 浓氨水氧化钙硫酸亚铁溶液产生大量白色沉淀

C 冰醋酸

乙醇和浓

硫酸

饱和碳酸钠溶液

溶液分层，上层为油状

液体

D

NH4Cl溶

液

NaAlO2溶

液

紫色石蕊试液溶液由紫色变为蓝色

A．A B．B C．C D．D

6．蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（）

A．分子中所有碳原子在同一平面内

B．既能发生加成反应，又能发生消去反应

C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

D．1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、 NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为l︰2 7．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定，下同)，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH 溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是（）

A．参加反应的硝酸是0.5mol B．消耗氧气的体积是1.68L

C．混合气体中含NO2 3.36L D．此反应过程中转移的电子为0.6mol

第II卷（非选择题)

8．（16

可能大量含有的阳离子H＋NH＋4Al3＋K＋Mg2＋

可能大量含有的阴离子Cl－Br－I－CO2－3AlO－2

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示。

则该溶液中确定含有的阳离子有______________________，不能确定是否含有的阳离子有________________，要确定其存在可补充做的实验是_______________，肯定不存在的阴离子有________________。

Ⅱ、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。

(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是

__________。

①丁达尔效应②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉③可通过半透膜

(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：____C＋____＋____H2SO4―→____K2SO4

＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。

A．氧化性 B．氧化性和酸性

C．酸性 D．还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。9．(13分)重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3

pH 3.7 9.6 11.1 8 9(>9溶解)

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR―→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋

（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为

________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。

（1）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式为___________________。（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp＝1×10－32，溶液的pH应为____时才能使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1。

10（14分）．某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g；

③准确称得m2g纯碱样品放入容器b中；

④打开仪器a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m3g 。