河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 12-3课时作业

一、选择题1．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A ．0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 42－的总物质的量为0.9 molB ．1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L －1C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 42－的物质的量相等，则K ＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D ．10℃时，100 mL 0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水冷却到10℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －1答案 D2．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀硫酸100 mL ，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL 容量瓶 ④托盘天平 ⑤50 mL 烧杯 ⑥10 mL 量筒 ⑦100 mL 量筒( )A ．⑦③⑤①②B ．⑥⑤③①②C ．④⑤③②①D ．⑥⑤①③②答案 D3．2010年4月14日我国玉树发生地震灾害，某卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L 的KMnO 4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A ．取KMnO 4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B ．溶解搅拌时有液体飞溅C ．定容时俯视容量瓶刻度线D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线答案 C解析 A 项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B 项液体飞溅损失一部分KMnO 4，使溶液浓度偏低；C 项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高；D 项加水量过多，使溶液浓度偏低。

4.V mL 密度为ρ g·mL －1的某溶液中，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，该溶液中溶质的质量分数为W %，物质的量浓度为c mol·L －1，那么下列关系式正确的是( )A ．m ＝VρW 1000B ．c ＝1000 ρW %MC ．W %＝cM 1000%D ．c ＝1000 m VM答案 B5．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，溶液中SO 42－的物质的量浓度是( )A.56V mol/LB.3 m 56 Vmol/L C.m 56 V mol/L D.3 m 112 Vmol/L 答案 D6．(2010·扬州调研)现将质量分数为x %的H 2SO 4和3x %的H 2SO 4等体积混合，所得混合液的质量分数为m %。

课时作业(十八)一、选择题1．已知Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 1＝234.1 kJ·mol －1 ① C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393. 5 kJ·mol －1 ②则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )A ．－824.4 kJ·mol －1B ．－627.6 kJ·mol －1C ．－744.7 kJ·mol －1D ．－169.4 kJ·m ol －1答案 A解析 32×②－①就可得2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)，则ΔH ＝32ΔH 2－ΔH 1＝－824.4 kJ·mol －12．(2010·全国名校冲刺)物质A 在一定条件下发生一系列转化，由如图判断下列关系错误的是( )A ．A→F，ΔH ＝－ΔH 6B ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝1C ．C→F，|ΔH |＝|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 6|D ．|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3|＝|ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6|答案 B解析 盖斯定律指出，化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。

选项A 、C 、D 均符合盖斯定律，说法是正确的。

3．(2010江苏金陵中学月考)已知下列热化学方程式：①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)ΔH ＝－24.8 kJ/mol②Fe 2O 3(s)＋1/3CO(g)===2/3Fe 3O 4(s)＋1/3CO 2(g)ΔH ＝－15.73 kJ/mol③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g)ΔH ＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到固体Fe 和CO 2气体时对应的ΔH 为( )A ．－218 kJ/molB ．－109 kJ/molC ．＋218 kJ/molD ．＋109 kJ/mol答案 B解析 CO 气体还原足量FeO 固体得到固体Fe 和CO 2气体的反应为FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)，根据盖斯定律，该反应可以通过①×12－②×13－③×13得到，其反应热ΔH ＝(－24.8×12＋15.73×12－640.4×13)kJ/mol ＝－218 kJ/mol 。

课时作业(七)一、选择题1．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。

某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。

下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是( )A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应答案 B2．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。

关于该物质的说法正确的是( )A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用答案 D解析双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋，C错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。

3．下列操作所得物质为纯净物的是( )A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体答案 D4．下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂就可以鉴别的是( ) A．KOH和Al2(SO4)3B．稀HCl和Na2CO3C．CaCl2和Na2CO3溶液D．Ba(OH)2和NaHSO4溶液答案AB5．向含有1 mol 明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是( )A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 molB．当SO42－恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO2－C．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大答案 D6．把铝粉和氧化亚铁配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入到足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是( )A．3∶2B．2∶3C．1∶1 D．28∶9答案 C7．有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L －1，某同学想分离MgCl－1的NaOH溶液的体积为( )2和AlCl3，需要加入2 mol·LA ．80 mLB ．100 mLC ．120 mLD ．140 mL答案 A解析 据电荷守恒原理：3c (Al 3＋)＋2c (Mg 2＋)＝c (Cl －)c (Al 3＋)＝1.3 mol·L －1－2×0.2 mol·L －13＝0.3 mol·L －1，即溶液中含n (Al 3＋)＝0.3 mol·L －1×0.1 L＝0.03 moln (Mg 2＋)＝0.2 mol·L －1×0.1 L＝0.02 mol要把Mg 2＋转化为Mg(OH)2需要n (NaOH)＝0.02×2 mol＝0.04 mol同时将Al 3＋转化为AlO 2－需要n (NaOH)＝0.03 mol×4＝0.12 molV [NaOH(aq)]＝n c ＝0.04 mol ＋0.12 mol 2 mol·L－1＝0.08 L 8．将100 mL 3 mol·L －1的NaOH 溶液与100 mL 3 mol·L －1的AlCl 3溶液按下列两种方法混合：(1)将NaOH 溶液逐滴滴入AlCl 3溶液中 (2)将AlCl 3溶液逐滴滴入NaOH 溶液中，对上述实验所得结论正确的是( )A ．现象相同，沉淀量相等B ．现象相同，沉淀量不等C ．现象不同，沉淀量相等D ．现象不同，沉淀量不等答案 C解析 将NaOH 溶液与AlCl 3溶液混合时，混合的方式不同、产生的现象不同。

课时作业（五） 一、选择题 1．(2010·陕西西安质检)下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是( ) A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移 答案　A 解析　该反应中电子转移情况为：。

氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A对；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B错；NO2既是氧化剂又是还原剂，C错；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D错。

2．(2010·东城检测)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关说法正确的是( ) A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 答案　D 解析　分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2。

生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子。

NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2。

综合上述知选项D正确。

3．(2010·江西协作体)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是( ) A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 答案　D 解析　根据实验现象，反应后有Cu、SO2、Cu2＋生成，因此该反应为：2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O，反应中Cu＋既是氧化剂又是还原剂，硫酸作为介质，既不是氧化剂又不是还原剂，A、B错；刺激性气味的气体是SO2，C错；1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D对。

课时作业(三十七)一、选择题1．下列所选用试剂(仪器自选)能达到实验目的的是( )A．探究同周期非金属元素性质递变规律：氯水、溴化钾、碘化钾、四氯化碳B．探究＋4价硫既有氧化性又有还原性：亚硫酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、盐酸C．探究氨气具有还原性：碳酸氢铵、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜D．探究SO2和Cl2漂白原理不同：含酚酞的氢氧化钠溶液答案 C解析利用氯水、溴化钾等试剂能探究同主族元素性质递变规律，A错；溴水、酸性高锰酸钾溶液都是强氧化性物质，盐酸具有还原性，但不能与亚硫酸钠或二氧化硫发生氧化还原反应，所以B组试剂只能证明＋4价硫具有还原性，不能探究它是否有氧化性，用硫化氢与二氧化硫反应，或硫化钠与亚硫酸钠在酸作用下发生归中反应能证明＋4价硫具有氧化性，B错；碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳、水，用碱石灰吸收二氧化碳和水，加热条件下，干燥的氨气与氧化铜反应，用无水硫酸铜检验产物中是否有水，能达到实验目的，C正确；氯气溶于水生成的次氯酸具有永久漂白性，而二氧化硫与色素化合生成不稳定的化合物，应选品红试液完成实验，D错。

2．(北京市西城区2010年高三抽样测试)下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是( )A．实验室制取氨气B．配制100 mL 0.1 mol/L盐酸C．测定中和反应的反应热D．实验室制备乙酸乙酯答案 A解析实验室制取氨气选择NH4Cl和Ca(OH)2，而NH4Cl加热分解生成NH3和HCl，二者会重新化合生成NH4Cl，A错。

3．(北京市崇文区2010届高三年级期末统一练习)某课外实验小组设计的下列实验不合理的是( )答案 C解析C项，NO2可与水反应，不能用排水集气法收集，故不正确。

4．(北京市东城区2010年高三第一学期期末教学目标检测)下列相关实验不能达到预期解析蔗糖在稀H2SO4溶液中水解后，应加入NaOH溶液中和掉H2SO4使溶液呈碱性，否则加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热时，得不到Cu2O砖红色沉淀，也无法探究蔗糖水解产物具有还原性。

课时作业(三十四) 一、选择题 1．(2010高考调研)下列有关试纸的叙述正确的是( ) A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH B．使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 C．使湿润的品红试纸褪色的气体必然是SO2 D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气 答案　D 解析　A中测溶液的pH时，pH试纸不能润湿。

B中使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气，只要是具有强氧化性的气体都可以。

C中使湿润品红试纸褪色的气体可能是Cl2。

中学阶段所学的使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气。

2．(2010高考调研)下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是( ) ABCD准确量取19.01 mL水新制氯水的保存测定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH分离水和乙酸乙酯25 mL酸式滴定管带玻璃塞的棕色细口瓶镊子、pH试纸、表面皿分液漏斗、烧杯答案　C 解析　滴定管的测量精确度为0.01 mL，A项正确；新制氯水见光易分解，且易挥发，具有强氧化性，应用棕色细口瓶盛放，不能用橡胶塞，B项正确；测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，不能用镊子，C项错误；水和乙酸乙酯不相溶，可用分液的方法进行分离，故需用分液漏斗，D项正确。

3．(北京市海淀区2010年高三年级第一学期期末练习)下列实验操作正确的是( )答案　B 解析　不能用已燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，A错；读取溶液体积时，视线应与液体的凹液面相平，C错；加热液体时，要用酒精灯的外焰加热，D错。

4．(北京市海淀区2010年高三年级第一学期期末练习)下列实验操作正确的是( ) A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中 B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗 D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 答案　C 解析　制乙酸乙酯时，要先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，A错；氢氧化钠溶液具有腐蚀性，手上沾有少量苯酚，立即用酒精清洗，B错；用氢气还原氧化铜时，应先通入一段时间氢气再开始加热，目的是赶走装置中的空气，防止爆炸，D错。

第十二章单元能力测试一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)1.下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是()A．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料B．采用银作催化剂，利用乙烯和氧气制取环氧乙烷()C．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水D．用铜和稀HNO3反应制取Cu(NO3)2答案 D解析乙醇汽油代替汽油可减少对空气的污染，符合绿色化学理念；采用银作催化剂，利用乙烯和氧气制取环氧乙烷，原子利用率达100%，符合绿色化学理念；溴易挥发且有毒，因此在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水，减少污染，符合绿色化学理念；用铜和稀HNO3反应制取Cu(NO3)2时生成大气污染物NO，故答案为D。

2．(2010·上海卷)正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是()答案 D解析此题考查了化学实验知识：实验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢杂质，除去水蒸气一般选用浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置连接时一定要注意导管的连接方式。

分析所给操作，A、B、C项均正确；除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到实验目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，D项错。

3．(2010名校冲刺卷)下列实验设计能够成功的是()A．检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3：向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体B．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：将KI淀粉溶液用稀硝酸酸化，然后加入30%双氧水，溶液变蓝色C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：在混合液中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、分液D．鉴定盐A的成分是FeBr2：取适量盐A溶于水，加入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀；在上层清液中滴入KSCN溶液，溶液变红答案 C解析A项中Na2O2自身与盐酸反应产生无色无味气体，B项中KI可被稀HNO3氧化；D中存在Fe3＋的干扰。

课时作业（五）一、选择题1．(2010·陕西西安质检)下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是() A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移答案 A解析该反应中电子转移情况为：。

氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A对；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B错；NO2既是氧化剂又是还原剂，C 错；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D错。

2．(2010·东城检测)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关说法正确的是() A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体答案 D解析分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2。

生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子。

NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2。

综合上述知选项D正确。

3．(2010·江西协作体)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子答案 D解析根据实验现象，反应后有Cu、SO2、Cu2＋生成，因此该反应为：2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O，反应中Cu＋既是氧化剂又是还原剂，硫酸作为介质，既不是氧化剂又不是还原剂，A、B错；刺激性气味的气体是SO2，C错；1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D对。

河北省石家庄市行唐县第一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 可检查淀粉部分发生水解的试剂是A、碘水B、碘化钾溶液C、硝酸银溶液D、银氨溶液、碘水参考答案：D2. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键参考答案：B3. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1参考答案：C略4. 参考答案：A略5. (08东莞调研)以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（）A B C D参考答案：答案：B6. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其它均为Cu电极，则下列叙述正确的是（）A．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生氧化反应C．电极Ⅱ质量不变D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e ﹣=Cu参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电子从负极沿导线流向正极，即电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，故A错误；B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B正确；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu 2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．7. 经测定一瓶气体中只有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 ( )A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物的混合物D．两种单质的混合物参考答案：D略8. 下列表述正确的是()。