下载文档原格式
2018-2019高二化学上学期期末试卷含答案化学试题（满分：100分时间：90分钟）第I卷选择题一、单选题（每小题3分，共48分）1、下列有关事实，与水解反应无关的是（）A. 热的纯碱溶液用于清洗油污B. 氯化铁溶液腐蚀铜板C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO22、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B. KW/c(H+)＝1×10－13mol•L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol•L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-3、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）A. AgCl的溶解度、Ksp均减小B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变D. AgCl的溶解度不变、Ksp 减小4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1 molAl3+含有的核外电子数为3NAB. 1 L 1 mol•L-1醋酸溶液中CH3COO-数目小于NAC. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD. 标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数为0.5NA5、下列说法不正确的是（）A. 测得0.1 mol•L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B. 25℃时，将0.1 mol•L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C. 25℃时，0.1 mol•L-1 HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH －)＝1×10-10 mol•L-1D. 0.1 mol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.06、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试测试试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验现象或分析结论中，正确的是A ．二氧化硫通入品红试液中红色褪去，说明二氧化硫具有还原性B ．利用金属与盐酸反应，可比较铝和镁的金属性强弱C ．向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出D ．制备乙酸乙酯的实验中，可用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】试题分析：A 、二氧化硫通入品红试液中红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性，错误；B 、利用金属与盐酸反应，可比较铝和镁的金属性强弱，正确；C 、向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白质变性而析出沉淀，错误；D 、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液存在的条件下水解较为彻底，制备乙酸乙酯的实验中，不能用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液，错误。
考点：考查元素化合物知识。
2.下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别 B ．戊烷（C 5H 12）有两种同分异构体C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反 【答案】A【解析】乙酸的酸性比碳酸强，与碳酸钠反应有气泡产生，乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合呈现分层现象，A 正确；戊烷有3种同分异构体，B 错；聚氯乙烯、苯分子结构中没有碳碳双键，C 错；糖类有单糖、二糖和多糖，其中单糖不能发生水解，D 错。
答案选A 。
3.一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu 2＋和)加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12．0 g ，若上述气体为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1∶1，则V 可能为 A ．9．0 LB ．13．5 LC ．15．7 LD ．16．8 L【答案】A【解析】若混合物全是CuS ，其物质的量为12/80＝0．15 mol ，电子转移数0．15 mol×(6＋2)＝1．2 mol 。
高三第二次周考化学卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32第I卷一.选择题(本大题共28小题，每小题2分共计56分。
每小题只有一项是最符合题意要求) l.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.SO2和NO2是主要的大气污染物B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N AB．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15N AC．通常状况下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数等于0.3N AD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个3.下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钙溶液与少量碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1OC．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-5.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3B. Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O6.25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。
2018-2019学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.A B C D【答案】B【解析】解：A．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B．海水晒盐，利用的是氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C．钢铁生锈铁反应生成了氧化铁，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D．食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故D不选；故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
化学变化的特征是：有新物质生成。
判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，题目较简单。
2.化学与人类生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A. 二氧化硫可作食品防腐剂B. 碘酸钾可作食盐的添加剂C. 晶体硅可作光导纤维D. 小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒【答案】C【解析】【分析】本题综合考查元素化合物知识，为高考成常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。
A.二氧化硫有毒；B.碘酸钾能补充碘元素，而且比较稳定；C.光导纤维原料为二氧化硅；D.碳酸氢钠能够与酸反应，且碱性较小。
【解答】A.二氧化硫有毒，不能用于食品防腐剂，故A错误；B.碘酸钾能补充碘元素，而且比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故B正确；C.光导纤维原料为二氧化硅，不是晶体硅，故C错误；D.碳酸氢钠能够与酸反应，且碱性较小，所以小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒，故D正确。
故选C。
3.下列化学用语或图示表达正确的是（）A. 乙烯的比例模型：B. 质量数为16的O原子：16OC. 氯离子的结构示意图：D. CO2的电子式：【答案】A【解析】解：A．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为，故A正确；B．质量数为16的O原子：16O，故B错误；C．氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为，故C错误；D二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，故D错误；故选：A。
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试汇编试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是 A ．乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B ．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C ．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H －NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H －NMR 来鉴别 【答案】C 。
【解析】试题分析：乳酸薄荷醇酯，有酯键可水解，含有-OH ，可以氧化和消去。
淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物不一定是最终产物，故不一定是葡萄糖。
CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H －NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但在1H －NMR 中的位置不同，可用来鉴别它们。
考点：有机物的结构、性质和鉴别方法。
2.室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是A ．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为 CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B ．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH 3COO －)/c(CH 3COOH)变大 C ．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH 溶液，导电能力变化如右图D ．CH 3COONH 4溶液和K 2SO 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 【答案】B【解析】试题分析：醋酸是弱酸，电离方程式中应写出化学式，故A 错误；醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C 错误；CH 3COONH 4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，醋酸根和铵根离子水解程度相同，故溶液显中性，K 2SO 4是强酸强碱盐，对水的电离程度没有影响，故D 错误。
广东省云浮市中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能（）A．C2H4 B．C2H5OHC．CH3CHO D．CH3COOH参考答案：AB解：令烃C x H y，烃含氧衍生物C x H y O z，由分析可知，有机物满足分子中含有2个C原子，（x+）或（x+﹣）的值等于3．A、C2H4分子含有2个碳原子，其（x+）=2+1=3，故A正确；B、C2H5OH分子含有2个碳原子，（x+﹣）=2+1.5﹣0.5=3，故B正确；C、CH3CHO分子含有2个碳原子，（x+﹣）=2+1﹣0.5=2.5，故C错误；D、CH3COOH分子含有2个碳原子，（x+﹣）=2+1﹣1=2，故D错误．故选：AB．2. 化学与环境密切相关，下列说法错误的是（）A. 酸雨是指pH＜5.6的雨水B. 二氧化碳大量排放会造成温室效应C. 白色污染会造成“水华”和“赤潮”D. 燃煤中掺入生石灰能有效减少SO2的排放参考答案：C因雨水溶有二氧化碳，正常雨水的5.6<PH<7，酸雨的pH＜5.6，故A正确；二氧化碳是主要的温室气体，大量排放会造成温室效应，故B正确；白色污染是指塑料污染，含氮、磷物质增加,导致水生植物大量滋生，造成“水华”和“赤潮”，故C错误；在空气中，生石灰与煤中的含硫物质在高温下反应生成硫酸钙，可以效减少SO2的排放，故D正确。
3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 1.8 g 的NH4＋离子中含有的电子数为N AB. 常温常压下，48g O3含有氧原子数为3N AC. 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AD. 25℃，101 kPa，11.2L氧气所含的分子数为0.5 N A参考答案：AB略4. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试精品试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。
若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）（）A．t1B．t2C．t3D．t4【答案】C【解析】试题分析：设Al、Fe的物质的量分别是x、ymol，则27x+56y=44.4，二者与过量盐酸反应生成氢气的物质的量是26.88L/22.4L/mol=1.2mol，所以3/2x+y=1.2，两式联立可解x=0.4mol，y=0.6mol。
该混合物与500mL14mol/L的硝酸反应生成气体的物质的量是44.8L/22.4L/mol=2mol，设生成的NO2、NO的物质的量分别是m、nmol, m+n=2mol，若铁反应的产物是+3价铁离子，则消耗的硝酸最多，被还原的硝酸的物质的量是2mol，未被还原的硝酸的物质的量是0.4mol×3+0.6mol×3=3.0mol，则共消耗硝酸的物质的量是3+2=5mol<0.5L×14mol/L=7mol，所以铁应生成+3价铁离子，根据电荷守恒可得0.4×3+0.6mol×3=m+3n，解得m=1.5mol,n=0.5mol，即理论上生成的二氧化氮标准状况下的体积是33.6L，NO的体积是11.2L，所以在t3时刻开始产生NO，答案选C。
考点：考查金属与酸的反应及氧化还原反应的计算，守恒法的应用2.下列有关物质的性质与应用不踿相对应的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 【答案】C【解析】A 选项正确，常用铝离子水解性质用铝盐净化水；B 选项正确，Fe3+有氧化性，会腐蚀铜；C 选项错误，漂白纸浆不是利用SO2的氧化性；D 选项正确，电池中锌是被氧化，是还原剂，作电极还利用其导电性。
丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习高 三 化 学2019.01满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是氢氧化钠 甲烷 汽油 浓硫酸2. 下列化学用语表述不正确．．．的是 A. Cl 2电子式：B. Na 原子结构示意图：C. NaCl 在水中电离：NaCl ==== Na ++ Cl －D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程：3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确．．．的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4. 下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是 A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO 3 === CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2OC. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4 Fe(OH)3D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4++ OH－5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮通电△反应物被吸引到催化剂表面，键被削弱B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化C. 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3－可能需要O 2参与D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是 A. 反应①产生的气体是H 2B. 反应②为：Al 2O 3 + 2OH － == 2AlO 2－+ H 2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3D. 黑色固体中不含Al 和Fe 3O 47. “84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确．．．的是A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO −+ H +=== HClO B ．实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2O C ．对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO −的氧化性或Cl − 的还原性 D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用8. 向碳酸溶液中滴加NaOH 溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH 变化如下图所示，下列说法不正确．．．的是气体 bKSCN不变红无气体产生溶液aCO 2白色沉淀③A. 人体血液的pH=7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO 3－、H 2CO 3为主 B. 除去NaCl 溶液中Na 2CO 3的方法是向其中加入盐酸至pH=7C. PH=10的溶液中c (H +) + c (Na +) = c (HCO 3－) + 2 c (CO 32-) + c (OH －) D. 将CO 2通入NaOH 溶液制取Na 2CO 3，应大约控制pH >12.59. 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 铁铆钉做负极被锈蚀B. 铁失去的电子通过水膜传递给O 2C. 正极反应：O 2 + 4e －+ 2H 2O == 4OH －D. 铁钉变化过程：Fe →Fe 2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe 2O 3·xH 2O10. 下列关于有机物 的说法不．正确．．的是A. 可发生水解反应和银镜反应B. 遇FeCl 3溶液可能显色C. 能与Br 2发生取代和加成反应D. 1mol 该有机物最多能与3mol NaOH 反应11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下： 已知：乙醇能与CaCl 2反应生成CaCl 2·4C 2H 5OH ，碳酸钠微溶于乙酸乙酯①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡 ②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡 ③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡 ④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥 下列说法不正确．．．的是 A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH 3COOH + C 2H 518OH CH 3CO 18OC 2 H 5 + H 2O B. 步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出 C. 步骤③目的是除去乙醇D. 步骤② ~ ④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤12. 硝酸铈铵（(NH 4)2Ce(NO 3)6）易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试全真试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类【答案】A【解析】试题分析：A．根据纯净物的元素组成，仅有一种元素组成的纯净物是单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，所以纯净物分为单质和化合物两类，正确；B．根据电解质在水中是否完全电离，将电解质分为强电解质、弱电解质，错误；C．根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误；D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为吸热反应、放热反应，错误。
考点：考查分类方法在化学概念、反应类型中的应用的知识。
2.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．c(H+)=mol/L的溶液中：NO3—、NH4＋、K+、Na+B．苯酚钠溶液中：HCO3—、Na+、K+、CH3COO－C．铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中：K+、AlO2—、SO42—、Br－D．新鲜的空气：SO2、NO、N2、NH3【答案】B【解析】试题分析：A、c(H+)=mol/L的溶液呈中性，而NH4＋水解呈酸性，不能大量共存，错误；B、给定条件下，组内离子间不反应，能大量共存，正确；C、铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中，Fe2＋和AlO2—发生水解相互促进的反应，不能大量共存，错误；D、新鲜的空气中，2NO+O22NO2，不能大量共存，错误。
考点：考查微粒间的反应、微粒共存问题。
每周一测高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆1．下列说法正确的是A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示2．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是A．升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅3．相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是A．10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1盐酸＋10 mL水－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·LB．同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1盐酸反应C．表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应D．0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合4．在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到反应限度的标志是A．Z的生成速率和X的分解速率相等B．单位时间内生成n mol X，同时生成了3n mol YC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子个数之比为1∶3∶25．等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2<T1或ΔH<0，T2<T1D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T17．已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。
相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达平衡过程体系的能量变化CO H2O CO2H2① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ②0 0 1 4 热量变化：Q下列说法中，不正确的是A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等8．在2 L的密闭容器中发生如图所示的反应。
根据图示按要求完成下列问题：（1）如图所示的反应中，反应物：Ⅰ是___________，Ⅱ是____________。
（2）写出反应的化学方程式：Ⅰ_________________，Ⅱ__________________。
（3）在图Ⅱ中，根据0~10 s内的平均反应速率计算，t=6 s时A的浓度是_____________mol·L−1。
9．反应a A(g)+b B(g)c C(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中a∶b∶c为____________；（2）A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______________________；（3）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是____________，其值是__________；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___________，采取的措施是_________________；（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低；T2________T3 (填“＜”“＞”“=”)，判断的理由是__________________________。
10．用NH3催化还原N x O y可以消除氮氧化物的污染。
已知：反应Ⅰ：4NH 3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1反应Ⅱ：2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)反应Ⅲ：4NH 3(g)＋6NO2(g)5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表：温度/K 反应Ⅰ反应Ⅱ已知：298 K1K2K2>K1>K′2>K′1398 K′1K′2（1）推测反应Ⅲ是________反应(填“吸热”或“放热”)（2）相同条件下，反应Ⅰ在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)＝________。
②下列说法正确的是________。
A．该反应的活化能大小顺序是：E a(A)>E a(B)>E a(C)B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C．单位时间内H—O键与N—H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已达到平衡（3）一定条件下，反应Ⅱ达到平衡时体系中n(NO)∶n(O2)∶n(NO2)＝2∶1∶2。
在其他条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数——φ(NO2)的变化情况：恒温恒压容器，φ(NO2)________；恒温恒容容器，φ(NO2)________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）一定温度下，反应Ⅲ在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3 L，c(N2)与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。
则：①变为曲线Y改变的条件是___________________________________。
变为曲线Z改变的条件是______________________________________。
②若t2时降低温度，t3时达到平衡，请在图中画出曲线X在t2～t4内c(N2)的变化曲线。
1．【答案】D【解析】A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。
2．【答案】C3．【答案】B【解析】虽然前者中NaHCO3溶液的浓度较大，但由所给数据知其所含溶质的量小于后者，故混合后前者溶液中NaHCO 3的浓度小于后者，反应速率较小，A 错误；B 项中反应的本质为Al(OH)3＋3H ＋===3H 2O ＋Al 3＋，由于H 2SO 4是二元酸，溶液中c (H ＋)比盐酸中的大，故反应速率大于后者，B 正确；C 项中水的浓度相同，速率相同，C 错误；D 项中虽然两种酸中c (H ＋)相同，但因不知道所用溶液的体积，故无法判断混合后(反应前)溶液中c (H ＋)、c (HCO 3－)的大小，因此无法确定其反应速率的相对大小，D 错误。
4．【答案】C【解析】Z 的生成速率与X 的分解速率相等，都是正反应速率且速率之比不等于化学计量数之比，没有达到平衡状态，故A 错误；单位时间内生成n mol X ，同时生成3n mol Y ，都是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，故B 错误；各组分浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C 正确；平衡时各物质的分子数关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故D 错误。
5．【答案】C【解析】A 项，升高温度平衡向逆反应方向移动，X 的体积分数增大；B 项，增大压强平衡不移动，但是体积缩小，Z 的浓度增大；C 项，不改变参加反应的物质的浓度，平衡不移动，则Y 的浓度不变；D 项为等效平衡，X 的体积分数不变。
6．【答案】B7．【答案】D【解析】由反应方程式知，当消耗1 mol CO 时放出的热量为41 kJ ，当放出的热量为32.8 kJ 时，消耗0.8 mol CO ，其转化率为80%，A 正确；容器①中，该反应的平衡常数K 1＝0.8×0.8÷(0.2×3.2)＝1，设容器②中反应达到平衡时消耗x mol CO 2，则K 2＝x 2/(1－x )(4－x )＝1/K 1，解得x ＝0.8，此时CO 2的转化率为80%，B 正确；由化学反应速率之比等于其化学计量数之比知C 正确；因平衡时容器①中CO 2为0.8 mol ，容器②中为0.2 mol ，D 错误。
8．【答案】（1）A A（2）3A2B+C A B+2C（3）0.96【解析】解答本题的关键是看清图中反应的起点和终点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增加的是生成物。
（1）在两图中，都是A的浓度随反应的进行不断减小至不变，B、C的浓度随反应的进行不断增大至不变，所以A为反应物，B、C为生成物。
（2）图Ⅰ中A的最终浓度为0，图Ⅱ中A的浓度达到某个值时不再发生变化，所以图Ⅰ中的反应是不可逆反应，而图Ⅱ中的反应是可逆反应。
根据图中各物质的浓度变化之比等于化学方程式中化学计量数之比得出化学方程式。
（3）图Ⅱ中，10 s时，Δc(A)=1.2 mol·L−1−0.8 mol·L−1=0.4 mol·L−1，所以6 s时Δc(A)=6 s×= 0.24 mol·L−1，此时c(A)=1.2 mol·L−1−0.24 mol·L−1=0.96 mol·L−1。
9．【答案】（1）1∶3∶2（2）vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ (A)（3）αⅢ(B) 0.19或19%（4）向正反应方向从反应体系中分离出产物C（5）＞此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（4）第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动。
