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第08讲 镁及其重要化合物（原卷板）知识主线：Mg MgO MgCl Mg(OH)2 一、镁及其重要化合物的性质 1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性 (2)镁的结构和存在：镁的原子结构示意图为，从原子结构来看，镁原子最外层有2个电子，在化学反应中钠原子很容易失去2个电子而形成最外层为8个电子稳定结构，因此金属镁的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性它们都是活泼的金属，在自然界中全部以化合态的形式存在 (地壳和海水中)(3)化学性质①与非金属反应 (O 2、Cl 2、N 2等)a ．与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (发出耀眼的白光)b ．与Cl 2反应：Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2c ．与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2d ．与S 反应：Mg ＋SMgS ①与H 2O 反应：Mg ＋2H 2OMg(OH)2＋H 2↑ (冷水慢，沸水快) ①与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑①与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C (剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体)①与盐溶液反应：Mg ＋CuSO 4===MgSO 4＋Cu Mg ＋Cu 2+Mg 2+＋Cu (4)镁的用途镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件 镁制造信号弹和焰火；冶金工业上用作还原剂和脱氧剂 ①Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火 ①镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg 3N 2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气2．氧化镁(1)物理性质：白色固体，难溶于水，熔点较高，是优良的耐火材料(2)化学性质：属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性①与水能缓慢反应：MgO ＋H 2O===Mg(OH)2①能与酸反应：MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O(3)工业制备(煅烧碳酸镁)：MgCO 3MgO ＋CO 2↑(4)主要用途：氧化镁熔沸点高，可制造耐火、耐高温器材3．氢氧化镁(1)物理性质：白色固体，难溶于水的中强碱，能使酚酞试液变为浅红色(2)化学性质①能与酸反应：Mg(OH)2＋2H +===Mg 2+＋2H 2O高温①热稳定性差：Mg(OH)2MgO ＋H 2O ①溶解度小于碳酸镁：MgCO 3＋H 2OMg(OH)2＋CO 2↑ (3)实验室制法 ①将NaOH 溶液滴入MgCl 2溶液中：Mg 2+＋2OH —===Mg(OH)2↓①将氨水滴入MgSO 4溶液中：Mg 2+＋2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH 4+4．从海水中提取镁的流程(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应 制熟石灰CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 沉淀Mg 2＋Mg 2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋酸化，制备MgCl 2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 蒸发浓缩、冷却结晶析出MgCl 2·6H 2O 脱水，制备无水MgCl 2在氯化氢气流中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁 电解熔融的MgCl 2，制备镁MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ ①MgCl 2·6H 2O 加热脱水制无水氯化镁时，为了防止MgCl 2水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加热分解得到MgO 需在HCl 气流中加热①因镁在高温下能与O 2、N 2、CO 2等气体发生反应，故工业电解MgCl 2得到的镁，应在H 2氛围中冷却 例1．通过下列实验装置与实验现象，能达到实验目的的是选项A B 实验目的 验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯 制备NaHCO 3晶体 实验装置实验现象溴的四氯化碳溶液褪色锥形瓶中有白色晶体析出选项 C D实验目的测定中和反应反应热制备无水氯化镁固体A ．AB ．BC ．CD ．D末，易水解。
第9讲镁、铝及其重要化合物[考纲要求］1。
掌握镁、铝的主要性质及其应用。
2。
掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一镁、铝的性质及应用1．铝（1）存在和物理性质①铝是地壳中含量最多的金属元素.自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
②铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
（2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al错误!错误!②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3③Al错误!错误!④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4］－＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3错误!Al2O3＋2Fe(3）工业制备化学方程式为：2Al2O3（熔融)错误!4Al＋3O2↑。
（4）用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
2．镁(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低,有良好的导电、传热和延展性。
（2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Mg—错误!②2Mg＋CO2错误!2MgO＋C③Mg＋2H2O错误!Mg(OH)2＋H2↑④Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(3)工业制备MgCl2（熔融）错误!Mg＋Cl2↑(4）用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
（1）能与铝反应产生氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性。
(2)Mg3N2极易水解,其化学方程式为：Mg3N2＋6H2O===3Mg （OH）2↓＋2NH3↑.（3）MgO熔点很高，可作耐火材料.1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(×)（2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(×）（3)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却(×）(4）冶炼铝时常用焦炭作还原剂（×)(5）铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐,与足量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸盐（×）2．依据Mg、Al单质的性质,思考回答下列问题:（1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________________。
