上学期第一章1-2节知识点复习--浙教版

知识点2：科学观察1、观察和实验是进行科学研究的重要方法。

2、观察是人们有目的、有计划地感知和描述客观事物的一种科学认识方法，它是一种基本的认识活动，贯穿于整个科学研究中。

3、怎样观察：①用心观察（有目的、有计划，具备有准备的头脑）；②有些时候单凭我们的感官进行观察还不能对事物做出可靠的判断，因此要借助仪器和工具来帮助我们做出准确的判断；③科学观察有直接观察（凭感觉器官）和间接（使用仪器）观察；④对观察的结果要客观、有效、规范的记录。

数据记录的方法：文字描述、表格记录、图形记录。

在实验过程中，我们应仔细观察实验现象，记录、整理和分析实验数据，在对实验现象和实验数据认真分析和判断的基础上，得出科学结论。

4、将鸡蛋放入清水中会下沉，向清水中加入食盐后，鸡蛋将上浮，最后漂浮在水面上。

（在溶解食盐时，要用到玻璃棒搅拌，搅拌的目的是：加快溶解速度。

）【典例精讲】1．下列选项中，不属于科学观察的是（）A．用摄像机拍摄蜜蜂采蜜的过程B．观察菜豆种子的萌发过程，并做记录C．用摄像机拍摄大雁南飞，并对其飞行特征加以分析，归纳D．黑色天穹流星划过2．（杭州中考）下列观察仪器的选择与观测范围相匹配的是( )A．天文望远镜适于观察甲区间的物体 B．光学显微镜适用于观察乙区间的物体C．电子显微镜适用于观察丙区间的物体 D．放大镜适于观察丁区间的物体3.在做探究蚯蚓实验时，为更仔细地观察它，应借助以下哪种工具( )A. B.C. D.4.仅凭肉眼观察有一定的局限性，所以观察时我们会借助工具。

下列有关借助工具观察的说法不正确的是（）A. 用放大镜观察指纹更清晰B. 用显微镜可以观察到人眼看不到的微生物C. 使用工具后的观察结果肯定正确D. 用天文望远镜观察天体能获得更准确的数据5.直接观察是指凭借人们的感官直接对研究对象进行观察。

间接观察是指借助仪器设备对研究对象进行观察。

下列观察属于直接观察的是（）①用显微镜观察细菌；②用手摸病人的额头，判断发热程度；③用眼观看叶片的形状和构造；④用耳辨听是哪种乐器发音；⑤用天文望远镜探测星系；⑥用红外线测温仪快速测量旅客的体温；⑦用刻度尺测量科学课本的长度。

浙教版科学八上八年级上《科学》第一章 生活中的水 复习提纲第一节 水在哪里1．海洋水：海水约占地球水总量的96.53% 2．陆地淡水：陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，目前，人类利用的淡水资源主要是人类利用的淡水资源主要是人类利用的淡水资源主要是河流水、河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3% 3．水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于．水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化物理变化4．水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分以上是水分5．水的循环：．水的循环：小循环①陆上内循环：陆地--－大气－大气②海上内循环：海洋--－大气－大气 大循环海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气－大气海陆间大循环的5个环节：①蒸发 ②水汽输送 ③降水 ④地表径流 ⑤下渗 (地下径流) 海陆间大循环的意义：海陆间大循环的意义：①① 使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； ② 使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。

6．每年的3月22日为“世界水日” 第二节 水的组成1．水的电解．水的电解 实验结论: 水 通直流电通直流电 氢气+氧气氧气 (水的电解是化学变化) 说明说明水是由氢元素和氧元素组成的（水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成）水是由氢元素和氧元素组成的（水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成） 2.、水的重要性质、水的重要性质 颜色颜色 无色 沸点沸点 100℃气味气味 无味凝固点凝固点0℃状态状态 常温常压下液态 水的异常现象水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上电极电极 气体的量气体的量检验方法及现象检验方法及现象结论结论 正极正极 气体体积是负极的1/2 气体能使带火星的木条复燃气体能使带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气体是氧气负极负极 气体体积是正极极的2倍 气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰产生淡蓝色火焰 负极产生的气体是氢气体是氢气第三节 水的密度1．密度定义：．密度定义：单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。

4.1用字母表示数
✓在现实情境中进一步理解用字母表示数的意义，能分析简单问
4.3代数式的值
✓培养学生的探索精神和探索能力
✓通过学习使学生了解求代数式的值在日常生活中的应用
5.2等式的基本性质✓等式的基本性质
✓范例2第2小题需用2次等式的性质将方程变形成
内容
✓重点是正确掌握移项的方法求方程的解
✓难点是采用移项方法解一元一次方程的步骤
内容
)
(为常数
a
a
x=
✓经历从现实世界中抽象出几何图形的过程，感受点、线、面、体之间的关系✓抽象能力的培养，学习热情的激发
内容
✓线段的长度的大小的概念及其比较方法
✓掌握叠合法比较线段长短的正确方法。

九上第一章1-2节知识点+练习第1节物质的变化1.化学性质和物理性质1)化学性质a)定义：物质在化学变化中表现出来的性质b)内容：物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等2)物理性质a)定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质b)内容：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽等第2节物质的酸碱性A.酸性物质和碱性物质1.电离：物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程2.酸1)常见的酸：醋酸、盐酸、硫酸、硝酸等2)3)酸的电离HCl = H+ + Cl— H2SO4 = HNO3 = NaHSO4不是酸4)酸根离子：某种酸电离产生的阴离子（不一定都含有氧元素）3.碱（碱性溶液是PH>7的溶液，包括碱溶液和盐溶液）1)常见的碱：石灰水、氨水、烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾等2)3)碱的电离NaOH = Na+ + OH—Ba(OH)2 =OH23•NH=B.酸碱指示剂1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质。

变色的是指示剂不是酸或碱2.指示剂在溶液中的颜色1)某溶液滴入无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是溶液2)指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是变化3)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红C.溶液酸碱性的强弱程度1.pH和酸碱性1)pH是反映物质酸碱性强弱的指标，且范围通常在0～14之间2.测定物质酸碱性强弱1)方法：湿润后PH的改变：练习1.不能用来判断蜡烛燃烧发生化学变化的现象是（）A用白瓷板压在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质B变化时发光发热 C在火焰上罩一个干而冷的烧杯D用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变白色浑浊2.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确是（）A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较3.如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是（）A．图①分子中两种原子的个数比为1：4B．图②对应的物质是化合物C．两种生成物的分子个数比为1：2 D．反应前后原子的种类和个数不变4.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂．下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）A苯甲酸溶液的pH小于7 B相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D苯甲酸溶液能与锌粒反应5.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．因为H 2 O和H 2 O 2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．因为蜡烛燃烧生成CO 2 和H 2 O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素6.有 A、B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。

第2节科学测量第2课时体积测量必备知识点一、体积的定义及单位1.体积是物体占有的空间大小。

2.固体体积的常用单位是立方米(m3)。

还有立方分米(dm3)、立方厘米(cm3)等。

3.液体体积的常用单位是升(L)和毫升(mL)。

4.1立方米=1000立方分米1立方分米=1000立方厘米1升=1立方分米1毫升=1立方厘米(1m)3=(100cm)31m3=106m3二、体积的测量工具：量筒和量杯1.认识量筒和量杯：量筒和量杯都没有零刻度，不同点是量筒中的刻度是均匀的，量杯上的刻度是不均匀的，上密下疏(如图所示)。

2.量筒(或量杯)的正确使用方法(1)弄清量筒(或量杯)的量程和最小刻度(每小格表示多少毫升)；(2)量筒精确度：分度值相同时，量筒越细，精确度就越高。

(3)测量时要把量筒(或量杯)放在水平桌面上；（量筒不可以加热、溶液配制、化学反应；亦不可放到天平上使用）(4)读数时，视线跟液面相平：观察量筒(或量杯)内液面时，如果液面是凹形的，那么要以凹形液面中央最低处为准；如果液面是凸形的，那么要以凸形液面中央最高处为准。

水、酒精、煤油等的液面是凹形的，水银的液面是凸形的。

3.误差分析：读数时如果俯视，读数偏大；仰视，读数偏小。

记作：“俯大仰小”取液体时：俯视，体积偏小；仰视，体积偏大。

三、体积的测量1.对形状规则的固体，如长方体，可用刻度尺测出其长、宽、高，再利用公式计算出其体积。

2.测量液体的体积，一般用量筒或量杯，取定量体积的液体时，最后用胶头滴管补足。

3.对形状不规则的小块固体(该物体不溶于水也不吸水，在科学实验中用排水法测其体积)，可用量筒、水、细线进行特殊法测量。

4.特殊法测量体积A.用排水法测不规则固体的体积(如图)：(1)用烧杯将适量的水倒入量筒内，正确读出水的体积V1(适量水是指既能浸没固体小物体，又能使浸没固体小物体后液面不超过量筒的量程)；(2)将小固体用细线拴住，缓缓放入量筒内的水中。

浙教版初中七年级(上)科学各章知识点汇总-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN初中七年级（上）科学各章知识汇总第一章科学入门第一节科学并不神秘1、科学的重要性：科学技术促进了人类文明进步的同时也带来了负面影响，需要和谐发展科学技术2、学习科学的方法是：仔细观察、认真思考、积极探究实验。

科学研究最重要的环节是实验。

3、观察和实验是进行科学研究最重要的方法。

第二节走进科学实验室1、常见仪器：试管：是少量试剂的反应容器。

试管加热时，要用试管夹（长柄向内，短柄向外，手握长柄），试管内的液体液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在距离试管口1/3处。

加热时试管要倾斜45度，并先均匀预热，再在液体集中部位加热。

热的试管不能骤冷，以免试管爆裂。

电流表：测定电流的大小。

电压表：测定电压的大小。

酒精灯：是常用的加热仪器，实验室的主要热源。

使用时用它的外焰加热。

烧杯：能用于较多试剂的反应容器，并能配制、稀释溶液等。

表面皿：可暂时盛放少量的固体和液体。

药匙：用来取用少量固体。

玻璃棒：主要用于搅拌、引流、转移固体药品。

①能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙②不能直接加热的仪器：烧杯、烧瓶③不能加热的仪器：集气瓶、水槽、漏斗、量筒④加热常用仪器：酒精灯、电炉、酒精喷灯2、用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘入鼻孔。

禁止把鼻子凑到容器口闻气体。

3、实验室意外事故的处理：①酒精灯失火：立即用湿布扑灭。

②割伤：用双氧水清洗，再贴上止血贴。

③烫伤：用大量冷水冲洗受伤处④吸入有毒气体：立即到室外呼吸新鲜空气，并请医生处理⑤被化学试剂灼伤：首先用抹布拭去皮肤上的化学药品，接着用缓缓流水冲洗1分钟以上。

4、胶头滴管的正确使用注意事项：使用滴管时，胶头在上，管口在下；滴管口不能伸入受滴容器，更不能接触容器。

滴管用完后应立即冲洗，未经洗涤的滴管严禁吸取其他试剂。

“悬挂式”5、酒精灯的正确使用①酒精灯的结构：灯帽、灯芯、灯芯管、灯身。

浙教版2023-2024学年第一学期九年级科学第一章《物质及其变化》知识梳理第一章《物质及其变化》知识梳理第1节物质的变化1.常见的变化（1）物质的变化包括物理变化和化学变化，二者根本区别：①宏观上变化中是否生成新物质；②微观上变化中是否生成新分子。

（2）化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子；在化学变化中同时伴随有物理变化；而物理变化中不一定有化学变化。

2.物质的性质（1）物质的性质包括：物理性质和化学性质；（2）物理性质是指物质不需发生化学变化就表现出来的性质，它可通过人体感官直接感知或用仪器测量出来，如颜色、状态、气味、味道、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、吸附性、挥发性、导热性、导电性、延展性、铁磁性等；（3）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、稳定性、还原性、氧化性、毒性、酸碱性等。

第2节物质的酸碱性1.一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

（1）在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性；（2）书写时要注意配平，使方程式两边各元素的原子个数相等；（3）阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们在化合物中的化合价来判断。

2.表示方法：电离方程式。

3.酸性物质：具有酸性的物质。

常见的酸性物质有盐酸、碳酸、醋酸（食醋）、草酸、柠檬酸、苹果酸等。

4.酸：酸在水中电离时，产生的阳离子全部都是H+。

5.酸的溶液一定是酸性溶液；酸性溶液不一定是酸的溶液。

6.碱性物质：具有碱性的物质。

常见的碱性物质有氢氧化钠、苏打、熟石灰、氨水、肥皂水等。

7.碱：碱在水中电离时，产生的阴离子全部都是OH-。

8.碱的溶液一定是碱性溶液；碱性溶液不一定是碱的溶液。

9.在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

（1）某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色;（2）某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

第一章第一节一、物质是不断变化着的1.物质的变化形式1）物理变化: 变化过程中没有产生新物质的变化2）化学变化: 变化过程中产生了新物质的变化2.根本区别:1）宏观角度: 变化时是否有新的物质生成2）微观角度:a物理变化: 微粒间的间距发生了变化b化学变化：构成物质的分子先分解成原子, 原子再重新组合, 形成新的分子3.性质:1）物理性质: 不需要通过化学变化就表现出来的性质如: 颜色、气味、味道、状态、密度、软硬程度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等2）化学性质: 通过化学变化表现出来的性质如: 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性二、探究物质变化的方法1.了解物质变化的基本方法: 通过观察和实验, 寻找物质变化的证据2.物质变化的证据: 生成沉淀、颜色变化、气体产生、温度变化、发光发热、pH变化、状态形状变化等3.Pb（NO3）2+2KI == PbI2↓+ 2KNO3生成黄色沉淀4.Ca（OH）2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色絮状沉淀（澄清石灰水变浑浊）5.硫氰化钾与氯化铁反应, 溶液变成血红色利用这一性质, 可用硫氰化钾检验三价铁离子（Fe3+）的存在6.白色硫酸铜粉末遇水会呈蓝色利用这一性质, 可以做某种物质是否含有水分的检测剂（或检验实验中是否有水生成）, 或作为少量水分的吸收剂（干燥剂）第二节一、电离1.电离: 物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程2.电离方程式二、酸性物质和碱性物质1.酸: 电离时产生的阳离子全部是氢离子H+的化合物1）HCl == H+ + Cl-H2SO4 == 2H+ + SO42-HNO3 == H+ + NO3-H2CO3 == 2H+ + CO32-H3PO4 == 3H+ + PO43-HClO3 == H+ + ClO3-2）酸根离子: 某种酸电离产生的阴离子, 叫做这种酸的酸根离子Cl- 盐酸根离子NO3-硝酸根离子SO42-硫酸根离子CO32- 碳酸根离子PO43- 磷酸根离子ClO3-氯酸根离子3）常见的酸: 盐酸HCl、硫酸H2SO4 、硝酸HNO3. 碳酸H2CO3.磷酸H3PO42.碱: 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物1) NaOH == Na+ + OH-Ca（OH）2 == Ca2+ + 2OH-Ba（OH）2 == Ba2++ 2OH-Al（OH）3 == Al3+ + 3OH-2）常见的碱可溶性碱: 氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钡Ba（OH）2、氢氧化钾KOH三、酸碱指示剂1.定义: 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质, 叫做酸碱指示剂, 常称指示剂2.四、溶液酸碱性的强弱程度1.pH是反映物质酸碱性强弱的指标pH < 7, 溶液呈酸性, pH值越低, 酸性越强pH > 7, 溶液呈碱性, pH值越高, 碱性越强pH = 7, 溶液呈中性2.测定物质酸碱性强弱（酸碱度）最常用、最简单的方法: 使用pH试纸pH试纸的正确使用：用洁净的玻璃棒蘸取少许被测溶液, 滴在pH试纸上, 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照第三节一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液, 是混合物。

第一章科学入门第1节：科学并不神秘1、科学要研究各种自然现象，寻找它们产生、发展的原因和规律。

学习科学可以帮助我们理解、解释和预测各种事物、现象及其变化。

2、科学研究是从疑问开始的。

3、科学带给我们什么？①科学的发展改变人们对自然界各种事物的认识，人类的技术水平和生产能力逐渐提高。

工业化时代——电器时代——信息时代。

②科学技术改变了人们的生活方式。

③科学技术也改变了人们的思维方式。

④科学技术如果使用不当，也会给自然环境和人类社会带来一些负面影响。

第2节：走进科学实验室一、常见的仪器的用途和操作方法：（一）、试管1、主要用途：①盛放少量固体或液体；②收集少量气体或验纯；③在常温或加热时，用作少量物质的反应容器；④用作少量气体的发生容器。

2、使用方法：①可直接在酒精灯上加热，使用前应擦干试管外壁，再进行预热，后集中在药品部位加热；②给液体加热时液体体积不得超过试管容积的1/3；③加热液体时试管口不要朝着别人或自己，试管倾斜与桌面成45°角；④加热固体时，试管口略向下倾斜；⑤使用试管夹夹持，夹在试管中上部（约离试管口1/3处），加热后不能骤冷，也不能立即放回塑料试管架上。

3、原因：①防止试管因受热不均而破裂；②防止液体溢出；③防止液体喷出伤人，倾斜可增大受热面积，使受热均匀；④避免管口冷凝水倒流使试管炸裂；⑤避免烫伤手，防止试管炸裂，塑料试管架熔化变形。

（二）、试管夹1、主要用途：夹持试管。

2、使用方法：①试管夹应从试管底部往上套，然后夹在试管中上部（约离试管口1/3处）；②手握长柄，不要把拇指按在短柄上。

3、原因：①防止杂质带入试管，加热时烧焦试管夹。

②防止试管脱落。

（三）、烧杯1、主要用途：①用作常温或加热时较多量的液体物质的反应容器；②溶解物质或配制溶液。

2、使用方法：①加热时要垫石棉网，液体体积不超过容积的2/3，加热前外壁应擦干，不能用于固体加热；②进行反应时液体体积不得超过容积的1/3；③配溶液时，要用玻璃棒轻轻搅拌。

科学-下册-打印版第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。

3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。

2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl。

八年级 ( 上 ) 科学第一章生活中的水复习提纲第1节水在哪里1、海洋水是地球水的主体，约占地球总水量的96.53%，陆地淡水中含量最多的是冰川水。

2、一个安康成年人每天平均约需水 2.5L ，主要供水途径是食物和饮水。

生物体中含水量最多的是水母，人体重量的2/3 以上是水分。

3、地球上的水循环按照发生的空间大致可以分为海陆间循环、海上内循环和陆上内循环3 种。

其中能补给陆地水的水循环是海陆间循环。

海陆间大循环的5 个环节： a、蒸发 b、水汽输送 c、降水 d、地表径流 e、地下径流f 、下渗4、形成水循环的外在动力是太阳光的照射和地球引力。

形成水循环的内因是水的物理性质，即水的三态会随温度而变化。

第2节水的组成1、水电解实验中，正极得到的气体是氧气，检验这种气体的方法是能使带火星的木条复燃；负极得到的气体是氢气，检验这种气体的方法是能燃烧 , 产生淡蓝色火焰。

正极和负极所得气体的体积比约为1：2 。

实验结论:水通直流电氢气 +氧气，说明水是由氢和氧组成的 ( 水的电解是化学变化 )2、纯洁的水是一种无色无味的液体，在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是 100℃水在 4℃时密度最大。

水结成冰时密度变小，质量不变，体积变大，所以冰能浮在水面。

第3节水的密度1、单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。

密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度是不变的。

( 如：一杯水和一桶水的密度是一样的) ，不同的物质，密度不同；2、公式：密度 =质量 / 体积ρ＝ m/v〔公式变形： m＝ρ v v ＝m / ρ〕ρ表示密度〔千克 / 米3或克 / 厘米3〕 m 表示质量〔千克或克〕v 表示体积〔米 3 或厘米3〕3、一般情况下水的密度为1.0 × 103千克 / 米3，合 1.0 克 / 厘米3，它的意义是每立方米水的质量为 1.0 × 103千克。