2.3原子的结构-离子第二课时

《原子的结构第二课时----离子》讲稿【组织教学】课前准备学生多交流【导入】通过前面的学习，同学们已经知道:原子是化学变化中的最小粒子，它是由几部分构成的呢?对了，分别是居于原子中心的原子核和核外电子。

同学们还知道了电子在原子核外运动的简单知识，能尝试画出下原子的结构示意图吗?〖板书课题〗原子的结构其中哪些原子具有稳定的化学性质呢?为什么?这种相对稳定结构其实是所有原子的梦想，其它原子如果想实现这样的梦想，必须通过怎样努力才能实现呢?比如说钠原子和氯离子。

请同学思考一下，钠原子和氯原子得失电子以后，是否仍然不显电性呢?为什么?钠原子失去一个电子，达到最外层电子数为8的相对稳定结构，成为带一个单位正电荷的钠离子，带正电荷的离子又叫做阳离子；而氯原子得到一个电子，也达到最外层电子数为8的相对稳定结构，成为带一个单位负电荷的氯离子，带负电荷的离子又被称为阴离子。

氯离子和钠离子由于静电作用互相吸引便形成了氯化钠。

所以离子也是构成物质一种微粒。

接下来我们看看其它的原子是否也存在类似的情况呢?〖板书〗一、离子1.概念:带电的原子或原子团通过以上分析我们可以知道:原子得失电离子分别形成阴阳离子,我们把带电的原子或原子团就叫做离子，原子团，是在化学反应中常作为一个参加反应的原子集团。

比如今后我们会学习到的氢氧离子等。

〖板书〗2．离子符号离子可以用离子符号来表示。

离子符号是在对应元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1省略不写。

离子可由原子得失电子形成，它们之间有哪些区别和联系呢?同学们可以从以下几个方面进行分析。

哪位同学可以来说一说?这是原子和离子的区别与联系，它们有没有什么共同点呢?对了，它们都可以构成物质,同学们学过哪些可以构成物质的微粒?请同学们讨论分析下，这些构成物质的微粒和物质之间有什么关系呢?刚才在分析原子和离子的共同点时，有同学说它们的体积和质量都很小，其实构成物质的这些微观粒子都很小，我们以原子为例:拿原子去跟乒乓球比大小就相当于拿乒乓球去跟地球比大小。

离子一、教学目标：1、知识与技能：（1）初步了解原子核外的电子是分层排布的；（2）了解原子结构的表示方法；（3）了解原子结构与元素化学性质的关系；（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

2、过程与方法：（1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的技能；（2）运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。

3、情感、态度与价值观：（1）初步体会物质构成的奥秘，培养学生抽象思维能力、想象力和分析推理能力；（2）树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。

二、教学重难点：重点：离子的形成。

难点：核外电子排布的概念。

三、教学过程：教师活动学生活动设计意图富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据小论文的内容草稿纸上画出原子的构成。

评价学生所画内容。

欣赏作品；发挥想象力、画图。

创设问题情境，从巩固已有的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛。

（提问式讲解）同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可寻呢？三、核外电子的排布猜测；查阅资料；回答。

充分利用教材资源，激发学生的好奇心。

导入课题。

指导学生阅读教材P54有关内容后提问：核外电子是怎样排布的？用两个字概括。

阅读课本；讨论、交流；寻找最佳词语。

培养学生的阅读、总结、概括能力。

（过渡）那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？思考、猜想、查书。

自然过渡；层层深入。

请同学们利用教材P53表3-1的数据，进行创意绘画：（1）氢原子结构图。

（2）氧原子结构图。

自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟是怎样绕核外高速运动呢？画画是学生感兴趣的活动，再加上是抽象画，学生非常兴奋；培养学生的创造性思维能力。

请同学们打开书本，看教材P54图3-10，介绍电子层的概念。