高三化学一模模拟测试3

临沂市普通高中学业水平等级考试模拟试题化学2023.2注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- S 32- K 39- Sc 45- Fe 56- 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产、生活、科技密切相关。

下列说法错误的是（ ）。

A ．硅胶、生石灰均可用作食品干燥剂B ．葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C ．将2CO 还原为甲醇，有利于实现“碳中和”D ．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关2．古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为()322PbCO Pb OH ⋅]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。

化不白者()Pb ，炒为黄丹()34Pb O 。

黄丹滓为密陀僧()PbO ”。

下列说法错误的是（ ）。

A ．()322PbCO Pb OH ⋅属于碱式盐B ．34Pb O 与硫酸反应只生成4PbSO 和水C ．“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应D ．密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅 3．实验室中下列做法错误的是（ ）。

A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释D ．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3％～5％3NaHCO 溶液冲洗4．我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。

下列说法正确的是（ ）。

2021届高三第一次模拟考试卷化 学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题：7．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确．．．的是 A ．500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料B ．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质C ．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到D ．国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料 答案：A解：A ．钢是铁和碳的合金，故A 说法错误；B ．Fe 3O 4是一种具有磁性的黑色晶体，故B 说法正确；C ．石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。

减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。

故C 说法正确；D ．聚氨酯是一种高分子化合物，故D 说法正确；故答案为A 。

8．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．1mol 碳正离子（CH +3）所含的电子总数为9N AB ．25℃，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH −的数目为0.1N AC ．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g 氧气转移的电子数为0.5N AD ．1mol 雄黄(As 4S 4)，结构如图：，含有2N A 个S －S 键答案：C解：A ．一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故一个碳正离子电子数为6+3-1=8，1mol 碳正离子（CH +3）所含的电子总数为8N A ，故A 项错误；B ．题目中未指出溶液的体积，无法计算氢氧根数目，故B 项错误；C ．过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物，过氧根中氧为负一价，生成8g 氧气即0.25mol 氧气共失去0.5mol 电子，即反应中失电子数为0.5N A ，故C 项正确；D ．分子中S 非金属性强，显-2价，故白色球是硫原子，不含S －S 键，故D 项错误；故答案为C 。

北京市通州区2023-2024学年高三下学期模拟考试（一模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国科学家成功制得功能石墨烯量子点（R），是一种直径分布在3~20nm的纳米发光材料，其结构如下图所示。

下列说法不正确．．．的是A．R与石墨互为同素异形体B．R分散在水中可形成胶体C．R含有亲水基，具有水溶性D．R的发光是由于电子跃迁释放能量2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．BF的VSEPR模型：3B．NaOH的电子式：C．基态25Mn原子的价层电子轨道表示式：Cl共价单键的形成过程：D．23．海水资源具有十分巨大的开发潜力。

下列关于海水资源开发的实验中不能．．达到实验目的的是由海水制取蒸馏水煅烧贝壳制取生石灰AB萃取含2I 溶液中的2I蒸发2MgCl 溶液制取无水2MgClC D A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列事实中，因发生氧化还原反应使溶液pH 减小的是 A ．铜片置于浓硝酸中产生红棕色气体 B ．新制氯水放置一段时间后溶液变为无色C ．无离子交换膜电解饱和NaCl 溶液，一段时间后充分混合D ．向2BaCl 溶液中滴入少量4NaHSO ，产生白色沉淀 5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．加热3NaHCO 固体，产生无色气体：323222NaHCO Na CO H O CO ++↑B ．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：332Fe NO 4H Fe NO 2H O -++++=+↑+C ．向2H S 溶液中通入2SO ，产生黄色沉淀：222SO 2H S 3S 2H O +=↓+D ．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：3233232ΔCH CH OH CH COOHCH COOCH CH H O ++浓硫酸6．一种可溶性聚酰胺X 的结构简式如图所示。

2023年葫芦岛市普通高中高三年级第一次模拟考试化学考生注意：！.试卷满分100分，考试时间75分钟．2.本考试分设试卷和答题纸．试卷包括l卷和u卷两部分．3.答JIJl前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置，上。

作答必须涂或写在答题纸上，在E试卷土作答一律不得分。

I卷部分的作答必须涂在答l1li纸上相应的区域，）［卷部分的作答必须写在答：题纸上与试卷题号对应的位置．可能用到的相对原子质量：H:I C: 12 N: 14 0: 16 Na: 23 Al: 27 S: 32 Cl: 35.5 Ti: 48 Fe: 56 Cu: 64 Br: 80 Ag: 108 Ba: 137第I卷（选择题，共45分〉一、选择题〈本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意〉！.化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法正确的是（）A.为节约成本，碎玻璃、废旧电池等生活垃圾无需分类B.ft且沟油含有害物质，不可食用，但可用来刨肥皂、生物柴油C续铝合金用于制作航天器夕｜、壳，利用了其强运原性D.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用2.下列表述不正确的是（〉: 0:A.甲酶的电子式”：C：“B.硫酸根空间结构：正四面体形C.Zn位于元素周期表ds区D.83Bi原子最外层有5个能量相同的电子3.布洛芬具有抗炎、镇痛、角1�热作用，但口ij巨该药对自、肠边有刺激性，可以对该分子进行成醋修饰以减轻副作用，成酶修饰如阁所示，下列说法正确的是〈〉用、予－011p、｝－OC”，�.1)时飞Jr\一→时飞-1r\俨口斗.·c,c,A.该做法使布洛芬水溶性增强B.布洛芬和IJ戎脂修饰产物中均含手性碳原子C.I mo）布洛芬与足量氯气发生反应理论上可消耗4mo) H2D.布洛芬中所有的碳原子可能共平丽4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〈A. 室温下34.2g ff.f.糖完全水解形成的葡萄糖分子数为0.IN AB.70 g C5H IO的处分子中含有C-Cσ键的数目一定为4N AC.I mol S02与足莹的02反应，转移的电子数为2N AD.2.0 g ( 02180）中所含质子数为N A5.共价化合物A12Cl6中所有原子均满足8咆子稳定结构，一定条件下问发生反应：Al2Cl6+ 2阳3=2A1（毗）Cl3，下列说法不正确的是（）。

2023年高三一模考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23Mn 55Fe 56Cu 64一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分．每小题只有一个选项符合题目要求．）1．化学与社会生活密切相关．下列说法正确的是（）A ．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性B ．北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是二氧化硅C ．石油裂解获得乙烯、丙烯等气态不饱和烃D ．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同分异构体2．下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？（）①浓24H SO 具有脱水性，可用于干燥氯气②二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒③()3Al OH 能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂④石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体⑤锌的金属活泼性比铁强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀3．居里夫妇用α粒子（42He ）轰击某金属原子X AZ 得到302Y Z +，基态Y 原子3p 能级半充满．302Y Z +具有放射性，很快衰变为1Q W Z +：4301220He X Y n A Z Z ++→+，300211Y Q e W Z Z ++→+．下列说法正确的是（）A ．第一电离能：X<Q<YB ．自然界不存在3024Y Z +分子是因其化学键不稳定C ．X 原子核内中子数与质子数之比为13：14D ．简单氢化物的热稳定性：Y<Q4．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制成．下列说法正确的是（）A ．PVC （）的单体为氯乙烷B ．PC （）中所有碳原子均可共面C ．亚克力（）含有两种官能团D ．ABS 的单体之一苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色5．目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉（Ethaselen ）进入临床研究，其结构如图．下列说法错误的是（）A ．基态Se 原子的核外电子排布式为[]1024Ar 3d 4s 4pB ．分子中有8种不同化学环境的C 原子C ．分子中的碳原子采取2sp 、3sp 杂化D ．气态分子3SeO 的键角小于23SeO -的键角6．下列装置能达到实验目的的是（）A ．从食盐水中提取NaClB ．除4CCl 中的2Br C ．制取并收集氨气D ．检查装置的气密性7．我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图．下列说法不正确的是（）A ．该分子存在顺反异构体B ．该分子中含有两个手性碳原子C ．该物质可与碳酸氢钠溶液反应D ．该物质的化学式为252123C H NF O 8．磷酸亚铁锂（4LiFePO ）为近年来新开发的锂离子电池电极材料，目前主要的制备方法有两种．方法①：将24LiH PO 、23Fe O 、C 按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品；方法②：将23Li CO 、()32CH COO Fe 、424NH H PO 按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品．下列说法正确的是（）A ．上述两种方法涉及到的反应均为氧化还原反应B ．方法一中C 作还原剂，理论上制得1mol 4LiFePO 至少需要0.5mol C C ．方法二所得产品中可能会混有()432NH CO ，导致纯度降低D ．上述两种方法制备过程均需在隔绝空气条件下进行9．一定量的甲苯和4KMnO 溶液发生反应得到混合物，按如下流程分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯．下列说法错误的是（）A ．苯甲酸可反应形成盐、酯、酰胺、酸酐等B ．操作Ⅰ和操作Ⅱ依次为蒸发浓缩、冷却结晶和蒸馏C ．甲苯、苯甲酸依次由①、②获得D ．苯甲酸100℃时迅速升华，故其粗品精制除采用重结晶方法外，还可用升华法10．3Fe +的配位化合物较稳定且运用广泛．它可与2H O 、SCN -、Cl -、F -等形成配离子使溶液显色．如：显浅紫色的()326Fe H O +⎡⎤⎣⎦、红色的()36Fe SCN +⎡⎤⎣⎦、黄色的[]4FeCl -、无色[]36FeF -．某同学按如下步骤完成实验：已知3Fe +与SCN -、F -在溶液中存在以下平衡：()363Fe SCN Fe 6SCN -++⎡⎤⎣⎦+ （红色）；[]363Fe 6F FeF +--+ （无色）下列说法不正确的是（）A ．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由3Fe +水解产物的颜色引起的B ．F -与3Fe +的配位能力强于SCN-C ．为了能观察到溶液Ⅰ中()326Fe H O +⎡⎤⎣⎦的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸D ．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN 固体，溶液可能再次变为红色二、不定项选择题（共5小题，每小题4分，满分20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）11．下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A测定84消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH 试纸上B验证()2MgOH 可以转化为()3Fe OH 向2mL 11mol L-⋅NaOH 溶液中加入2mL 11mol L-⋅2MgCl 溶液，产生白色沉淀，再加入几滴11mol L-⋅3FeCl 溶液C 检验()32Fe NO 固体是否变质取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN 溶液，振荡，观察溶液颜色变化D验证氯的非金属性强于碳向3NaHCO 溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气体产生12．2LiCoO （钴酸锂）常用作锂离子电池的正极材料．以某海水（含浓度较大的LiCl 、少量2MgCl 、2CaCl 、2MnCl 等）为原料制备钴酸锂的一种流程如下：已知：①23Li CO 的溶解度随温度升高而降低；②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：物质23Li CO 3MgCO 3CaCO 3MnCO ()2Mg OH spK 22.510-⨯66.810-⨯92.810-⨯112.310-⨯125.610-⨯下列说法错误的是（）A ．高温时“合成”反应的化学方程式为2332222Li CO 4CoCO O 4LiCoO 6CO +++高温B ．滤渣1主要成分有3MgCO 、3CaCOC ．“洗涤”23Li CO 时最好选用冷水D ．“除杂2”调pH ＝12时，溶液中()281Mg 5.610mol L c +--=⨯⋅13．我国科研团队在同一个反应腔体中耦合两个连续的电化学反应，大大提高了电池的能量密度．以S 、Zn 为电极，4CuSO 溶液为电解液来构建水系级联电池，原理如图所示．已知：第一步反应为222S 2Cu 2ZnCu S 2Zn +++++，当正极的硫完全反应生成2Cu S 后，继续高效发生第二步反应()2222Cu Zn O 14Cu 2Cu O Zn x x x ++++-++（单独构建该步电池时效率较低）．下列说法错误的是（）A ．电池工作时，正极质量一直增加B ．步骤1的放电产物2Cu S 可能对步骤2的放电过程起催化作用C ．放电时，第一步反应的正极反应式为222Cu S 4e Cu S+-++D ．用此电池对粗铜电解精炼，理论上相同时间内两池电极上析出铜的物质的量相等14．常温下，向一定浓度224H C O 溶液中加入KOH 固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH 与lg X -[X 为()224H C O c 、()224C O c -、()()22424C O HC Oc c --]的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A ．曲线M 表示()224lg C O c --B ．常温下，() 1.31a1224H C O 110mol L K --=⨯⋅C ．a 点溶液中：()()()()22242424KH C O HC O C O c c c c +--=++D ．b 点溶液中：()()24K3HC O c c +-<15．某水性钠离子电池电极材料由Na +、2Fe +、3Fe +、CN -组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na +过程中，2Fe+与3Fe +含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示．下列说法错误的是（）A ．铁在元素周期表中位于第4周期ⅧB 族B ．普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白C ．普鲁士蓝中2Fe +与3Fe +个数比为1：2D ．普鲁士白的化学式为()3NaFe CN 三、非选择题（共5小题，满分60分）16．（11分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础．“天宫”空间站使用的材料中含有B 、C 、N 、Ni 、Cu 等元素．回答下列问题：（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填标号，下同），用光谱仪可捕捉到发射光谱的是______．A ．B ．C ．D ．（2）铵盐大多不稳定．从结构的角度解释4NH F 比4NH I 更易分解的原因是______．（3）镍能形成多种配合物，其中()4Ni CO 是无色挥发性液体，()24K Ni CN ⎡⎤⎣⎦是红黄色单斜晶体．()24K Ni CN ⎡⎤⎣⎦中的配位原子是：______；()24K Ni CN ⎡⎤⎣⎦的熔点高于()4Ni CO 的原因是__________________________________________．（4）氮化硼（BN ）晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂．六方氮化硼的晶体类型为______；立方氮化硼晶胞的密度为3g cm -⋅，晶胞的边长为a cm ．则阿伏加德罗常数的表达式为______．17．（12分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、石油精炼用的催化剂等．科研人员研制了一种从废钒催化剂中（含有25V O 、24V O 、2SiO 、23Fe O 、23Al O 等）回收钒的工艺，其主要流程如下：回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分是______（填化学式）．（2）已知有机萃取剂萃取2VO +的能力比萃取2VO +的能力强．滤液2中的含钒离子为______（填化学式）；实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示______（填标号）．（3）“酸浸”时，24V O 发生反应22244H 2V H V O O 2O ++++，24V O 发生反应的离子方程式为__________________________________________；“反应”时，加入的22H O 不宜过量，其原因是__________________________________________．（4）已知溶液中2VO +与3VO -可相互转化：223VO VO H O 2H ++-++ ，且43NH VO 为沉淀，“沉钒”时通入氨气的作用是________________________________________________．（5）该工艺流程中，可以循环使用的物质有__________________________________________．18．（12分）碳酸锰（3MnCO ）用途广泛，可用作脱硫的催化剂，涂料和饲料添加剂等．某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉（主要成分为2MnO ）制备3MnCO ，过程如下（部分操作和条件略）．已知：3MnCO 不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化；()()141sp 2Mn OH 410mol L K --⎡⎤=⨯⋅⎣⎦．回答下列问题：（1）制备4MnSO 溶液：m g 软锰矿粉经除杂后制得2MnO 浊液，向2MnO 浊液中通入2SO ，制得4MnSO 溶液，实验装置如下图所示（夹持和加热装置略）．通过装置A 可观察通入2SO 与2N 的快慢，则A 中加入的最佳试剂是______；为使2SO 尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是____________________________________；2MnO 转化为2Mn +的离子方程式为______________________________________________________．实验中若将2N 换成空气，将导致24SO -浓度明显大于2Mn+浓度，原因是____________．（2）制备3MnCO 固体：在搅拌下向4MnSO 溶液中缓慢滴加43NH HCO 溶液，过滤，分别用蒸馏水和乙醇洗涤，低于100℃干燥，得到3MnCO 固体．若用同浓度的23Na CO 溶液代替43NH HCO 溶液，将导致制得的3MnCO 产品中混有______（填化学式）；用乙醇洗涤的日的是______________________________．（3）测定软锰矿中锰元素的含量：向产品中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使3MnCO 完全转化为()342Mn PO -⎡⎤⎣⎦（其中3NO -完全转化为2NO -），除去多余的硝酸，加入稍过量的硫酸铵除去2NO -，加入稀硫酸酸化，再用11mol L c -⋅硫酸亚铁铵标准溶液滴定，发生反应()32422334Mn F Mn Fe e 2PO PO -+++-⎡⎤⎣⎦+++，消耗标准液的体积平均为1V mL ；用2V mL 12mol L c -⋅酸性227K Cr O 溶液恰好除去过量的2Fe +．软锰矿中锰元素的质量分数为______（用m ，c ，V 的式子表示）；用硫酸亚铁铵标准溶液滴定时，下列操作会使锰元素的质量分数偏大的是______（填标号）．A ．滴定管水洗后直接装入标准液B ．滴定终点时俯视滴定管读数C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡D．锥形瓶未干燥即盛放待测液19．（12分）他非诺喹主要用作于化工生物制药等领域，是一种喹啉类抗疟疾新药．其中间体K的一种合成路线如下（部分条件已省略）．已知：①②回答下列问题：（1）有机物A中官能团的名称为____________．（2）G→H的反应类型为____________．（3）E→F的化学方程式为______________________________．（4）X是D的同分异构体，已知X既可以与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，又可以与银氨溶液发生反应生成银镜，则符合条件的X共有______种；写出其中核磁共振氢谱中出现4组吸收峰，峰面积比为1：1：2：6的同分异构体的结构简式______．（5）已知P中有两个六元环结构，Q的结构简式为______．（6）已知：，综合上述信息，写出以环己烯为主要原料制备的合成路线．20．（13分）二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关法，其综合利用是研究的重要课题．回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：反应Ⅰ：()()()()2242CO g 4H g CH g 2H O g ++ 11164.9kJ mol H -∆=-⋅反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 1241.2kJ mol H -∆=+⋅则反应()()()()422CH g H O g CO g 3H g ++ 3H ∆=______1kJ mol -⋅．（2）向体积均为V L 的恒压密闭容器中通入1mol 2CO 、3mol 2H ，分别在0.1MPa 和1MPa 下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ．分析温度对平衡体系中2CO 、CO 、4CH 的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO 和4CH 的物质的量分数与温度变化关系如图所示．下列叙述能判断反应体系达到平衡的是______（填标号）．A ．2CO 的消耗速率和4CH 的消耗速率相等B ．混合气体的密度不再发生变化C ．容器内气体压强不再发生变化图中表示1MPa 时4CH 的物质的量分数随温度变化关系的曲线是______（填字母），理由是______________________________________________________；550℃条件下，t min 反应达到平衡，平衡时容器的体积为______L ，反应Ⅱ的p K =______．（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）（3）一种从高炉气回收2CO 制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：某温度下，当吸收池中溶液的pH ＝8时，此时该溶液中()()2323H CO COc c -=______[已知：该温度下()71a123H CO 5.010mol L K --=⨯⋅，()111a223H CO 5.010mol L K --=⨯⋅]．利用电化学原理控制反应条件能将2CO 电催化还原为HCOOH ，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH 的电解效率为80%，当电路中转移3mol e -时，阴极室溶液的质量增加______g[B 的电解效率()()B n n =生产所用的电子通过电极的电子]．2023年菏泽市高三一模考试化学试题参考答案及评分标准一. 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

惠州市2024届高三模拟考试试题化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Zn65Cl35.5一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1. 中华民族文明源远流长，下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是A．九霄环佩木古琴C．曾侯乙编钟A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．九霄环佩木古琴主要成分纤维素，纤维素属于有机高分子材料，A不合题意；B．银鎏金累丝烧蓝山水纹扇主要材质为合金，属于金属材料，B不合题意；C．曾侯乙编钟主要成分为合金，属于金属材料，C不合题意；D ．青玉交龙钮玉玺主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D 符合题意； 故答案为：D 。

2. 化学推动科技进步。

下列说法不正确是A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅B. 杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能C. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料34Si N 属于共价晶体D. “深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 【答案】B 【解析】【详解】A ．晶体硅常用作芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料，故A 正确； B ．“碲化镉”光伏发电系统，将太阳能转化为电能，故B 错误；C ．耐高温结构材料34Si N 是由原子组成空间网状结构的共价晶体，熔点高、硬度大，故C 正确；D ．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基和铁在海水中形成原电池，铝做负极被腐蚀，铁做正极被保护，牺牲阳极可保障船体不易腐蚀，故D 正确； 故答案为：B 。

3. 衣食住行皆化学。

下列说法不正确是A. 衣服原料如涤纶、丙纶、腈纶等都是有机高分子化合物B. 氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂C. 建筑所用混凝土的成分之一水泥是硅酸盐材料D. “三元催化器”将汽车尾气中NO 和CO 转化为N 2和CO 2，有利于实现碳中和 【答案】D 【解析】【详解】A ．聚丙烯、涤纶、丙纶、锦纶、氨纶、腈纶等，这些材料具有三个特征：有机物、合成、高分子化合物，属于合成材料，都是有机高分子化合物，A 正确；B ．氯化钠不能使蛋白质变性，但其能抑制细菌的生长，故可用作食品防腐剂，B 正确；C ．玻璃、水泥和陶瓷属于传统无机非金属材料，属于硅酸盐材料，C 正确；D ．“三元催化器”将汽车尾气中NO 和CO 转化为N 2和CO 2，仅仅减少了NO 等有毒有害气体的排放，并没有减少CO 2的排放，故对实现碳中和无帮助，D 错误； 故答案为：D 。

山东省济南市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题一、单选题“蒸粮”时加热“拌曲”前摊晾“馏酒”时控温尼龙的合成单体为二已胺和二．聚酯、尼龙纤维属于人造高分子材料D ．ABS 塑料杆的合成单体均不含顺反异构5．（2023·山东济南·统考一模）三聚氰胺()是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。

下列说法错误的是A ．晶体类型为分子晶体B ．1 mol 该分子中存在15 mol σ键C ．分子中所有化学键均为极性键D ．六元环上的N 原子提供孤对电子形成大π键6．（2023·山东济南·统考一模）以硝酸盐为离子导体的2Na O -电池装置与其某一电极M 附近的反应机理如图所示。

下列说法错误的是A ．镍电极上发生还原反应B ．2Na O 是该过程中的中间产物C ．固体电解质能起到隔绝空气的作用D ．M 的电极反应为2324Na O 2NO 2e 4NaNO +--+++=7．（2023·山东济南·统考一模）2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。

一种“点击化学”试剂23XYZ W 是由四种短周期主族元素组成，其中X 、Z 、W 的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y 的原子序数是Z 的两倍。

下列说法正确的是A ．简单氢化物的分子极性：Y>ZB ．电负性和第一电离能均有Z>WC ．同周期元素形成的简单氢化物中X 稳定性最强D ．同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y 的有2种8．（2023·山东济南·统考一模）由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。

下列说法正确的是A ．对乙酰氨基酚可与3NaHCO 溶液反应B ．对乙酰氨基酚与足量2H 加成后，产物分子中不含手性碳原子C ．可通过缩聚、取代反应修饰制得缓释对乙酰氨基酚D ．缓释对乙酰氨基酚与NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH9．（2023·山东济南·统考一模）工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备4KMnO 。

2021年高三化学模拟试卷（三）含解析一、本卷共7小题，每小题6分，共126分．1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NAB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAC．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NAD．在含Al3+总数为NA 的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3NA3．某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）A．2种B．4种C．6种D．8种4．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大5．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4 OH﹣C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e﹣D．燃料电池工作时，负极反应为：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+6．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（）实验现象实验结论A 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42﹣，SO32﹣，HSO3﹣中的一种或几种B 将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3C 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2D 试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀溶度积：K SP（AgCl）＞K SP（AgI）A．A B．B C．C D．D7．常温下，用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L﹣1 CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（CN﹣）B．点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣）=c（HCN）﹣c（CH3COOH）D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）二、非选择题（共3小题，满分43分）8．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr NaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/（g•cm﹣3）0.79 1.44 3.1沸点/℃78.5 38.4 59（1）A装置的名称是．（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点．（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的方程式（4）给A加热的目的是，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是．（5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品A．氢氧化钠B．碘化钾C．亚硫酸钠D．碳酸氢钠（6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的（上口或下口）取得．②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是．9．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品．（已知：K sp（MnCO3）=2.2×10﹣11，K sp[Mn（OH）2]=1.9×10﹣13，K sp[Al（OH）3]=1.3×10﹣33）（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH 约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中含量减少．（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有（填离子符号）．（3）取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4﹣，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液V mL．①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为（填化学式）．②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=mol•L﹣1（列出表达式）．（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示．①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越（填“高”或“低”），简述原因．②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L﹣1，加入等体积1.8mol•L﹣1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn2+）=．10．乙二醛（OHC﹣CHO）是一种重要的精细化工产品．Ⅰ．工业生产乙二醛（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是．（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法①已知：OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣1K12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1K2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）的△H=kJ•mol﹣1．相同温度下，化学平衡常数K=（用含K1、K2的代数式表示）．②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是、．Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC﹣COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．（3）阴极反应式为．（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有．三、[化学--选修3：物质结构与性质]11．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于晶体，其电子式为．（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．（4）AlH4﹣中，Al的轨道杂化方式为；例举与AlH4﹣空间构型相同的两种离子（填化学式）．（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4﹣有个；NaAlH4晶体的密度为g•cm ﹣3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为（填化学式）．（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4﹣中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al 原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为．【化学-选修4】12．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．已知： +H2O回答以下问题：（1）反应①的反应类型是．（2）从A到B引入的官能团名称是．（3）反应②的化学方程式为．（4）反应③的化学方程式为．（5）关于E物质，下列说法正确的是（填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d．存在顺反异构（6）写出G的结构简式．（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种．①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．xx年山东省青岛市平度市高考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、本卷共7小题，每小题6分，共126分．1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气【考点】焰色反应；合成材料；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．塑料和橡胶都是高分子聚合物；B．牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀；C．焰色反应为某些金属元素的性质；D．浓盐酸易挥发，HCl和氨气反应冒白烟．【解答】解：A．塑料和橡胶都是高分子聚合物，属于高分子材料，故A正确；B．因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故B错误；C．焰色反应为某些金属元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；D．浓盐酸易挥发，HCl和氨气反应生成氯化铵，现象为冒白烟，因此可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，故D正确；故选B．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AC．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N AD．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．粗铜中含有还原性强于铜的杂质铁、锌，电解过程中优先放电；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；D．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解．【解答】解：A．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，故B错误；C.7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为：=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，硫化钠中阴离子为硫离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N A，故C正确；D．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数大于3N A，故D错误；故选：C．3．某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）A．2种B．4种C．6种D．8种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】密度之比等于相对分子质量之比，据此计算该有机物的相对分子质量；结合含有，可能我二弟所酸，也可能为酯类进行判断即可．【解答】解：该有机物相对分子质量为44×2=88，相对质量为44，残基相对分子质量为44，残基为C3H8，（1）若该有机物为羧基，只有2种：正丁酸和异丁酸；（2）若该有机物为酯，则有4种：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，故选C．4．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z 原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素，A．Y为O元素，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故A错误；B．X与Z组成的化合物为NaH，与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故B正确；C．S元素存在同素异形体，如单斜硫等，故C错误；D．O、Na对应的离子，核电荷数越大离子半径越小，故D错误．故选B．5．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4 OH﹣C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e﹣D．燃料电池工作时，负极反应为：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+【考点】化学电源新型电池．【分析】左边装置是酸性甲醛燃料电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的a电极是阴极，连接正极的b电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．【解答】解：A．当a、b都是铜做电极时，形成电解精炼装置，阳极Cu失电子，阴极上铜离子得电子，故A错误；B．由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C．当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，由于没有说明是标准状况下，所以无法计算甲醛的物质的量，则无法计算转移的电子的物质的量，故C错误；D．燃料电池工作时，甲醛在负极上失电子生成甲酸，则负极反应为：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+，故D正确；故选D．6．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（）实验现象实验结论A 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42﹣，SO32﹣，HSO3﹣中的一种或几种B 将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3C 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2D 试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀溶度积：K SP（AgCl）＞K SP（AgI）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32﹣、HSO3﹣；B．根据强酸制备弱酸；C．氯气可与NaBr、KI反应；D．硝酸银过量，不发生沉淀转化．【解答】解：A．硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32﹣、HSO3﹣，且白色沉淀还可能为AgCl，原溶液可能存在银离子，而检验硫酸根离子应选盐酸酸化，故A错误；B．根据强酸制备弱酸，可证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故B正确；C．氯气可与NaBr、KI反应，则该实验不能比较Br2、I2的氧化性，故C错误；D．硝酸银过量，不发生沉淀转化，应向白色沉淀中加入碘化钠，故D错误．故选B．7．常温下，用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L﹣1 CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（CN﹣）B．点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣）=c（HCN）﹣c（CH3COOH）D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．根据点①和点②所示溶液中的电荷守恒分析；B．点③中pH=7，则c（OH﹣）=c（H+）；C．根据点①和点②所示溶液中的物料守恒分析；D．点②和点③所示溶液中存在电荷守恒．【解答】解：A．点①的溶液中存在电荷守恒为c（OH﹣）+c（CN﹣）=c（Na+）+c（H+），而且c（OH﹣）＞c（H+），点②所示溶液中的电荷守恒为c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c （Na+）+c（H+），而且c（OH﹣）＜c（H+），二者中钠离子浓度相同，所以c（CH3COO﹣）＞c（CN﹣），故A错误；B．点③中pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），则点③中c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B错误；C．点①的溶液中存在物料守恒为c（HCN）+c（CN﹣）=c（Na+），点②所示溶液中的物料守恒为c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Na+），二者中钠离子浓度相同，则c（HCN）+c（CN﹣）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），即c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣）=c（HCN）﹣c（CH3COOH），故C正确；D．点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），在③中Na元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同，由于醋酸根离子要水解，所以c（Na+）＞c（CH3COOH），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D错误．故选C．二、非选择题（共3小题，满分43分）8．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr NaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/（g•cm﹣3）0.79 1.44 3.1沸点/℃78.5 38.4 59（1）A装置的名称是三颈烧瓶．（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点能使浓硫酸顺利流下．（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的方程式2HBr+H2SO4（浓）Br2↑+SO2↑+2H2O （4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染．（5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品A．氢氧化钠B．碘化钾C．亚硫酸钠D．碳酸氢钠（6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据装置图可知A仪器的名称；（2）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；（3）在温度过高或浓硫酸的浓度过大的情况下，浓硫酸与溴化氢发生氧化还原反应生成溴和二氧化硫，会使收集到的粗产品呈橙色；（4）给A加热可以加快反应速率蒸出溴乙烷；实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；（5）根据溴乙烷和溴的性质，逐一分析能够和溴化氢反应且不能和溴乙烷反应试剂，注意除杂不能引进新的杂质；（6）①溴乙烷的密度大于水，所以分液都是从分液漏斗的下口放出；②10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，根据产率=×100%计算．【解答】解：（1）根据装置图可知A仪器的名称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能，故答案为：平衡压强，使浓硫酸顺利流下；（3）在温度过高或浓硫酸的浓度过大的情况下，浓硫酸与溴化氢发生氧化还原反应生成溴和二氧化硫，会使收集到的粗产品呈橙色，反应方程式为2HBr+H2SO4（浓）Br2↑+SO2↑+2H2O，故答案为：2HBr+H2SO4（浓）Br2↑+SO2↑+2H2O；（4）加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4℃溴乙烷全部挥发蒸馏出来，实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等会污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收；故答案为：升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动；吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染；（5）A．氢氧化钠，加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，故A错误；B．除去溴乙烷中的少量杂质Br2，加碘化钾会引入碘单质杂质故B错误；C．加亚硫酸钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故C正确；D．碳酸氢钠溶液呈碱性，和溴单质、溴乙烷反应，故D错误；故选C；（6）①溴乙烷的密度大于水，所以分液都是从分液漏斗的下口放出，故答案为：下口；②10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，所以溴乙烷的产率=×100%=53.3%，故答案为：53.3%．9．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品．（已知：K sp（MnCO3）=2.2×10﹣11，K sp[Mn（OH）2]=1.9×10﹣13，K sp[Al（OH）3]=1.3×10﹣33）（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3含量减少．（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有Na+、NH4（填离子符号）．（3）取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4﹣，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液V mL．①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为SO42﹣（填化学式）．②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=mol•L﹣1（列出表达式）．（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示．①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32﹣）度越大，根据溶度积K sp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32）可知溶液c（Mn）越小，析出的MnCO3越多．②若溶液中c（Mn）=1.0mol•L，加入等体积1.8mol•L﹣1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】菱锰矿用稀硫酸溶解，MnCO3、FeCO3、Al2O3都和稀硫酸反应生成硫酸盐，SiO2不反应，酸性条件下，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，MnO2还原生成Mn2+，调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤分离，滤渣1为SiO2、Al（OH）3、Fe（OH）3，滤液中存在MnSO4、硫酸钠等，加入碳酸氢铵得到MnCO3，过滤分离，滤液2中含有硫酸铵、硫酸钠等．（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是氢氧化铁；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中氢氧化铝、二氧化硅溶解；（2）滤液2中含有硫酸铵、硫酸钠等；（3）①Mn2+被氧化，（NH4）2S2O8中S元素还原为硫酸根；②由Mn元素守恒、电子转移守恒，可得关系式：Mn2+～MnO4﹣～5Fe2+，结合关系式计算；（4）①由图可知，NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高；NH4HCO3初始浓度越大，溶液中碳酸根离子浓度越大，根据溶度积可知溶液c（Mn2+）越小；②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L﹣1，加入等体积1.8 mol•L﹣1NH4HCO3溶液进行反应，混合后NH4HCO3溶液浓度为0.9mol/L，为图象中d曲线，根据回收率可以计算△c（Mn2+），进而计算20～40 min内v（Mn2+）．【解答】解：菱锰矿用稀硫酸溶解，MnCO3、FeCO3、Al2O3都和稀硫酸反应生成硫酸盐，SiO2不反应，酸性条件下，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，MnO2还原生成Mn2+，调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤分离，滤渣1为SiO2、Al（OH）3、Fe（OH）3，滤液中存在MnSO4、硫酸钠等，加入碳酸氢铵得到MnCO3，过滤分离，滤液2中含有硫酸铵、硫酸钠等．（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3溶解，导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3减小，故答案为：Fe（OH）3；SiO2、Al（OH）3；（2）滤液2中含有硫酸铵、硫酸钠等，+1价阳离子除了H+外还有：Na+、NH4+，故答案为：Na+、NH4+；（3）①Mn2+被氧化，（NH4）2S2O8中S元素还原为SO42﹣，故答案为：SO42﹣；②由Mn元素守恒、电子转移守恒，可得关系式：Mn2+～MnO4﹣～5Fe2+，则n（Mn2+）=n（Fe2+），所以c（Mn2+）==mol/L，故答案为：；（4）①由图可知，NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高，NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32﹣）度越大，根据溶度积K sp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32﹣）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多，故答案为：高；NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32﹣）度越大，根据溶度积K sp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32﹣）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多；②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L﹣1，加入等体积1.8 mol•L﹣1NH4HCO3溶液进行反应，混合后NH4HCO3溶液浓度为0.9mol/L，为图象中d曲线，20～40 min内△c（Mn2+）=1mol/L ××（50%﹣20%）=0.15mol/L，则20～40 min内v（Mn2+）==0.0075mol/（L．min），故答案为：0.0075mol/（L．min）．10．乙二醛（OHC﹣CHO）是一种重要的精细化工产品．Ⅰ．工业生产乙二醛（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH3CHO+4HNO33OHC﹣CHO+4NO↑+5H2O．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备．（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法①已知：OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣1K12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1K2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）的△H=﹣406kJ•mol﹣1．相同温度下，化学平衡常数K=（用含K1、K2的代数式表示）．②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是升高温度，主反应平衡逆向移动、温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物．Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC﹣COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．（3）阴极反应式为2H++2e﹣=H2↑．（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有增强导电性．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；电解原理．【分析】（1）催化剂是硝酸铜、反应物是乙醛和稀硝酸，生成物是乙二醛、NO和水，根据反应式和生成物书写方程式；该反应中需要具有腐蚀性是酸，且生成有毒气体NO；（2）①OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1将第二个方程式减去第一个方程式得HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O （g），△H进行相应的改变，方程式相减其平衡常数相除；②温度升高，平衡向吸热方向移动，温度大于495℃二氧化碳产率增大；（3）该电解池中，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气；（4）增强溶液导电性．【解答】解：（1）在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，硝酸被还原为NO，反应方程式为：3CH3CHO+4HNO33OHC﹣CHO+4NO↑+5H2O，存在比较明显的缺点是：生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备，故答案为：3CH3CHO+4HNO33OHC﹣CHO+4NO↑+5H2O；生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备；（2）①﹣OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣1 2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1将第二个方程式减去第一个方程式得HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O （g），△H=（﹣484kJ•mol﹣1）﹣（﹣78kJ•mol﹣1）=﹣406kJ/mol，化学平衡常数K=，故答案为：﹣406；；②主反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）为放热反应，升高温度平衡逆向移动；温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物，使乙二醛产率降低，故答案为：升高温度，主反应平衡逆向移动；温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物；（3）阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；。